山西省朔州市怀仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2018·安徽）为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（ ）
A．寻找新能源减少使用化石燃料
B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放
D．研发易降解材料减少白色污染
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少环境污染，故合理，不符合题意；
B、施用大量农药会造成空气污染，不合理，符合题意；
C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，合理，不符合题意；
D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、水污染的原因进行分析；根据塑料垃圾会造成白色污染进行分析。
2．（2021·黄山模拟）玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是（ ）
A 溶解时搅拌，加速溶解 B 蒸发时搅拌，散热 C 测溶液pH时，蘸取液体 D 过滤时，引流
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，说法符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法不准确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，说法符合题意；
D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，说法符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解、蒸发、测溶液pH、过滤时玻璃棒的用途分析。
3．（2022·蜀山模拟）二溴海因（C5H6Br2N2O2）是一种新型高效消毒剂，可用于新冠疫情防控期间的环境消毒。下列关于二溴海因的说法正确的是：（ ）
A．二溴海因由5种原子构成 B．二溴海因分子中含有氧分子
C．碳氢元素的质量比为5：6 D．一个分子中含有17个原子
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子由原子构成，二溴海因分子中由5种原子构成，故A不符合题意；
B. 分子中含有原子，不含分子，二溴海因分子含有氧原子，故B不符合题意；
C. 碳氢元素质量比 ，故C不符合题意；
D. 一个二溴海因分子中共有个原子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、微观上，分子由原子构成。
B、分子中含有原子，不含分子。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
4．（2022九上·怀仁期末）我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为：CO2→C，（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉），下图为制备有机物X的微观过程，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1：4
C．有机物X的化学式为CH4O
D．人工合成淀粉可缓解粮食危机
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，所以化学反应前后原子的种类和数目都不变，A不符合题意；
B、由微观示意图可知，有一个氢气分子没有参加反应，则参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1：3，B符合题意；
C、有机物X分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成，有机物X的化学式为CH4O，C不符合题意；
D、人工合成淀粉技术使人造粮食诞生，可缓解粮食危机，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图写出该反应的化学方程式，然后进行计算。
5．（2021·庐阳模拟）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，下列说法正确的是：（ ）
A．操作②称量时托盘天平上可以不垫纸
B．操作③溶解时加入的水越多越好
C．操作⑤过滤中需要添加玻璃棒引流
D．操作⑥蒸发时需要加热至水完全蒸干
【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 操作②称量时托盘天平上左右两盘应该垫同样大小的纸，故不符合题意；
B. 操作③溶解时加入的水不是越多越好，应该以刚好能够溶解氯化钠或稍微过量即可，否则增加蒸发时间，故不符合题意；
C. 操作⑤过滤中需要添加玻璃棒引流，防止液体洒出，故符合题意；
D. 操作⑥蒸发，出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐提纯操作的注意事项，进行分析。
6．（2022九上·怀仁期末）构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是（ ）
A．物质的酸碱度
B．金属的化学性质
C．灭火方法
D．含钙物质的转化
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、物质的酸碱度：胃液的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水pH>7，符合题意；
B、金属的化学性质：金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐；氢前金属与酸反应生成盐和水，不符合题意；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件同时具有，灭火只需破坏其中一个条件即可。移走可燃物、隔绝空气均可达到灭火的目的，着火点是固有属性，不可降低，可以通过降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，不符合题意；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；盐与碱反应生成新盐与新碱，根据复分解反应条件，生成物无酸，需要盐、碱均可溶，碳酸钙不溶于水，不能发生复分解反应，无法转化为氢氧化钙，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属和氧气反应的产物为金属氧化物。可燃物的着火点不能降低，着火点是物质本身的属性。
7．（2022九上·怀仁期末）镓酸锌（ZnGa2O4）是一种新型半导体发光材料，其中锌元素的化合价为+2，则镓元素（Ga）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】镓酸锌（ZnGa2O4）中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设镓元素（Ga）的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+3，
故答案为：B。
【分析】根据化合价的代数和为零可求未知元素的化合价。
8．（2019·安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％
