山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-17金属的化学性质②
一、单选题(共0分
1．（2020·山东青岛·校考一模）向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，下列图像能正确反映其对应操作的是
A． B． C． D．
2．（2020·山东青岛·校考一模）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后左右两盘分别加入等质量的锌粉和铁粉，下列实验现象不可能观察到是
A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B．只有铁粉有剩余
C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边
D．只有锌粉有剩余
3．（2020·山东青岛·统考一模）下列说法中正确的是（ ）
A．铜丝和氯化银接触，铜丝表面产生银白色的固体
B．将碘水滴加在馒头片上会出现蓝色
C．在农业上用铁桶来配制波尔多液
D．服用含小苏打的药物治疗胃酸过多利用了中和反应的原理
4．（2020·山东青岛·统考一模）根据你的生活经验和所学的知识判断，下列做法不正确的是（ ）
A．硝酸铵溶于水制成冰袋可以给发烧病人降温
B．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存
C．洗洁精具有乳化作用，在温水中比在冷水中清洗油污效果好
D．常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净且耐用
5．（2020·山东青岛·统考一模）下列有关金属铁的说法合理的是
A．生铁是纯净物
B．将铁片放入氯化铜溶液中，反应后溶液质量增大
C．在铁制暖气片上刷铝粉可防止铁生锈
D．一氧化碳在高温条件下还原氧化铁发生的是置换反应
6．（2020·山东青岛·统考一模）将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示，下列相关说法正确的是
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
7．（2020·山东青岛·统考一模）甲发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，并通过实验探究袋内粉末的成分。取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。又设计如下图所示实验：实验中发现装置B中澄清石灰水变浑浊，装置E中无明显现象（通过查阅资料获知，常温下铁在空气中反应生成氧化铁；）。下列说法正确的是
A．该样品中一定含有氧化铁和碳酸钙，可能含有铁，一定不含生石灰
B．反应后可以观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色
C．完全反应后装置A内溶液的溶质成分有两种
D．若去掉装置E，无法判断出样品中是否含有铁粉
8．（2020·山东青岛·校考模拟预测）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
9．（2020·山东青岛·统考模拟预测）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
10．（2020·山东青岛·统考模拟预测）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜
D．m＝12.7
11．（2020·山东青岛·统考一模）取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
12．（2020·山东青岛·统考模拟预测）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗金属的质量：乙﹥甲﹥丙
13．（2020·山东青岛·校考一模）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是
A．Fe 和 Cu B．Mg和Cu C．Fe D．Cu
14．（2020·山东青岛·校考一模）“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是
A．金 B．银 C．铜 D．铁
15．（2020·山东青岛·统考一模）能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧
D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
16．（2021·山东青岛·统考二模）如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是
A．探究锌和铜金属活动性的强弱
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈的条件
17．（2021·山东青岛·统考一模）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②③④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，不能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
18．（2021·山东青岛·统考一模）如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是
A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体
C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉
参考答案：
1．D
【详解】A、向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，因为锌比铁活泼，锌反应比铁剧烈，单位时间内产生氢气的质量锌比铁多，故产生氢气的质量随时间变化曲线应该是锌比铁要陡，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故A错误；
B、由A分析可知，产生氢气的质量随时间变化曲线应该是锌比铁要陡，故B错误；
C、向两瓶相等质量、相等质量分数的盐酸中，分别加入相等质量的的过量的铁和锌，根据反应方程式：若盐酸质量为m，恰好完全反应时，消耗锌的质量为x，恰好完全反应时，消耗铁的质量为y，则有和，有和，解得和，故铁先消耗完盐酸，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故C错误；
D、由C分析可知，铁先消耗完盐酸，因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，即两条线最终重合，故D正确；
故选D。
2．D
【分析】根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡；在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余。如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。
【详解】A、锌的活动性比铁强，所以锌的反应速率快，所以开始时指针要偏向铁一方，故选项说法正确；
B、若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1g
根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，故选项说法正确；
C、可以看出相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，故天平会指向加锌的一方，故选项说法正确；
D. 根据计算可知道等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉可能有剩余，而不可能看到只有锌粉有剩余，故选项说法错误。
故选：D。
3．B
【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铜丝和氯化银接触不反应，故选项说法错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，将碘水滴加在馒头片上会出现蓝色，故选项说法正确。
C、铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，在农业上不能用铁桶来配制波尔多液，故选项说法错误。
D、服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是利用了中和反应的原理，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】A．硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，所以硝酸铵溶于水制成冰袋可以给发烧病人降温，选项说法正确；
B．盐酸具有腐蚀性，且易挥发，洁厕灵的主要成分是盐酸，因此使用后应密封保存，选项说法正确；
C．洗洁精具有乳化作用，在温水中比在冷水中清洗油污效果好，选项说法正确；
D．铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，选项说法错误。
故选：D。
5．C
【详解】A．生铁是由铁和碳组成的合金，属于混合物，故选项A不正确；
