2023 年初三年级质量检测
化学（5 月）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为 1-12 题，共 20 分，第Ⅱ卷为 13-16 题，共 30 分。全卷共计 50 分。考试时间物理+化学（合卷）共 100 分钟。
注意事项：
1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置，将条形码贴在答题卡指定位置。
2、选择题答案，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动请用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。非选择题答题不能超出题目指定区域。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第 Ⅰ 卷 选择题 （共 20 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 C-12
一．选择题：（共 20 分，1-8 题每题 1.5 分，9-12 题每题 2 分）
1．化学与生活密切相关，下列现象或应用中涉及化学变化的是（ ）
A.中和胃酸 B.海水晒盐 C.分离液态空气制氧气 D.霓虹灯发光
2．化学用语是学习和研究化学的工具，下列表达正确的是（ ）
A．2Al+：表示两个铝离子 B． ：表示过氧化氢中氧元素化合价为-2 价
C．氯化铁：FeCl3 D．纯碱：NaOH
3．Alq3 是用于制作有机发光二极管的新材料，其化学式为 C27H18AlN3O3，具有重量轻、柔性可折叠等特点，可应用于柔性智能手机显示屏。下列关于 Alq3 的说法正确的是（ ）
A．Alq3 属于有机高分子材料
B．Alq3 分子中，碳元素与氢元素质量比为 27：18
C．一个 Alq3 分子中含有一个臭氧分子
D．Alq3 中碳元素的质量分数最大
4．2023 年 1 月，中国科学院宣布经过科研攻关，在 3nm 光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体 InP、GaAs 为主，传输速度比电子芯片快 1000 倍。铟元素(In)在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．铟元素属于金属元素 B．铟的原子结构示意图中 X=8
C．铟原子的中子数为 49 D．铟原子的核外电子分 5 层排布
5．关于下列实验的说法不正确的是 ( )
A．探究空气中氧气的体积分数 B．探究硝酸铵与水反应时温度的变化 C．探究可燃物的燃烧条件 D．探究分子不断运动
6．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．取少量液体药品 B．干燥氧气
C．检查装置气密性 D．称量 NaOH 固体的质量
7．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在该化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成其他分子
B．参加反应的 CO2与 H2的分子个数比为 1：4
C．反应生成的 C2H4与 H2O 的质量比为 28：72
D．反应前后原子的种类没有发生改变
8．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体曝露在空气中，会吸收空气中水分而变质
B．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，会产生白色碳酸钙沉淀
C．向稀硫酸中加入少量氧化铜粉末，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
D．镁和稀盐酸反应，生成大量气体，试管温度降低
9．下列实验方案中，能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CuCl2溶液中的少量盐酸 加入过量铜粉，过滤
B 鉴别 KCl 和 K2SO4溶液 取样，滴加 MgCl2溶液，观察现象
C 除去铜粉中的铁粉 加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、干燥
D 探究稀硫酸与 NaOH 溶液恰好完全反应 向反应后所得溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液
10．如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．P 点表示 KCl 与 MgSO4溶解度相等
B．在 t2℃时，向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 90g
C．将 t2℃时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4
D．只能通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体
11．下列图像反映对应变化关系中，正确的是（ ）
A．①将未经打磨的铝片放入稀盐酸中
B．②用等质量的氯酸钾在有无催化剂情况下加热制取氧气
C．③向硫酸铜溶液中加入锌粉
D．④向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
12．2022 年，中国的科研团队在海水直接制氢技术方面获得重大突破。海水中含有大量离子，其中对电解水过程影响比较大的是 Mg2+、Cl-、SO42-，所以不能直接电解海水。电解海水的原理如下图所示，第一步使用滤膜将海水淡化，获得纯水；第二步使用直流电电解纯水。关于该项技术，下列说法中不正确的是（ ）
A．使用滤膜淡化海水的过程，是物理变化的过程
B．可以使用 Ba(OH)2除去海水中的 Mg2+、Cl-、SO42-
C．正极产生气体与负极产生气体的体积比为 1：2
D．电解水过程发生的反应是：
第 Ⅱ 卷 非选择题 （共 30 分）
二．非选择题（共 30 分）
13.（6 分）气体的实验室制取与性质是初中化学的重要内容。
补充资料：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小