C．60℃的 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图可知，氨气的溶解度随温度升高反而减小，选项不符合题意；
B、20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，有晶体析出，选项符合题意；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，所以NH3的溶解度与压强大小有关系，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据表中数据各物质溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）、气体的溶解度与压强有关分析。
9．（2022九上·怀仁期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是：（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案错误，B符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】氯化氢中的水蒸气不能用氢氧化钠除去，因为氯化氢也可以和氢氧化钠反应。
10．（2021·安庆模拟）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象错误的是（ ）
A．实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B．实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D．实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳挥发到Y形管右端与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使右端石灰水变浑浊，选项不符合题意；
B、干冰升华转化为二氧化碳气体，二氧化碳与右端湿润的紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，选项不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到Y形管的左端溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使Y形管左端的酚酞试液变红，而右端液体的颜色不变，仍呈无色，选项符合题意；
D、白磷的着火点只有40℃，低于热水的温度，温度达到白磷的着火点，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧，而红磷的着火点高于热水的温度，不能燃烧，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
B、根据二氧化碳与水反应可生成碳酸分析；
C、根据浓氨水的挥发性和碱性分析；
D、根据燃烧条件分析。
二、填空题
11．（2022九上·怀仁期末）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求解答21~24题的相关问题。
（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 ；清新的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。可用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是 。
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图如图。
①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式： 。
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．尿素【CO(NH2)2】
【答案】（1）不断运动；混合物
（2）食醋；隔离可燃物
（3）
（4）不可再生；；BC
【知识点】酸碱盐的应用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子不断运动；空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质多种物质组成，则清新的空气属于混合物，故填：不断运动；混合物；
（2）山药中含有的碱性皂角素，可以酸性物质中和，比如厨房中的食醋；关闭阀门可以隔离可燃物，以熄灭燃气，故填：食醋；隔离可燃物；
（3）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠治疗胃酸过多，原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（4）①煤是植物或植物枯萎后埋于土中经过长期复杂的变化形成，属于不可再生资源，故填：不可再生；
②氢气燃烧：氢气与氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，故填：；
③仅用合成气为原料合成物质，从物质组成角度考虑，得到物质只能含有碳、氢、氧元素，还需满足碳、氢原子个数比为1：1：
A、甲醇含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子的个数比为1：1，可以得到，不正确；
B、乙醇中含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子的个数比为2：1，不可以得到，正确；
C、尿素中含有碳、氢、氧、氮元素，不可能得到，正确。
故答案为：BC。
【分析】分子的特性：1、分子在不断运动；2、分子间有间隔；3、分子很小。空气中有多种物质属于混合物。厨房中的食醋显酸性，可以与碱性的物质中和。关阀门灭火的原理是隔离可燃物。
12．（2022九上·怀仁期末）天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的H2S等杂质。工业上将天然气经Fe2O3·H2O“脱硫”后，通入高温水蒸气和空气经一系列转化后合成氨气，下图为其部分流程。依据流程图回答下列问题：
（1）流程中的“脱硫”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）为合成氨气提供氮气的物质是 。
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。
（4）流程中加入K2CO3溶液的目的是 。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）化学
（2）空气
（3）
（4）除去二氧化碳
（5）K2CO3溶液
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程中的“脱硫”是Fe2O3·H2O与H2S发生化学反应，属于化学变化，
故答案为：化学；
（2）空气中含有78%的氮气，结合流程图可知，为合成氨气提供氮气的物质是氮气，故填：空气；
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）由流程图可知：氮气与氢气生成氨气，流程中加入K2CO3溶液的目的是除去二氧化碳，故填：除去二氧化碳；
（5）由流程图可知：该流程中可循环利用的物质是碳酸钾溶液，故填：K2CO3溶液。
【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据空气中含有78%的氮气分析。
