泗水县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
说明：
1.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A.、均可导致酸雨
B.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
C.具有刺激性气味，不能用于食品添加剂
D.植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
2.下列有关材料的说法正确的是（ ）
A.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料
B.工业上用焦炭和二氧化硅制取粗硅时生成粗硅和
C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
D.二氧化硅具有导电性，可以用来生产光导纤维
3.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A.植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定
B.汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一
C.的转化中氮元素均被氧化
D.铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可证明原溶液中含有
B.碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C.和都能和水反应生成酸，都是酸性氧化物
D.向某溶液中加入稀硫酸酸化后，再加入铜片，微热，有无色气体放出，在试管口处气体变为红棕色，可证明原溶液中含有
5.工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.M为
B.氨分离器中利用了氨易液化的性质
C.氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D.可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气
6.喷泉实验装置如图所示，使用下列各组物质能形成喷泉，但不是红色喷泉的是（ ）
选项 气体 溶液
A NaOH溶液
B HCl 品红溶液
C 饱和碳酸氢钠溶液
D 滴加酚酞的水溶液
7.化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢分子的电子式：
B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C.形成1mol H—Cl键要吸收431kJ的能量
D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量
8.质量均为m g的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D.a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为12g
9.在一定温度下，将和C（各0.16mol）充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的有几项（ ）
t/s 2 4 7 9
n(C)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09
①反应前2s的平均反应速率
②反应进行至4s末时，的转化率为37.5%
③其他反应条件不变，加入一定量的C(s)，反应速率一定加快
④反应达到平衡时，的物质的量浓度为
A.1 B.2 C.3 D.4
10.一定温度下，将1mol和3mol充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：，下列说法正确的是（ ）
①的消耗速率与的生成速率之比为时达到反应的最大限度
②达到化学平衡时，断裂1mol H—H键，同时断裂2mol N—H键
③达到反应限度时、、的分子数之比一定为
④容器体积一定时，在一定温度下，混合气体的压强保持不变时，该反应达到化学平衡状态
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
11.航天飞船可用肼（）做燃料，其反应方程式为，能量变化如图。下列说法错误的是（ ）
A.所有化学反应均伴随能量变化
B.该反应过程中的能量全部转化为热能
C.该反应为放热反应，放出的热量为
D.该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
12.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C.向两支试管中分别加入2mL5%溶液和2mL10%的溶液，再向其中各加入相同质量的二氧化锰，产生氧气的快慢不同
D.两支试管中分别加入2mL0.1mol/L溶液与2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支试管放入冷水中，另一支试管放入热水中，产生浑浊的快慢不同
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加
B.乙：正极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：在铅蓄电池中，负极材料为铅，在放电过程中被氧化
14.氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中下列说法错误的是（ ）
A.a极发生氧化反应
B.b极为正极
C.溶液可以传导电子和离子
D.该电池能量转化率高，不污染环境
15.某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。备选药品有镁片、铝片、、。
实验步骤 现象 结论
①用砂纸打磨镁片和铝片； ②分别取5mL某浓度的硫酸于两支试管中； ③将镁片和铝片同时投入到试管中。 …… 金属的性质越活泼，反应速率越快
下列说法错误的是（ ）
A.该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素
B.用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层
C.步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择
D.“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快
16.下列实验操作中，所选择的装置正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 制取并收集干燥的氨气 制取 吸收尾气 观察氨的喷泉实验
装置
17.粗盐（含泥沙、、、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.试剂①②③④分别为、NaOH、溶液和稀盐酸
B.沉淀含泥沙、、、和
C.加入试剂④的离子反应为：和
D.操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶
18.将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体（折算为标准状况），向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶液中的恰好完全沉淀。下列说法正确的是（ ）
