安徽省合肥市2022年中考最后一卷化学试题
一、单选题
1．（2022·合肥模拟）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．提倡绿色低碳出行 B．加大开采金属矿物资源
C．推广使用清洁能源 D．减少使用一次性餐具
2．（2022·合肥模拟）我国电力来源方式非常多。下列有关电能获得方式中属于化学变化的是（ ）
A．太阳能发电 B．水力发电
C．火力发电 D．核能发电
3．（2022·合肥模拟）化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．仅仅摄入米饭不能提供能量 B．植物体内都不含有蛋白质
C．适当摄入钙铁锌等微量元素 D．蔬菜水果中可提供维生素
4．（2022·合肥模拟）海洋中含有丰富的氯化钠资源。如图是钠元素在元素周期表中的部分信息，关于钠元素的说法错误的是（ ）
A．原子核外有11个质子 B．元素符号为Na
C．属于金属元素 D．相对原子质量为22.99
5．（2022·合肥模拟）玻璃棒是化学实验中经常要用到的玻璃仪器，下列关于玻璃棒用途说法错误的是（ ）
A．蘸取待测液测pH
B．引流
C．转移固体
D．搅拌散热
6．（2022·合肥模拟）从中药八角茴香中提取的莽草酸（C7H10O5），具有抗炎、镇痛作用，是抗癌药物中间体。下列有关莽草酸（C7H10O5）的说法，正确的是（ ）
A．莽草酸分子由碳氢氧元素组成 B．一个分子含22个原子
C．相对分子质量为174g D．碳、氢元素的质量比为7：10
7．（2022·合肥模拟）如图是某化学兴趣小组设计的创新实验装置。下列说法错误的是（ ）
A．此实验装置可用于观察铁制品锈蚀
B．一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
C．一段时间后，塑料瓶变瘪，因为铁生锈消耗氧气
D．将水换成蒸馏水后铁丝将不会生锈
8．（2022·合肥模拟）归纳是学习化学的重要方法。下列归纳的化学知识错误的是（ ）
①NaOH ①金刚石 ①分子 ①可燃物
②Ca(OH)2 ②石墨 ②原子 ②氧气（或空气）
③Na2CO3 ③C60 ③离子 ③温度达着火点
A．常见的碱 B．碳单质 C．构成物质的微粒 D．燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·合肥模拟）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是把二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，二氧化碳制甲醇(CH3OH)的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子的数目发生改变
B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：1
C．该新型催化剂ZnO-ZrO2的性质不变
D．可以降低空气中二氧化碳的含量
10．（2022·合肥模拟）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 固体物质中滴入稀盐酸有气泡 该固体物质一定是碳酸盐
B 10mL酒精放置于敞口烧杯越来越少 分子在不断运动
C Cu放入AgNO3溶液中有银白色物质附着 Cu的金属活动性比Ag的强
D 冰和干冰化学性质不同 分子不同，故化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·合肥模拟）天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．乙酸钠属于易溶性物质
C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%
D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”
12．（2022·合肥模拟）小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
二、科普阅读题
13．（2022·合肥模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成) ，还含少量二氧化碳等气体。 1 体积可燃冰可储载约164 体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
（1）甲烷属于 ( 填“有机物”或“无机物”) ，甲烷(CH4) 完全燃烧的化学方程式为 。
（2）可燃冰形成的适宜条件是 。
（3）有关可燃冰的说法正确的是____。
A．可燃冰属于混合物
B．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在
C．可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应
D．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害
三、综合题
14．（2022·合肥模拟）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）仪器①的名称是 ，实验室利用A装置制取O2的化学方程式 。
（2）选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中E装置中的试剂是 （填试剂名称），收集O2和CO2都可以选择装置D，因为 。
（3）若用 E装置装满水测定生成氧气的体积，还需要补充的仪器是 。
15．（2022·合肥模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：
（1）NH3中氮元素的化合价为 ，上述涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填一种即可）。
（2）设备 2中发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。
（3）设备 2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因 。
16．（2022·合肥模拟）酸的性质和用途是科学研究中的重大课题。某校学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下研究。兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。
（1）活动一：初识盐酸的物理性质
该瓶浓盐酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，判断这瓶是浓盐酸的方法 。加水稀释成稀盐酸备用。
（2）活动二：认识稀盐酸的化学性质
取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到现象黑色固体溶解，写出该化学反应方程式 。