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
（4）根据流程图，加入K2CO3溶液的目的是除去二氧化碳分析。
（5）在化学反应中，物质既是反应物，又是生成物，可以循环利用的。
三、科普阅读题
13．（2022九上·怀仁期末）生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）幕馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
阅读分析，解答问题：
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 能转化为 能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
【答案】（1）太阳；电
（2）2：1
（3）、
（4）
（5）降低
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解制氧时，利用太阳能电池板供电，则电池板的能量转化形式：太阳能转化为电能，故填：太阳；电；
（2）电解水：负极产生氢气、正极产生氧气，氢气和氧气的体积比2：1，故填：2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子（）和氢氧根离子（），故填：、；
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为，故填：；
（5）相同条件下，压强随沸点升高而升高，随沸点的降低而降低，则水蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低，故填：降低。
【分析】（1）太阳能电池板供电，能量转化形式：太阳能转化为电能。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷。
（5）相同条件下，压强随沸点升高而升高，随沸点的降低而降低。
四、综合题
14．（2022九上·怀仁期末）A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），它们有下图所示的转化关系。已知A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去。“→”表示一种物质能牛成另外一种物质，“一”表示物质间能相互反应）
请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ，E的化学式是 。
（2）A与C反应的化学方程式是 。
（3）C与B反应的微观实质是 。
（4）E→D的实验反应现象是 。
【答案】（1）HCl；H2O
（2）
（3）碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳（合理即可）
（4）两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1
【知识点】常用盐的用途；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知：C为盐酸，化学式为HCl；E为水，氧气的化学式为H2O，氢气的化学式为H2，故填：HCl；H2O；
（2）由分析可知：A是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由分析可知：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的微观实质是，碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳；
（4）由分析可知：E（H2O）→D（H2）的实验反应现象是两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1，故填：两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1。
【分析】根据A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。所以推断A是碳酸钠，C是盐酸，D是氢气；
根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以推断B 是氢氧化钠；
根据水在电解下反应生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧会生成水，所以推断E 是水。
五、计算题
15．（2022九上·怀仁期末）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。
（1）该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。
（2）若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）还原性
（2）解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。
x=81kg
答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题干信息可知：氧化锌中氧被夺去生成金属锌，发生还原反应，则利用一氧化碳的还原性，故填：还原性；
【分析】一氧化碳具有还原性，可以来冶炼金属。然后根据锌的质量、利用化学方程式进行计算。
六、实验题
16．（2022九上·怀仁期末）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是 （填字母序号）。
a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法
（4）D实验中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）b
（4）蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】（1）仪器X是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，选择固液不加热型，即装置A、B，但装置B中长颈漏斗未伸入液面以下，生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出，
故答案为：装置A；反应的化学方程式为，故填：A；；
（3）二氧化碳密度比空气大，可以选择向上排空气法，a不正确，b正确；
由查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，故还可以用排饱和NaHCO3溶液法，c不正确。
故答案为：b。
（4）D实验中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，故发生装置为固液常温型。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，因密度大于空气，可用向上排空气法收集。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气故下层蜡烛先熄灭。
17．（2022九上·怀仁期末）生活污水中含有大量有机物、氯化物、硫酸盐等。同学们利用周末时间，在老师的带领下来到污水处理厂参观，并在污水处理厂化验室工作人员的指导下，进行了水质检测。
【信息咨询】污水处理厂的负责人向同学们介绍：生活污水的一般处理流程如图所示，在出水阶段加入CaCl2既可除去杂质离子，又可杀菌消毒，从而起到净化污水的作用。
