2023年福建省九年级化学中考模拟试题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·福建泉州·模拟预测）年月日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A．丙物质由个原子构成 B．反应前后共有两种氧化物
C．反应前后分子的种类不变 D．反应中甲和丁的分子个数比是：
2．（2023·福建泉州·模拟预测）某无色气体可能含有、、中的一种或几种，依次进行下列实验假设每一步反应或吸收均完全：无色气体在氧气中充分燃烧；燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加 ；再将剩余气体通过盛溶液的洗气瓶，装置质量增加 下列推断正确的是
A．该气体一定含有、、 B．该气体可能只含有和
C．该气体可能只含有和 D．该气体不可能只含有
3．（2023·福建莆田·统考一模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．3.0g丙全部反应完
B．丁一定是化合物
C．乙一定是该反应的催化剂
D．该反应是分解反应
4．（2023·福建莆田·统考一模）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
5．（2023·福建南平·统考一模）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
6．（2023·福建南平·统考一模）北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为。推断X的化学式是
A．C3H8 B．C3H6 C．C2H6O2 D．C3H8O3
7．（2023·福建福州·统考模拟预测）空间站处理的一种原理为，X的化学式为
A．C B． C． D．
8．（2023·福建泉州·统考一模）在一定温度下，氨气与氧气可发生如下的化学反应：①4NH3+5O24NO+6H2O；②4NH3+3O22N2+6H2O；。不同温度下，NO、N2的产率曲线如下图所示，下列说法错误的是
A．400℃时，得到的气体产物以N2为主
B．反应物相同，得到的生成物可能不同
C．获取NO的最佳反应温度约为900℃
D．O2越充足得到的气体产物污染越小
9．（2023·福建龙岩·统考一模）环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2
B．反应前后，氮元素的质量不变
C．Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变
D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质
二、填空题
10．（2023·福建泉州·模拟预测）天宫课堂点亮青少年的科学梦。
(1)王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7）等制成。
①有关小苏打和柠檬酸的说法正确的是______（填标号）。
A．均属于有机物
B．小苏打可治疗胃酸过多
C．柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1
②泡腾片遇水反应的原理为，则物质X由______种元素组成。
(2)叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水，空间站能实现O2的再生和CO2的清除，流程如下图。
①电解水的化学方程式为______。
②系统Ⅲ内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为______。
③系统Ⅰ中可电解的水的质量______（填 “大于”、“等于”或“小于”）系统Ⅲ中生成水的质量。
11．（2023·福建厦门·统考二模）ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。
(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_______。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。
①写出图示反应的化学方程式：______。
②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于______ (选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式：_______。
②、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为______。
12．（2023·福建福州·校考模拟预测）爱护水资源是每个公民的义务和责任。
(1)图1为居民饮用水的处理过程，其中步骤①网格净水原理类似于步骤___________(填标号)；
(2)图2为电解水的实验装置，理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生___________mL气体。
(3)图3为光解水的微观模型图，反应1的化学方程式为___________，反应前后不变的微粒是___________，___________(填微粒符号)。
(4)对比图2和图3两种水的分解方法，图3光解水的优点是___________(写一个)。
13．（2023·福建泉州·统考一模）氢能被誉为人类的“终极能源”，科学家对“氢”的研究从未停歇。
(1)我国科学家以单原子铜锚定二氧化钛（）制备出新型催化剂，在光照下催化分解水制氢的效率高达56%。
①中Ti的化合价是______。
②该催化光解水制取氢气的化学方程式是______。
(2)科学研究发现，原子与分子“最简单”的一种反应过程的示意图如下：
其中表示H原子，表示D原子。
①H原子和D原子______（填“属于”或“不属于”）同种元素。
②图中乙分子的符号是______。
(3)某种储氢材料可将H2转化为MgH2暂时“储存”，再通过以下方法进行“释放”。
方法1：
方法2：↑
获得相同质量的，“方法1”和“方法2所消耗MgH2的质量比是______。
