2022--2023学年下学期九年级模拟检测
化学
注意事项:
1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。
2. 请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题，共57分)
一、选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题仅有一个选项符合题意)
1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3. “民以食为天，食以安为先”。下列说法正确的是
A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 亚硝酸钠可代替食盐
C. 食盐常用于菜品调味 D. 福尔马林用于食品防腐
4. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
5. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是
A. 可燃性 B. 熔点高 C. 难溶于水 D. 常温下呈固态
6. 下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 读取液体体积
C. 取用粉末药品 D. 点燃酒精灯
7. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是
A.KNO3 B. C. D.
8. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是
A. 维生素D有助于骨骼的生长发育 B. 糖类和油脂能为人体提供能量
C. 丢弃聚乙烯塑料会造成白色污染 D. 化肥和农药可以任意施用
9. 从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A. 甲烷 B. 空气 C. 冰水混合物 D. 铜锌合金
10. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
A. 铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝
B. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼
C. 工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜
D. 铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢
11.火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，其中涉及到化学用语表示方法正确的是
A. 硝酸钾中的硝酸根离子： B. 3个碳原子：3C
C. 单质硫中硫元素的化合价： D. 硫酸钾的化学式：
12. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 催化剂促进了反应氢原子 B. X的化学式为CH3COOH
C. 一定是水参与了合成反应 D. 反应过程中碳元素化合价发生改变
13.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石(主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法错误的是
A.海绵铁是一种混合物
B.上述反应中CO有还原性
C. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
D.炼铁过程中只生成，不需尾气处理
14. “关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是
A. 为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素
B. 为减少热量散失，室内烧炭取暖时紧闭门窗
C. 为预防甲状腺肿大，在食品中补充单质碘
D. 为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火
15. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A. 在蒸馏水中加入肥皂水，出现大量浮渣
B. 光亮铜丝插入硝酸银溶液中，溶液变色
C. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
D. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
16. 如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法不正确的是
A. 用氯酸钾制取O2，可选用装置②④组合
B. 用装置①制取H2，分液漏斗中应装稀硫酸
C. 做硫燃烧实验，用④收集O2时可留部分水
D. 用装置③收集CO2，气体应从管口c通入
17. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是
A. 实验中收集到的气体可能是氧气
B. 铁在该实验中起催化剂作用
C. 该实验推翻了“水是单质”的观点
D. 实验中铁管增加的质量就是反应的水蒸气质量
18. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中 加入过量稀硫酸
B 鉴别酱油和食醋 闻两种物质气味
C 鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入熟石灰、研磨、闻气味
D 稀释浓 将浓硫酸倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
A. A B. B C. C D. D
19. 为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。
加10 加10 升墙聚 图温至x=x0 NaNO CO°C 101
结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液 B. ②中溶质的质量分数约为46.7%
C. ③到④溶液由不饱和转化为饱和 D. ④中析出晶体的质量是0.8g
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、(本题包括1个小题，共8分)
20.(8分)“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
(1)北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是_______(答出一点即可)；骑共享自行车(如下图)属于低碳生活新时尚。下列做法不利于自行车防锈的是_______。
A. 金属部件镀金属铬 B. 链条涂防锈油
C. 雨淋后自然晾干链条 D. 车架喷油漆
(2)冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。赖汤圆、担担面、钵钵鸡等特色小吃深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是_______；餐后的食物残渣应投入印有_______标识的垃圾箱。
A. B. C. D.
(3)北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。标出二氧化氯中氯元素的化合价_______。
(4) “冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______ (填“天然材料”或“合成材料”)。
(5)场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中、锂、氧元素的质量比_______。
(6)奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为_______。
三、(本题包括1个小题，共10分)
21.(10分)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液呈中性，回答下列问题。
(1)配制40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为_______g。
(2)称量氢氧化钠固体时，固体放在_______ (填“小烧杯”或“纸片”)上称量。
(3)两种室温下的溶液，按图1实验，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应是放热反应，有同学认为直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，也能得到此结论，说说你的评价并叙述理由______________。
(4)用玻璃棒蘸取洗涤后溶液于pH试纸上，与标准比色卡对照，pH约为__________。
(5)利用化学方程式，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？
四、(本题包括2个小题，共15分)
22.(8分)“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
(1)实验1说明合金的硬度比纯金属的_________(填“大”或“小”)。
(2)实验2得到的结论是_________。
(3)实验3中B处小麦缺少_________营养元素(填名称)。
(4)实验4中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是_________。
(5)实验5从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，以下说法不正确的是_________。
A. 氨分子在不停运动 B. 氨水呈碱性
C. 氨水有挥发性 D. 氨水有还原性
(6)根据实验6中A、B曲线变化特点，写出能证明与NaOH发生了化学反应的证据是_________。实验6结束后在烧瓶中加入氯化钙溶液，变浑浊，也能证明与NaOH发生了反应。变浑浊的反应化学方程式为__________________。
23.(7分)海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某海水资源综合利用的部分途径如下图：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是_______________。
(2)写出生成固体B的化学方程式__________________________。
(3)试剂X是__________(填名称)，溶液A中加入试剂X的目的是________________________，固体B加入试剂X，生成氯化镁，反应能发生的原因是______________________。
(4)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_____________(写出一种即可)。
五、(本题共1个小题，共10分)
24.(10分)用一定质量的电石渣【主要成分为(Ca(OH)2，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。
【实验过程】
①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。
②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。
③在滤液中继续通入氨水。
④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品。
【查阅资料】
①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。
②“浸取”时的主要反应为
③“碳化”时的主要反应为
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验分析与处理】
(1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是____________。
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是__________%。
(3)碳化塔的构造如图2所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)最佳。
(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度 反应液浑浊所需时间(单位:秒) 反应完全所需时间(单位:分钟)
20°C 480 >180
40°C 120 180
60°C 1 50
80°C 1 68
实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是________________(写出一条即可)。
(5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由制备碳酸钙的总反应方程式_________________________。
(6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。
①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入__________次。
②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是____________________。
③计算需要该电石渣原料【质量分数74%】的质量为__________g。
④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量___________(填“偏大”或“偏小”)。
22-23年高新区化学二诊答案
一、选择题
1-5：BDCCA 6-10：CADBC 11-15：BCDDA 16-19：DCAD
二、
20.(1)无运染；C
(2)钵钵鸡；C；+4
(3)ClO2
(4)合成材料
(5) 7:8
(6)Ga3+
21. (1)4.0g
(2)小烧杯
(3)不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热
(4) 7
(5)4.9g(步骤省略)
22.(1)大；
(2)同一种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(3)钾
(4)可燃物
(5)D
(6)B曲线明显低于A曲线，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
23.(1)玻璃棒，烧杯，漏斗
(2) 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)盐酸，除去NaOH，反应生成水
(4) 闪光弹
24.(1)NH4Cl，NH3·H2O
(2)20%
(3)A
(4)温度过高时，NH3·H2O易分解
(5)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(6)①2；②使纳米碳酸钙充分反应，产生的CO2与NaOH溶液充分接触，充分吸收
③5
④偏大