（3）【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒与氧化铜固体溶解？
猜想①：H+；猜想②： ；猜想③H2O
（4）如何设计实验验证，你的实验方案如右图所示，X溶液是 ，管甲中黑色固体溶解，试管乙中无明显现象，猜想①成立。
（5）活动三：认识稀盐酸的用途
稀盐酸可用于金属除锈，铁制品不能长时间浸没在酸中，原因 。
活动四：稀盐酸加热后的浓度变化
（6）【查阅资料】给盐酸进行加热时，HCl和水蒸气同时逃逸，但HCl气体和水蒸气逸出速度不同。
小明同学取200mL1%的稀盐酸，测定其pH为1.3，煮沸并蒸发一段时间后，测定其pH为0.9，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）小芳同学为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗盐酸的量： 。
结论：给稀盐酸进行加热时，浓度改变的原因是 。
四、计算题
17．（2022·合肥模拟）钢铁产业是工业发展的基础。实验室中模拟炼铁原理是：利用一氧化碳还原Fe2O3冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（1）要冶炼制得56gFe，计算理论上需要的CO的质量。
（2）实验室模拟炼铁时，实际需要的CO质量比理论值多，原因 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡绿色低碳出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、加大开采金属矿物资源，不符合“绿色、低碳、可持续发展”的主题，符合题意；
C、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和”，减少污染，保护环境，不符合题意；
D、减少使用一次性餐具，可以节约资源，保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否保护环境。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、太阳能发电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水力发电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火力发电过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、核能发电过程中涉及原子核的变化，不是化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，故A说法不符合题意；
B、植物体内也含有蛋白质，如豆类、花生等，故B说法不符合题意；
C、人体对钙的需求量较多，钙元素是人体所需的常量元素，铁锌等元素属于微量元素，故C说法不符合题意；
D、蔬菜水果中含有大量的维生素，可供人体所需，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体所需营养素和营养元素及其作用分析。
4．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，原子核外有11个电子，符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，元素符号为Na，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，其数值等于质子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，玻璃棒的作用是蘸取待测液，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各实验中玻璃棒的具体应用分析。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由莽草酸的化学式C7H10O5，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不能说莽草酸分子由碳氢氧元素组成，则说法不符合题意；
B、由莽草酸的化学式C7H10O5，1个分子中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，共7+10+5=22个，则说法符合题意；
C、由莽草酸的化学式C7H10O5，则相对分子质量为7×12+1×10+5×16=174，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，则说法不符合题意；
D、由莽草酸的化学式C7H10O5，碳、氢元素的质量比为（7×12）：（1×10）=42：5，则说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈需要和氧气、水接触。该装置能观察到明显的实验现象，可用于观察铁制品锈蚀，不符合题意；
B、一段时间后，铁丝会出现水面处最先锈蚀的现象，不符合题意；
C、一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明瓶内气体减少，说明铁生锈与空气有关，因为铁生锈消耗氧气，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，将水换成蒸馏水后铁丝也会生锈，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈需要和氧气、水接触分析；
B、根据水面处铁接触氧气和水充分分析；
C、根据铁生锈消耗氧气分析；
D、根据将水换成蒸馏水后铁丝也会生锈分析。
8．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、NaOH、Ca(OH)2属于碱，纯碱是碳酸钠，不是碱，是一种盐，符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是单质，且都是由碳元素组成的单质；不符合题意；
C、有的物质是由原子构成，有的物质是由分子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子是构成物质的微粒；不符合题意；
D、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触，温度达到着火点；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠，是一种盐分析；
B、根据金刚石、石墨、C60都是碳单质分析；
C、根据分子、原子、离子是构成物质的微粒分析；
D、根据燃烧的条件是可燃物、与氧气接触，温度达到着火点分析。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：；