（1）【交流讨论】
污水处理过程中，格栅的作用是
（2）活性污泥可以吸附除去水中的有机物，此过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）活动二：检测净化后的水质
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有CaCl2？
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 无 水的pH＝7
步骤2 取少量净化后的水，向其中滴加 产生白色沉淀 水中含Ca2＋
步骤3 另取少量净化后的水，向其中滴加AgNO3溶液。 水中含有Cl-
（4）【解释与结论】步骤3中发生反应的化学方程式是 ；生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有CaCl2。
（5）【反思评价】
①有同学认为步骤3中检验出的Cl不一定来自CaCl2，理由是 。
②净化后的水可以用于 。
【答案】（1）过滤
（2）物理变化
（3）取样品水样用玻璃棒滴到pH试纸上；碳酸钠溶液；产生白色沉淀
（4）
（5）污水中含有氯化物，也可以产生白色沉淀氯化银；非饮用使用
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）格栅的作用是过滤，除去水中不溶的杂质；
（2）活性污泥吸附水中有机物，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）进行实验：步骤一：为了证明水的pH等于7，可以取水样滴到pH试纸上；步骤二：为了证明钙离子，向水样中加入碳酸钠，出现白色沉淀碳酸钙，可以证明有钙离子；步骤三：加入硝酸银后，溶液中存在氯离子，因此可以生成氯化银白色沉淀；
（4）解释与结论：硝酸银和氯化钙生成氯化银和硝酸钙：；
（5）反思与评价：①因为水中含有可溶的氯化物，这些物质也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
②净化后的水因为还需要加热煮沸才能饮用，因此可以用来洗菜、浇花等非饮用使用。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）没有新物质生成的变化，属于物理变化；
（3）步骤一：可以取水样滴到pH试纸上测定；
步骤二：钙离子与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙；
步骤三：硝酸银与氯离子生成氯化银白色沉淀。
（4）硝酸银和氯化钙生成氯化银和硝酸钙。
（5）① 可溶的氯化物，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
② 净化后的水因为还需要加热煮沸才能饮用。
山西省朔州市怀仁市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题
一、单选题
1．（2018·安徽）为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是（ ）
A．寻找新能源减少使用化石燃料
B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放
D．研发易降解材料减少白色污染
2．（2021·黄山模拟）玻璃棒是初中化学实验中用途颇多的一种玻璃仪器。下列有关玻璃棒的用途描述不准确的是（ ）
A 溶解时搅拌，加速溶解 B 蒸发时搅拌，散热 C 测溶液pH时，蘸取液体 D 过滤时，引流
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·蜀山模拟）二溴海因（C5H6Br2N2O2）是一种新型高效消毒剂，可用于新冠疫情防控期间的环境消毒。下列关于二溴海因的说法正确的是：（ ）
A．二溴海因由5种原子构成 B．二溴海因分子中含有氧分子
C．碳氢元素的质量比为5：6 D．一个分子中含有17个原子
4．（2022九上·怀仁期末）我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为：CO2→C，（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉），下图为制备有机物X的微观过程，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目都不变
B．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1：4
C．有机物X的化学式为CH4O
D．人工合成淀粉可缓解粮食危机
5．（2021·庐阳模拟）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，下列说法正确的是：（ ）
A．操作②称量时托盘天平上可以不垫纸
B．操作③溶解时加入的水越多越好
C．操作⑤过滤中需要添加玻璃棒引流
D．操作⑥蒸发时需要加热至水完全蒸干
6．（2022九上·怀仁期末）构建模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是（ ）
A．物质的酸碱度
B．金属的化学性质
C．灭火方法
D．含钙物质的转化
7．（2022九上·怀仁期末）镓酸锌（ZnGa2O4）是一种新型半导体发光材料，其中锌元素的化合价为+2，则镓元素（Ga）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
8．（2019·安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％
C．60℃的 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
9．（2022九上·怀仁期末）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是：（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·安庆模拟）Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象错误的是（ ）
A．实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后右端石灰水变浑浊
B．实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红
C．实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红
D．实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧
二、填空题
11．（2022九上·怀仁期末）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求解答21~24题的相关问题。
（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子 ；清新的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）小明同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍（山药中含有的碱性皂角素所致）。可用厨房中的 （填调味品名称）来止痒。饭菜做好后，关闭阀门以熄灭燃气，其灭火原理是 。
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）。
