2023年初中学业水平模拟考试(二)化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Fe-56 K-39
一、选择题；本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学改变了社会。人们以制造生产工具的材料把人类社会划分为如下几个时代，其中以物理变化产生的材料为时代名称的是
A. 石器时代 B. 青铜器时代 C. 铁器时代 D. 合成材料时代
2. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
A. 滴加盐酸 B. 加热液体
C. 测pH D. 检查装置气密性
3. 2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”。下列有关水的说法不正确的是
A. 水是一种常见的溶剂
B. 使用无磷洗涤剂可减少水体污染
C. 电解水时，产生氢气和氧气的体积比是1：8
D. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
4. 加油站必须张贴的安全标识是
A.禁止触摸 B. 当心触电
C.禁止烟火 D.当心落物
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 冰块 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖
6. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A. 铬元素属于金属元素
B. 铬元素的原子序数为24
C. 铬元素在化合物中通常显-1价
D. 铬的相对原子质量是52.00
7. 古今中外的科学家为人类文明做出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是
A. 道尔顿提出了原子论
B. 拉瓦锡最早发现了酸碱指示剂
C. 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
D. 侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献
8. 2023年央视春晚节目《满庭芳·国色》带给观众惊艳印象。其中桃红色在古代可由红花染色，红花的染色成分为红花素()，下列叙述正确的是
A. 红花素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B. 一个红花素分子中含有6个氢分子
C. 红花素的相对分子质量为288g
D.《天工开物》中“带露摘红花，捣熟以水淘，布袋纹去黄汁。”其中“绞”为过滤
9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A. 化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定发生化学反应
B. 做一氧化碳化学性质实验前要验纯，则做二氧化碳化学性质实验前也要验纯
C. 盐酸是一种酸，可用于除水垢，醋酸也是一种酸，也可用于除水垢
D. 碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液
10. 实验室通过可制得金属铜，装置如下图。下列说法正确的是
A. 甲提供丁装置反应中的还原性物质
B. 乙、丙两套装置位置可以互换
C. 丙中的浓硫酸可用稀硫酸代替
D. 丁中的试管口应略向下倾斜，现象是固体由红色变为黑色
11. 以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，绘制的图象叫价类图。如图是氮元素的价类图，下列判断不正确的是
A. A点所示物质在空气中体积分数最大
B. B点所示物质化学式是NO
C. C点所示物质排放在空气中会形成酸雨
D. D、F点所表示的物质均可以为
二、选择题:本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个成两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 硅是太阳能电池的重要材料，如图是用改良西门子法制取高纯硅的微观反应示意图，下列说法正确的是
A. 甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成
B. 该反应的基本反应类型为置换反应
C. 生成的丙与丁的微观粒子个数比为1：1
D. 反应时不能混入空气，否则可能引起爆炸
13. 在密闭容器中加人甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如下表所示。下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
反应前 20 64 6 10
反应中 a 48 c 19
反应后 4 b 50 46
A. 丙和丁为生成物
B. a的数值为16
C. 甲和丙的质量变化量之比为2：25
D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为1：1
14. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.t1°C时，甲、乙的溶解度都是25g
B.将甲的饱和溶液从t1°C升温到t2°C后，溶液中溶质质量分数为20%
C. t2°C时，甲、乙两种物质的饱和溶液，甲溶液中含有的溶质多
D. t2°C时，将三种物质的溶液均升温到t3°C，丙不一定析出固体
15. 物质的分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加适量的稀盐酸
B 从混有少量的NaCl中得到较纯净的NaCl固体 先加水溶解，再降温结晶
C 除去铜粉中的氧化铜粉末 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别、NaOH、、CuSO4四种固体 加水，观察
16. 向一定质量的}溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是
A. 滤渣中可能有铜
B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C. 滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
D. 若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
17. 取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B. 曲线MC2D2代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
C. 当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
D.C1C2段反应的化学方程式为：
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.(9分)家庭厨房中蕴含大量化学知识。
(1) 厨房中有食醋、食盐、小苏打、加铁酱油等物质，其中_______是培制糕点所用发酵粉的主要成分之一；做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的______(填“酸”或“碱”)性物质。
(2)厨房中用铁锅做炊具，是利用铁的_____性，而铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的方法______。
(3)家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为__________。
(4) 洗菠菜时发现叶片发黄，则需要在菠菜成长过程中施加_____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。
(5)炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用的灭火方法是______。
(6)厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是______(填序号)。
A. 木质菜板 B. 不锈钢汤勺 C. 塑料垃圾桶 D. 大理石桌面
19.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室常用装置A制取CO2，其反应的化学方程式为___________，选择的收集装置是________(填字母序号)。若使用装置E作为制取CO2的发生装置，与装置A比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点__________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是_________。
(3)若用装置F来净化收集的二氧化碳，则气体应从______(填“a”或“b”)口进入。
(4)装置A还可以用作实验室制取氧气，装置G是根据装置A设计的简易制氧机简图。推断M剂和N剂是__________(填试剂名称)。
20.(9分)专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。
Ⅰ. “碳”减排。
