参考答案：
1.C2.B3.A4.D5.B6.C7.D8.A9.B10.D11.C12.B13.D
14.C15.A16.C17.A18.D19.C20.B21.C22.D23.C23.B24.A
25.C26.A27.C28.D
29.(1)
分液漏斗
Cu+2H2S04(浓)CuS04+S02↑+2H20
(2)
SO2与NaOH反应，使溶液呈酸性，溶液红色消失
(3)
溶液褪色
还原性
溶液中出现黄色沉淀
氧化性品
红溶液褪色漂白性
(4)NaOH
30.(1)NH3NO2
HNO:
(2)4HNO3=4NO2+O2+2H2O
(3)2NO+O2=2NO2
（4)产生白烟
不能
31.(1)2A=B
(2)=
(3)0.1
32.acd
过滤
H,02+2I+2H*=2H20+L2
取少量待测溶于试管中，滴加少量淀粉溶
液，若溶液变蓝色，则含有碘单质
⑤
33.(1)羟基醛基
(3)氧化反应
(4)CH2=CH2 H2O>C2HsOH
CH,COOH+CH,CH,OH-CH.COOC,H.+H,O
A
(5)
Na2CO3
除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
答案第1页，共2页砚山县第三高级中学 2022-2023 学年下学期期中考试
高一年级化学试卷
试卷满分 ：100 分 测试时间：90 分钟
一、单选题（共 28 题，每小题 2 分，共计 56 分）
1.我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识，下列诗句或古文中包含了化学
变化的是（ ）
A．日照澄州江雾开 B．飞流直下三千尺
C．蜡炬成灰泪始干 D．玉不琢不成器
2．每年的 6月 5日是世界环境日，2021年中国的主题是“人与自然和谐共生”。下列做法
不符合这一主题的是（ ）
A．将生活垃圾进行分类处理 B．大量施用化肥保障农作物增产
C．能源结构向低碳方向转型 D．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
3．关于硫的说法正确的是（ ）
A．硫蒸气与红热的铁丝反应后，残留的硫可用二硫化碳洗涤
B．硫在空气中燃烧生成 SO2，在纯氧中燃烧生成 SO3
C．硫单质在化合反应中只体现氧化性
D．硫元素广泛存在于自然界中，火山口附近的环境中硫元素只以游离态形式存在
4．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
C．加热条件下铜与浓硫酸反应，只体现浓硫酸具有氧化性
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有脱水性
5．下列反应中，不属于氮的固定的是（ ）
A．空气中的 N2与 O2放电时生成 NO B．NO遇空气中的 O2生成 NO2
试卷第 1页，共 8页
C．N2和 H2在一定条件下合成 NH3 D．豆科植物把 N2转化为化合态的氮
6．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的
是（ ）
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
7．下列离子的检验方法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在 Cl-
B 2 ．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在CO3
C．向某溶液中滴加 BaCl 2 2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在SO4
D．向某溶液中滴加 NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶
NH 液中存在 4
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8g CH4中含有的原子总数为 2.5NA
B．2.4g Mg2+中含有的电子数为 0.2NA
C．标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为 0.5NA
D．1mol Fe与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3NA
9．党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。制造 5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．传统无机非金属材料 B．新型无机非金属材料 C．新型塑料 D．金属材料
10．下列叙述错．误．的是（ ）
A．二氧化硅可用于生产玻璃 B．硅是应用最广泛的半导体材料之一
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板
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11．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠块投入水中：Na 2H2O Na 2OH H2
B - 3+．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al OH 3：3OH +Al =Al OH 3
C．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2
D CO 2H+ 2-．用稀盐和大理石酸溶液制取 2： +CO3 =H2O+CO2
12．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是（ ）
A. HCl NaOH=NaCl H2O
Δ
B．Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3 +2H2O
C．CH +2O 点 燃 CO +2H O
4 2 2 2
D．Fe H2SO4=FeSO4 H2
13．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）
A．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
B．Zn上发生的是还原反应，Cu上发生的是氧化反应
C．SO2 4 移向 Cu电极，Cu电极上有氢气产生
D．该装置将化学能转化为电能
14．把 a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若 a、b相
连时 b为负极；a、c相连时 a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流由 b到 c．则这三
种金属的活动性顺序由大到小为（ ）
A．a＞c＞b B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a
15．在反应 C(s)+CO2(g)
