2023届山东省曹县高三下学期第三次模拟
化学拟题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．的中子数为3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．、的化学性质基本相同
2．实验室中，下列药品的保存方法正确的是
A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉
C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封
D．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
3．NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA
B．2gD2O和H218O的混合物含有质子数为NA
C．pH=3的H3PO4溶液中氢离子数目为10-3NA
D．1molCl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
4．下列方程式不正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
5．某电池常用的一种电解质阴、阳离子由短周期的5种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，该电解质结构如图所示，下列说法正确的
A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点：
C．W、Z形成的化合物分子是极性分子 D．X的单质熔沸点高，属于共价晶体
6．两种有机物A和B均为烃的含氧衍生物，且均只含一个氧原子，有关性质如下：
有机物 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性
A 46 -117.3℃ 78.5℃ 与水任意比互溶
B 74 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水
A．A和B可能属于同系物
B．若要除去A中的少量B，可以采用蒸馏的操作方法
C．A中沸点比B的沸点高是因为A中含有分子间氢键
D．B的同系物C，相对分子质量比B大14，其同分异构体中与B同类别的有6种(不考虑立体异构)
7．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．a极为负极，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨
B．微生物的存在有利于电子的转移
C．在b极涂覆的催化剂有利于氧气的还原
D．该电池在任何温度下均可发电
8．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ
A 浓盐酸 溶液
B 浓硝酸 饱和溶液
C 稀盐酸 饱和溶液
D 浓硫酸 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
9．核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是
A．胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为
B．胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同
C．晶体易吸收空气中生成碳酸盐
D．胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N C N键角大于120°
10．一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是
A．配位原子为N、O
B．碳原子的杂化方式为sp2、sp3
C．基态N原子核外有5种空间运动状态的电子
D．配体中含有两个手性碳原子
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A．温度一定时，加压无法提高平衡转化率
B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D．该过程有极性键的断裂和生成
12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱
13．纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下：
下列说法错误的是
A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下
B．四种溶液中，溶解度最低
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
14．利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是
A．图a装置和图b装置中的都是从左向右移动
B．图a装置中甲电极的反应式为：
C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D．图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为
15．7-ACCA是合成头孢克罗的关键中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中存在3个手性碳
B．分子中N原子有2种杂化方式
C．具有两性，可发生水解反应
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：
已知：①，易水解；②常温下，“浸出液”中，。
回答下列问题：
(1)操作A是___________。
(2)“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和___________。
(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________。“萃取”过程中应控制pH小于___________。
[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％]
w(P507) 分相情况 钪萃取率(％) 铁萃取率(％)