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不发生改变，选项说法不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比1：3，选项说法不符合题意；
C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法不符合题意；
D、由反应化学方程式可知，将二氧化碳作为原料，把二氧化碳用无机催化剂转化为甲醇，就可以降低空气中二氧化碳的含量，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
Ｂ、根据方程式确定物质反应的分子个数比分析；
Ｃ、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
Ｄ、根据反应中二氧化碳为原料分析。
10．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应也会放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故符合题意；
B、酒精放置于敞口烧杯越来越少，是由于酒精分子在不断运动，向空气中扩散，故不符合题意；
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Cu的金属活动性比Ag的强，所以Cu放入AgNO3溶液中会置换出银，铜的表面有银白色物质附着，故不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。冰（由水分子构成）和干冰（由二氧化碳分子构成）的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据碳酸盐、活泼金属都能与酸反应产生气体分析；
Ｂ、根据分子的不断运动分析；
Ｃ、根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来分析；
Ｄ、根据不同种分子性质不同分析。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；
B、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B不符合题意；
C、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C符合题意；
D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，因此溶液中一定含有HCl，符合题意。
B、碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，图中BC段会有白色沉淀生成，不符合题意。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只有生成的溶质氯化钠，因此图中C点处溶质的种类最少，不符合题意。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据加入碳酸钠时溶液ｐＨ的变化分析，由反应前pＨ小于7可知原溶液为氯化钙和盐酸，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。
13．【答案】（1）有机物；
（2）低温高压
（3）A；C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）由题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的；
（3）A、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故正确；
B、根据图像，在25℃和1atm时，可燃冰能稳定存在，故不正确；
C、可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应，故正确；
D、可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害，故正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）甲烷属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
（2）根据题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的。
（3）根据题干信息，甲烷的性质，开采时存在的危险分析。
14．【答案】（1）锥形瓶；
（2）浓硫酸；密度比空气大
（3）量筒或注射器
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是锥形瓶；
实验室利用A装置固固加热型装置，且试管口处有一团棉花，则该反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式；
(2)选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中B装置为制取二氧化碳的发生装置，D装置为制取二氧化碳的收集装置，为得到干燥的二氧化碳，则E装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
收集O2和CO2都可以选择装置D向上排空气法收集，因为氧气和二氧化碳的密度比空气大；
(3)由于氧气不易溶于水，用 E装置万能瓶内部装满水，利用压强将装置内的水排出，即可测定生成氧气的体积，所以还需要补充的仪器是量筒或者注射器。
【分析】（1）根据常用仪器名称及高锰酸钾制氧气的装置特点分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性及向上排空气法收集的气体密度比空气大分析；
（3）根据通过测定排出水的体积可测定收集气体的体积分析。
15．【答案】（1）-3；CO或CO2或H2O
（2）；化合反应
（3）NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低
【知识点】碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①在氨气中，氢元素显示+1价，根据正负化合价代数和为零，可得出：氮元素的化合价为-3价；
②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由流程可知CO或CO2或H2O都属于氧化物；
故填：①-3；②CO或CO2或H2O
(2)设备2中参加反应的物质有NH3、H2O、CO2；反应的化学方程式为：；该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
故填：①；②化合反应
