2023年中考化学二轮专题复习-流程题
1．某兴趣小组从电厂废弃物粉煤灰中提取氧化铝，有关工艺流程如下图所示。
(1)写出此流程中加入酸时发生反应的化学方程式_____。
(2)加入适量碱时发生反应的基本类型是什么？_____。
(3)上述部分操作过程需采用过滤操作，过滤中使用到的玻璃仪器有哪些？_____。
2．某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
(1)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据上述实验得出固体物质中一定含有____(填化学式，下同)，一定不含有_______，可能含有_____；为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______(写出实验的操作、现象和结论)
3．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。
【查阅资料】
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
（1）操作M名称是_______。
（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。
（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为_____(用a、b、c 表示)。
a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩
（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。
4．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化镁均不溶于水）
（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_____。
（2）写出滤液1中含有的金属阳离子的符号Fe3+、_____、_____。
（3）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3、_____ （ 写化学式）；写出产生Fe(OH)3反应的化学方程式为_____。
5．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下：
【查阅资料】
（1）操作Ⅱ的名称是________。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是________。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为________。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是________。
A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2
（6）①Fe能够与空气中的________反应而生锈。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为________。
6．海洋是巨大的资源宝库。某化学学习小组利用海水制取纯碱和金属镁，设计的方案如下图所示。请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的方法是______。
(2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和 Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。上述除杂过程中 a 是______。小红用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是______。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液 A 中碳酸氢钠是否饱和？______（填“是”或“否”）；写出流程Ⅲ生成小苏打的化学方程式______。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为______。
7．如图为工业炼铁示意图。
（1）用化学方程式表示高炉炼铁的原理_______。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么_______？
（3）冶炼过程中焦炭的作用是什么_______？
8．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是_________。
(2)固体A的成分是_________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为__________________，
(4)步骤③中加入的B物质是____________。
9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：
（1）写出反应器中发生化学反应的方程式____________________。
（2）此制备过程中可循环利用的物质是__________。
（3）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。
①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有___________。
②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，需要98%浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留至0.1)。
10．绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品添加剂。某工厂产生的炉渣主要含有FeO和Fe2O3，还有一定量的SiO2（SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应）。实验室以此炉渣制备绿矾的流程如下：
（1）步骤①实验时需用到的玻璃仪器是___________、玻璃棒和烧杯。该过程发生反应的化学方程式为：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。
（2）滤液A中含有的溶质有FeSO4、_______________。
（3）加入试剂X的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，则Y的化学式是__________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得反应后溶液的pH明显增大，其原因是__________________。
（4）步骤③的操作是蒸发浓缩、___________、过滤，即得到绿矾晶体。
11．某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去硫酸钠并制得纯净的氯化钠固体，某同学设计如下方案：（步骤②③中加入试剂均过量）
(1)此方案中，除去硫酸钠发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)步骤④⑤中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在步骤⑤中的作用是____________。
(3)小明同学认为此实验方案设计不严密，应该进行的改进措施是___________。
12．粗盐中常含有MgCl2、Na2SO4等杂质，现将这份粗盐样品采用两种不同方法进行NaCl的提纯，流程如图：
①方法一
Ⅰ每步所加试剂均过量的原因是______。
Ⅱ写出加入过量NaOH溶液反应的化学方程式______。
Ⅲ写出加入过量BaCl2溶液反应的化学方程式______。
Ⅳ通过规范的实验操作，甲同学所得的NaCl固体比粗盐样品中的NaCl的质量大，流程中增加NaCl质量的反应有______个。
②方法二
Ⅰ提出该方法的同学认为：可用一种试剂X取代方法一中过量NaOH溶液和过量BaCl2溶液，达到提纯NaCl的目的，写出X的化学式______。
Ⅱ请依次判断两种方法中所得沉淀的质量关系。
沉淀 选填“相等”“不相等”或“无法判断”
______
BaSO4 ______
BaCO3 ______
13．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）目前，我国面临能源消费结构不合理、利用率不高等问题。图1是我国目前与十三五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是_____。
（2）解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。图2是用NaOH溶液来“捕捉”CO2并将CO2储存或利用的部分流程（已知反应室内有Ca（OH）2，部分条件及物质未标出），下列有关该过程的叙述正确的是_____。
A 该过程可实现CO2零排放
B 该过程只有1种物质可以循环利用
C 分离室中分离物质的操作是过滤
D 该过程至少发生了4个化学反应
（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。写出反应Ⅰ中发生反应的化学方程式_____。
（4）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是_____。
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是_____（填字母序号）。
A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H6O） D 乙酸（C2H4O2）
（6）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮在点燃条件下反应，生成一种产生温室效应的气体空气中含量最大的气体和水，同时放出大量的热，试写出反应的化学方程式_____。
14．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
反应池中发生反应的化学方程式为：CO2+2NH3﹒H2O+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是_________。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有_________（写一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_________。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是_____。
（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是_________。
A．促进植物生长，叶色浓绿
B．增强作物的抗寒、抗旱能力
C． 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力
15．海水是宝贵的自然资源，从海水中提取NaCl并制备金属Na的主要流程如下图。
(1)I中，水蒸发属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)I中，析出晶体后所得的母液是NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)Ⅲ中，除了Na还有其他产物，从元素守恒的角度解释其原因是______。
16．某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种 或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：
回答下列问题：
(1)原固体粉末一定不含_____（填化学式）。
(2)白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都含有_____（填化学式）。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程式______。
(4)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则______（填 “需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)
(2)复分解反应
(3)漏斗、玻璃棒、烧杯
2．(1)BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(2) Na2CO3、KOH CuSO4、Na2SO4、CaCl2
KCl 取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有氯化钾
3． 过滤 CuSO4 、H2SO4 c→a→b 将Cu完全置换出来 稀硫酸
4． 玻璃棒（或漏斗、烧杯） Ca2+ Mg2+
5． 过滤 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 搅拌等 使硫酸铁和过量的硫酸完全转化为硫酸亚铁 H2SO3 B 氧气、水 充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，则： ，解得x=5.6g，原锈铁钉中铁元素的质量分数为：×100%=92%
6．(1)蒸发结晶
(2) 过量的 Na2CO3溶液 Ba（OH）2溶液
(3) 是
(4)
7． 增大与反应物的接触面积，使反应更充分 提供热量，提供还原剂
8． 过滤 锌和铜 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 稀硫酸
9． SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI I2 玻璃棒 163.0
10． 漏斗 Fe2(SO4)3、H2SO4 H2SO4 铁消耗过量硫酸，溶液酸性减弱，所以pH增大 冷却结晶（或结晶）
11．(1)
(2)防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(3)在步骤④后的滤液中加足量稀盐酸
12． 使杂质完全去除 5 相等 相等 无法判断
13． 减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用 CD AD
14． 引流 NH4NO3[或Ca(NO3)2] CO2 Ca(OH)2 A
15．(1)物理
(2)饱和
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na元素，故生成物中还应含氯元素
16．(1)
(2)
(3)
(4)不需要
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