山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53填空题（综合类、化合价、溶解度）
一、填空题(共0分
1．（2022·山东青岛·统考二模）回答问题：
航天梦，中国梦。中国航天，又站在了一个新起点。
（一）、化学助力太空科技。
2021年10月16日，我国的3名航天员顺利进驻天和核心舱，开启了为期6个月的太空生活与试验。回答下列问题。
(1)太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是______（填“蛋白质”、“糖类”或“油脂”）。
(2)出舱任务。舱外航天服使用的聚氢酯橡胶属于______材料（填“金属”或“有机合成”），头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，该氮气是通过分离液态空气法分离出氮气，分离过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维。在玻璃纤维中含有多种成分，其中有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，在上述三种物质中，硅元素的化合价均呈______价。
(3)天宫课堂。航天员将半片泡腾片（含某种酸和碳酸氢钠）塞入一个蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体是______（填写化学式）该现象是因为泡腾片中的酸和碳酸氢钠在水球中反应生成气体造成的。
(4)舱内生活。“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”地面分课堂的同学问。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为______。
②在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则X的化学式为______。
③在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量______（填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。
（二）、圆梦天宫，载营归来，
(5)神舟十三号载人飞船首次采用快速返回技术，返回舱于2022年4月16日09时56分在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功，标志着空间站关键技术验证阶段任务圆满完成，中国空间站即将进入建造阶段。神舟十三号的运载火箭为长征2F，燃料为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），其中属于无机物的是______。（填“C2H8N2”或“N2O4”）在偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氢两种元素的质量比为______。（填最简整数比）
2．（2022·山东青岛·统考二模）2020年3月2日，习近平总书记在北京考察时强调指出：
“人类同疾病较量最有力的武器就是科学技术，战胜疫病离不开科技支撑，”研究发现，新型冠状毒对热敏感，56℃、30分钟就可以灭活病毒；此外，体积分数75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯己定不能有效灭活病毒，其中，乙醇（C2H6O），俗称酒精，常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，有特殊香味，密度小于水，能与水以任意比互溶，沸点78.3℃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆。它常用作燃料、溶剂、消毒剂。
试根据上述材料和所学知识，回答下列问题：
(1)下列关于酒精的说法中，不正确的是______（填序号之一）。
A．体积分数75%的医用酒精消毒效果最好
B．在生产生活中，酒精是常见的有机溶剂
C．在实验室若不慎打翻燃着的酒精灯，应迅速用水熄灭
D．在室内使用酒精消毒时，宜采用擦拭而非喷洒的方式
(2)在乙醇分子中，碳、氢原子的个数比为（最简整数比）______。
(3)在4.6g乙醇中，含有______g氢元素。
(4)酒精完全燃烧的化学方程式为______。
(5)消毒液须科学使用，例如84消毒液（主要含NaClO）和洁厕灵（主要合HCl）严禁混用！！其反应原理为，产生的有毒气体X的化学式为______。
3．（2022·贵州·二模）“没有全民健康，就没有全民小康”，请根据化学与健康。化学与社会发展的相关知识回答下列问题。
主食 米饭
副食 牛肉、糖醋鱼、排骨汤
饮料 加钙牛奶
(1)上表是小明在“十个一活动”中准备的午餐。其中米饭含有的主要营养素是______；为了使营养均衡，该午餐应该增加的食物是______（填“炒油菜”或“炒鸡蛋”）。
(2)随着生活条件的不断提高，人们更加注重健康生活，但很多人对健康生活的认识存在一定误区，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．长期饮用纯净水更安全卫生
B．多吃钙片可增强体质
C．只吃水果、蔬菜可美容瘦身
D．使用含氟牙膏可防止龋齿
(3)小明家厨房用到的下列物品中，主要材料属于金属材料的事______（填序号，下同）。
①铁锅 ②棉布围裙 ③塑料保鲜膜
(4)为了防控疫情，我们常用酒精进行消毒，酒精消毒的化学原理是______。
4．（2022·山东青岛·统考一模）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。下图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图。请回答下列问题。
(1)X是化合物中的______（填物质类别），A中铁元素与氧元素的质量比为______（填最简比）。
(2)反应⑨中的反应物除盐酸外，还可以是______（填化学式）。
(3)反应⑤的现象是______。
(4)反应⑦的化学方程式为______。
(5)下列反应中一定属于复分解反应的是______。
A．反应① B．反应② C．反应③ D．反应⑨
5．（2022·山东青岛·统考一模）“土壤治酸，果实更甜”。据报道，中国近年来土壤酸化问题日益严重，到2050年如不采取缓解措施，土壤酸化将导致土壤养分失衡，降低作物产量，并威胁国家粮食安全。
(1)森林土壤酸化主要是因为硫的排放，燃煤产生的______气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于______；而我国农田、草原土壤酸化主要是不合理施肥造成的氮沉降，下列化肥中不属于氮肥的是______。（填字母序号）
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4HCO3
(2)某校兴趣小组同学在测定当地土壤酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使测得的土壤pH______（偏大、偏小、不变）。
(3)酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液显______性；此外人们也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是______。
6．（2022·山东青岛·统考一模）水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的意义。
(1)把湿衣服晾在阳光下或通风的地方，可以干得更快。试从微观角度解释这一现象______。
