2023年高考化学模拟预测卷（三）（全国乙卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()组成为(C6H10O5)n，是纯净物
B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．5G 通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应
【答案】C
【详解】A．(C6H10O5)n中n不确定，属于混合物，故A错误；
B．SiC增强铝基复合材料是一种新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故B错误；
C．芯片的主要成分是单质硅，故C正确；
D．SiO2可以与HF反应，也可以和NaOH反应，故D错误；
故答案选C。
8.化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是
A．1mol 化合物X与H2加成时，最多消耗3mol H2
B．化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色
C．化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上
D．1mol 化合物X完全水解所得有机产物中含有2NA个手性碳原子
【答案】A
【详解】A．化合物X中只有苯环能与H2发生加成反应，则1mol 化合物X与H2加成时，最多消耗3mol H2，A正确；
B．化合物X中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显紫色，B错误；
C．苯环及其连接的原子共平面，旋转单键可以使甲基中碳原子及其甲基上1个氢原子处于平面内，则化合物X在同一平面上最多数目至少是14个，C错误；
D．化合物X完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，D错误；
故选A。
9.下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作 实验现象 结论
A 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 鲜花的红色褪去 干燥的氯气具有漂白性
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素
C 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应 混合气体呈紫黑色 H2与I2(g)的反应为可逆反应
D 向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL 测得稀释后所得溶液的pH=b 若b-a<1，则HA一定是弱酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误；
B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；
C．将物质的量之比为2：1的与混合气体在一定条件下充分反应，过量，还有剩余，则证明与的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；
D．室温下的溶液中加蒸馏水稀释10倍，若，则，，可能为弱酸， D错误；
故选C。
10.铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中铁元素价态没有改变
B．反应的决速步骤为II转化为III的过程
C．由 到 过程中形成了离子键
D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH CO2+H2
【答案】D
【详解】A．由图可知， H2+[L-Fe-H]+过程中铁元素化合价降低，A错误；
B．由图可知，IV转化为V的过程E正最大，反应速率最慢，为反应的决速步骤，B错误；
C．+H+过程中氢原子之间形成共价键，无离子键形成，C错误；
D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH CO2+H2，D正确；
故选D。
11.在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．上述装置为将电能转化成化学能的装置
B．电极d上发生还原反应
C．上述转化的总反应方程式为
D．上述转化实现了资源回收与利用
【答案】B
【详解】A．上述装置有外接电源，为电解池，将电能转化成化学能，A正确；
B．电极d上氯离子失去电子生成氯原子，发生氧化反应，B错误；
C．结合反应过程，和电解生成、，转化的总反应方程式为，C正确；
D．根据题干信息，上述转化实现了PVC资源回收与利用，D正确；
故选B。
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
【答案】D
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等，则X为C，根据化合物M的结构式可知，Y周围形成三个共价键，则Y为N，Z周围形成2个共价键，Z为O，W周围形成1个共价键，W为H，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、O，故元素的非金属性O＞N＞C即Z >Y>X，A错误；
B．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，则M为HOOCCH2NHCH2COOH ，分子中含有羧基和氨基，故M能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，B错误；
C．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物CH4、NH3为气体，而H2O为液体，C错误；
D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O，W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物如NH4HCO3或者(NH4)2CO3，也可能为共价化合物CO(NH2)2，D正确；
故答案为：D。
13.的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线I代表的微粒是
B．pH=7时，
C．
D．b点时溶液中存在：
【答案】C
【详解】A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是，选项A正确；
B．pH=7时，根据图像可知，，选项B正确；
C．根据交点a可知，，，选项C错误；
D．根据电荷守恒可知，b点时溶液中存在，所以溶液中存在，选项D正确；
答案选C。
非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知： TiCl4 易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水
回答下列问题：
(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管a的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。
(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。
(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用n mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；
②滴定终点的判断方法是___________；
③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。
【答案】(1) 球形冷凝管 浓硫酸
(2)平衡气压，防止导管堵塞
(3)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应
(5)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
(6)蒸馏
(7) 液封，吸收挥发的HCl气体 当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 或
【分析】本实验利用Cl2与TiO2反应制备TiCl4，A为制备Cl2的装置，C、D分别为制备、收集TiCl4的装置，因TiCl4易水解，要求制备和收集过程无水，故在C前、D后都要加干燥装置，所以B、E中盛放试剂为浓硫酸；F中盛放NaOH溶液，目的是除去未反应的Cl2；
