2023江苏省海安市二模化学试卷
可能用到的原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；
第I卷 选择题（20分）
本题共10小题，每小题2分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1. 人们一直高度关注“食品安全”。下列做法合理的是
A. 霉变大米蒸煮后食用 B. 食盐用于腌制食品
C. 用甲醛浸泡海产品 D. 用成分为聚乙烯的塑料包装食品
2. 下列物质的分类正确的是
A. 橡胶、涤纶都属于合成材料 B. 纯碱、火碱都属于碱
C. 钠、铁是人体必需的微量元素 D. 干冰、冰水都属于氧化物
3. 粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是
A. 称量、溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤
C. 溶解、过滤、蒸发 D. 过滤
4. 根据物质的性质与用途，下列对应关系不正确的是
A. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
B. 铁粉与氧气和水反应，用于食品保鲜
C. 活性炭具有吸附性，用于冰箱除味剂
D. 天然气难溶于水，可用作燃料
5. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A. 浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂 B. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线
C. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 D. 盐酸能与某些金属氧化物反应，用于除锈
6. 下列含铜物质之间的转化如图所示。下列说法中不正确的是
CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl2Cu
A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B. 转化②发生的是复分解反应
C. 转化③可加入MgCl2溶液实现
D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量增大
7. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（ ）
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
8. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A. 在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 0℃时，将20g甲物质加入50g水中,所得溶液质量为70g
C. t1℃时，将丙的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出
D. 在tl℃时，甲饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
9. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项 物质 目 主要实验操作
A CO2（HCl） 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
B H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
C KNO3（CuSO4）溶液 除杂 加适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D CaCl2（NaCl）溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
10. 一定条件下，H2S与O2反应前后各物质的质量如图（注意各物质起始质量）。下列说法不正确的是
A. x值为65
B. 物质M中一定不含氧元素
C. 该反应基本反应类型为置换反应
D. 该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1:2
第II卷 非选择题（40分）
11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。
（1）①表中不同种元素最本质的区别是原子中______不同。
②铝离子的核外电子数为______。
③镁元素与氮元素（化合价与氨气中相同）形成化合物的化学式为______。
④氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为______。
（2）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图。
该反应中实际参加反应的粒子______（填粒子名称）。
（3）硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如图。
物质X的化学式为______，写出由物质Y和小苏打转化为Na2SO4的化学方程式为______。
12. 在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验
（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：______。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数？
13. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活
①洗洁精除去油污的原理是_______。
②有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度_______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
③0.5%的过氧乙酸溶液是一种高效消毒剂。现有一瓶500 g质量分数为40%的过氧乙酸溶液，医务室用它配制0.5%的过氧乙酸溶液，则需加水_______g。
Ⅱ．化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。最新研究中，将光催化剂和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
①依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。
②用活性炭除甲醛，该过程属于_______（选填“物理”或“化学”）变化。
③从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳比例为_______。
Ⅲ．化学和新能源
①部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾（K2FeO4）和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。请写出反应的化学方程式_______。
②汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生的微观变化是_______。
14．（10分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有_________（填标号）。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是_____________________________。
（3）上述结论的证据不充足，理由是_________________________________。
【实验3】按如图2所示装置进行实验。
〖查阅资料〗i.CaCl2溶液呈中性；ii.CaCl2＋2NaOH Ca(OH)2 ↓＋2NaCl
〖实验步骤〗①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是_____________。
步骤④中，若观察到_____________________（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
【实验4】探究CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分：
〖实验探究〗将CO2缓缓通入一定浓度的NaOH溶液中并不断搅拌，测得反应过程中溶液的pH随时间的变化关系图如图所示。
〖查阅资料〗①在本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5。
②Na2CO3溶液中通CO2发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3。
③NaHCO3溶液能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，却不能与CaCl2反应。
〖图象分析〗AB段发生反应的化学方程式为_______________________________________。
〖猜想与假设〗CO2与NaOH反应后溶液中溶质的成分。
猜想I：NaOH和Na2CO3；猜想2：___________；猜想3：Na2CO3和NaHCO3；猜想4：NaHCO3。
〖设计并实验〗
实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的_____________，振荡； 产生白色沉淀 猜想4不成立
实验二 _______________________________振荡。 有气泡产生 猜想3成立。
15. 化石燃料包括煤、______、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25。这样改进的优点是______。
（1）天然气燃烧，产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少？
（2）工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（填化学式）。