(2)洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是______（选填“硬水”或“软水”）。
(3)“84 消毒液”在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。
若测得该“84 消毒液”的 pH=12，则该消毒液显______（选填 “酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84 消毒液”中 NaClO 的质量至少为______g。
(4)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加入水搅拌，结果木块上的水结冰了。则大烧杯内的固体可能是______（填字母序号）。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
(5)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
①现有 t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是______。
②为了将接近饱和的丙的溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是______（任填一种）。
7．（2022·山东青岛·统考一模）溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
(1)溶液对于生命活动具有重要意义、某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为______g。
(2)如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①10℃时，碳酸钠的溶解度为______g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为______。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用______的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是______。
(3)生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；b食盐易溶于水，难溶于汽油中；c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
①影响固体物质的溶解性的三个因素是______、______、______。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）______。
8．（2021·山东青岛·统考二模）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填字母序号）。
A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。
① “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。
②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。
(3)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。
9．（2021·山东青岛·统考二模）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
(1)X的物质类别是___________。
(2)铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于图中的___________(填字母序号)。
(3)某同学想用物质a制取物质b，设计了以下 实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学方程式为___________。溶液乙中的溶质一定有___________(用化学式填空)。
10．（2021·山东青岛·统考一模）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
（1）由此“十四五”规划纲要中提出了重点控制化石能源消费的能源战略。下列不属于化石能源的是______。
A．煤 B．地热能 C．天然气 D．石油
（2）氢气燃烧具有热值高且______的特点，开发使用氢能代替化石燃料将有效降低碳排放。但储存氢气比较困难，目前被认为最好的储氢方法是金属储存法，例如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气同时生成一种碱，请写出该反应的化学方程式______。
（3）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手增加碳汇、发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术（CCUS）常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
捕捉室中发生反应的化学方程式为______，标出的物质中（除二氧化碳外）可以循环利用的物质有______种。
（4）降低碳排放，每个人义不容辞请列举一种我们可以做到的“低碳”做法______。
11．（2021·山东青岛·统考一模）在2019年年底开始,我国爆发了新冠肺炎,给国家和人民的财产带来巨大的损失,给人民的生命带来严重的威胁,全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂,84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】是常用消毒剂。
(1)将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠,根据反应原理推断另外一种生成物的化学式,其反应原理:_______ 。
(2)二氧化氯(C1O2)中氯元素的化合价_______,二氧化氯(ClO2)属于_______(填字母序号)。
A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物
(3)84消毒液不能与洁厕灵混合使用,原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应,生成氯化钠、水和有毒气体氯气,写出其化学反应方程式_______。
12．（2021·山东青岛·统考一模）氯化钠具有广泛的用途。
(1)生理盐水中的溶剂是_______(用化学式填空，下同)。
(2)生理盐水标签如图所示。某同学欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要溶质的质量是_______g。
(3)氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_______。
(4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据如下。
序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量
① 20℃ 25g 9g 34g
② 20℃ 50g 20g 68g
③ 20℃ 100g 34g 134g
④ 20℃ 150g 54g 204g
上述实验中，所得溶液为不饱和溶液的是_______(填数字序号)。
13．（2020·山东青岛·校考一模）铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。
