赣州市2023年初中学业水平适应性考试
化学试题卷
说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分）
1.下列人体必需的微量元素中属于金属元素的是
A.溴 B.钼 C.氟 D.硒
2.按《江西省平安建设条例》的要求，生产企业应规范使用危险化学品的安全标识。酒精的包装箱上需印制的图标是
A. B. C. D.
3.下列生活中常见的饮品可以使紫色石蕊溶液变蓝色的是
A.苹果醋 B.纯牛奶 C.柠檬汁 D.苏打水
4.下列涉及到“水”的操作中错误的是
A. 水的沸腾 B. 粗盐水的过滤
C. 用水稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水
5.“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香”。从分子角度分析，“荷花满院香”的原因是
A.分子间有间隔 B.分子在不断运动
C.分子的体积和质量很小 D.分子大小发生了变化
6.认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法错误的是
A.生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
B.驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C.防火有策：白磷保存在水中，可隔绝氧气防止白磷自燃
D.灭火有法：电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
7.马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱（C21H22N2O2）具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是
A.马钱子碱中含有氮气和氧气
B.马钱子碱的相对分子质量为334g
C.1个马钱子碱分子由47个原子构成
D.马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21：22
8.下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项日 化学知识
A 戴上手套使用含氢氧化钠的洗涤剂 氢氧化钠具有强腐蚀性
B 用氯化钠消除道路上的积雪 氯化钠溶于水时放热
C 用热熔法连接PPR水管 PPR属于热塑性塑料
D 给铁制栏杆刷油漆防锈 隔绝水和氧气
9，化学观念是化学课程的核心素养之一。下列涉及化学观念的说法正确的是
A.微粒观：一氧化碳由一氧化碳分子构成，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
B.结构观：由于金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者物理性质差异较大
C.元素观：由于水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者的化学性质相同
D.转化观：碳酸钠与碳酸钙在一定条件下，可通过一步反应相互转化
10.向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中逐滴滴加KOH溶液，下列图像能正确反映相关量之间关系
A. B.
C. D.
二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11.《中国能源大数据报告（2022）》显示，2020、2021年我国能源消费结构如图所示，下列有关说法正确的是
A.煤、石油都属于化石能源
B.我国能源消费结构中石油消费占比最高
C.煤燃烧产生的二氧化碳属于空气污染物
D.清洁能源包括 （任写一种）
12.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.40℃时，将63.9g硝酸钾加入50g水中溶解得到113.9g溶液
C.硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾采用的方法是降温结晶
D.将P点时的硝酸钾溶液变为饱和溶液，常采取的方法有
13.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 配制5％的蔗糖溶液 将5g蔗糖加入100g水中，充分溶解
B 鉴别羊毛纤维和涤纶纤维 取样，灼烧闻气味
C 除去MnO2固体中的KCl 溶解、过滤、蒸发
D 检验氢氧化钠溶液是否变质
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（5分）赣南脐橙是中国国家地理标志产品。请回答下列问题：
（1）脐橙常用塑料袋包装，塑料属于 （填“合成”或“天然”）高分子材料。
（2）食用脐橙可预防坏血病，原因是脐橙富含 。脐橙通过选果、剥皮、破碎、发酵、过滤等工艺可以制成脐橙酒，上述工艺一定涉及化学变化的是 。
（3）脐橙适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤中。某果园土壤的pH为4.5～5.5，种植脐橙前，可散入适量的
进行改良。
（4）赣南脐橙的种植过程中要用到复合肥。下列属于复合肥的是 。（填序号）
A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
15.（6分）2022年度中国科学十大进展包括全新原理实现海水直接电解制氢，以及温和压力条件下合成乙二醇的技术。
（1）现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性盐，可采用的方法是 。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是 。（填序号，双选）
A.反应的表示：
B.产物的性质：正极产生的气体能燃烧
C.反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合
D.反应的意义：该反应可证明水是由氢、氧元素组成
（2）利用富勒烯改性铜催化剂，可以实现草酸二甲酯在温和压力条件下的乙二醇合成。
①富勒烯改性铜催化剂由富勒烯、铜和二氧化硅组成，则该催化剂在物质分类中属于 。
②一种富勒烯分子由60个碳原子构成，则该富勒烯的化学式为 。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以通过化合反应制得乙二醇（C2H6O2）。但仅以合成气为原料，却无法通过化合反应制得草酸（C2H2O4），理由是 。
