新高中创新联盟TOP二十名校2022-2023学年高一下学期5月联考
化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是（ ）
A.直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B.防毒面具上的橡胶软壳
C.由功能纤维制成的防护服 D.由涤纶布制成的国旗
2.高分子化合物的单体是（ ）
A. B.
C.. D..
3.已烷是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A.实验中常用排水法收集气体 B.久置的浓硝酸浓度减小
C.的过程属于氮的固定 D.浓硝酸常温下不与铁反应
5.在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.，该反应的平均反应速率
C.时，反应达到平衡
D.时，N的浓度是M的2倍
6.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. B..
C. D.
7.a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（ ）
A. B. C. D.
8.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是（ ）
A.取样于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有
B.取样于试管中，先加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有
C.取样于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有
D.取样于试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有
9.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.新制氯水中：
B.常温下，的溶液中：
C.的溶液中：
D.饱和水溶液中：
10.用如图所示装置进行下列实验，能得出相应结论的是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓盐酸 紫色石蕊溶液 氯水具有酸性、漂白性
B 浓硫酸 蔗糖 溴水溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀硝酸 酸性溶液 具有还原性
D 稀盐酸 蒸馏水 酸碱中和反应为放热反应
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，预示着我国的航天事业又达到了一个新的高度，火星车的探测仪镜头中含有成分。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A.二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造火星车的探测仪镜头
B.用氢氟酸在玻璃表面写下“我是最棒的”激励自己
C.通过单质C与的置换反应，不能证明非金属性的强弱：
D.石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅
12.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中通入适量
B.向溶液中加入过量溶液：
C.向溶液中通入少量
D.过量和稀反应：
13.德国化学家Gerhard Ertl研究发现和在催化剂表面合成氨气机理而获得诺贝尔化学奖，合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，图中分别表示、、，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.反应②③④中③的体系能量最高
C.②→③过程，是吸热过程且只有H—H键的断裂
D.由图可知，每个化学反应都需要用催化剂降低能耗
14.某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（ ）
实验序号 实验 温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性溶液 溶液
① 293 2 0.02 4 0.1 0
② 293 2 0.02 3 0.1 1 8
③ 313 2 0.02 3 0.1 1
A.
B.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响
C.实验①③探究的是温度对反应速率的影响
D.实验②中，0～8 s内的平均反应速率约为
15.某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知：。下列说法正确的是（ ）
A B C D E F
A.实验中为了加快制取的速率，A处可以使用98.3%的浓硫酸
B.实验依次证明了的还原性、还原性、氧化性和漂白性
C.加热E处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明使品红褪色发生的是物理变化
D.在D处有0.96g沉淀生成，则D处反应转移电子数为
三、非选择题（本题共4小题，共50分）
16.（14分）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。回答下列问题：
（1）有下列四个化学反应：
A.
B.
C.
D.
①上述四个反应过程中能量变化符合如图所示的是______（填字母，下同）。
②上述四个反应中能设计成原电池的是____________。
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如图所示。
通入的电极为原电池的______（填“正”或“负”）极，每消耗转移的电子的物质的量为_______mol。
（3）有甲、乙两位同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。
甲 乙
①写出甲池中的实验现象：___________________________________。
②写出乙池稳定工作时总反应的离子方程式：________________________。
③如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出__________活动性更强（填写元素符号）。
④由此实验，可得到如下哪些正确结论___________（填字母）。
a.镁的金属性不一定比铝的金属性强
b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
c.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
d.直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极的做法不可靠
17.（12分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”（甲烷的水合物）是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如图所示。
回答下列问题：
（1）用电子式表示的形成过程：___________________________________。
（2）在一定条件下，由一定量的和反应生成了和时所吸收的热量为___________kJ。
（3）下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是______（填字母，下同）。
A.恒温恒容条件下，向其中充入He
B.恒温恒压条件下，向其中充入He
C.恒温恒容条件下，向其中充入
D.其他条件不变，降低温度
E.其他条件不变，减小容器的体积
F.其他条件不变，及时分离出生成的
（4）T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生该反应。
①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是___________。
A.单位时间内消耗的同时生成了
B.一个H—O键断裂的同时有三个H—H键断裂
C.密闭容器中混合气体的密度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.