A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅
(2)银的导电性比铜的好，但是电线一般用铜制而不用银制的原因：________。
(3)将铜片插入硝酸银中，发生的化学反应的方程式为：_______。
(4)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为_______，实验现象为：_______。
(5)某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁。某同学取适量的上述废液样品，将一定量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空。
①若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_______种金属。
②若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_______（填化学式，下同），可能含有_______。
14．（2020·山东青岛·统考一模）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法错误的是_____；
A 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。
A 无色酚酞试液
B 氯化钾溶液
C 氯化钡溶液
D 氢氧化镁固体
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。
15．（2020·山东青岛·统考二模）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类重要物质。
(1)金在自然界中可以单质形式存在，说明它的化学性质____________________。
(2)将磁铁矿(主要成分：Fe3O4)和菱铁矿(主要成分：FeCO3)两种铁矿石进行比较，从化学的角度分析，磁铁矿作炼铁原料更具优势，其原因是____________。
(3)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本反应类型是____________反应；在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，该防锈方法的原理是_________________。
(4)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生化学反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应__________________________。
(5)在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____________(填字母序号)。
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
B．滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
C．若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
16．（2020·山东青岛·统考二模）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度和溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠溶解度/g 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠溶解度/g 6 10 18 36.5 50
(1)t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为________________g。
(2)t2℃时，将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为___________________。
(3)若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是________________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)如图所示，t1℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．干冰
17．（2020·山东青岛·统考一模）化学改变世界，科技改变生活。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）煤、石油和天然气属于_____（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____，氢能源的优点是_____（答出一点即可）。
（2）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，铝制品在空气中有良好的抗腐蚀性能的原因是_____。
（3）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（4）港珠澳大桥是我国自主设计建造目前世界最长的跨海大桥，深埋于海面以下深处44.5m钢筋混凝土沉管隧道，是港珠澳大桥的控制性工程。沉管在海洋环境中应具备的特性_____、_____（答出两条即可）。大桥还使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（选填“有机高分子材料”、“金属材料”或“"复合材料”）。
18．（2020·山东青岛·统考一模）下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“-”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题:
（1）A处贴上的卡片可以是_______(写卡片中的化学式)。
（2）B处卡片中的物质的分类是_____(选填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是______反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_____ (填序号) 。
①NaOH
②Zn
③Ag
④Fe2O3
19．（2020·山东青岛·统考二模）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，MgSO4的溶解度________（填“>”“<”或“=”）KCl的溶解度。
（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温t2℃时，有晶体析出的是___。
（3）t2℃时，向50g水中加入60gMgCl2，所得溶液的质量为________g。
（4）将MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量一定变大
C 溶液的质量一定变小
D 溶质的质量分数可能不变
20．（2020·山东青岛·统考一模）良好有效的学习方法能使我们对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时更有效率地进行学习。
首先归纳方法：如图是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）请回答下列问题：