【详解】（1）装置D中仪器b的名称是球形冷凝管；据分析可知，装置E中的试剂是浓硫酸；
（2）装置B中长导管a的作用是平衡气压，防止导管堵塞；
（3）装置A用于制备Cl2，其离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（4）在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应；
（5）根据元素守恒可知一种气态不成盐氧化物为CO，则该反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（6）TiCl4 和CCl4互溶，但沸点差异较大，则从混合液中分离出TiCl4操作的名称是蒸馏；
（7）①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体；
②滴定终点的判断方法是当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失；
③根据元素守恒关系，，产品的纯度为。
27.金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：
常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。
(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。
(3)常温下，反应的平衡常数___________。
(4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。
(实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液)
(5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。
【答案】(1)
(2)
(3)100.4
(4)，NaOH，3.7
(5)阳
【分析】粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)与纯碱反应，镓转化为可溶性盐、二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为偏铝酸钠，加入碱性溶液碳酸钠，只有氧化铁不反应不溶解，过滤除去氧化铁，得到滤液经过一系列操作得到，电解得到镓，最终转化为氮化镓；
【详解】（1）由图可知，加入碳酸钠焙烧，“焙烧”的目的是将和碳酸钠反应生成和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）焙烧后，镓转化为可溶性盐、二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为偏铝酸钠，加入碱性溶液，只有氧化铁不反应不溶解，故过滤后“滤渣1”主要成分为；“电解”可得金属Ga，阴极发生还原反应得到金属镓，电极反应式；
（3）由图可知，=时，pH为9.4，则pOH=4.6，故常温下，反应的平衡常数K=；
（4）“碱浸”后溶液的主要成分为、、，通入0.1 溶液至生成的沉淀不再溶解得硅酸沉淀和氯铝离子、镓离子，向滤液中再次滴入0.1 NaOH溶液至pH为3.7时停止，过滤洗涤得氢氧化镓沉淀，氢氧化镓沉淀加入0.1 氢氧化钠溶解得到溶液；
（5）阴极上发生还原反应，即阴极反应式为Ga3＋＋3e－=Ga；阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应，故需定期补充的是阳极材料。
28.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。根据信息回答下列问题。
I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH
一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。
(1)已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ ·mol-1 、-110.4kJ· mol-1，则上述反应的 ΔH =________kJ·mol-1。
II．研究表明CO2与H2能发生下列反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 =- 154 kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49 kJ·mol-1
(2)在573K时，体积为2L的恒容容器中投入2molCO2和6molH2发生反应2达到平衡。
①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_____________，________ (任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是______(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a) 逆_____v(c)逆(填“>”、“<”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为______(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中，反应1按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1:2、1:5、1:7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：
①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为____________。
②条件X是_____ (填“温度”或“压强”)，依据是________。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“* ”表示物质处于吸附态)。试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因是______________。
【答案】(1)+249.1
(2) 增大体系压强 通入H2 n < 14.81
(3) 1：2 压强 该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致
(4)相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能
【详解】（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的方程式：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ ·mol-1、-110.4kJ· mol-1，则反应焓变△H=2×(-110.4 kJ/mol)-[-395 kJ/mol+(-74.9 kJ/mol)]=+249.1kJ/mol。
（2）①反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的放热反应，增大体系压强、通入H2、降低温度等可以提高CH3OH产率；
②反应2是放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，则减小，K值减小，图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是n；
③温度越高，反应速率越快，Tc>Ta，则v(a) 逆
（3）①反应1为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，c(H2)越大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，则c(CO2)：c(H2)的数值越小，CO2的转化率越小，曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为1：2；
②该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致，条件X是压强。
（4）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附，相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能，则采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______种能量不同的电子。
(2)[Cu (NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+的配位数为_______，的空间构型是_______。