（1）写出仪器①的作用：___________________ 。
（2）利用装置 A 制取 O2，该反应的化学方程式为：__________________ 。
（3）做木炭在氧气中燃烧的实验时，把红热的木炭插入盛有 O2的集气瓶中，要由瓶口向下 __________________插入（填“迅速”或“缓慢”），目的是防止氧气逸出，影响实验现象。
（4）利用 B 装置制取 CO2，该反应的化学方程式为： __________________。以上装置中，除了使用 D 装置外，还可以选用__________________ 装置收集 CO2，气体从 __________________口进入(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
14.（7 分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，探究过程如下：
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液 pH 变化的方法
甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将__________________ （填字母序号）
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图 2 中 B 点的含义是：__________ 。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： __________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有 K2SO4；
猜想二：有 K2SO4和 H2SO4；
猜想三：有 K2SO4和 KOH
【实验证据】
（4）为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 Fe2O3粉末 __________ 猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（5）丁同学认为方案二是不合理的，理由是：__________ 。
（6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号__________ 。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：__________ 。
15.（8 分）“氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图：
（1）为了降低“碳排放”下列建议可行的是 ______ 。
A．随手关灯 B．全面禁止燃烧煤和汽油
C．大力发展火力发电 D．纸张双面打印
（2）反应①的化学方程式是：__________ ，该反应的温度不宜高，原因是：__________ 。
（3）反应③除生成 CH3OH 外，还生成一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式是：__________ 。此外，还可将 CO2封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是______。
（4）上述流程中，可循环利用的物质是__________ 。
（5）对“氨吸收法”捕集二氧化碳技术，你认为有什么好处：__________ 。
16.（9 分）硬铝的主要成分是 Al 和 Cu，硬铝具有优良的机械性能，而且密度小，可用作轻型结构材料。某化学兴趣小组的同学为了测定某硬铝的组成，取 3 g 该硬铝样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀盐酸，使之充分反应。每次所用稀盐酸的质量及剩余固体的质量记录如表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀盐酸的质量（g） 100 100 100 100 100
充分反应后剩余固体的质量（g） 2.46 m 1.38 1 1
试回答下列问题：
（1）将纯铝片和硬铝片互相刻画，纯铝片上留下明显的划痕，说明__________ 。
（2）从以上数据可知，最后剩余的 1 g 固体的成分是 __________；表格中 m=__________ 。
（3）第__________ 次反应，稀盐酸有剩余。
（4）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题（共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C A和B C B C
题号 9 10 11 12
答案 C C A B
三、非选择题（共4题，共30分）
13.（6分）
（1）固定和支持仪器（有任何错别字不得分，答出“固定”或“支持”即可得分。0.5分）
（2） （1.5分）
（3）缓慢（0.5分）
（4） （1.5分）
G（1分） b（1分）
14.（7分）
（1）a（0.5分）
（2）KOH与H2SO4恰好完全反应（意思正确即可得分，如：“酸和碱恰好完全反应”。1分）
（3） （1.5分）
（4）固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色（1分）
（5）K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明H2SO4参与了反应（1分）
（6）ABD（1分）
（7）反应物的量（1分，合理即可）
15.（8分）
（1）AD（1分）
（2） （1.5分） 碳酸氢铵受热易分解，氨水受热易挥发（1分）
（3） （1.5分） CaCO3（1分）
（4）NH3 H2O（1分）
（5）有利于缓解温室效应，或有利于变废为宝。（意思合理即可得分。1分）
16.（9分）
（1）合金的硬度比纯金属大（1分）
（2）铜（0.5分） 1.92（0.5分）
（3）4和5（1分）
解：设100g稀盐酸中HCl的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数： …………………………………1分
答：稀盐酸的溶质质量分数为 2.19%。 ………………………………0.5分