(3)因为铵态氮肥和碱反应生成氨气，设备2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低。
故填：NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据流程图示确定反应物和生成物从而写出反应方程式及化合反应为“多变一”的反应分析；
（3）根据 NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气分析。
16．【答案】（1）相对分子质量为36.45或有刺激性气味或浓度为1.18g/cm3
（2）
（3）Cl-
（4）NaCl或其他可溶性的盐酸盐
（5）铁锈除去后，金属铁与盐酸会继续反应
（6）增大
（7）①>②；稀盐酸加热时，水蒸气逸出速度大于HCl气体逸出速度
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）在标签中可以看到酸的浓度为1.18g/cm3，或者有刺激性气味或者相对分子质量为36.45，从而推断为浓盐酸；
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
稀盐酸含有微粒分别是水分子、氢离子和氯离子，因此除了上述猜想，还有氯离子影响；
（4）为了排除氯离子和水的影响，因此实验加入氯化钠溶液，与甲形成对比实验，可以发现氢离子发挥作用，其他含有氯离子的盐溶液也可以；
（5）铁可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此会腐蚀铁制品，所以不能用铁制品存放稀盐酸；
（6）根据溶液pH变小，说明其氢离子浓度增大，因此推断盐酸浓度增大；
（7）根据（6）中实验可知，煮沸后，盐酸浓度增大，因此消耗相同的氢氧化钠，浓度大的盐酸消耗的氢氧化钠的质量少，所以①>②；
稀盐酸加热时，由于水蒸气逸出速率大于氯化氢，造成溶剂减小，使得盐酸浓度增大。
【分析】（1）根据标签中所给内容分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据稀盐酸中所给粒子种类分析；
（4）根据含有氯离子的物质种类分析；
（5）根据铁和氧化铁都能与盐酸反应分析；
（6）根据pＨ越小酸性越强分析；
（7）根据煮沸后盐酸浓度增大，因此消耗相同的氢氧化钠，浓度大的盐酸消耗的氢氧化钠的质量少分析。
17．【答案】（1）解：设理论上需要CO的质量为x
x=42g
答：理论上需要的CO的质量为42g
（2）实验中有一氧化碳没有与氧化铁反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据化学方程式进行计算生成56gFe需要CO的质量；
(2)实验室模拟炼铁时，实际操作中CO气体的量要远大于实际量，原因有三个，分别是：为了防止发生爆炸，加热前要通入一会儿一氧化碳；反应过程中，一氧化碳不可能都和氧化铁反应；反应结束后，为了防止铁被氧化，要继续通入一氧化碳直至试管冷却，总之实际需要的CO质量比理论值多，原因是实验中有一氧化碳没有与氧化铁反应。
【分析】（1）根据生成铁的质量及方程式中物质间质量关系计算ＣＯ质量分析；
（2）根据ＣＯ与氧化铁反应步骤分析。
安徽省合肥市2022年中考最后一卷化学试题
一、单选题
1．（2022·合肥模拟）北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法不符合低碳理念的是（ ）
A．提倡绿色低碳出行 B．加大开采金属矿物资源
C．推广使用清洁能源 D．减少使用一次性餐具
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、提倡绿色低碳出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、加大开采金属矿物资源，不符合“绿色、低碳、可持续发展”的主题，符合题意；
C、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和”，减少污染，保护环境，不符合题意；
D、减少使用一次性餐具，可以节约资源，保护环境，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染的原因确定做法是否保护环境。
2．（2022·合肥模拟）我国电力来源方式非常多。下列有关电能获得方式中属于化学变化的是（ ）
A．太阳能发电 B．水力发电
C．火力发电 D．核能发电
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、太阳能发电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水力发电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火力发电过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、核能发电过程中涉及原子核的变化，不是化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2022·合肥模拟）化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．仅仅摄入米饭不能提供能量 B．植物体内都不含有蛋白质
C．适当摄入钙铁锌等微量元素 D．蔬菜水果中可提供维生素
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，故A说法不符合题意；
B、植物体内也含有蛋白质，如豆类、花生等，故B说法不符合题意；
C、人体对钙的需求量较多，钙元素是人体所需的常量元素，铁锌等元素属于微量元素，故C说法不符合题意；
D、蔬菜水果中含有大量的维生素，可供人体所需，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体所需营养素和营养元素及其作用分析。
4．（2022·合肥模拟）海洋中含有丰富的氯化钠资源。如图是钠元素在元素周期表中的部分信息，关于钠元素的说法错误的是（ ）
A．原子核外有11个质子 B．元素符号为Na
C．属于金属元素 D．相对原子质量为22.99
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，原子核外有11个电子，符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示元素符号，元素符号为Na，不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钠，是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，其数值等于质子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
5．（2022·合肥模拟）玻璃棒是化学实验中经常要用到的玻璃仪器，下列关于玻璃棒用途说法错误的是（ ）