（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式：___________。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式：___________。
（3）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：___________。由图可知该反应的微观实质是___________。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_________________。
（4）再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想。通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有_________（填写离子符号）正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。碱的通性有______________________。（请任写一条）
21．（2020·山东青岛·统考一模）下图1为甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据图填写空格：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____（选填“甲”或“乙”）。
（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（选填“>”、“=”或“<”）。
（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为_____（只写计算式）。
22．（2020·山东青岛·统考模拟预测）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是 _______________ (写化学式)；
（2）AB段可观察到的实验现象是____________________；
（3）BC段发生反应的化学方程式是__________________；
（4）CD段pH上升的原因是_________________________；
参考答案：
1．(1)蛋白质
(2) 有机合成 物理 +4
(3)CO2
(4) CH4 大于
(5) N2O4 3:1
【解析】(1)
鲅鱼肉富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质；
(2)
有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，聚氢酯橡胶（合成橡胶）属于有机合成材料；分离液态空气法是利用液氮（﹣196℃）与液氧（﹣183℃）的沸点不同，液氮首先出来，分离过程属于物理变化；设硅元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为零，则Na2SiO3中硅元素的化合价为，CaSiO3中硅元素的化合价为，SiO2中硅元素的化合价为，均解得x=+4；故填：有机合成；物理；+4；
(3)
碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、酸中含有氢离子，碳酸氢钠与酸反应时，碳酸氢根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳，化学式为CO2，故填：CO2；
(4)
①水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
②根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子，8个氢原子，反应后有4个氢原子，2个氧原子，可知1个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则X的化学式为CH4，故填：CH4；
③如流程图所示，氧气生成系统水全部变为氧气，而氧气被航天员用于呼吸部分生成二氧化碳，此时水中部分氧元素进入二氧化碳中，经过萨巴蒂尔反应系统中生成水，可知进入氧气生成系统发生电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，故填：大于；
(5)
偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氢、氧元素组成的化合物，含有碳元素属于有机物，四氧化二氮（N2O4）是由氮、氧元素组成的化合物，属于氧化物，不含有碳元素属于无机物；在偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氢两种元素的质量比为，故填：N2O4；3:1。
2．(1)C
(2)1：3
(3)0.6
(4)
(5)
【解析】(1)
A、体积分数为75%的医用酒精消毒效果最好，不符合题意；
B、在生产生活中，酒精是常见的有机溶剂，不符合题意；
C、在实验室若不慎打翻燃着的酒精灯，应迅速用湿抹布盖灭，符合题意；
D、酒精蒸气能与空气形成爆炸性混合物，易燃易爆，所以在室内使用酒精消毒时，宜采用擦拭而非喷洒的方式，不符合题意。
故选C。
(2)
一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以在乙醇分子中，碳原子和氢原子的个数比为2:6，即1:3，故应填：1:3；
(3)
在4.6g乙醇中，含有氢元素的质量为： ，故应填：0.6；
(4)
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故应填：；
(5)
根据，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子、1个O原子、2个H原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子、1个O原子、2个H原子，则反应产生的有毒气体X的化学式为Cl2，故应填：Cl2。
3．(1) 糖类 炒油菜
(2)ABC
(3)①
(4)使蛋白质变性
【解析】(1)
米饭含有的主要营养素是糖类，故填糖类；
米饭含有的主要营养素是糖类，牛肉与糖醋鱼中富含蛋白质，排骨汤富含蛋白质与油脂，为了使营养均衡，该午餐应该增加的食物是富含维生素的炒油菜，故填炒油菜。
(2)
A 长期饮用纯净水虽然安全卫生，但纯净水不含矿物质，会导致人体缺乏多种元素危害人体健康，选项错误；
B 多吃钙片会导致人体摄入过量的钙元素，引起疾病，选项错误；
C 只吃水果、蔬菜会导致人体缺乏糖类、油脂和蛋白质等多种营养素，会危害人体健康，选项错误；
D 使用含氟牙膏可防止龋齿，选项正确，故填ABC。
(3)
①铁锅的成分是一种铁合金，属于金属材料，选项正确；
②棉布围裙属于天然纤维，属于有机高分子材料，选项错误；
③塑料保鲜膜是一种塑料，属于有机合成材料，选项错误，故填①。
(4)
酒精消毒的化学原理是蛋白质变性，从而杀死有害微生物，故填蛋白质变性。
4．(1) 盐
(2)CuCl2
(3)有红褐色沉淀生成
(4)（或其他合理答案）
(5)C
【解析】（1）
根据图示X对应的是氯化亚铁和氯化铁，属于盐，故填：盐；由生成的是氯化亚铁，推知A是氧化亚铁，则铁元素与氧元素的质量比为；
（2）
根据铁的化学性质，能和酸反应也能和排在铁后金属的盐溶液反应，故铁生成氯化亚铁可以使铁和盐酸反应，或是铁和氯化铜溶液反应故填：；
（3）
如图B点是含三价铁的碱，反应⑤氯化铁可溶性碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和另一种盐，故反应现象是;有红褐色沉淀生成；
（4）
反应⑦是氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，故为氯化亚铁和碱溶液反应生成氢氧化亚铁和另一种盐，故填：；