（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图如图。
①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式： 。
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。
A．甲醇（CH3OH） B．乙醇（C2H5OH） C．尿素【CO(NH2)2】
12．（2022九上·怀仁期末）天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的H2S等杂质。工业上将天然气经Fe2O3·H2O“脱硫”后，通入高温水蒸气和空气经一系列转化后合成氨气，下图为其部分流程。依据流程图回答下列问题：
（1）流程中的“脱硫”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）为合成氨气提供氮气的物质是 。
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。
（4）流程中加入K2CO3溶液的目的是 。
（5）该流程中可循环利用的物质是 。
三、科普阅读题
13．（2022九上·怀仁期末）生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。
电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）幕馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
阅读分析，解答问题：
（1）电解制氧时，电池板的能量转化形式： 能转化为 能。
（2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 （相同条件）。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
（5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
四、综合题
14．（2022九上·怀仁期末）A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），它们有下图所示的转化关系。已知A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。（部分反应物、生成物及反应条件已略去。“→”表示一种物质能牛成另外一种物质，“一”表示物质间能相互反应）
请回答下列问题：
（1）C的化学式是 ，E的化学式是 。
（2）A与C反应的化学方程式是 。
（3）C与B反应的微观实质是 。
（4）E→D的实验反应现象是 。
五、计算题
15．（2022九上·怀仁期末）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。
（1）该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。
（2）若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
六、实验题
16．（2022九上·怀仁期末）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是 （填字母序号）。
a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和NaHCO3溶液法
（4）D实验中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
17．（2022九上·怀仁期末）生活污水中含有大量有机物、氯化物、硫酸盐等。同学们利用周末时间，在老师的带领下来到污水处理厂参观，并在污水处理厂化验室工作人员的指导下，进行了水质检测。
【信息咨询】污水处理厂的负责人向同学们介绍：生活污水的一般处理流程如图所示，在出水阶段加入CaCl2既可除去杂质离子，又可杀菌消毒，从而起到净化污水的作用。
（1）【交流讨论】
污水处理过程中，格栅的作用是
（2）活性污泥可以吸附除去水中的有机物，此过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）活动二：检测净化后的水质
【提出问题】生活污水经一系列净化处理后，其外观已呈无色透明，但其酸碱度是否达到了排放标准？其中是否含有CaCl2？
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 无 水的pH＝7
步骤2 取少量净化后的水，向其中滴加 产生白色沉淀 水中含Ca2＋
步骤3 另取少量净化后的水，向其中滴加AgNO3溶液。 水中含有Cl-
（4）【解释与结论】步骤3中发生反应的化学方程式是 ；生活污水经过净化，其酸碱度已达排放标准，且水中含有CaCl2。
（5）【反思评价】
①有同学认为步骤3中检验出的Cl不一定来自CaCl2，理由是 。
②净化后的水可以用于 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少环境污染，故合理，不符合题意；
B、施用大量农药会造成空气污染，不合理，符合题意；
C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，合理，不符合题意；
D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据空气、水污染的原因进行分析；根据塑料垃圾会造成白色污染进行分析。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，说法符合题意；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，说法不准确；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，说法符合题意；
D、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，说法符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解、蒸发、测溶液pH、过滤时玻璃棒的用途分析。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 分子由原子构成，二溴海因分子中由5种原子构成，故A不符合题意；
B. 分子中含有原子，不含分子，二溴海因分子含有氧原子，故B不符合题意；
C. 碳氢元素质量比 ，故C不符合题意；
D. 一个二溴海因分子中共有个原子，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、微观上，分子由原子构成。
B、分子中含有原子，不含分子。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
4．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、化学反应都遵循质量守恒定律，所以化学反应前后原子的种类和数目都不变，A不符合题意；
B、由微观示意图可知，有一个氢气分子没有参加反应，则参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为1：3，B符合题意；
C、有机物X分子由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成，有机物X的化学式为CH4O，C不符合题意；