1％ 分相容易 90.74 14.89
2％ 分相容易 91.74 19.88
3％ 分相容易 92.14 13.30
5％ 有第三相 90.59 28.47
8％ 轻微乳化 90.59 34.85
(4)已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数___________(用含m、n、p的代数式表示)。
(5)草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。
550℃时，晶体的成分是___________(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________(已知的摩尔质量为)。
17．设计新型的基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一种新型基超导体系的四方晶胞结构如图所示。
回答下列问题：
(1)基态的价电子轨道表示式为_ _，元素第一电离能由大到小的顺序是___ ___。
(2)的沸点为，的沸点为，的沸点比高的主要原因是____ ____。
(3)可以吸收形成一种含水双核平面配合物，该配合物中配位键的数目为___________，下列对配合物中原子杂化方式推断合理的是______(填标号)。
A． B． C． D．
(4)新型基超导体系晶体(摩尔质量为)的化学式为_________，晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有_____个。晶胞参数为和，设为阿伏加德罗常数的值，则新型基超导体系晶体的密度为_________(用代数式表示)。
18．酒石酸氢钾(2，3-二羟基丁二酸氢钾，化学式为)是酿葡萄酒时的副产品，广泛用于食品、医药、化工、轻工等行业。它易溶于热水、酸及碱溶液，难溶于冷水，不溶于乙醇。实验室模拟工业制备酒石酸氢钾方法如下：
Ⅰ、将33g酒石酸(即2，3-二羟基丁二酸，化学式为)加入20mL水中，加热煮沸至全部溶解，趁热过滤。
Ⅱ、另取14g无水碳酸钾溶于10mL热水中，溶解后也趁热过滤。
Ⅲ、将步骤Ⅱ所得滤液慢慢加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中，直至溶液pH约为2为止。反应过程中析出大量白色沉淀。冷却，吸滤出结晶物，用少量冷水洗涤，干燥即得产品酒石酸氢钾。请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ进行溶解时，为保证充分溶解，均采取的措施是___________。
(2)为何将步骤Ⅱ所得滤液“慢慢”加入到步骤I所得酒石酸溶液中，请结合酒石酸和碳酸钾反应的化学方程式进行解释___________。
(3)①步骤Ⅲ吸滤(也叫抽滤)操作所用到的仪器如图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中___________。
②利用该装置进行吸滤操作与普通过滤对比，其优点是___________。
③进行吸滤操作时，需将析出的酒石酸氢钾晶体转移至上图所示吸滤装置中，转移时，在杯壁上往往还沾有少量晶体，需要用液体将杯壁上的晶体冲洗下来转移到吸滤装置中，下列最合适的液体是___________。
A．氢氧化钾溶液 B．滤液 C．无水乙醇 D．热水
(4)步骤Ⅰ用少量冷水洗涤而不用热水的目的是___________。
(5)称取酒石酸氢钾试样(假设杂质不参与反应)2.50g，加入60.00mL0.2000的氢氧化钠溶液与其充分反应，过量的氢氧化钠再用0.2000硫酸滴定，应选用___________做指示剂，若最后测得消耗硫酸1.20mL。则试样中酒石酸氢钾的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。
19．有效转化是研究“碳中和”的重要方向。
(1)可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
已知
则的_______(用、、表示)。
(2)CO2催化加氢可合成乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是____
A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)
B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
C．将H2O(g)液化分离可提高C2H4的产率
D．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率
②表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是___________(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO2表示的反应速率是______mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=_________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________。
20．有机物H为芳香酯，其合成路线如下：
已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。
②
③
④
⑤
(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。
(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。
(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位
②能发生银镜反应
其中不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线并结合已知信息，设计以E和为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任用) __________。合成路线流程图示例如下：
试卷第10页，共10页
参考答案：
1．C
【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．的中子数为6-3=3，B正确；
C．氦第一电离能大于氢，C错误；