A．蘸取待测液测pH
B．引流
C．转移固体
D．搅拌散热
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，玻璃棒的作用是蘸取待测液，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据各实验中玻璃棒的具体应用分析。
6．（2022·合肥模拟）从中药八角茴香中提取的莽草酸（C7H10O5），具有抗炎、镇痛作用，是抗癌药物中间体。下列有关莽草酸（C7H10O5）的说法，正确的是（ ）
A．莽草酸分子由碳氢氧元素组成 B．一个分子含22个原子
C．相对分子质量为174g D．碳、氢元素的质量比为7：10
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由莽草酸的化学式C7H10O5，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，不能说莽草酸分子由碳氢氧元素组成，则说法不符合题意；
B、由莽草酸的化学式C7H10O5，1个分子中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子，共7+10+5=22个，则说法符合题意；
C、由莽草酸的化学式C7H10O5，则相对分子质量为7×12+1×10+5×16=174，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，则说法不符合题意；
D、由莽草酸的化学式C7H10O5，碳、氢元素的质量比为（7×12）：（1×10）=42：5，则说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式确定元素组成分析；
B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2022·合肥模拟）如图是某化学兴趣小组设计的创新实验装置。下列说法错误的是（ ）
A．此实验装置可用于观察铁制品锈蚀
B．一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重
C．一段时间后，塑料瓶变瘪，因为铁生锈消耗氧气
D．将水换成蒸馏水后铁丝将不会生锈
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈需要和氧气、水接触。该装置能观察到明显的实验现象，可用于观察铁制品锈蚀，不符合题意；
B、一段时间后，铁丝会出现水面处最先锈蚀的现象，不符合题意；
C、一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明瓶内气体减少，说明铁生锈与空气有关，因为铁生锈消耗氧气，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，将水换成蒸馏水后铁丝也会生锈，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈需要和氧气、水接触分析；
B、根据水面处铁接触氧气和水充分分析；
C、根据铁生锈消耗氧气分析；
D、根据将水换成蒸馏水后铁丝也会生锈分析。
8．（2022·合肥模拟）归纳是学习化学的重要方法。下列归纳的化学知识错误的是（ ）
①NaOH ①金刚石 ①分子 ①可燃物
②Ca(OH)2 ②石墨 ②原子 ②氧气（或空气）
③Na2CO3 ③C60 ③离子 ③温度达着火点
A．常见的碱 B．碳单质 C．构成物质的微粒 D．燃烧条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、NaOH、Ca(OH)2属于碱，纯碱是碳酸钠，不是碱，是一种盐，符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是单质，且都是由碳元素组成的单质；不符合题意；
C、有的物质是由原子构成，有的物质是由分子构成，有的物质是由离子构成，所以分子、原子、离子是构成物质的微粒；不符合题意；
D、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触，温度达到着火点；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据纯碱是碳酸钠，是一种盐分析；
B、根据金刚石、石墨、C60都是碳单质分析；
C、根据分子、原子、离子是构成物质的微粒分析；
D、根据燃烧的条件是可燃物、与氧气接触，温度达到着火点分析。
9．（2022·合肥模拟）近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是把二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，二氧化碳制甲醇(CH3OH)的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后原子的数目发生改变
B．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：1
C．该新型催化剂ZnO-ZrO2的性质不变
D．可以降低空气中二氧化碳的含量
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：；
A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不发生改变，选项说法不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比1：3，选项说法不符合题意；
C、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，选项说法不符合题意；
D、由反应化学方程式可知，将二氧化碳作为原料，把二氧化碳用无机催化剂转化为甲醇，就可以降低空气中二氧化碳的含量，选项说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
Ｂ、根据方程式确定物质反应的分子个数比分析；
Ｃ、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
Ｄ、根据反应中二氧化碳为原料分析。
10．（2022·合肥模拟）下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
选项 证据 结论
A 固体物质中滴入稀盐酸有气泡 该固体物质一定是碳酸盐
B 10mL酒精放置于敞口烧杯越来越少 分子在不断运动
C Cu放入AgNO3溶液中有银白色物质附着 Cu的金属活动性比Ag的强
D 冰和干冰化学性质不同 分子不同，故化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、活泼金属与稀盐酸反应也会放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故符合题意；