16.（6分）2022年8月9日，世界首列稀土永磁磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了添加钕铁硼等稀土材料制备的永磁体。
（1）稀土是钪、钇和镧系元素共十七种元素的总称，这些不同元素之间的本质区别是 不同。
（2）铕（Eu）是性质最活泼的稀土元素，能与冷水反应：，其中X化学式为 。Eu(OH)3中铕元素的化合价为 价。
（3）钕铁硼磁铁作为稀土永磁材料的一种，因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕、铁两种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。据图回答：
①一个Fe3＋核内有 个质子。
②等质量的铁和钕相比较， （选填“铁”或“钕”）所含原子数目更多。
（4）稀土是一种重要的战略资源。请针对稀土资源的合理利用和保护谈谈你的看法： （任写一点）。
17.（6分）化学社团同学利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu、CuO等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。
（1）“酸浸”时稀硫酸和CuO发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，则固体X中一定存在Cu(OH)2和 ，分离出固体X的操作名称是 。
（3）“置换”时向NiSO4溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为 。
（4）通过上述流程可知，Ni、Fe、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（7分）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）标号①的仪器名称为 。
（2）用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是 （从A～E中选择）。
（3）某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2），乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步： 。（用化学方程式表示）
（4）利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的 （填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气 。
（5）该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是 （填字母）。
a.产物无污染 b.制取成本更低 c.储存和运输更方便
19.（9分）某些校园周边文具店出售一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏一会就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。
项目一：探究“炸包”爆炸的原因
【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？
【作出猜想】猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；
猜想2：按捏使袋内发生反应产生大量气体；
猜想3：以上两种情况同时存在。
【进行实验】
步骤 操作 现象 结论
① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其内容物 袋内有一些粉末和一小袋无色液体 猜想2正确
② 取出“炸包”中的内容物，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 产生大量气泡，
项目二：探究“炸包”的药剂成分
【查阅资料】“炸包”所用粉末只含一种成分，无色液体为稀盐酸；含有钠元素的物质灼烧时产，生黄色火焰。
【进行实验】用下图装置进行实验。
（1）另取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体按图1装置进行实验，导管连接顺序为a→ （填“b”或“c”）；观察到B装置中无明显现象，C装置中 ，证明反应产生的气体为二氧化碳。
（2）取“炸包”中的粉末灼烧，火焰呈黄色，证明粉末含有 元素。
（3）利用图2实验进一步确定粉末的成分。
【讨论】实验过程中不需要控制的条件是 。（填字母）
A.气球中所盛固体粉末的质量
B.气球中的粉末倒入试管的时间
C.试管中所用稀盐酸的体积和浓度
【实验】合理控制变量后，将三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。
【现象】试管 （填序号组合）的气球变化情况相似。
【结论】“炸包”所用粉末是碳酸氢钠。“炸包”爆炸的反应原理是 （用化学方程式表示）。
【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，如 （任写一点）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）煤化工废水含有硫酸钠、氯化钠以及少量硝酸钠。为综合利用煤化工废水，需测定其中硫酸钠的含量，取20g该废水样品，将一定量的氯化钡溶液平均分成五份，依次加入废水样品中，测得数据如下表所示，请回答下列问题。（提示：反应的化学方程式为）
实验序号 一 二 三 四 五
生成沉淀的总质量/g 0.50 1.00 1.50 2.00 2.33
（1）实验室通常将氯化钡溶液保存在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。倾倒氯化钡溶液时，标签应 。
（2）样品中硫酸钠完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（3）计算该废水样品中硫酸钠的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％）。
（4）实验时，若分离出的沉淀未经洗涤，直接干燥、称量，会使实验测得的硫酸钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