D、人工合成淀粉技术使人造粮食诞生，可缓解粮食危机，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据微观示意图写出该反应的化学方程式，然后进行计算。
5．【答案】C
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 操作②称量时托盘天平上左右两盘应该垫同样大小的纸，故不符合题意；
B. 操作③溶解时加入的水不是越多越好，应该以刚好能够溶解氯化钠或稍微过量即可，否则增加蒸发时间，故不符合题意；
C. 操作⑤过滤中需要添加玻璃棒引流，防止液体洒出，故符合题意；
D. 操作⑥蒸发，出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据粗盐提纯操作的注意事项，进行分析。
6．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、物质的酸碱度：胃液的主要成分是盐酸，盐酸呈酸性，pH<7；蒸馏水呈中性，pH=7；肥皂水pH>7，符合题意；
B、金属的化学性质：金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐；氢前金属与酸反应生成盐和水，不符合题意；
C、燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件同时具有，灭火只需破坏其中一个条件即可。移走可燃物、隔绝空气均可达到灭火的目的，着火点是固有属性，不可降低，可以通过降低温度至可燃物的着火点以下达到灭火的目的，不符合题意；
D、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；盐与碱反应生成新盐与新碱，根据复分解反应条件，生成物无酸，需要盐、碱均可溶，碳酸钙不溶于水，不能发生复分解反应，无法转化为氢氧化钙，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属和氧气反应的产物为金属氧化物。可燃物的着火点不能降低，着火点是物质本身的属性。
7．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】镓酸锌（ZnGa2O4）中锌元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设镓元素（Ga）的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+3，
故答案为：B。
【分析】根据化合价的代数和为零可求未知元素的化合价。
8．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、由图可知，氨气的溶解度随温度升高反而减小，选项不符合题意；
B、20℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%，选项不符合题意；
C、由图可知，KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，有晶体析出，选项符合题意；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，所以NH3的溶解度与压强大小有关系，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据表中数据各物质溶解度随温度的变化规律、饱和溶液的溶质质量分数可利用溶解度/（100+溶解度）、气体的溶解度与压强有关分析。
9．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案错误，B符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】氯化氢中的水蒸气不能用氢氧化钠除去，因为氯化氢也可以和氢氧化钠反应。
10．【答案】C
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳挥发到Y形管右端与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使右端石灰水变浑浊，选项不符合题意；
B、干冰升华转化为二氧化碳气体，二氧化碳与右端湿润的紫色石蕊试纸中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，选项不符合题意；
C、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到Y形管的左端溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使Y形管左端的酚酞试液变红，而右端液体的颜色不变，仍呈无色，选项符合题意；
D、白磷的着火点只有40℃，低于热水的温度，温度达到白磷的着火点，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧，而红磷的着火点高于热水的温度，不能燃烧，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A、根据碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳分析；
B、根据二氧化碳与水反应可生成碳酸分析；
C、根据浓氨水的挥发性和碱性分析；
D、根据燃烧条件分析。
11．【答案】（1）不断运动；混合物
（2）食醋；隔离可燃物
（3）
（4）不可再生；；BC
【知识点】酸碱盐的应用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子不断运动；空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质多种物质组成，则清新的空气属于混合物，故填：不断运动；混合物；
（2）山药中含有的碱性皂角素，可以酸性物质中和，比如厨房中的食醋；关闭阀门可以隔离可燃物，以熄灭燃气，故填：食醋；隔离可燃物；
（3）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠治疗胃酸过多，原理是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（4）①煤是植物或植物枯萎后埋于土中经过长期复杂的变化形成，属于不可再生资源，故填：不可再生；
②氢气燃烧：氢气与氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，故填：；
③仅用合成气为原料合成物质，从物质组成角度考虑，得到物质只能含有碳、氢、氧元素，还需满足碳、氢原子个数比为1：1：
A、甲醇含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子的个数比为1：1，可以得到，不正确；
B、乙醇中含有碳、氢、氧元素，且碳、氧原子的个数比为2：1，不可以得到，正确；
C、尿素中含有碳、氢、氧、氮元素，不可能得到，正确。
故答案为：BC。
【分析】分子的特性：1、分子在不断运动；2、分子间有间隔；3、分子很小。空气中有多种物质属于混合物。厨房中的食醋显酸性，可以与碱性的物质中和。关阀门灭火的原理是隔离可燃物。
12．【答案】（1）化学
（2）空气
（3）
（4）除去二氧化碳
（5）K2CO3溶液
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程中的“脱硫”是Fe2O3·H2O与H2S发生化学反应，属于化学变化，
故答案为：化学；
（2）空气中含有78%的氮气，结合流程图可知，为合成氨气提供氮气的物质是氮气，故填：空气；
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