14．（2023·福建龙岩·统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)可利用如下反应，如图为该反应的微观示意图。
(1)在框内补充D的微观模型图_______；
(2)画出氧离子的结构示意图_______；
(3)由甲醛的化学式获得的信息有_______；
(4)写出该反应的化学方程式_______。
15．（2023·福建南平·统考一模）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：
(1)自来水水质国家标准规定：“含铁≤0.3mg·L-1，含铜≤1.0mg·L-1”，这里的“铁、铜”指的是___________（填标号）。
A．单质 B．原子 C．离子 D．元素
(2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是___________（填标号）。
A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池
(3)C1O2是一种常见的自来水消毒剂，工业上用X制取C1O2的化学方程式为：，则X的化学式是___________。
(4)常用___________检验硬水和软水。生活中常用___________方法降低水的硬度。
(5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是___________。该反应的化学方程式为___________。
(6)下列做法不利于保护水资源的是___________（填标号）。
A．提倡使用节水器具 B．灌溉农田由大水漫灌改为滴灌
C．生活污水直接排放 D．利用新技术提高水的利用率
16．（2023·福建南平·统考一模）学习化学要建立微粒观、元素观和变化观。
(1)构成物质的微粒有分子、原子和离子。如氯化钠是由___________（填离子符号）和Cl-构成。
(2)硅是生产太阳能电池的主要原料。图为硅元素在元素周期表中的部分信息，从中可获取的信息是___________（写一点即可）。
(3)月球探测器取回的月壤中含有丰富的氦-3.一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图是___________（填标号）。
A． B． C． D．
(4)宇航员呼吸产生的CO2转化为甲烷（CH4），其反应的微观示意图如下：
①该反应中有___________种氧化物。
②该反应中CO2和CH4的分子个数比为___________。
17．（2023·福建三明·统考一模）俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。周期表中的部分信息和氯原子、氯原子的结构示意图如下图所示：
(1)氧元素位于元素周期表的第______周期，x值为______。
(2)磷的相对原子质量为______，磷在空气中燃烧的化学方程式为______。
(3)周期表中问号处应写的内容为______，氯离子的符号为______。
18．（2023·福建泉州·一模）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为 ________ 反应；
（2）D物质中氯元素的化合价为 ____________ ；
（3）写出图甲所示反应的化学方程式 ________
三、流程题
19．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）甲醇（CH3OH）是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。
(1)制氢：反应I的化学方程式为_______。
(2)储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是_______。
(3)脱氢：一定条件下CH3OH与H2O水反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是_______。
(4)制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是_______。
四、实验题
20．（2023·福建泉州·模拟预测）实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为______。
②组装发生装置，图1中还需补充______（填仪器）、橡皮塞和导气管。
③若图2装置中充满水，集气时气体应从______。（填“e”或“f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(2)制取乙炔（C2H2）
①常用块状电石（主要含）和水在常温下制乙炔，同时生成一种碱为______（填化学式）。
②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1中的仪器______（填标号）。
③用图2装置收集乙炔，乙炔从f端通入，说明其具备的物理性质是______。
21．（2023·福建泉州·统考二模）实验室利用高锰酸钾制取并集满两瓶氧气（每瓶氧气的质量约为 0.32 g）。
(1)反应原理：该反应的化学方程式为______。
(2)领取药品：
实验室提供 4 种高锰酸钾药包，质量分别为 3.16 g、6.32 g、9.00 g、15.00 g。
为达到实验目的并节约药品，经估算，领取一包高锰酸钾，最合理的质量为______g。
(3)实验步骤：
①选择如下实验仪器并组装。检查出装置的气密性良好。
②将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。
③塞上橡皮塞，用带______（填仪器名称）的铁架台固定试管。
④加热药品，待______（填实验现象）时开始收集。
⑤观察到集气瓶口有大气泡冒出，移开导管，盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。
⑥继续再收集满一瓶氧气。
(4)实验反思：
①实验结束后发现试管破裂，原因可能是______（写一种）。
