九年级教学情况调研测试
化学试题
说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。
3.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）12 Ar（S）=32 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（K）=39 Ar（Na）=23 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列古代酿酒的部分过程，属于化学变化的是
A.选料 B.发酵 C.蒸馏 D.勾兑
2.下列物质属于纯净物的是
A.不锈钢 B.碘酒 C.液氧 D.大理石
3.下列物质的俗称与化学式不对应的是
A.水银一Ag B.干冰一CO2
C.生石灰一CaO D.火碱一NaOH
4.下列物质中由分子构成的是
A.铁 B.氮气 C.金刚石 D.氯化钠
5.下列类别的物质中，一定含氧元素的是
A.有机物 B.酸 C.盐 D.碱
6.下列实验操作中，正确的是
A.测溶液pH B.液体加热
C.倾倒液体 D.量筒读数
7.氢化钙的化学式为CaH2，其中氢元素的化合价是
A.+1 B.0 C.-1 D.+2
8.下列溶液不能导电的是
A.酒精溶液 B.食盐溶液
C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸
9.“关爱生命，拥抱健疲”是人类永恒的主题，下列说法正确的是
A.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 B.预防甲状腺疾病要摄入大量碘盐
C.选用甲醛溶液没泡海产品以保鲜 D.霉变的食物人、畜均不能食用
10.下列实验现象描述正确的是
A.镁条在空气中燃烧，产生黑色固体
B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀
C.硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
D.硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
11.北京冬奥会吉样物“冰墩墩”，（右图）的制作主要由环保PVC、PC、ABS以及亚克力等材料组合制作而成，其中PVC是聚氯乙烯的简称。PVC属于
A.合成材料 B.复合材料 C.无机材料 D.天然材料
12.生产核酸检测试剂的原料之一是脱氧三磷酸核苷（C10H14 N5Na2O12P3），下列有关说法正确的是
A.该物质是氧化物 B.该物质是由6种原子构成的
C.该物质中碳、氮元素质量比是12:7 D.该物质中氢元素含量最高
13.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.从宏观角度分析：乙和丙组成元素相同
B.从微观角度分析：化学反应前后分子数目没有改变
C.从物质质量分析：反应前后物质的总质量不变
D.从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染
14.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…………可省油之半、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析不正确的是
A.“书灯”中油、炷属于可燃物
B.“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发
C.省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发
D.“注清冷水于其中，每夕一易之”下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解
15.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、H+、CO32- B.Mg2+、C1-、NO3-
C.Cu2+、Na+、OH- D.H+、OH-、SO42-
16.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A.有机物是含碳的化合物，含碳的化合物一定是有机物
B.中和反应是放热反应，放热的反应一定是中和反应
C.单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质一定是碱溶液
17.下列物质间的转化中，不能一步实现的是
A.Fe2O3→Fe B.CO2→H2O
C.S-SO3 D.Ca（OH）2→NaOH
18.下列操作能达到实验目的的是
实验目的 操作
A 除去氧化铜固体中少量铜粉 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色
C 验证气体是否为二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶
D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 加适量Na2CO3，过滤后滤渣中加适量稀盐酸
19.如图是KC1、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.T2℃时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为60%
B.将T2℃时KNO3的不饱和溶液降温至T1℃，一定能得到KNO3的饱和溶液
C.T2℃时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数
D.T1℃时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
20.硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A.生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
B.氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C.所得溶液中溶质的质量为14.2g
D.氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括4小题，共22分）
21.（5分）用H、O、Ca、C、C1五种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）胃液中含有的酸________________。
（2）电解水时负极产生的气体________________。
（3）改良酸性土壤的碱________________。
（4）最简单的有机物________________。
（5）用于实验室制氧气的物质________________。
22.（6分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式均匀分散到水中而洗去，该过程运用的原理是________________。
（2）防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，生活中常用的方法是________________。（答一条）
（3）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和________________性。
（4）关闭灶具阀门使天然气火焰熄灭，灭火的原理是________________。
（5）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_______________（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_______________（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
23.（6分）自然界中存在“碳循环”和“氧循环”，下图表示循环过程中CO2起着桥梁作用。
（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变________________色。
（2）图中的无机盐可能含有的阴离子符号是________________。
（3）写出自然界中CO2转化为有机物A的化学方程式________________。
（4）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是________________（填序号）。
a.空气中二氧化碳的增加会引起温室效应
b.碳循环和氧循环是指二氧化碳和氧气的循环
c.碳循环和氧循环的过程中没有能量的转变
d.无机物和有机物在一定条件下能相互转化
24.（5分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_______________（填序号）。
A.制取成本高 B.产物无污染 C.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是________________。