D．、的核外电子数相同，故化学性质基本相同，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；
B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸防止亚铁离子水解，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用四煤油液封，故C错误；
D．甲苯为有机溶剂，会溶解塑料，应保存在细口玻璃试剂瓶中，故D错误；
故答案选B。
3．B
【详解】A．标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；
B．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，且每个分子中均含10个质子，则2g混合物的物质的量为0.1mol，含质子数为：NA，故B正确；
C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA，故D错误；
故选：B。
4．C
【详解】A．铁离子具有氧化性，可用溶液清洗银镜：，A正确；
B．氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁而变为红褐色：，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，C错误；
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡：逆向移动，D正确；
答案选C。
5．A
【分析】R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，且为同周期元素；根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则R为Li，W为B，X为C，Y为O，Z为F。
【详解】A．同周期元素第一电离能从左往右有增大的趋势，F>O>C>B>Li，故A正确；
B． H2O有分子间氢键，沸点高 ，简单氢化物的沸点：H2O>HF>CH4，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子，BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C错误；
D．X的单质可以是金刚石、石墨或C60 ，熔沸点不一定高，可能是共价晶体或混合型晶体或分子晶体，故D错误；
故答案为：A。
6．A
【分析】A和B均为烃的含氧衍生物，且均只含一个氧原子，A的相对分子质量为46，则……6，A的分子式为，同理，B的分子式为。A与水任意比互溶，且沸点较高，说明A中含有分子间氢键，故A为，B不溶于水，且沸点较低，说明B中不分子间氢键，即不含羟基，故B为醚。
【详解】A．A为醇，B为醚，结构不相似，一定不属于同系物，A错误；
B．两种有机物互溶，沸点差距较大，除去A中的少量B，可通过蒸馏除去，B正确；
C．A与水任意比互溶，且沸点较高，说明A中含有分子间氢键，C正确；
D．B的同系物C，相对分子质量比B大14，分子式为，属于醚的同分异构体中有6种：甲基与4种丁基形成的醚，乙基与2种丙基形成的醚，D正确。
故选A。
7．D
【分析】由图可知，微生物所在的a极失去电子，作负极，得到电子的b极为正极。
【详解】A．由分析可知，a极为负极，不参与反应，可选择导电性高、易于附着微生物的石墨，A正确；
B．微生物的作用促进了有机物转变为CO2，即促进了电子的转移，B正确；
C．催化剂可以加快氧气的还原，C正确；
D．该电池利用微生物促进电子转移从而发电，温度过高可能导致微生物失活，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．实验室中制备的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；
B．浓硝酸具有强氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用浓硝酸和Na2SO3来制备SO2，而应该用70%H2SO4和Na2SO3来制备SO2，B不合题意；
C．实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2，此时CO2中含有少量的杂质HCl，可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl，C符合题意；
D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．由结构简式可知，胍是含有氮元素的烃的衍生物，分子中元素的非金属性强弱顺序为N>C>H，元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；
B．由结构简式可知，胍分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，故C正确；
D．由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的N—C—N键角小于120°，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．由该配合物的结构可知，Cu2+有空轨道，N、O含有孤电子对作为配位原子，故A正确；
B．该配合物中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2、sp3，故B正确；
C．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，有5个轨道含有电子，有5种空间运动状态的电子，故C正确；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该配体中没有手性碳原子，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应为等体积反应，温度一定时加压化学平衡不移动，平衡转化率不变，A正确；
B．从图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*转化为CO2+H2O*+2H*的过程就是放热的，B错误；
C．从图中可知，过渡态TS1的相对能量最大，此时的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*，C正确；