②若改用双氧水和二氧化锰制取氧气，其优点有______（写一点）。
五、计算题
22．（2023·福建漳州·统考二模）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（）。
(1)现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程）
(2)工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为______分钟。
23．（2023·福建福州·统考模拟预测）某天然气（含质量分数为96%的甲烷）制氢的原理为。根据化学方程式计算：用该方法制得3.6kg氢气，需消耗天然气的质量为多少？（写出计算过程）。
24．（2023·福建泉州·统考二模）福建省科研成果“草酸二甲酯（C4H6O4）加氢制备乙二醇（C2H6O2）的规模化实验”入选“2022 年度中国科学十大进展”。反应原理为。若制备 12.4 t 的乙二醇，理论上需要 H2 的质量为多少？
25．（2023·福建泉州·统考一模）白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？
26．（2023·福建三明·统考一模）三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？
27．（2023·福建漳州·统考模拟预测）《天工开物》记载了“火法炼锌”，其主要反应为，现有270t含ZnO 60%的菱锌矿，用该方法冶炼可制得锌的质量是多少？
28．（2023·福建南平·统考一模）硫化氢（H2S）是有毒气体，可用氢氧化钠（NaOH）吸收处理，以防止污染环境，其反应的化学方程式为。根据化学方程式计算：若化工厂每天要处理6.8吨硫化氢（H2S），需要消耗氢氧化钠（NaOH）的质量是多少？
29．（2023·福建宁德·统考一模）国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？
30．（2023·福建莆田·统考一模）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？
31．（2023·福建龙岩·统考一模）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。
(2)理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
32．（2023·福建三明·统考一模）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍（Ni）的原理是：。若制得59kgNi，计算参加反应的NiO的质量（写出计算过程及结果）。
六、科普阅读题
33．（2023·福建宁德·统考一模）阅读短文，回答问题
C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。
在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。
(1)ClO2的物理性质有___________（写一点）。
(2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差
B．用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h
C．ClO2应避光密封保存
参考答案：
1．B
【详解】A、由图可知，一个丙分子中有两个碳原子、两个氧原子和四个氢原子，一个丙分子中含有8个原子，A错误；
B、甲是一氧化碳分子，乙是水分子，都只含有两种元素，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，B正确；
C、反应生成了新物质，反应前后分子种类改变，C错误；
D、根据图可知反应方程式为，甲和丁的分子个数比为2：1，D错误。
故选：B。
2．B
【分析】将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加，可判断燃烧生成了水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量。
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加，可判断燃烧生成了二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量。
则混合气体中、元素质量比：：，甲烷气体中、元素质量比：：，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有和；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体。
【详解】A、该气体不一定含有、、，也可能只有甲烷等，故选项说法错误；
B、该气体可能只含有和，故选项说法正确；
C、该气体不可能含有甲烷和另外任何一种气体，故选项说法错误；
D、该气体中可能只含有，故选项说法错误。
故选：B。
3．B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则4.0g+2.0g+3.0g+2.0g=1.2g+x+2.4g+5.4g，x=2g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。
【详解】A、由图可知，参加反应的丙的质量为：3.0g-2.4g=0.6g，不符合题意；
B、甲、丙是反应物，丁是生成物，故丁一定是化合物，符合题意；
C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、甲、丙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且无气体参与或生成，可以验证质量守恒定律，符合题意；
B、氯化钠溶于水无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，氧气参与了反应，且没有在密闭容器中进行，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