（5）
A、反应①是氧化铁被还原剂还原成铁，若被氢气或碳还原则属于置换反应，若被一氧化碳还原则不属于基本类型；B、反应②是铁和氧气、水共同作用生成氧化铁，不属于复分解反应；C、反应③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应属于复分解反应；D、反应⑨铁生成氯化亚铁通过与酸或是与盐反应属于置换反应；
故选：C。
5．(1) 二氧化硫/SO2 5.6 C
(2)偏大
(3) 碱 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
【解析】(1)
煤中含有硫元素，燃煤产生的二氧化硫气体会形成酸雨，酸雨的pH一般小于5.6。
KNO3中含有钾元素和氮元素，所以属于复合肥，所以不属于氮肥的是C．KNO3。
(2)
将pH试纸用蒸馏水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样会导致土壤浸出液被稀释，那么酸性就减弱，酸性越强pH越小，所以这样操作会使测得的土壤pH增大。
(3)
酸性土壤可以通过大量施入草木灰（主要成分K2CO3）来调节土壤酸碱度，由此推断K2CO3的水溶液显碱性，能用来中和酸性土壤；也常向土壤中施加适量的熟石灰改良土壤酸性，改良过程中所发生反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
6．(1)分子是不断运动的，温度越高运动越快
(2)硬水
(3) 碱性 298
(4)C
(5) 乙>甲>丙 蒸发溶剂或增加溶质
【解析】(1)
分子是不断运动的，温度越高运动越快，所以把湿衣服晾在阳光下或通风的地方，可以干得更快，故填：分子是不断运动的，温度越高运动越快。
(2)
硬水加肥皂水泡沫少浮渣多，洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是硬水，故填：硬水。
(3)
pH=12>7，则该消毒液显碱性；一瓶“84 消毒液”中 NaClO 的质量至少为1000mL×1.192 ×25%=298g，故填：298g。
(4)
氯化钠、蔗糖溶解不吸热，也不放热；氢氧化钠溶解放热；硝酸铵溶解吸热，温度降低，水可以结冰，故填：C。
(5)
① t1℃溶解度乙>甲=丙，饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，现有 t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质质量分数大小关系乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
②为了将接近饱和的丙的溶液变为它的饱和溶液，可采用的方法是蒸发溶剂或增加溶质，故填：蒸发溶剂或增加溶质。
7．(1)50
(2) 10 1:5 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 氯化钠的溶解度受温度的影响较小
(3) 溶质的性质 溶剂的性质 温度 用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）
【分析】蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水；食盐易溶于水，难溶于汽油中；
(1)
200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50；
(2)
①由溶解度曲线图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，故填：10；
②20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，则饱和溶液中溶质质量与溶剂质量比为20g:100g=1:5，故填：1:5；
③碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
④海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故填：氯化钠的溶解度受温度的影响较小；
(3)
①a、变量是溶质，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；
b、变量是溶剂，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；
c、变量是温度，其它量一致，可以看出固体物质的溶解能力与温度有关；
故填：溶质的性质；溶剂的性质；温度；
②根据①中的结论，对照三个实验设计，如用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可），故填：用汽油洗去衣服上的油污，植物油难溶于水，易溶于汽油等（合理均可）。
8．(1)A
(2) 热 化学 分解反应
(3)增大氧气浓度
【解析】(1)
A、卧薪尝胆是指尝苦胆的味道，与燃烧无关，符合题意；
B、釜底抽薪是指抽掉锅底的柴火，涉及柴火的燃烧，不符合题意；
C、火上浇油是指在火上淋可燃物，涉及燃烧，不符合题意；
D、煽风点火是指增大与氧气的接触面积，帮助燃烧，不符合题意；
故选A；
(2)
“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石转化为生石灰，能量转化过程是由热能转化 化学能；“石”转化为“灰”的反应是碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点属于分解反应；“灰”的成分是氧化钙，遇水成浆，发生氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
(3)
室内起火时，如果急于打开门窗，使室外到空气流入，增大了室内氧气浓度，导致火烧得更旺。
9． 单质 d NaCl
【详解】(1) 单质中元素化合价为零，故X的物质类别是单质。
(2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁属于盐且铁的化合价为+2价，故该含铁化合物属于图中的d。
(3)氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，a为+3铁的化合物，故a为氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；氢氧化钠和氯化铁生成氯化钠和氢氧化铁沉淀、和过量的盐酸生成氯化钠和水，故溶液乙中的溶质一定有氯化钠NaCl。
10． B 无污染 2 骑自行车上学
【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，地热能不属于化石能源。
故选B；
（2）氢气燃烧生成水，具有热值高，且无污染的特点；
氢化钙遇水后，放出氢气，且生成一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的碱是氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
（3）捕捉室中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；
由图可知，氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质有2种；
（4）降低碳排放，可以随时关灯、骑自行车上学等。
11． NaCl +4 D
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、2、2，故生成物中还应含一个Na、一个Cl，故另外一种生成物的化学式为：NaCl；
（2）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
