2023年九年级第二次质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137
选择题（每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分）
一城青山半城湖，徐州发展既要金山银山又要绿水青山。下列说法正确的是（ ）
A.废旧金属的回收利用可以节约资源减少污染
B.节能减排是指减少对大气有污染的气体排放
C.露天焚烧垃圾是科学方便的垃圾处理方式
D.农业上过量使用农药化肥可提高农作物产量
2.下列说法正确的是（ ）
A.N2和2N都可以表示1个氮气分子 B.NaHCO3中碳元素显+3价
C.碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有OH- D.SO2和CO2都能使稀高锰酸钾溶液褪色
3.下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B.“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，把食盐放在托盘天平右盘称量
C.测定草木灰浸出液的pH时，将试纸预先用水湿润
D.右图实验，一段时间后观察到的现象是铁丝发生锈蚀且试管中液面上升
4.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A.元素观：水和双氧水都是由氢元素和氧元素组成的
B.守恒观：4g氢气和16g氧气反应生成20g水
C.转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化
D.结构观：氢原子和氢离子电子数不同，化学性质不同
5.下列排序正确的是（ ）
A.地壳中元素含量：
B.金属活动性顺序：
C.水中物质的溶解性：
D.氮元素质量分数：
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.40℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.60℃时，将40g的甲和乙分别放入100g水中均得到饱和溶液
C.甲和乙的饱和溶液从40℃升高至60℃均有晶体析出
D.60℃时甲和乙两种饱和溶液中所含的溶质质量一定不同
7.下列说法正确的是（ ）
A.用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液时，可用铁桶配制
B.化学反应2X+3O2 2CO2+4H2O中X的化学式为CH4
C.工业上用赤铁矿炼铁的主要原理为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
D.右图B试管中的酚酞溶液变红说明A试管中的氨分子是在不停地运动的
8.下列鉴别方法或现象、结论正确的是（ ）
选项 鉴别对象 方法、现象、结论
A 硬水和软水 取样，分别滴加肥皂水，振荡，泡沫少，无垢状物的为硬水
B 羊毛线和棉纱线 取样，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是棉纱线
C 淀粉和葡萄糖 取样，分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉
D 氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，用手触摸烧杯壁，烧杯壁发烫的是硝酸铵
9.下列对几种常见有机化合物的叙述正确的是（ ）
A.纤维素[（C6H10O5）n]属于有机高分子化合物
B.醋酸（C2H4O2）的相对分子质量为60g
C.葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数最大
D.维生素C（C6H8O6）中碳、氢元素的质量比3:4
A D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示一种物质可以通过一步转化为另一种物质，“－”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应和生成物已略去）。已知：A在高温下煅烧可制得生石灰，C是一种常见的碱，E是一种常见的钠盐，C和E、D和E反应都有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
A. B物质的化学式为CaCl2
B. 农业上常用D改良酸性土壤
C. A→D发生反应的类型是复分解反应
D. 实验室中可用C和E反应制取烧碱
二、填空题（本大题共3小题，共14分）
11.（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）：
A.干冰 B.食醋 C.小苏打 D.氢气 E.蛋白质 F.陶瓷 G.铝合金
人体出现胃酸过多时，可用做治疗的药物是 。
旱情较为严重时，可利用人工降雨的物质是 。
燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是 。
材料种类繁多，属于无机非金属材料的是 。
厨房中有多种调味品，其中pH小于7的是 。
12.（4分）请回答下列与化学有关问题
为了防止钢铁锈蚀，人们通常采用在钢铁表面 的方法来防止钢铁生锈。
在葡萄生长的中后期可适当施加硝酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硝酸钾属于化学肥料中的 肥。
用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。
如右图所示，在做铁丝在氧气中燃烧实验时，需要在集气瓶底部预先加少量水，水的作用是 。
（5分）经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等。将粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质后，如何进一步除去可溶性杂质以提纯粗盐呢？某化学兴趣小组设计了以下实验流程：
请回答下列问题：
（1）所得沉淀A的化学式为 。
（2）滤液B中含有的金属离子有Na+、 。
（3）“操作3”的名称是 。
（4）写出滤液D与适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
14.（10分）下列装置常用于实验室制气体，请根据装置回答下列问题。
图B中用作反应容器的仪器是 。
若用A装置制取O2，装入药品前的操作是 ，该反应的化学方程式为 。
若用B装置制取CO2，该反应的化学方程式为 。
若用F装置收集CO2气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
若将燃烧的镁条迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，可观察到镁带在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒单质，瓶壁上沾附着白色物质，该白色物质为氧化物，该白色物质的化学式为 。
氨水是氨气的水溶液，氨气的密度小于空气，实验室常用在浓氨水中加入生石灰的方法来快速制取氨气，可选择的发生装置为 ，验满时，可在集气瓶口放一片湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变成 色，证明已集满。
15.（11分）某化学小组的同学做“铁与稀硫酸反应”实验时，误用了浓硫酸，发现无明显现象，加热后闻到刺激性的气味。带着疑问，该小组同学进行了以下探究活动。
【温故知新】
一般来说，铁、铝等金属在常温下不能与浓硫酸反应放出氢气，说明浓硫酸具有特殊的性质。铁与稀硫酸反应的化学方程式是 。
【查阅资料】
在加热条件下铁与浓硫酸反应有无色气体SO2生成。
SO2与CO2具有某些相似的化学性质，都能与NaOH溶液反应。但SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。
【设计方案】为了验证足量的铁和浓硫酸在加热条件下反应所得气体的成分，该小组同学在老师的帮助下设计了如下实验装置和探究方案：
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）如图，先将适量的浓硫酸加入试管中，再将可抽动的铁丝放入浓硫酸中，观察实验现象。然后加热，继续观察实验现象。 加热时铁丝表面有无色气泡产生，①中品红溶液 。 无色气体中一定含有SO2。
②中无明显现象。 ②中NaOH溶液的作用是 ___________________。
③中品红溶液不褪色。 ③可得出的结论是 。
（2）点燃④中收集的无色气体。 气体能燃烧，发出淡蓝色火焰。 该气体是 。
【反思评价】
足量的铁和浓硫酸在加热的条件下反应产生SO2气体，伴随反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气。
实验过程中两次用到品红溶液，品红溶液的作用分别是： ， 。
【拓展分析】
SO2是导致硫酸型酸雨的主要气体，写出SO2与水反应生成亚硫酸的化学方程式：
__________________________________________________。
铁和硫酸反应所得气体的成分与下列 因素有关（填序号）
①温度 ②浓度 ③压强 ④硫酸体积
化学计算题（本大题共有1小题，共5分）
16.（5分）若人误服了BaCl2（BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性）可立即服用MgSO4溶液解毒。MgSO4具有导泻作用，可用于导泻解毒。化学兴趣小组的同学为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液于烧杯中，向烧杯中不断滴加MgSO4溶液，边滴加边搅拌，反应过程中溶液的总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如下图所示，当加入80克MgSO4溶液时，恰好完全反应。
已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，请回答：
恰好完全反应时生成沉淀的质量为 克；
原BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）。