(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114° )，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_______。键角∠B-O-H不同于键角 ∠O-B-O的原因是_______。
(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。
①若图中原子1的分数坐标是(，，)则原子5的分数坐标是_______。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为_______cm。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。
【答案】(1) [Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6) 6
(2) 4 四面体
(3) sp2 O原子上有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力
(4) (1，，)
【详解】（1）铁为26号元素，Fe基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+为Fe失去2个电子形成，基态核外电子排布式为[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)，Fe3+为Fe失去3个电子形成，基态核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)，则Fe3+有6种能量不同的电子；
（2）根据该配合物的结构可知，其中Cu2+的配位数为4，中S的价层电子对为4，则其空间构型为正四面体结构；
（3）根据硼酸晶体的结构为片层为平面结构，O原子与B原子之间形成大π键，则分子中氧原子杂化方式是sp2；键角∠B-O- H的中心原子O有2对孤电子对，而键角∠O- B-O的两个配原子O均由孤电子对，因为O原子上有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以键角∠B-O- H不同于键角∠O- B-O；
（4）①根据数学立体几何关系可知，若图中原子1的分数坐标是(，，)， 则原子5的分数坐标是(1，，)；
②因为原子1的分数坐标为(，，)，原子5的分数坐标为(1，0，)，所以两个原子之间的距离为；
③其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，所以晶胞中Ga的原子个数为=4，N的原子个数也为4，设阿伏加德罗常数的值为N，则GaN晶体晶胞质量为，故其密度为g·cm-3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。
(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。
(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。
(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。
(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。
ⅰ．含有三元环状结构；
ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；
ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。
(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：________________________________。(已知： ，无机试剂任选)。
【答案】(1) 2 -甲基丙烯(或异丁烯) 碳碳双键 、羟基
(2)
(3) 取代反应 氧化反应
(4)+NaOH→+
(5)、、
(6)
【分析】A和甲醛发生已知反应生成B：CH2=C(CH3)CH2CH2OH；C中含有羟基，能和甲醇发生取代反应生成D；D转化为E，E发生碱性水解生成F，F酸化得到G，G氧化将羟基转化为羧基得到H；
【详解】（1）由A结构可知，A的化学名称是2 -甲基丙烯(或异丁烯)；B为CH2=C(CH3)CH2CH2OH，B中官能团的名称是碳碳双键、羟基；
（2）AB的反应中若HCHO过量，则另一个甲基也会参与反应，生成一种含六个碳的副产物，其结构简式为：；
（3）C中含有羟基，能和甲醇发生取代反应生成D ，CD为取代反应；G氧化将羟基转化为羧基得到H ，GH的反应类型为氧化反应；
（4）E中含有酯基，发生碱性水解生成F，故EF的化学方程式：+NaOH→+；
（5）卡龙酸为，分子不饱和度为3、含有4个氧、7个碳；能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体：
ⅰ．含有三元环状结构；ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰，则存在4种氢；ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳，则含有2个羧基；结构简式可以为：、、；
（6）被高锰酸钾氧化碳碳双键为羧基，在和氢氧化钠反应，羧基、酯基均反应转化为，酸化得到产物，故流程为：。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。2023年高考化学模拟预测卷（三）（全国乙卷）
化 学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()组成为(C6H10O5)n，是纯净物
B．我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
D．5G 通信中使用的SiO2不与任何酸、碱反应
8.化合物X(如图)是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是
A．1mol 化合物X与H2加成时，最多消耗3mol H2
B．化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色
C．化合物X分子中最多有12个原子在同一平面上
D．1mol 化合物X完全水解所得有机产物中含有2NA个手性碳原子
9.下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
实验操作 实验现象 结论
A 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 鲜花的红色褪去 干燥的氯气具有漂白性
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰呈黄色 无色溶液中含钠元素
C 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应 混合气体呈紫黑色 H2与I2(g)的反应为可逆反应
D 向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL 测得稀释后所得溶液的pH=b 若b-a<1，则HA一定是弱酸
A．A B．B C．C D．D
10.铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中铁元素价态没有改变
B．反应的决速步骤为II转化为III的过程
C．由 到 过程中形成了离子键
D．由图可知该反应的总反应式为： HCOOH CO2+H2
11.在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．上述装置为将电能转化成化学能的装置
B．电极d上发生还原反应
C．上述转化的总反应方程式为
D．上述转化实现了资源回收与利用
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物M(结构式如图所示)可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：X>Y>Z
B．M能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应
C．常温常压下，W分别与X、Y、Z形成的简单化合物均为气体
D．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能为离子化合物
13.的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线I代表的微粒是
B．pH=7时，
C．
D．b点时溶液中存在：