B、酒精放置于敞口烧杯越来越少，是由于酒精分子在不断运动，向空气中扩散，故不符合题意；
C、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Cu的金属活动性比Ag的强，所以Cu放入AgNO3溶液中会置换出银，铜的表面有银白色物质附着，故不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒。冰（由水分子构成）和干冰（由二氧化碳分子构成）的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ、根据碳酸盐、活泼金属都能与酸反应产生气体分析；
Ｂ、根据分子的不断运动分析；
Ｃ、根据活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来分析；
Ｄ、根据不同种分子性质不同分析。
11．（2022·合肥模拟）天宫课堂上中国宇航员做了一个乙酸钠的“冰球”实验，下图是乙酸钠溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．乙酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．乙酸钠属于易溶性物质
C．20℃时，乙酸钠溶液的溶质质量分数为31.7%
D．饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，乙酸钠的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意；
B、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，属于易溶性物质，故B不符合题意；
C、20℃时时，乙酸钠的溶解度是46.5g，乙酸钠溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故C符合题意；
D、乙酸钠的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和的乙酸钠溶液，若降温结晶可形成“冰球”，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．（2022·合肥模拟）小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，因此溶液中一定含有HCl，符合题意。
B、碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，图中BC段会有白色沉淀生成，不符合题意。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只有生成的溶质氯化钠，因此图中C点处溶质的种类最少，不符合题意。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据加入碳酸钠时溶液ｐＨ的变化分析，由反应前pＨ小于7可知原溶液为氯化钙和盐酸，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应。
二、科普阅读题
13．（2022·合肥模拟）阅读下面科普短文，回答问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成) ，还含少量二氧化碳等气体。 1 体积可燃冰可储载约164 体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
（1）甲烷属于 ( 填“有机物”或“无机物”) ，甲烷(CH4) 完全燃烧的化学方程式为 。
（2）可燃冰形成的适宜条件是 。
（3）有关可燃冰的说法正确的是____。
A．可燃冰属于混合物
B．在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在
C．可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应
D．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害
【答案】（1）有机物；
（2）低温高压
（3）A；C；D
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（2）由题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的；
（3）A、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物，故正确；
B、根据图像，在25℃和1atm时，可燃冰能稳定存在，故不正确；
C、可燃冰开采不当或燃烧，都易引发温室效应，故正确；
D、可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的自然灾害，故正确；
故答案为：ACD。
【分析】（1）甲烷属于有机物；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
（2）根据题干信息以及图示信息可知，可燃冰是在低温高压的条件下形成的。
（3）根据题干信息，甲烷的性质，开采时存在的危险分析。
三、综合题
14．（2022·合肥模拟）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。
（1）仪器①的名称是 ，实验室利用A装置制取O2的化学方程式 。
（2）选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中E装置中的试剂是 （填试剂名称），收集O2和CO2都可以选择装置D，因为 。
（3）若用 E装置装满水测定生成氧气的体积，还需要补充的仪器是 。
【答案】（1）锥形瓶；
（2）浓硫酸；密度比空气大
（3）量筒或注射器
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)仪器①的名称是锥形瓶；
实验室利用A装置固固加热型装置，且试管口处有一团棉花，则该反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式；
(2)选用BDE装置组合可制取干燥的CO2，其中B装置为制取二氧化碳的发生装置，D装置为制取二氧化碳的收集装置，为得到干燥的二氧化碳，则E装置中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
收集O2和CO2都可以选择装置D向上排空气法收集，因为氧气和二氧化碳的密度比空气大；
(3)由于氧气不易溶于水，用 E装置万能瓶内部装满水，利用压强将装置内的水排出，即可测定生成氧气的体积，所以还需要补充的仪器是量筒或者注射器。
【分析】（1）根据常用仪器名称及高锰酸钾制氧气的装置特点分析；
（2）根据浓硫酸的吸水性及向上排空气法收集的气体密度比空气大分析；