D．该过程中H2O中的O-H键断裂，同时也有CO2中C=O键的生成，D正确；
故答案选B。
12．C
【详解】A．长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A项不能达到实验目的；
B．NaOH溶液用碱式滴定管装，B项不能达到实验目的；
C．用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C项能达到实验目的；
D．盐酸制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去，D项不能达到实验目的；
故选C。
13．C
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀，过滤得到滤液和碳酸氢钠；碳酸氢钠经洗涤、抽滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠在300℃加热分解得到碳酸钠。
【详解】A．为防止温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解，“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在以下，故A正确；
B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，故B正确；
C．“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误；
D．利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为“酚酞”，酚酞做指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，第2指示剂为“甲基橙”，甲基橙做指示剂条件下碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成，为阳极，则丁为阴极；
【详解】A．a中氢离子向正极右侧迁移，b中氢离子向阴极右侧迁移，故A说法正确；
B．a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：，故B说法错误；
C．图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，故C说法正确；
D．图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为，则每消耗(标准状况下为1mol)，转移电子数约为6×6.02×1023=，故D说法正确；
故选B。
15．BC
【详解】A．手性碳的特点：连接四个不同基团或原子，该分子有2个，如图红色标记，A项错误；
B．酰胺基中的p-π共轭使C-N具有部分双键的性质，该N原子为sp2杂化。氨基中的N原子为sp3杂化，B项正确；
C．该物质含有羧基和氨基，具有两性，含有酰胺键和氯原子，可发生水解反应，C项正确；
D．该有机物中含有一个碳碳双键，两个碳氧双键，还有2个环，一个双键的不饱和度为1，一个环的不饱和度为1，则该有机物不饱和度为5，一个苯环的不饱和度为4，所以存在分子中含有苯环的同分异构体，D项错误；
答案选BC。
16．(1)过滤
(2)抑制Sc3+水解
(3) 3% 65℃ 4
(4)
(5) Sc2(C2O4)3 1:1
【分析】向赤泥中加入稀硫酸，Sc2O3、Al2O3、 Fe2O3和盐酸反应生成ScCl3、AlCl3、FeCl3，而SiO2不与硫酸反应，故滤渣为SiO2；向反应后的溶液中加入萃取剂，分液后得到AlCl3、FeCl3水溶液和含有ScCl3的有机相，向有机相中加入盐酸洗涤，再向有机相中加入反萃取剂将Sc3+转化为Sc(OH)3沉淀，经过过滤并加入SOCl2溶解沉淀，使Sc(OH)3转化为ScCl3，ScCl3和草酸反应生成草酸钪晶体，煅烧后得到Sc2O3，以此解答。
【详解】（1）由分析可知，操作A是过滤。
（2）由信息②可知，易水解，加入SOCl2，除了可以将转化成、作溶剂，还可以抑制Sc3+水解。
（3）分析表中数据可知，P507浓度为3%时，钪萃取率最大，铁萃取率最小，且分相容易，分析图像可知，料液温度为65℃时，分离系数最大，则萃取时P507最佳浓度为3%，料液温度为65℃；常温下，“浸出液”中，，当Sc3+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，pH=-lgc(H+)=，“萃取”过程中应控制pH小于4。
（4）反应的平衡常数=。
（5）设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，550℃时，剩余固体质量为462g×76.6%=353.89g，失水重量为462g-353.89g≈108g，即550℃时，1mol晶体失去=6mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850℃时，剩余固体质量为462g×29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550~ 850℃，1molSc2(C2O4)3分解产生1molSc2O3，则碳元素全部转化为气体，由于草酸根离子中碳为+3价，则反应产生二氧化碳和一氧化碳二种气体，根据得失电子守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量为1:1。
17．(1) As＞Se＞Ge
(2)AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子
(3) 6 D
(4) La2Cu5As3O2 4
【详解】（1）砷元素的原子序数为33，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge，故答案为：；As＞Se＞Ge；
（2）砷化氢和锗化氢是相对分子质量接近的分子晶体，砷化氢是空间构型为三角锥形的极性分子，锗化氢是空间构型为正四面体形的非极性分子，极性分子的分子间作用力大于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以砷化氢的沸点高于锗化氢，故答案为：AsH3与GeH4的相对分子质量接近，AsH3为极性分子，GeH4为非极性分子；