二氧化氯是由Cl、O两种元素组成的化合物，属于氧化物。
故选D；
（3）次氯酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：。
12． H2O 4.5 MgCl2＞KCl＝MgSO4 ③
【详解】（1）生理盐水中的溶剂是水，溶质是氯化钠，故①填：H2O。
（2）欲配制标签中所标示的生理盐水一瓶，如图可知，500ml生理盐水的质量是500g，溶质氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g；故②填：4.5。
（3）分别将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，仍然都是饱和溶液，由于t1℃时A的溶解度最大，因此质量分数最大，t1℃时BC溶解度相等，因此质量分数也相等，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是MgCl2＞KCl＝MgSO4。
（4）由序号②中可知，50g水中溶解18氯化钠恰好饱和，则25g水中溶解9g氯化钠恰好饱和，形成的是饱和溶液，故序号①形成的是饱和溶液；
序号②中氯化钠能够溶解18g，即不能全部溶解，说明序号②形成的溶液是饱和溶液；
由序号③中可知，50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，则100g水中溶解36g恰好饱和，因此100g水中溶解34g氯化钠形成不饱和溶液，故序号③是不饱和溶液；
100g水中溶解36g恰好饱和，则150g水中溶解54g氯化钠恰好饱和形成204g溶液，因此序号④形成的溶液是饱和溶液。
故选③。
13．(1)C
(2)银的价格高于铜且含量少
(3)
(4) 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(5) 2/两 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3
【解析】(1)
A、铜质奖牌是利用了铜的具有金属光泽的特性，故错误；
B、 铜用于做导线是利用了铜的导电性，故错误；
C、铜火锅是利用了铜的导热性，故正确。
故选C。
(2)
银的导电性比铜要好，但银资源较少，冶炼成本又高，价格比较昂贵，所以只有在要求非常高的精密仪器中才会使用银导线，而一般的电线则用铜。
(3)
铜的活动性比银强，所以铜片插入硝酸银，铜会置换出银，同时生成硝酸铜，反应的化学方程式为。
(4)
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：。由于有铜和硫酸亚铁生成，故铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
(5)
由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是锌>铁>银，向含有硝酸银、硝酸亚铁的废液中加入锌时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
①若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，因此滤渣中至少含有银、铁；故填：2或两；
②若得到的滤液为浅绿色，则说明了废液中含有硝酸亚铁，则硝酸亚铁未反应或部分参加了反应，则滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有AgNO3。
14． 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 H2SO4 12 B BC 氢氧化钠固体溶于水放热
【详解】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
反应前溶液pH大于7，说明溶液显碱性，因此烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，仪器A中溶液的溶质是硫酸。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；H2SO4。
（2）图3中V时放热最多，恰好完全反应，pH＝7，数值最接近12。故填：12。
（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧化钠，该选项说法正确；
B、图2中c时恰好完全反应，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，该选项说法不正确；
C、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。
故填B。
（4）A、在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行；
B、氯化钾不能和氢氧化钠、硫酸反应，也不能和硫酸钠反应，该选项不可行；
C、氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行；
D、向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明氢氧化钠与稀硫酸已经完全反应，该选项可行。故填：BC。
（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热。故填：氢氧化钠固体溶于水放热。
15． 不活泼 磁铁矿中铁元素的质量分数更高 置换 隔绝氧气和水 BD
【详解】（1）金在自然界中可以单质形式存在，说明它很难与其它物质反应，说明它的化学性质不活泼；
（2）四氧化三铁中铁元素的质量分数为：；
FeCO3中铁元素的质量分数为：；
故磁铁矿中铁元素的质量分数更高，做炼铁原料更有优势；
（3）该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在高铁的钢轨上喷涂防锈涂料，可隔绝氧气和水，防止钢轨生锈；
（4）稀盐酸能与钢板中的铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（5）金属活动性：镁＞锌＞铁＞银，在硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉和锌粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待硝酸银完全反应后，镁再与硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁若含量不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
A、若滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁未完全反应，故锌一定完全反应了，故滤渣中不可能有锌，不符合题意；
B、由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，故滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，符合题意；
C、若取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明不含硝酸银，硝酸银已经完全反应，但是滤渣中不一定有铁，还可能是镁、锌与硝酸银恰好完全反应，不符合题意；
D、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，说明含氢前金属，故一定含铁，由于镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤渣中一定有银，可能含镁和锌，故滤渣的组成可能是镁、锌、铁、银（此时镁过量）、锌、铁、银（锌过量）、铁、银（镁、锌含量不足，已经完全反应）故滤渣的组成有三种情况，符合题意。