（3）根据通过测定排出水的体积可测定收集气体的体积分析。
15．（2022·合肥模拟）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图：
（1）NH3中氮元素的化合价为 ，上述涉及到的物质中，属于氧化物的是 （填一种即可）。
（2）设备 2中发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。
（3）设备 2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因 。
【答案】（1）-3；CO或CO2或H2O
（2）；化合反应
（3）NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低
【知识点】碱的化学性质；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】(1)①在氨气中，氢元素显示+1价，根据正负化合价代数和为零，可得出：氮元素的化合价为-3价；
②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，由流程可知CO或CO2或H2O都属于氧化物；
故填：①-3；②CO或CO2或H2O
(2)设备2中参加反应的物质有NH3、H2O、CO2；反应的化学方程式为：；该反应是由三种物质生成一种物质，属于化合反应；
故填：①；②化合反应
(3)因为铵态氮肥和碱反应生成氨气，设备2中生成的NH4HCO3不能和熟石灰混合施加于土壤中的原因NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低。
故填：NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气，导致肥效降低
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0及氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据流程图示确定反应物和生成物从而写出反应方程式及化合反应为“多变一”的反应分析；
（3）根据 NH4HCO3和熟石灰反应生成氨气分析。
16．（2022·合肥模拟）酸的性质和用途是科学研究中的重大课题。某校学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下研究。兴趣小组的同学对盐酸进行相关探究。
（1）活动一：初识盐酸的物理性质
该瓶浓盐酸由于标签被腐蚀，无法看清药品名称，根据残留的部分信息，判断这瓶是浓盐酸的方法 。加水稀释成稀盐酸备用。
（2）活动二：认识稀盐酸的化学性质
取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到现象黑色固体溶解，写出该化学反应方程式 。
（3）【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒与氧化铜固体溶解？
猜想①：H+；猜想②： ；猜想③H2O
（4）如何设计实验验证，你的实验方案如右图所示，X溶液是 ，管甲中黑色固体溶解，试管乙中无明显现象，猜想①成立。
（5）活动三：认识稀盐酸的用途
稀盐酸可用于金属除锈，铁制品不能长时间浸没在酸中，原因 。
活动四：稀盐酸加热后的浓度变化
（6）【查阅资料】给盐酸进行加热时，HCl和水蒸气同时逃逸，但HCl气体和水蒸气逸出速度不同。
小明同学取200mL1%的稀盐酸，测定其pH为1.3，煮沸并蒸发一段时间后，测定其pH为0.9，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）小芳同学为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗盐酸的量： 。
结论：给稀盐酸进行加热时，浓度改变的原因是 。
【答案】（1）相对分子质量为36.45或有刺激性气味或浓度为1.18g/cm3
（2）
（3）Cl-
（4）NaCl或其他可溶性的盐酸盐
（5）铁锈除去后，金属铁与盐酸会继续反应
（6）增大
（7）①>②；稀盐酸加热时，水蒸气逸出速度大于HCl气体逸出速度
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）在标签中可以看到酸的浓度为1.18g/cm3，或者有刺激性气味或者相对分子质量为36.45，从而推断为浓盐酸；
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
稀盐酸含有微粒分别是水分子、氢离子和氯离子，因此除了上述猜想，还有氯离子影响；
（4）为了排除氯离子和水的影响，因此实验加入氯化钠溶液，与甲形成对比实验，可以发现氢离子发挥作用，其他含有氯离子的盐溶液也可以；
（5）铁可与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此会腐蚀铁制品，所以不能用铁制品存放稀盐酸；
（6）根据溶液pH变小，说明其氢离子浓度增大，因此推断盐酸浓度增大；
（7）根据（6）中实验可知，煮沸后，盐酸浓度增大，因此消耗相同的氢氧化钠，浓度大的盐酸消耗的氢氧化钠的质量少，所以①>②；
稀盐酸加热时，由于水蒸气逸出速率大于氯化氢，造成溶剂减小，使得盐酸浓度增大。
【分析】（1）根据标签中所给内容分析；
（2）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（3）根据稀盐酸中所给粒子种类分析；
（4）根据含有氯离子的物质种类分析；
（5）根据铁和氧化铁都能与盐酸反应分析；
（6）根据pＨ越小酸性越强分析；
（7）根据煮沸后盐酸浓度增大，因此消耗相同的氢氧化钠，浓度大的盐酸消耗的氢氧化钠的质量少分析。
四、计算题
17．（2022·合肥模拟）钢铁产业是工业发展的基础。实验室中模拟炼铁原理是：利用一氧化碳还原Fe2O3冶炼金属铁，其反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（1）要冶炼制得56gFe，计算理论上需要的CO的质量。
（2）实验室模拟炼铁时，实际需要的CO质量比理论值多，原因 。
【答案】（1）解：设理论上需要CO的质量为x
x=42g
答：理论上需要的CO的质量为42g
（2）实验中有一氧化碳没有与氧化铁反应
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据化学方程式进行计算生成56gFe需要CO的质量；
(2)实验室模拟炼铁时，实际操作中CO气体的量要远大于实际量，原因有三个，分别是：为了防止发生爆炸，加热前要通入一会儿一氧化碳；反应过程中，一氧化碳不可能都和氧化铁反应；反应结束后，为了防止铁被氧化，要继续通入一氧化碳直至试管冷却，总之实际需要的CO质量比理论值多，原因是实验中有一氧化碳没有与氧化铁反应。
【分析】（1）根据生成铁的质量及方程式中物质间质量关系计算ＣＯ质量分析；
（2）根据ＣＯ与氧化铁反应步骤分析。