F.密闭容器内总压强不再变化
②若该反应达到化学平衡状态时，容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为______%。
18.（11分）乙烯是石油化工的基本原料，其产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。工业上常用裂解石油分馏产物获得，某同学利用裂解石蜡油（主要成分正二十二烷和正二十八烷）设计实验制取部分烯烃（乙烯、丙烯等），实验装置如图所示。回答下列问题：
A B C D E
（1）写出正二十二烷的分子式：________________。
（2）下列关于乙烯的说法正确的是_______（填字母）。
A.乙烯为不饱和烃
B.乙烯与苯均含有碳碳双键
C.乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟
D.除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气
（3）装置B中的实验现象为____________________________________________，乙烯与装置B中溶液发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
（4）装置D中澄清石灰水变浑浊，说明酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为_________（填分子式）。
（5）乙烯的同系物丙烯（）也是一种生产塑料的重要原料，写出丙烯与水发生加成反应的化学方程式：___________________________________________。
19.（13分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.氮及其化合物
（1）物质（肼）可作为火箭发动机的燃料，其电子式为___________________________。
（2）实验室收集X用______（填“向上”或“向下”）排空气法；常温下，为____（填颜色）气体。
（3）农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为___________________________________（写出操作过程和现象）。
（4）氮的氧化物（）是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.硫及其化合物
以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为—1价）生产发烟硫酸的工艺流程如图。
（5）黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为_________________________________。
（6）“接触室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（7）煤和石油在燃烧过程中通常会产生，下列关于的说法正确的是___________（填字母）。
A.是一种酸性氧化物
B.能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.过度排放到空气中会引起酸雨
参考答案、提示及评分细则
1.A 硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；橡胶、功能纤维、涤纶均属于有机高分子材料，B、C、D项错误。
2.D 此高分子化合物的链节为，根据乙烯的加聚反应可知，单体为，D项正确。
3.C 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象为同分异构现象，己烷的分子式为，A项分子式为，B项分子式为，C项分子式为，D项分子式为，C项正确。
4.B 能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误。
5.B 在时，N的物质的量为4mol，减少了4mol，M的物质的量为4mol，增加了2mol，因此该反应的化学方程式为，A项正确；，物质N的物质的量减少4mol，该时间段内平均反应速率，B项错误；时刻后物质的量保持不变，该反应达到平衡状态，C项正确；时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M的2倍，D项正确。
6.D ，D项错误。
7.A 若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。
8.C 加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，但只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A项错误；先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除、、的干扰，再加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，B项错误；先加入KSCN溶液，无现象，说明原溶液中无，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有，C项正确；取样于试管中，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，原溶液中可能含、、，D项错误。
9.B 新制氯水中含有大量氯气分子，可与发生氧化还原反应，A项不符合题意；氯化铁溶液中含有和，可与反应生成沉淀而不能大量共存，与反应生成血红色的，不能大量共存，C项不符合题意；与反应，不能大量共存，D项不符合题意。
10.B 浓盐酸与反应产生的氯气中含有氯化氢杂质，不能证明氯水的酸性，A项错误；浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳单质，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，B项正确；稀硝酸把氧化为，所以不能用稀硝酸和反应来制取，C项错误；氢氧化钠固体溶于水会放热，向②中滴加稀盐酸也会使②中压强增大，D项错误。