5．C
【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
【详解】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为
A、该反应的化学方程式是，不符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，不符合题意；
C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
6．A
【分析】化学反应前后原子种类和数目不变，根据化学方程式推断物质的化学式。
【详解】由化学方程式知，反应前有10个氧原子，反应后有3个碳原子、8个氢原子、10个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，所以X的化学式为：C3H8。
故选A。
7．D
【详解】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，由反应前钠、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后钠、氧、碳原子个数分别为4、6、2，可知X中含有两个氧原子，化学式为O2，故选D。
8．D
【详解】A、通过图示得知，400℃时，氮气的产率远大于一氧化氮的产率，400℃时，得到的气体产物以N2为主，不符合题意；
B、通过反应①、②知，反应物都是氨气和氧气，催化剂都是氧化亚铜，但反应温度不同，产物不同，不符合题意；
C、通过图示得知，900℃时，一氧化氮的产率远大于氮气的产率，且此时一氧化氮产率最高，不符合题意；
D、通过反应①、②知，生成氮气需要的氧气更少，生成一氧化氮需要氧气更多，而一氧化氮属于空气污染物，故O2越充足得到的气体产物污染越大，符合题意；
故选D。
9．C
【详解】A、根据示意图可知，CO和NO在Pt- Rh催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，该选项正确；
C、催化剂改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质不变，该选项错误；
D、使用该净化器能使汽车尾气中有害气体CO和NO转化为无害物质CO2和N2，该选项正确。
故选C。
10．(1) BC
四/4
(2) 2H2O2H2↑+O2↑ 4:1 大于
【分析】本题考查物质的组成、电解水的原理及质量守恒的应用。
【详解】（1）A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不属于有机物，故错误；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则小苏打可以治疗胃酸过多，故正确；
C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9:1，故正确；
故选BC；
根据化学反应方程式可知反应物由3Na、11H、9C、16O构成，生成物有X与6H、9O、3C构成，则X由3Na、5H、6C、7O构成，故X由四种元素组成；
（2）①水通电生成氢气与氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
②根据图示可以分析得出氢气与二氧化碳反应生成甲烷与水，化学反应方程式为：4H2+CO2=2H2O+CH4，故耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4:1；
③系统I中水电解产生氢气和氧气，水中的H全部转化为H2，并提供给系统III，系统III中氢气与二氧化碳反应产生水和甲烷，氢气中的H分别转化到甲烷和水中，根据质量守恒可以得出系统I中用于电解的水的质量大于系统III中产生的水的质量。
11．(1) 28.09 4
(2) SiHCl3+H2Si+3HCl 混合物
(3) Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可) -3价
【详解】（1）①由硅元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②根据在原子中，质子数=核外电子数，即14=2+8+n，解得n=4；
（2）①由图可知，反应物为SiHCl3和H2，反应条件为高温，生成物为Si和HCl，该反应的方程式为；
②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片还含有0.01%的杂质，所以属于混合物；
（3）①氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，故其中的氧化物有氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化钛等，化学式分别为：Al2O3 、MgO、CaO，TiO2等；
②Ga2O3中氧元素显示-2价，设Ga的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有2x+(-2)×3=0，解得x=+3，Ga2O3 、GaN两种物质中Ga的化合价相同都是+3价，则其中N的化合价为-3价。
12．(1)③
(2)16
(3) H O
(4)节约能源等
【详解】（1）步骤①网格净水利用网格孔洞将较大的固体物质阻隔，水等物质通过网格，与过滤原理相同，步骤③过滤池利用的是过滤原理。
（2）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氧气和氢气的体积比为1:2。理论上当电源正极产生8mL气体时，负极产生8mL×2=16mL气体。
（3）反应1是水在太阳能和C3N4催化作用下生产氢气和H2O2，化学方程式为。化学反应前后原子不变，所以反应前后不变的微粒是H、O。
（4）图3使用的是太阳能，图2使用的是电能，所以图3光解水的优点是节约能源，其他合理即可。
13．(1) +4
(2) 属于 HD
(3)1:2
【详解】（1）①TiO2中O的化合价是-2，化合物整体化合价为0，设Ti化合价为x，；