(1)节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是______(写一条)。
(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___(填序号)。
A. 液化气(主要是C3H8和C4H10) B. 乙醇() C. 肼()
Ⅱ.“碳”捕捉。科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。
(3)捕捉室中加入NaOH溶液采用喷淋方式，其优点是__________。
(4)存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途_________。
Ⅲ. “碳”封存。
(5)海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理_______________。
(6)地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_________。
Ⅳ. “碳”转化。
(7)一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为)和水，此反应中与CO2的质量比______，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_________。
21.(9分)从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有、、和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题：
(1)实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率。
(2)欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是______(填化学式)。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的______(填离子符号)。
(3)步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为_______。
(4)步骤④中加人适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是___________。
(5)最后经过蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。兴趣小组为探究加入水的量对实验效率和精盐产率的影响，进行了三组实验：
实验组号 粗盐的质量 加入水的量 加热至大量固体析出的时间 精盐的质量 计算精盐产率
第1组 5g 10mL 5min 3.6g 72%
第2组 5g 15mL 7min 4.2g 84%
第3组 5g 20mL 12min 4.2g X%
第3组精盐产率X%=_____%，根据表格中的数据，你认为第_____组实验较合理。
(6)食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业原料，发生的反应为，则X的化学式为______。
22.(7分)立德粉(ZnS和)是一种常用白色颜料，用于橡胶制品、读布、皮茧，纸张，撕瓷等的着色。以重晶石()和焦炭为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和均难溶于水。
(1)回转炉中，重晶石()与焦炭在高温下焙烧制得BaS，同时还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________，这个反应中，化合价发生变化的元素有_______(填元素符号)。
(2)浸出槽中加水的主要目的是___________。
(3)反应器中发生的复分解反应化学方程式是___________。
(4)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有________、过滤器和洗涤槽。
23.(10分)化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：______。
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色。 猜想______成立。
方案Ⅱ 向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条_____，淀粉碘钾试纸_____。 猜想三成立。
【反思评价】
(1)同学：方案Ⅰ的操作有不合理的地方，不合理之处是____________。
(2)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是______。
【实验结论】猜想三成立。
【拓展应用】
(3)若取氯酸钾(m克)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式___________，该反应得到的氧气质量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量。
(4) 实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，称量得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明___________。
24.(8分)2023年政府工作报告提出深人推进环境污染防治。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理19.6t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其它物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)若用碳酸钙粉末处理含的废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是________。
(2)计算处理后废水呈中性时，溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液的溶质成分是______________。(填化学式)。
2023年初中学业水平模拟考试（二）
化学试题参考答案
一、选择题（每题2分，共22分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A B C C D C B D C A B
二、选择题（每题3分，共18分）
题号 12 13 14 15 16 17
答案 BD AB C CD BC BC
三、非选择题（包括7小题，共60分。每空1分，方程式和特殊赋分题目每空2分。）
18.（共9分）
（1）小苏打；碱；（2）导热；洗净擦干（答案合理即可）
（3）；（4）氮；
（5）用锅盖盖灭（答案合理即可） ；（6）C‘
19.（共8分）
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ B 可以控制反应的发生与停止
铁丝网会与稀盐酸反应生成氢气（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）
（3）b；（4）过氧化氢溶液和二氧化锰
20.（共9分）
（1）随手关灯或出行尽量乘公共交通工具（答案合理即可）；（2）C
（3）增大反应物接触面积，使吸收更快、更充分；（4）灭火（答案合理即可）
（5）CO2+H2O=H2CO3
（6）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（7）3：22；温度为210℃，有分子筛膜
21.（共9分）
（1）蒸发；（2）BaCl2；Mg2+ ；（3）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（4）除去溶液中的氢离子和碳酸根离子或者与溶液中的氢氧化钠、碳酸钠反应（答案合理即可）
（5）84 ；2；（6）H2O
22.（7分）
（1）BaSO4+4C4CO↑+BaS； C、S
（2）溶解BaS
（3）BaS+ZnSO4═BaSO4↓+ZnS↓
（4）浸出槽
23.（共10分）
【猜想与假设】该气体为O2和Cl2的混合物
【实验探究】一；复燃；变蓝
【反思评价】（1）利用排水法收集；（2）氧气是无味的气体
【拓展应用】（3）2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2↑+O2↑；小于
（4）化学性质不变以及能够改变反应速率
24.（共8分）
解：（1）不再产生气泡---------------------1分
（2）设参加反应生成硫酸钠的质量为x。
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O---------------------1分
98 142
19.6t×10% x---------------------1分
---------------------1分
x=2.84t---------------------1分
反应后溶质的质量分数为---------------------1分
答：溶液中溶质的质量分数为9.6%。
（3）Na2SO4和NaOH---------------------2分。