B．把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项B不正确；
C．铝在常温下可以和空气中的氧气反应在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，铁制暖气片上刷铝粉，能起到防止铁锈蚀的作用，故选项C正确；
D．一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应物中没有单质，不属于置换反应，故选项D不正确。
故选C。
6．C
【分析】锌粉和铁粉中，加入氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反应，当锌反应完后，铁再继续和氯化铜反应。
【详解】A、ab段剩余固体质量在减少，铁和氯化铜反应固体的质量是增大的，且锌铁同时存在，是锌先和氯化铜发生反应，故ab段发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；
B、b点是锌恰好和氯化铜反应完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产生，故B错误；
C、c点代表的是铁恰好和氯化铜反应完成，溶液中有氯化亚铁以及前面一段反应生成的氯化锌，因此溶液是呈浅绿色的，故C正确；
D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一定有氯化铜存在，而且溶液中还存在ab段生成的氯化锌，bc段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错误。
故选C。
【点睛】在金属与盐反应的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
7．B
【详解】A、取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色，说明粉末溶液水后无碱性物质产生，即没有氧化钙，若存在氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，使无色酚酞变红，B中澄清石灰水变浑浊说明盐酸和样品反应生成了二氧化碳，因此样品中存在碳酸钙，又因装置E中无明显现象，说明没有水生成，即A中没有反应生成氢气，所以样品中的铁粉已经完全变质了，故样品中含有氧化铁和碳酸钙，不含铁和氧化钙，故A错误；
B、样品中是氧化铁和碳酸钙，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氯化铁溶液显黄色，故会观察到装置A内固体消失，溶液变成黄色，故B正确；
C、因为稀盐酸是足量的所以，反应后的溶液中可能还存在稀盐酸，氧化铁和碳酸钙分别和稀盐酸反应生成了氯化铁和氯化钙，因此完全反应后装置A内溶液的溶质成分有HCl、CaCl2、FeCl3，故C错误；
D、氢气具有还原性，在加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水，D中会观察到黑色粉末逐渐变红，因此若去掉装置E，可用判断出样品中是否含有铁粉，故D错误。
故选B。
8．D
【分析】先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。
【详解】根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。
9．A
【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。
10．D
【详解】根据下面的关系式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 10g×49%
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，稀硫酸完全消耗，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，
A、由上述分析和图像可知，a点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，故A错误；
B、由图像可知，b点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B错误；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，c点时，烧杯中固体一定有铜，可能有铁，故C错误；
D、设溶液的增量为x。
x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D正确。故选D。
11．B
【详解】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg (NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
12．D
【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，正确；
B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气中氢元素全部来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，正确；
D、三种金属的化合价、金属的质量都相等，而且是足量的盐酸，金属完全被消耗，所以消耗金属的质量应该是甲=乙=丙，错误；故选D。
【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
13．A
【详解】金属活动性顺序中，排前置后，发生的反应是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ，充分反应后过滤，留在滤纸上的是生成的铜及剩余的铁，故选A。
14．D
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D
15．D
【详解】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，故图像与实验操作过程不对应，选项A不正确；
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故图像与实验操作过程不对应，选项B不正确；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）∶32=3∶2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，故图像与实验操作过程不对应，选项C不正确；
D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图像与实验操作过程对应，选项D正确。故选D。
16．A
【详解】A、锌片表面有气泡冒出，锌能与硫酸反应，铜表面无现象，铜不与硫酸反应，说明锌比铜活泼，此选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，该现象只能说明燃烧需要达到可燃物的着火点，故此选项不能达到实验目的；
C、少量的铜粉不能保证把装置内的氧气消耗完全，本实验不能达到实验目的；
D、铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，而该实验中两支试管中分别只满足了一个条件，均不会生锈，没有对比实验，无法得出铁生锈的条件，本实验不能达到实验目的。
故选A。
17．D
【详解】A、镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；
B、②中产生气泡，说明铁在H前面，③中铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于铁和氢，④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
C、④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法正确；
D、镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，①中镁片表面产生气泡的速率大于②中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验③中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；④中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法错误。
故选：D。
18．A
【详解】A、硝酸钾溶解度随着温度降低而减小，将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，析出晶体，溶质质量减小，该选项对应关系不正确；
B、根据反应的质量关系，可知，反应的固体质量相等时，氧化铜反应生成的氯化铜质量较大，最终稀盐酸完全反应，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，沉淀质量增大，氯化铁完全反应后沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、锌比铁活泼，反应需要时间短，根据反应的质量关系，可知，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选A。