（2）舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________。
②制取SiC的反应为 ，关于该反应说法正确的是________________（填序号）。
A.这种制取SiC的反应属于置换反应
B.反应前后元素的化合价均未发生变化
C.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
（3）宇航员携带的自热米饭发热包中含有生石灰、碳粉等物质，下列实验现象能说明生石灰变质的是________________（填序号）。
A.取少量发热包中固体于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红。
B.取少量发热包中固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
C.称取少量发热包中固体在空气中煅烧，实验后固体质量减少。
三、（本题包括2小题，共17分）
25.（9分）走进实验室，没有什么不可能。
（1）装置图中仪器a的名称为________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式________________，发生装置选择C和B相比的优点是_______________；若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______________（填“b”或“c”）端通入。
（3）氮的氧化物（NO2）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。
（资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积比等于分子个数比）
现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象________________，反应的化学方程式为________________。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。
③打开K2，观察到氢氧化钠溶液倒吸入玻璃管Y中，原因是________________。
26.（8分）某同学在古玩市场看到“三星堆”遗址出士的同款黄金面具。为了探究其是否为假黄金（铜锌合金）制成，该同学进行了如下项月式研究。
【项目一：用物理方法鉴别】
（1）截取小块黄金面具，用锌片与之相互刻画，发现样品可以在锌片上留下痕迹，说明该面具是假黄金，理由是________________。
【项目二：用化学方法鉴别】
（2）该同学设计了如下两种探究方案，请你帮他完成实验报告。
方案 步骤 现象 结论
① 取小块黄金面具，放在酒精灯上加热 ________________。 该面具是假黄金
② 取小块黄金面具，加入足量AgNO3溶液 ________________。
写出方案②中Cu参与反应的化学方程式：________________。
【项目三：定量测定“黄金面具”中锌的质量分数】
（3）取假黄金面具样品10g，加入50g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，计算样品中锌的质量分数？（写出计算过程）
四、（本题包括3小题，共21分）
27.（6分）黄铜灰渣（含Zn、Cu、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下
己知：1.铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。
2.硝酸受热易挥发、易分解。
（1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是________________。
（2）写出浸取时稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式________________。
（3）“滤渣I”成分是________________。
（4）“反应I”中所加锌粉不能过量的原因是________________。
（5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是________________。
28.（6分）KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。
【资料】
①KMnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2。
②歧化反应的化学方程式是
③高锰酸钾溶液为紫红色。
（1）共熔时（加温加压），反应生成K2MnO4和H2O，反应的化学方程式是______________。
（2）判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______________，表示反应已完全。
（3）若在实验室中完成操作1，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（4）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是______________（填化学式）。
（5）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时HAc加入量与产物中KMnO4含量的关系图。当HAc加入量为_____________mL时，产物的纯度最高。
29.（9分）草酸铁钾晶体【K3Fe（C2O4）3·xH2O】是一种光敏材料。称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr【K3Fe（C2O4）3】=437
②碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体
③草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2
（1）连接好装置后，先要______________。
（2）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。加热前通入N2的目的是______________。
（3）该实验方案存在明显缺陷是______________。
（4）装置D的作用______________。
（5）数据处理：假设每步反应和吸收均完全，测得B、C装置在不同温度下的质量，
如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
温度/℃ 室温 110 230
B装置/g 200.00 201.08 201.08
C装置/g 200.00 200.00 202.20
D装置/g 200.00 200.00 200.02
计算：①x=______________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为______________g。
（6）反思评价：若缺少装置D，测得x的值会______________（填“偏大”“偏小”“不影响”）。
九年级教学情况调研测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B D C C A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B D B C C D D A
二、(本题包括4小题，共22分)
21．（5分，每空1分）
（1）HCl （2）H2 （3）Ca(OH)2 （4）CH4 （5）H2O2
22．（6分，每空1分）
（1）乳化 （2）洗净擦干 （3）导电 （4）隔离可燃物 （5）钾 、 不能
23．（6分）
（1） 红 （2）CO32- （3） （2分）
（4） bc （2分，写对一个给1分）
24．（5分，每空1分）
（1）① A ② 反应物间有足够大的接触面积
（2）① 常温下，铝与氧气反应生成致密的氧化膜 ② C
（3）B
三、(本题包括2小题，共17分)
25．（9分，每空1分，方程式2分）
（1）长颈漏斗
（2）
可以控制反应的发生与停止 b
（3）①红棕色变为无色 （红棕色消失）
③反应后气体分子数减少，气体体积减小，管内压强变小
26．（8分，每空1分，方程式2分）
（1）假黄金是铜锌合金，硬度比锌大
（2）①表面发黑
②表面有银白色固体析出，溶液变蓝
（3）32.5%（3分）
四、(本题包括3小题，共21分)
27．（6分，每空1分，方程式2分）
（1）把黄铜灰渣粉碎（或加热）
（2）
（3）铜（或Cu）
（4）锌能与稀硝酸反应生成硝酸盐，使制得的硝酸铜不纯
（5）防止强热后，硝酸挥发，分解
28．（6分，每空1分，方程式2分）
（1）
（2）全是紫红色痕迹（或不再有墨绿色）
（3）漏斗
（4）MnO2
（5）35
29．（9分）
（1）检查装置气密性
（2）排尽装置内空气，以免对实验产生干扰
（3）缺少尾气处理装置
（4）防止右侧空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置，影响实验结果
（5）①3 （ 2分） ②0.56 （2分）
（6）不影响
