十堰市部分重点中学 2023 年 5月联考
高二化学参考答案
一、选择题：共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1-15：BADDC BDACA CBABD
二、非选择题：共 4 小题，55 分
16．（13 分，除标注外每空 2 分）
（1）8 (1 分) （2） ＜ SO
2 3
或PO S i H C3 l + 32 H O2= H 3S i O + 3 H2 C l + H4 4
（3）①. BD ②.BE
4 48+14
（4） 3
N -8A a 10
17.（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）球形冷凝管(1 分)；使物质充分混合 。
（2）
（3）防止苯甲醛被氧化为苯甲酸,使产品的纯度降低；产品中混有水,纯度降低。
（4）③(1 分)；分液(1 分)。 （5）178.1 ℃ （6）67.9%
18．（13 分，除标注外每空 2 分）
（1）3d54s1 （2）Al （3） ① 6(1 分) 1 mol ②固态时，CrCl3 为分子晶体，CrF3 为离子晶体，离
子键比范德华力强得多。 （4）4 正八面体
19.（14 分，除注明 1 分外，其余每空 2 分）
（1）对二甲苯(或 1，4-二甲苯)（1 分） 羟基、酯基（2 分，错写不给分，漏写扣 1 分）
（2） （3）还原反应（1 分） CH3OH和浓硫酸，加热
（4）
（5）4
（6） （2 分，其他合理方案，可以给分）十堰市部分中学 2023年度 5月联考
高二化学试卷
考试时间：2023 年 5 月 18 日下午 14：30—15：45 试卷满分：100 分
（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Ti-48 Mn-55）
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程
B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应
制得
C．据国务院 4 月 26 日发布会知，输入性奥密克戎变异株 XBB.1.16 传播性更强，其成分含有
蛋白质
D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛
2．下列化学用语表示不．正．确．的是
A．SO2 的 VSEPR模型
B．2,4—二甲基—3—己烯键线式：
C．p-pπ键电子云轮廓图：
D．D．Cl—Cl的 p-pσ键电子云图形：
3．关于以下三种有机物的说法正确的是
甲 乙 丙
A．甲、乙、丙不是同分异构体关系 B．乙的二氯代物共有 7种(不考虑立体异构)
C．丙分子中所有碳原子可能共平面 D．环己烯与丙互为同系物
高二化学试题 8-1
4．草酸铁铵的制备原理为 Fe(OH)3 +3NH4HC2O4 = (NH4)3Fe(C2O4)3 +3H2O。下列说法正确的是
A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为 O>N>C>H
B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的 ds区
C．草酸铁铵中的 Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为 3d34s2
D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L CHCl3的原子总数为 2.5NA
B．1 mol[Cu(H2O) ]2＋4 中含有的σ键数目为 12NA
C．1 mol冰中含有的氢键数目为 2NA
D．6 g SiO2中所含 Si—O键的数目为 0.2NA
6．分子式为 C4H9Cl的有机物有（不含立体异构）
A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种
7．PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是
A．PCl3分子的空间构型是平面三角形 B．PCl3中 3个 Cl原子被取代的机会不均等
C．水解产物 H3PO3是一种三元酸 D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物
8．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是
A．B和 O原子的杂化方式完全相同
B．阴离子中存在配位键
C．Na2B4O7·10H2O是纯净物
D．硼砂的水溶液显碱性
高二化学试题 8-2
9．短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物 A的结构如图所示，基态 Z原子的未成对电子数是
其所在周期中最多的，则下列说法正确的是
A．电负性：X Z
B．含氧酸的酸性：Y Z
C．工业上不可用该物质作抗氧化剂
D．氢化物的热稳定性一定是：X Z
10．科学家提出由WO3催化乙烯和 2-丁烯合成丙烯的反应
历程如下（所有碳原子均满足 8 电子稳定结构）。下列说
法错误的是
A．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅳ→Ⅰ的过程中未发
生断裂
B．该过程总反应原子利用率理论上可达 100%
C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的 2-丁烯为反式结构
D．乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物
11. 下列有关于分离提纯的实验装置、操作和叙述均正确的是
④
A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到 95.6%乙醇
C. 提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D. 装置④中 CuSO4溶液可用水替换
高二化学试题 8-3
12. 冠醚时皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成
的超分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．含该超分子的物质属于分子晶体
B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子
C．中心碱金属离子的配位数是不变的
D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键
13. 从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在
茶多酚总量中，儿茶素（结构见图）占 50%～70%。下列关于儿茶素的说法不正确的是
A. 包含 4种官能团
B. 分子中有 2个手性碳原子
C. 分子中碳原子的杂化方式有 sp2杂化、sp3杂化
D. 常温下难溶于水
14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向两支盛有 2mL0.1mol/LKMnO4溶液的试管中分别加入
其他条件不变，反应物浓度增
A 2mL0.1mol/L和 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，前者比后者褪
加反应速率加快
色慢
将乙醇与浓硫酸共热至 170℃所得气体依次通入NaOH溶 乙醇发生消去反应的产物为
B
液和酸性 KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 乙烯
C 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 证明乙醇中含有水
