北京市西城区2023届高三下学期5月模拟测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂和溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含和的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是
A．中既含有亲水基团又含有疏水基团
B．溶液显碱性的原因：
C．丝胶蛋白水解时酰胺基中发生了断裂
D．含或的盐溶液均能使蛋白质变性
2．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．的中子数为3
C．元素的第一电离能：H>He>Li D．、的化学性质基本相同
3．下列方程式不正确的是
A．与反应：
B．粗铜精炼的阴极反应：
C．与过量NaOH溶液反应：
D．与NaOH溶液反应：
4．下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是
A．用海水制取 B．用煤制甲醇
C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒
5．下列比较不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．酸性： D．熔点：
6．实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A a 固体+固体 碱石灰
B c +浓盐酸 NaOH溶液+浓硫酸
G b 大理石＋稀硫酸 浓硫酸
D c 无水乙醇＋浓硫酸 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与3molNaOH反应
8．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是
A．的电子式
B．X的基态原子的轨道表示式：
C．中阴、阳离子的个数比为1：2
D．W的单质可作半导体材料
9．下列实验操作能达到相关实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化
B 比较和的酸性强弱 常温下，用pH试纸测定溶液和溶液的pH
C 制备胶体 向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和溶液，加热
D 检验蔗糖酸性条件下水解的产物 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热
A．A B．B C．C D．D
10．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．电极a是负极
B．电极b的反应式：
C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能
D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性
11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是
A．反应①中，标记*的碳原子被还原
B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C．反应②和反应③都发生了键的断裂
D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
12．探究Cu与溶液的反应，进行如下实验。
实验①：向10mL0.2mol/L溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层清液，滴加溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的pH几乎不变。
实验②：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向10mL0.6mol/L溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1g固体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不正确的是
A．实验①中发生了反应：
B．推测实验②的离子方程式是：
C．对比实验①和②，①中溶解Cu的主是
D．对比实验②和③，与反应的速率大于与Cu反应的速率
13．实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
下列分析不正确的是
A．浊液中：
B．实验Ⅱ中溶液抑制了的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
14．中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
二、填空题
15．我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的倠化反应过程示意思如下。
(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子排布式是___________。
②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。
③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。
(4)比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(5)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。
16．制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：
(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
(3)检验溶液中的操作和现象是___________。
(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。
三、有机推断题
17．瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
已扣：i．
ii．
(1)A能使的溶液褪色，A分子含有的官能团是___________。
(2)B中含有醛基，A→B的反应类型是___________。
(3)D→E的化学方程式是___________。
(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分 构体的结构简式是___________。
(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。
(6)J的结构简式是_______。
(7)从K到M的合成路线如下。
R的结构简式是___________。
四、工业流程题
18．对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是﹣2价)进行处理，防止污染环境。
已知：i．﹣2价硫元素易被氧化为S或
ii．在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的气体
iii．、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
(1)沉淀法处理含硫废水
向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
①pH≈10的含硫废水中含﹣2价硫元素的主要微粒是___________。
②用化学平衡移动原理解释pH降低的原因：___________。
③初始pH=10时，除硫效果好。初始pH<4，硫的沉淀率很低，原因是___________。
(2)氧化法处理含硫废水
向含硫废水中加入稀调节溶液的pH为6。
①根据电离常数计算溶液中___________：1。
②再加入0.15mol/L溶液，溶液的pH变化如图。结合离子方程式解释10min后pH减小的原因：___________。
(3)处理后的废水中残留﹣2价硫元素含量的测定
已知：、
①处理后的废水中﹣2价硫元素的含量是___________mg/L。
②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分﹣2价硫元素被氧化为，使测得的﹣2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
五、实验题
19．小组同学探究+3价铬元素和+6价铬元素的相互转化。
资料：(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(橙色)、(黄色)、(砖红色，难溶于水)
实验Ⅰ：向2mL0.1mol/L溶液中滴入2mL3%溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。
实验Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的pH约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。
(1)实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
(2)甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将+3价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。
①乙的理由是___________。
②设计实验否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未变成黄色。
(3)对比实验I和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对+3价铬元素或性质的影响。
①提出假设：
假设a：碱性增强，的氧化性增强
假设b：___________。
②参与的电极反应式是___________，据此分析，假设a不成立。
③设计实验证实假设b，画出实验装置图(注明试剂)并写出实验操作和现象___________。
实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。
(4)实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是___________。
(5)综上，在+3价铬元素和+6价铬元素相互转化中的作用是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．A
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
14．C
15．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)X+H2O-2e-XO+2H+
(3) 4s24p3 < sp3
(4) < 中磷原子无孤电子对，中砷有孤电子对
(5)
16．(1)FeSO4和H2O
(2)
(3)取少量试液与试管，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有
(4)
(5)酸性越强，则的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率（任答一条，合理即可）
(6) 反应②的化学反应速率大于反应①的化学反应速率 有NH3或其他含N气体逸出
17．(1)碳碳双键
(2)氧化反应
(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O
(4)
(5)
(6)
(7)
18．(1) 存在平衡,向该废水中加入适量溶液，发生反应，使平衡正向移动，增大，降低 若，酸性较强，与反应生成气体，硫的沉淀率很低
(2) 向溶液中加入，发生反应：，使正向移动，增大，降低
(3) 偏低
19．(1)使H2SO4与OH-反应，排除OH-与Ag+结合为AgOH对检验的干扰
(2) 氧气可以将+3价Cr氧化为 向2 ml 0.1 mol/L Cr2(SO4)3溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O2， 水浴加热
(3) 碱性增强，+3价铬元素的还原性增强 H2O2+2e-=2OH- ；组装好装置。开始时电流计指针不偏转，向左池中加入较浓NaOH溶液，左池有灰绿色沉淀生成，指针偏转显示电子从左向右运动
(4)Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
(5)在碱性条件下，作氧化剂，将+3价铬元素氧化为+6价；在酸性条件下，作还原剂，将+6价铬元素还原为+3价
答案第1页，共2页
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