②水在光照二氧化钛催化下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）①一个H原子和一个D原子的质子数都是1，原子序数相同，故属于相同元素；
②一个乙分子中含有一个H原子和一个D原子，故其化学式为HD；
（3）方法一每生成两份氢气需要一份氢化镁，方法二每生成两份氢气需要两份氢化镁，故“方法1”和“方法2所消耗MgH2的质量比是1:2。
14．(1)
(2)
(3)甲醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
(4)
【详解】（1）根据反应前后原子的个数不变可知，D分子中应该有一个氧原子和两个氢原子，因此D处应补充水分子的结构模型，每个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的，故答案为： ；
（2）氧离子是由氧原子得到2个电子后形成的，氧离子的质子数为8，核外有10个电子，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，则氧离子结构示意图为： ；
（3）由甲醛的化学式(CH2O)获得的信息有：甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的；每个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的等；故答案为：甲醛是由碳元素、氢元素与氧元素组成的(合理即可)；
（4）在催化剂的作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式：。
15．(1)D
(2)C
(3)Cl2
(4) 肥皂水 煮沸
(5) 氧气/O2
(6)C
【详解】（1）自来水水质国家标准规定中的“铁、铜”均指元素，故选D。
（2）A、沉淀只能使难溶性物质沉下来，不能除去颜色和异味，该选项不符合题意；
B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去颜色和异味，该选项不符合题意；
C、吸附能除去水中的颜色和异味，该选项符合题意；
D、清水池不能除去颜色和异味，该选项不符合题意，
故选C。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除X外，有2个钠原子、2个氯原子和4个氧原子，等号右边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，则X中含有2个氯原子，则其化学式为Cl2。
（4）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度。
（5）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源正极相连，则生成的气体为氧气；
电解水的化学方程式为。
（6）A、使用节水器具能节约水资源，该选项不符合题意；
B、灌溉农田由大水漫灌改为滴灌，能节约水资源，该选项不符合题意；
C、污水直接排放会污染水资源，该选项符合题意；
D、利用新技术提高水的利用率，能节约水资源，该选项不符合题意。
故选C。
16．(1)Na+
(2)硅元素的原子序数为14（合理即可）
(3)A
(4) 2
1：1
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+和Cl-。
（2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，左上方的符号表示元素符号，则由图可知，硅元素的原子序数为14，相对原子质量为28.09，元素符号为Si等。
（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，且质子数=核外电子数，则氦-3原子中，质子数=核外电子2，故选A。
（4）①由图可知，该反应的反应物有CO2和H2，生成物有CH4和H2O，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则CO2和H2O属于氧元素，共两种。
②结合前面分析可知，该反应的化学方程式为，则该反应中CO2和CH4的分子个数比为1：1。
17．(1) 二 6
(2) 30.97 4P+5O22P2O5
(3) 硫 Cl-
【详解】（1）元素所在的周期数等于原子的电子层数，氧原子有两个电子层，故氧元素位于元素周期表的第二周期，原子中质子数等于核外电子数，故x=8-2=6。
（2）由元素周期表一格可知，最下面的数字为相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97；磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。
（3）由元素周期表一格可知，周期表中问号处应写的内容为元素的名称“硫”，由氯原子的结构示意图知，最外层电子数为7，大于4，易得一个电子，形成带一个单位的负电荷的氯离子，故氯离子的符号为Cl-。
18． 分解 +1 H2O+Cl2=HCl+HClO
【详解】（1）图乙为一种物质生成多种物质的反应，所以为分解反应；
（2）根据微观模型图可知：D物质的化学式为HClO，在化合物中正负化合价代数和为零，氢常显+1价，氧常显-2价，即氯元素的化合价为+1价；
（3）图甲的反应方程式为：H2O+C12= HCl+HClO。
考点： 微粒观点及模型图的应用、化合价、化学方程式的书写
19．(1)
(2)1：1
(3)二氧化碳/CO2
(4)水/H2O
【详解】（1）反应Ⅰ中，水在太阳能光伏发电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅱ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，则反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是1：1。
（3）根据元素守恒，可知该氧化物中需含有碳元素和氧元素，又由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则为二氧化碳。
（4）由图可知，既有水参与反应，又有水生成，则可循环利用的物质为水。