（3）由含水双核平面配合物的结构示意图可知，配合物中含有6个配位键，则1mol该配合物中配位键的数目为1mol×6×NAmol—1=6NA；由平面配合物中每个铜原子形成4个配位键可知，铜原子的杂化方式不可能为sp3杂化，应该为dsp2杂化，故选D，故答案为：6；D；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的镧原子个数为8×+1=4，位于面上、棱上的铜原子个数为18×+4×=10，位于顶点、棱上、面心的砷原子个数为8×+8×+4×=6，位于面上的氧原子个数为8×=4，则晶胞的化学式为La2Cu5As3O2；晶胞中8个氧原子分别位于4个不同的面心上，上下面心的原子坐标相同，则晶胞中原子分数坐标不同的氧原子有4个；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—21a2cd，解得d=，故答案为：La2Cu5As3O2；4；。
18．(1)加热煮沸、热水溶解等
(2)该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出
(3) 压强减小 可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥 B
(4)降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失
(5) 酚酞 86.6
【详解】（1）为保证充分溶解，酒石酸采用了加热煮沸的方法，碳酸钾采用了用热水溶解的方法；
故答案为：加热煮沸、热水溶解等；
（2）酒石酸与碳酸钾反应生成酒石酸氢钾，说明酸过量，故生成二氧化碳气体，方程式为：，由于该反应放出大量气体，产生大量泡沫，会造成液体膨胀溢出，所以需要将步骤Ⅱ所得碳酸钾滤液“慢慢”加入到步骤Ⅰ所得酒石酸溶液中；
故答案为：该反应产生大量二氧化碳气体，产生大量泡沫，易导致液体溢出；
（3）①吸滤时抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中压强减小。
②与普通过滤相比，吸滤的优点是装置内形成负压，可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。
③将析出的晶体转移至过滤装置时，若杯壁上有残留的晶体，将晶体冲洗下来并且不造成晶体损失，最合适的液体应该是用滤液冲洗，故答案选B，其他液体冲洗均会造成损失。
故答案为：压强减小；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥；B；
（4）酒石酸氢钾难溶于冷水，用冷水洗涤可降低其溶解度，减少其溶解损失。
故答案为：降低酒石酸氢钾的溶解度，减少溶解损失；
（5）滴定终点所得溶液含有溶质为酒石酸的正盐，其溶液显碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；NaOH总的物质的量为，过量的NaOH物质的量为，故与酒石酸氢钾反应的NaOH为，故酒石酸氢钾的物质的量为0.01152mol，质量分数为；
故答案为：酚酞；86.6。
19．(1)
(2) AC n 逆 催化剂活性降低，反应速率减慢
【详解】（1）已知：
①
②
③
由盖斯定律可知，①+②-③得，则；
（2）①A．由化学方程式体现的关系可知，b点时达到平衡状态，正逆反应速率相等，则有2v正(H2)=3v逆(H2O)，A正确；
B．反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故a、b、c三点的平衡常数：Kb>Ka>Kc，B错误；
C．将H2O(g)液化分离，平衡正向移动，可提高C2H4的产率，C正确；
D．活性更高的催化剂可提高反应速率，但是不改变CO2的平衡转化率，D错误；
故选AC；
②随着温度升高，平衡逆向移动，乙烯、水的体积分数减小，结合化学方程式中系数可知，乙烯减小的程度小于水，故表示水体积分数随温度变化的曲线是m、表示C2H4体积分数随温度变化的曲线是n；
③随着温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳、氢气的体积分数增大，结合化学方程式中系数可知，二氧化碳增大的程度小于氢气，则l为二氧化碳体积分数变化曲线、k为氢气体积分数变化曲线；若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，此时氢气的体积分数小于平衡时氢气体积分数，保持温度不变，则反应向逆反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为tmin，
此时二氧化碳和乙烯体积分数相同，则2-2a=a，，则此过程中用CO2表示的反应速率是；平衡时二氧化碳、氢气、乙烯、水分别为、、，总的物质的量为6mol，若平衡时b点总压为P，则平衡常数；
⑤当温度高于302℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是温度超过催化剂X的活性温度，催化剂活性降低，反应速率减慢。
20．(1) 氧化反应 羧基、羟基
(2)＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3 NH3＋2H2O＋
(3) 7
(4) 10
(5)
【分析】已知A为芳香族化合物即含有苯环，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应说明含有醛基，结合已知信息②可知A为，B为，C为，C中醛基和碳碳双键发生加成反应生成D为，D和F发生酯化反应生成H为；
【详解】（1）A为，B为，A→B为醇的催化氧化，反应类型为氧化反应；F所含官能团的名称为羧基、羟基；
（2）B为，B中醛基与银氨溶液发生氧化反应，化学方程式为＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3 NH3＋2H2O＋；
（3）由分析可知H的结构简式为，C为，苯为平面型分子，与苯直接相连的碳原子共平面，C中至少有7个碳原子共平面；
（4）满足①分子中有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；②能发生银镜反应说明含有醛基；同分异构体有：共10种；其中不能与溴水发生加成反应说明不含有碳碳双键，同分异构体的结构简式为；
（5）根据已知信息③，苯和发生取代反应生成，与液溴发生对位溴代反应生成，苯甲基在高锰酸钾作用下发生氧化反应生成，再发生已知信息⑤的反应，最后再酸化得到，合成路线：。
答案第10页，共11页