非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26.TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知： TiCl4 易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 水溶性
TiCl4 -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CC14 -23 76.8 1.6 难溶于水
回答下列问题：
(1)装置D中仪器b的名称是___________，装置E中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)装置B中长导管a的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间的CO2气体的目的是___________。
(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(6)制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液中分离出TiCl4操作的名称是___________。
(7)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取m g产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转 入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol·L-1 K2CrO4溶液作指示剂，用n mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、 Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12， Ag2CrO4 呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O= TiO2·nH2O↓+4HCl。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________；
②滴定终点的判断方法是___________；
③产品的纯度为___________(用含m、n和V的代数式表示)。
27.金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下：
常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。
(2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。
(3)常温下，反应的平衡常数___________。
(4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。
(实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液)
(5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。
28.碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060 年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO2转化的研究，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。根据信息回答下列问题。
I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH
一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。
(1)已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ ·mol-1 、-110.4kJ· mol-1，则上述反应的 ΔH =________kJ·mol-1。
II．研究表明CO2与H2能发生下列反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1 =- 154 kJ·mol-1
反应2：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49 kJ·mol-1
(2)在573K时，体积为2L的恒容容器中投入2molCO2和6molH2发生反应2达到平衡。
①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_____________，________ (任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是______(填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a) 逆_____v(c)逆(填“>”、“<”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为______(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中，反应1按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1:2、1:5、1:7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：
①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为____________。
②条件X是_____ (填“温度”或“压强”)，依据是________。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“* ”表示物质处于吸附态)。试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因是______________。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】H、N、O、S、Fe、Cu是日常生活中常见的元素。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_______，Fe3+有_______种能量不同的电子。
(2)[Cu (NH3)4]SO4·H2O中，Cu2+的配位数为_______，的空间构型是_______。
(3)硼酸晶体是片层结构如图所示，其中键角∠B-O-H(114° )，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是_______。键角∠B-O-H不同于键角 ∠O-B-O的原因是_______。
(4)GaN (相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm。沿Z轴从上往下俯视的晶胞投影图如下图所示。
①若图中原子1的分数坐标是(，，)则原子5的分数坐标是_______。
②晶胞结构中原子1、5之间的距离为_______cm。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则GaN晶体的密度为_______g·cm-3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】新冠特效药Paxlovid有效成分奈玛特韦(Nirmatrelvir)的重要中间体—卡龙酸(H)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________，B中官能团的名称是____________。
(2)AB的反应中若HCHO过量，会生成一种含六个碳的副产物，试写出其结构简式：_______。
(3)CD及GH的反应类型分别为_______________、________________。
(4)写出EF的化学方程式：_____________________________。
(5)写出两种能同时满足下列条件的卡龙酸同分异构体的结构简式：____________。
ⅰ．含有三元环状结构；
ⅱ．核磁共振氢谱显示有四组峰；
ⅲ．1mol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应理论上产生2mol二氧化碳。
(6)卡龙酸有多种合成方法，试根据所学知识以菊酸乙酯( )为原料用不超过三步的路线合成卡龙酸：________________________________。(已知： ，无机试剂任选)。