A.原硝酸溶液的浓度为
B.铜与硝酸反应产生的气体为
C.铜片溶解后，溶液中溶质为
D.若将产生的气体与足量混合通入水中充分反应，消耗0.05mol
19.下列各实验的现象及结论都正确的个数是（ ）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 把和气体X一起通入到溶液中 有白色沉淀产生 X气体具有强氧化性
② 向溶液Y中加入浓氢氧化钠溶液并加热 有气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液Y一定是铵盐溶液
③ 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S
④ 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入溶液 紫红色褪去 铁被硫氧化至 Fe（Ⅱ）
A.0 B.1 C.2 D.3
20.为完成下列各组实验，所选主要仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 精制含、、的食盐水 胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗 粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B 探究样品是否变质 胶头滴管、试管 待测样品、蒸馏水、溶液
C 从饱和食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 饱和食盐水
D 实验室制取并收集少量干燥的氨气 试管、酒精灯、导管、铁架台（带铁夹）、球形干燥管、集气瓶 氯化铵，氢氧化钙、碱石灰
二、非选择题（本题共4题，共40分）
21.（每2分，共10分）氮元素的化合物种类繁多，利用下图所示装置探究含氮物质间的转化。
实验一段时间后，④中气体颜色无明显变化；⑤中收集到红棕色气体，过一段时间后产生白烟。
回答下列相关问题：
（1）④中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）⑤中产生的白烟是__________________________________（填化学式）。
（3）一段时间后，⑥中溶液变蓝，猜想可能的原因有：
a.①中产生的在酸性条件下氧化Cu；
b.______________________________________________________（用离子方程式表示）。
（4）为防止含、等氮氧化物的尾气污染环境，通常用以下两种方法处理：
方法一：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与的反应原理为：，X的化学式为____________。
方法二：氨转化法。与发生反应生成一种无毒气体，当生成15.68L（标准状况）该气体时，反应中转移电子的物质的量为_______________mol。
22.（每空2分，共10分）研究不同价态硫元素之间转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
（1）A可以和C发生反应，请写出反应的化学方程式是_________________________________。
（2）检验含H的溶液中阴离子的实验操作及现象是____________________________________________。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素转化。
可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸
⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 证明实现转化的现象
ⅰ ______________ ______________
ⅱ ②、⑦、⑥
（3）实验ⅰ中需要选择的试剂（填序号）__________，证明实现转化的现象是________________________。
（4）若将实验ⅱ中产生的气体通入紫色石蕊溶液中，则现象为_________________________________。
23.（共10分）
（1）从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质如图所示。回答下列问题：
①氢气燃烧生成时，应____________（填“释放”或“吸收”）_____________kJ能量。
②上述反应的能量变化可用图__________（填“a”或“b”）表示。
a b
（2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。该电池的负极材料为_____________；该电池充电时，其能量转化形式为_________________________________。
（3）氢氧燃料电池具有清洁，安全，高效的特点，其简易装置如图所示：
铂电极b上的电极反应式为___________________________________，室温下，若该电池消耗1mol时可提供电能257.4kJ，则该燃料电池的能量转化率为_____________。（已知：室温下，1mol完全燃烧，生成液态水时，释放286.0kJ的能量。）
24.（每空2分，共10分）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：
（1）相关化学键的键能数据如表所示。
化学键 H—H C＝O H—O C—H C—O
436 745 465 413 a
已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=_____________。
（2）为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量（n）随时间的变化关系如表所示。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
1.00 0.50 0.35 0.25 0.25
0 0.50 0.65 0.75 0.75
①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率_____________。
②为了加快反应速率，可采取的措施是____________
A.升高温度 B.加入催化剂
C.充入 D.再次充入1mol和3mol
③在该条件下，反应达到最大限度时，转化率为_____________。
（3）达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为_____________。
泗水县2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.A 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.B 13.A 14.C 15. C 16.D 17.C 18. D 19.B 20. D
21.【答案】（1）
（2）
（3）
（4） 2.4
22.【答案】 （1）.
（2）取少量含H的溶液于试管中，先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有
（3）酸性溶液褪色（紫红色褪去）
（4）溶液由紫色变为红色
23.【答案】
（1）释放 （1分） 490 （1分） b （2分）
（2）Pb （1分） 电能转化为化学能 （1分）
（3） （2分） 90.0%（2分）
24.【答案】（1）351
（2）0.25 ABD 75% （3）30%