20．(1) 酒精灯 f 氧气中混有空气
(2) CE 密度比空气小
【详解】（1）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；②高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故填：酒精灯；
③若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入即f端，故填：f；由于装置内有空气，故第一瓶收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯，故填：氧气中混有空气；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙元素故反应后除生成乙炔外，另一种物质碱是氢氧化钙，故化学式为：；
②该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，故选择C，注射器可以随时加入水，从而控制反应的速率，而B由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶，故选：CE；
③乙炔从f端通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙炔处于空气的上层，则说明乙炔密度比空气小，故填：密度比空气小。
21．(1)
(2)9.00
(3) 铁夹 导管口气泡连续均匀地冒出
(4) 实验结束后先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 节能（或其他合理答案）
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）需要制取两瓶氧气，每瓶氧气的质量为0.32g，共制取的氧气质量为0.32g×2=0.64g，设消耗的高锰酸钾质量为x，，，x=6.32g，制取0.64g氧气消耗的高锰酸钾的质量为6.32g，实验开始，需要排净空气和实验结束后试管中仍残留一部分氧气无法被收集，故实验时需要的高锰酸钾的质量应大于0.64g，4种药包中9.00g最合理，不会浪费过多药品，也不会因药品不足收集不到足够的氧气；
（3）③在铁架台上固定试管时，应使用铁夹夹在试管中上部，夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎；
④加热高锰酸钾用排水法收集氧气时，当导管口连续均匀的冒出气泡时开始收集，防止收集过早，导致氧气不纯；
（4）①实验结束后发现试管破裂，可能是实验时试管口没有略向下倾斜，导致产生的冷凝水回流至试管底部，使试管破裂；或开始加热试管时没有预热；或加热试管时试管与灯芯接触，由于火焰各部温度不同，会造成试管受热不均匀而破裂；或加热试管时，试管外壁有水分没有擦干，导致试管受热不均匀而破裂；或实验结束时，先撤酒精灯，导致水槽中的水倒吸进入试管，使试管破裂；
②使用过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气时，无需加热，反应条件简单且环保节能。
22．(1)解：设现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为x。
x=240g
答：现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为240g。
(2)30
【详解】（1）见答案。
（2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为240÷8=30分钟。
【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算，计算时注意答题的规范性和准确性。
23．解：设需消耗天然气的质量为x。
答：需消耗天然气的质量为10kg。
【详解】见答案。
24．解：设理论上需要 H2 的质量为x。
答：理论上需要 H2 的质量为 1.6 t。
【详解】见答案。
25．
解：若要制备80t的氧化镁，设产生二氧化碳的质量为x。
，x=176t
答：若要制备80t的氧化镁，产生二氧化碳的质量为176t。
【详解】见答案
26．解：设理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为x
x=238kg
答：理论上消耗302kg的SnO2可以炼制锡的质量为238kg
【详解】见答案。
27．解：设生成的锌的质量为x。
x=130t
答：锌的质量是130t。
【详解】详见答案。
28．解：设需要消耗氢氧化钠的质量为x。
x=16t
答：需要消耗氢氧化钠的质量为16t。
【详解】见答案。
29．解：设0.4L葡萄酒中SO2的质量是x
x=0.064g
0.064g÷0.4L=0.16g/L＜0.25g/L
答：0.4L葡萄酒中SO2的质量是0.064g，符合国家标准
【详解】见答案。
30．解：设能制得Zn的质量是x。
x=130kg
答：能制得Zn的质量是130kg。
【详解】见答案。
31．(1)解：设生成CO2的质量为x。
x=176g
答：生成CO2的质量为176g。
(2)不利于
【详解】（1）见答案。
（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。
32．设参加反应的NiO的质量为x。
答：参加反应的NiO的质量为75kg。
【详解】见答案。
33．(1)有刺激性气味（合理即可）
(2)
(3)BC
【详解】（1）物理性质指物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃都属于二氧化氯的物理性质。
（2）在50℃时，C1O2分解为Cl2和O2，化学方程式为。
（3）A、由图可知，不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最好，故A错误；
B、由图可知，用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h，故B正确；
C、C1O2受热或见光易分解，故C1O2应避光密封保存，故C正确；
故选BC。