取 0.5g淀粉于试管，加入适量 20%的硫酸溶液后沸水浴 若溶液没有变成蓝色，则淀粉
D
加热 5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 已经水解完全
高二化学试题 8-4
15. 钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结
构如图（b）所示，其中 A为 CH3NH3+，另两种离子为 I-和 Pb2+。下列说法正确的是
A. 图（b）中 X为 Pb2+
B. CH3NH3+中 H-N-H键角小于 NH3中 H-N-H键角
1 1
C. 钛酸钙晶体中右侧面心 O2-的坐标为(1， ， )
4 4
D. 钛酸钙晶体中与 Ca2+距离最近的 Ti4+有 8个
图
图(c)
二、非选择题（包括 4小题，共 55分）
16.（13分）全球首次在 350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托 5G技术打造的超高清直播演
播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态 Si原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）高纯硅制备过程中会有 SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______SiCl4（填“＞”
或“＜”），与 SiCl4互为等电子体的阴离子为___________（任写 1 种即可）。已知电负性：H＞
Si，则 SiHCl3与水充分反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。
A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 C原子
B．中心粒子的配位数为 6
C．CH3CN中 C原子的杂化类型为 sp2、sp3
D．CH3CN中 键与 π键数目之比为 5∶2
②上述配合物中存在的作用力包括__________________。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．氢键 E．范德华力
高二化学试题 8-5
（4）时速 600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 TiN具有 NaCl型结构（如图），晶
胞参数（晶胞边长）为 a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度_______________g·cm-3
（列出计算式即可）。
17.（15分）苯甲醛（ ）是一种重要的化工原料，某小组同学利用
如图所示实验装置（夹持装置略去）由苯甲醇（ ）制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 相对分子质量 溶解性
苯甲醛 178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇 205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷 39.8 1.33 85 难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为 500 mL 的三颈烧瓶中加入 90.0 mL质量分数为 5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节
溶液的 pH为 9~10后，加入 3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到 2.08 g苯甲醛产品。请回答下列问题：
（1）仪器 b的名称为_________________，搅拌器的作用是________________________。
（2）苯甲醇与 NaClO反应的化学方程式为_________________________________________。
高二化学试题 8-6
（3）步骤①（向容积为 500 mL的三颈烧瓶中加入 90.0 mL质量分数为 5%的次氯酸钠溶液（稍
过量），调节溶液的 pH为 9~10后，加入 3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌）中，投料
时，次氯酸钠不能过量太多，原因是___________________________________________；步骤③（向
所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物）中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能
造成的后果是__________________________________________________________。
（4）步骤②（充分反应后，用二氯甲烷萃取水相 3次，并将有机相合并）中，应选用的实验装
置是_________（填序号），该操作中分离出有机相的操作名称是____________。
（5）步骤④（蒸馏有机混合物，得到 2.08 g苯甲醛产品）中，蒸馏温度应控制在________左右。
（6）本实验中，苯甲醛的产率为________________（保留三位有效数字）。
18.（13分）氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用
前景。工业上以铬铁矿（FeO·Cr2O3）为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如
图：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为_ 。
（2）M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：
I1 I2 I3 I4 I5
电离能/(kJ·mol-1) 578 1817 2745 11575 14830
则M是 （填元素符号）。
（3）制备 CrCl3时，发生的主要反应为 Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2。
高二化学试题 8-7
①CrCl3溶于水得到配合物一氯化二氯四水合铬{[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，中心离子配位数为 ，
1mol该配合物与足量 AgNO3溶液混合可得沉淀的物质的量为__________。
②CrCl3的熔点（83 ° C）比 CrF3的熔点（1100 °C）低得多，这是由于 。
（4）氮化铬的熔点为 1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有 CrN
的数目为 ，则与 Cr距离最近的 N原子围成的几何形状为 。
19.（14分）以芳香烃为原料合成某药物中间体 G的流程如下：
回答下列问题：
（1）A的名称是_______，F中含氧官能团名称是_______。
（2）C→D发生加成反应，则 D的结构简式为_________________________。
（3）B→C的反应类型是__________________；E→F的试剂和条件是_____________________。
（4）写出 F→G的化学方程式：______________________________________。
（5）在 C的同分异构体中，有一类芳香化合物可以与碳酸氢钠反应产生 CO2，符合该条件的结
构有_______种(不考虑立体异构)。
（6）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸（ ），设计合成路线（无机试
剂任选）。
高二化学试题 8-8