（4）由流程图可知：氮气与氢气生成氨气，流程中加入K2CO3溶液的目的是除去二氧化碳，故填：除去二氧化碳；
（5）由流程图可知：该流程中可循环利用的物质是碳酸钾溶液，故填：K2CO3溶液。
【分析】（1）根据化学变化的特点分析。
（2）根据空气中含有78%的氮气分析。
（3）高温下甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
（4）根据流程图，加入K2CO3溶液的目的是除去二氧化碳分析。
（5）在化学反应中，物质既是反应物，又是生成物，可以循环利用的。
13．【答案】（1）太阳；电
（2）2：1
（3）、
（4）
（5）降低
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解制氧时，利用太阳能电池板供电，则电池板的能量转化形式：太阳能转化为电能，故填：太阳；电；
（2）电解水：负极产生氢气、正极产生氧气，氢气和氧气的体积比2：1，故填：2：1；
（3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的钾离子（）和氢氧根离子（），故填：、；
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为，故填：；
（5）相同条件下，压强随沸点升高而升高，随沸点的降低而降低，则水蒸馏时，减小压强可使水的沸点降低，故填：降低。
【分析】（1）太阳能电池板供电，能量转化形式：太阳能转化为电能。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）氢氧化钾可提高电解水效率。
（4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷。
（5）相同条件下，压强随沸点升高而升高，随沸点的降低而降低。
14．【答案】（1）HCl；H2O
（2）
（3）碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳（合理即可）
（4）两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1
【知识点】常用盐的用途；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知：C为盐酸，化学式为HCl；E为水，氧气的化学式为H2O，氢气的化学式为H2，故填：HCl；H2O；
（2）由分析可知：A是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由分析可知：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的微观实质是，碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳；
（4）由分析可知：E（H2O）→D（H2）的实验反应现象是两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1，故填：两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1。
【分析】根据A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。所以推断A是碳酸钠，C是盐酸，D是氢气；
根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以推断B 是氢氧化钠；
根据水在电解下反应生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧会生成水，所以推断E 是水。
15．【答案】（1）还原性
（2）解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。
x=81kg
答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题干信息可知：氧化锌中氧被夺去生成金属锌，发生还原反应，则利用一氧化碳的还原性，故填：还原性；
【分析】一氧化碳具有还原性，可以来冶炼金属。然后根据锌的质量、利用化学方程式进行计算。
16．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；
（3）b
（4）蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】（1）仪器X是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳：石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，选择固液不加热型，即装置A、B，但装置B中长颈漏斗未伸入液面以下，生成的二氧化碳从长颈漏斗口逸出，
故答案为：装置A；反应的化学方程式为，故填：A；；
（3）二氧化碳密度比空气大，可以选择向上排空气法，a不正确，b正确；
由查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，故还可以用排饱和NaHCO3溶液法，c不正确。
故答案为：b。
（4）D实验中观察到的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，故填：蜡烛自下而上依次熄灭；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。
【分析】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，故发生装置为固液常温型。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，因密度大于空气，可用向上排空气法收集。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气故下层蜡烛先熄灭。
17．【答案】（1）过滤
（2）物理变化
（3）取样品水样用玻璃棒滴到pH试纸上；碳酸钠溶液；产生白色沉淀
（4）
（5）污水中含有氯化物，也可以产生白色沉淀氯化银；非饮用使用
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）格栅的作用是过滤，除去水中不溶的杂质；
（2）活性污泥吸附水中有机物，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）进行实验：步骤一：为了证明水的pH等于7，可以取水样滴到pH试纸上；步骤二：为了证明钙离子，向水样中加入碳酸钠，出现白色沉淀碳酸钙，可以证明有钙离子；步骤三：加入硝酸银后，溶液中存在氯离子，因此可以生成氯化银白色沉淀；
（4）解释与结论：硝酸银和氯化钙生成氯化银和硝酸钙：；
（5）反思与评价：①因为水中含有可溶的氯化物，这些物质也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
②净化后的水因为还需要加热煮沸才能饮用，因此可以用来洗菜、浇花等非饮用使用。
【分析】（1）根据过滤的原理分析。
（2）没有新物质生成的变化，属于物理变化；
（3）步骤一：可以取水样滴到pH试纸上测定；
步骤二：钙离子与碳酸钠反应会生成白色沉淀碳酸钙；
步骤三：硝酸银与氯离子生成氯化银白色沉淀。
（4）硝酸银和氯化钙生成氯化银和硝酸钙。
（5）① 可溶的氯化物，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
② 净化后的水因为还需要加热煮沸才能饮用。