11.BC 硅具有良好的半导体特性而二氧化硅没有半导体特性，也不是用于制造火星车的探测仪镜头的原因，A项错误；氢氟酸可以与反应，可以用氢氟酸蚀刻玻璃，B项正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素的非金属性强弱，但该反应中C是还原剂，Si是还原产物，该反应不能说明非金属性：，C项正确；硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，D项错误。
12.AD 向溶液中通入适量：，A项正确；
向溶液中加入过量NaOH溶液：，B项错误；向溶液中通入少量：，C项错误；过量Fe与稀反应：，D正确。
13.B 最终生成物的能量低于反应物的能量，为放热反应，A项错误；③状态为断键吸收能量后的状态，能量最高，B项正确；②→③为键、H—H键的断裂过程，不仅仅只有H—H键的断裂，C项错误；由于合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D项错误。
14.C 实验②③变量为温度，温度越高，反应速率越快，时间越短，实验③比实验②的温度高，溶液颜色褪至无色所用时间，A项正确；实验①中没有另外加水，实验②中有加入水，并且使用的溶液的体积不等，变量为的浓度，探究的是浓度对反应速率的影响，B项正确；实验①③变量为温度和浓度，无法探究温度对反应速率的影响，实验②③探究的才是温度对反应速率的影响，C项错误；根据实验②中数据，混合前酸性高锰酸钾的物质的量为，混合后溶液中酸性高锰酸钾的浓度为，则0～8s内，的化学反应速率，D项正确。
15.BD 利用70%硫酸和亚硫酸钠制取，利用的是硫酸的强酸性，而98.3%的浓硫酸几乎不电离，不能加快反应速率，A项错误；在装置的B、C处被氧化体现了的还原性、D处和反应生成单质硫，体现了的氧化性，E处品红褪色体现了的漂白性，B项正确；使品红褪色发生了化学变化，C项错误；有0.96 g硫沉淀生成，则转移电子0.04mol，因此转移电子数为，D项正确。
16.（1）①AD（2分） ②C（2分）
（2）正；4（各1分）
（3）①甲池正常工作时，铝片上冒气泡，镁片逐渐溶解（2分）
②（2分）
③Mg；Al（各1分） ④cd（2分）
解析：
（1）①根据图象反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，反应A为吸热反应，反应B为放热反应，反应C为放热反应，反应D为吸热反应，故AD符合题意。
②能设计成原电池的是自发的氧化还原反应且不能是吸热反应，四个反应中BC为放热反应，但反应B不属于氧化还原反应，故C项符合题意。
（2）甲烷燃料电池，总反应方程式为，中C元素的化合价升高作为原电池的负极，中元素化合价降低作为原电池的正极。根据方程式可以得出每消耗1mol转移4mol电子。
（3）①甲池中电极是镁片和铝片，电解质溶液是稀硫酸。电极正负极判断依据金属活动性强弱，正常工作时，镁片为负极，铝片为正极，观察到的实验现象为铝片表面冒气泡，镁片逐渐溶解。
②乙池中电极是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液。铝片能与氢氧化钠溶液反应，而镁片不能，正常工作时，镁片为正极，铝片为负极，总反应的离子方程式为。
③题干中给出甲乙同学均认为负极的金属活动性更强，根据①②可判断。
④金属活动性的判断可根据元素周期表的相对位置，金属活动性：。a项错误；金属活动性顺序表的应用适用于在水溶液中纯金属单质与或金属离子之间的反应，b项错误；利用原电池反应判断金属活动性顺序，电解质溶液应为金属盐溶液或盐酸（硫酸），c项正确；根据整个实验，若不关注规律的应用范围，得出的结论可能是错误的，d项正确。
17.（1）
（2）412.4
（3）CE
（4）①ADF ②45%；18.75（每空2分）
解析：
（1）
（2）根据图象生成1mol和3mol吸收206.2kJ能量，生成2mol和6mol吸收能量。
（3）恒温恒容条件下，向其中充入He，反应速率不变，A项不符合题意；恒温恒压条件下，向其中充入He，体积增大，反应速率减小，B项不符合题意；恒温恒容条件下，向其中充入，增大反应物浓度，反应速率增大，C项符合题意；其他条件不变，降低温度，反应速率减小，D项不符合题意；其他条件不变，减小容器的体积，浓度增大，反应速率增大，E项符合题意；其他条件不变，及时分离出生成的，浓度减小，反应速率减小，F项不符合题意。
（4）①消耗1mol为正反应，生成1mol为逆反应，，反应达到平衡，A项正确；1个H—O键断裂为正反应，3个H—H键断裂为正反应，无法判断是否平衡，B项错误；密闭容器中均为气体，质量和体积均不变，密度一直不变，无法判断，C项错误；混合气体的平均相对分子质量，M不变→n不变→反应达到平衡，D项正确；达到平衡，E项错误；反应前后分子量不同，压强不变，反应达到平衡，F项正确。
②根据阿伏加德罗推论，气体压强之比等于物质的量之比，
n（始）/mol 2 1 0 0
n（转）/mol a a a 3a
n（末）/mol 2-a 1-a a 3a
根据三段式，，；CO的体积分数。
18.（1）（1分）
（2）AC（2分）
（3）溴的四氯化碳溶液褪色；（各2分）
（4）（2分）
（5）（或）（2分）
解析：
（1）烷烃的通式为，正二十二烷的分子式为。
（2）乙烯含有碳碳双键为不饱和烃，A项正确；苯不含有碳碳双键，是一种特殊键（大π键），B项错误；乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟，C项正确；通入过量氢气引入新杂质，D项错误。
（3）生成乙烯、丙烯，含有碳碳双键的有机物与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。反应方程式为。
（4）能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为或，根据元素守恒，只能是。
（5）（或）
19.（1）（1分）
（2）向下；红棕色（各1分）
（3）取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝（2分）
（4）（2分）
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（6）（2分）
（7）AC（2分）
解析：
（1）
（2）根据价类二维图知X为，密度比空气小，用向下排空气法；为红棕色气体。
（3）物质R中含有铵根，检验铵根：取少量物质R于试管中，加入适量NaOH浓溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝
（4）
（5）块状变为粉末状，接触面积增大，反应速率增大
（6）
（7）是酸性氧化物，A项正确；不能漂白紫色石蕊试液，仅能使紫色石蕊试液变红，B项错误；过度排放会引起硫酸型酸雨，C项正确。