故选BD。
16． 36.5 2:5 降温结晶 CD
【详解】（1）通过分析溶解度曲线和溶解度表中的数据可知，t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，为36.5g；
（2）t2℃时，碳酸钠的溶解度是40g，所以将40g碳酸钠固体加入到50g水中，充分溶解后只能溶解20g，所得碳酸钠溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5；
（3）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以若碳酸钠中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠应采取的方法是降温结晶；
（4）碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，t1℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质使溶液温度降低，可能硝酸铵、干冰。故选CD。
17． 不可再生能源 2H2+O22H2O 热值高（或无污染） 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 导电 耐腐蚀 强度大 有机高分子材料
【详解】（1）煤、石油和天然气属于不可再生能源。氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染；
（2）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（3）石墨烯具有导电性，可以制成电极；
（4）沉管在海洋环境中应具备耐腐蚀、强度大的特性，橡胶属于有机高分子材料。
18． （或） 碱 （或） 置换 ①②
【详解】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：
（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：（或）；
（2）B处是氢氧化钙，属于碱；
（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：），该反应符合置换反应的特点，为置换反应；
（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；
②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；
③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；
④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；
故选：①②。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． > MgSO4 100 D
【详解】（1）由图可知，t1℃时，MgSO4的溶解度曲线高于KCl的溶解度曲线，故t1℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度。
（2）温度由t1℃升至t2℃时，MgCl2和KC1的溶解度增大，两溶液没有晶体析出，而MgSO4的溶解度减小，故有晶体析出的是MgSO4。
（3）t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，向50g水中加入60gMgCl2，最多能溶解50g MgCl2，所得溶液的质量为100g。
（4）由图可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，将MgCl2的不饱和溶液变为泡和溶液，方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。当采用降低溶液温度使MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液时，溶剂质量、溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数也不变。故选择D。
20． CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀 Na+、OH- OH- 能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等（合理即可）
【详解】（1）氧化钙与水反应制取氢氧化钙，反应物为氧化钙和水，生成物为氢氧化钙，故化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2。
（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O。
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应的实质是碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应前后没有发生变化的微观粒子有Na+、OH-。
碱溶液都能电离出氢氧根离子（OH-），所以具有相似的化学性质，如能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色等。
21． 甲 > B
【详解】（1）根据甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
（2）饱和溶液溶质的质量分数=，即溶解度大的溶质的质量分数大。甲溶解度随温度升高而增大；乙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，按t1℃时的溶解度计算，乙溶解度变大，按t2℃时的溶解度计算，由于甲在t1℃时的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，因此所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙。
（3）t1℃时甲的溶解度是20g，t2℃时甲的溶解度是40g，在t1℃时，100g水中最多溶解20g甲，故A是不饱和溶液，在A中继续加10g固体，得到的B溶液恰好饱和，再加10g甲，并将温度升高到t2℃，此时溶质的质量为10g+10g+10g=30g<40g，故C是不饱和溶液，故在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B；
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，加入甲的质量为30g+25g=55g>40g，所以此时是饱和溶液，溶解的溶质的质量为40g，溶质的质量分数的计算式为：。
22． CaCl2和 HCl 有气泡产生 加入Na2CO3溶液增多pH升高
【详解】（1）A点处溶液中pH值小于7，说明还没有反应完，因此其中含两种溶质是反应产生的氯化钙和原来的氯化氢；
（2）B点的pH值是7，说明盐酸恰恰反应完，所以AB段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可观察到的实验现象是有气泡产生；
（3）B点酸已经反应完，所以BC段发生反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：；
（4）CD段pH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多，pH升高，因为碳酸钠的溶液显示碱性。