高
温
2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③增大 CO2的浓度 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．②③④⑤
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16．在 2L密闭容器中存在反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物质的量在 10s内从 4.0mol
变成 1.0mol，下列说法正确的是（ ）
A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
17．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．反应混合物中各组分的浓度不再变化 B．M、N全部变成了 Q
C．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 D．反应已经停止
18．下列转化关系能一步实现的是（ ）
A．CuO→Cu(OH)2 B．SiO2→H2SiO3 C．S → SO3 D．Na→Na2O2
19．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH =CH 点燃2 2+3O2 2CO2+2H2O
B．nCH2=CH2 催 化剂
C．CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br
D CH +Cl 光 照． CH Cl+HCl
4 2 3
20．下列化学用语正确的是（ ）
A．丙烷的空间填充模型： B．甲烷的电子式：
C．乙烯的结构式：C2H4 D．乙醇的分子式：C2H5OH
21．下列说法正确的是（ ）
A．14C和 14N互为同位素 B．H2、D2、T2互为同素异形体
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．C2H4和 C3H6一定互为同系物
22．下列说法中正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体
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B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C．蛋白质水解的最终产物是多肽
D．葡萄糖可用新制的 Cu(OH)2检验
23．下列物质不属于天然有机高分子的是（ ）
A．纤维素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
24．下列属于物理变的是（ ）
A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石油裂化 D．煤的液化
25．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下
列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
电解
26．工业冶炼镁的反应：MgCl2 熔融 Mg Cl2 ，下列金属的冶炼方法与其相同的是（ ）
A．Ca B． Fe C．Cu D．Ag
27．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化
学原则的是（ ）
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 催 化剂 2
B．水煤气合成甲醇：CO+2H2 催 化剂 CH3OH
C．制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OH P d CH2=C(CH3)COOCH
28．下列食品添加剂作用对应正确的是（ ）
A．增稠剂——盐卤 B．着色剂——亚硝酸钠
C．膨松剂——柠檬酸 D．防腐剂——苯甲酸
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第 II 卷（非选择题,44 分）
29．（12分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问
题：
(1)装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，如果用 Cu与浓硫酸反应制取 SO2气
体，则发生反应的化学方程式为 。
(2)装置 B中通入 SO2气体一段时间后，溶液红色消失，产生这种现象的原因可能有两种：
①SO2的漂白性，其与酚酞结合成无色物质使溶液红色消失；
② 。
(3)实验过程中，装置 C发生的现象是 说明 SO2具有 性， 装
置 D发生的现象是 说明 SO2具有 性，装置 E发
生的现象是 说明 SO2具有 性 。
(4)尾气可采用___________(填化学式)溶液吸收。
30．（9分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物
质类别关系图如图。回答下列问题：
已知 B为红棕色气体
(1)分别写出 A、 B 、C对应的化学式 、 、 。
(2)C的浓溶液见光或受热会分解，一般将其保存在棕色细口瓶中，对应的化学方程式
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是 。
(3)NO与 B都是大气污染物，写出 NO转化为 B的方程式： 。
(4)用玻璃棒蘸取 A与 C的浓溶液靠近会有什么现象 。
若将 C换成浓硫酸能否有相同的现象 (能/不能)。
31．（5分）某温度时，在 0.5L密闭容器中，某一可逆反应的 A、B气体物质的量随时间
变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该可逆反应的化学方程式为 。
(2)第 8min时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_______(填“＞” “＜”或“=”)v 逆。
(3)0~4 min内，用 B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为_______ mol·L-1·min-1
32．（8分）海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的____________ (填字母)。
a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角
(2)步骤③的操作名称是 。
(3)步骤④中反应的离子方程式为 。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。
(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤________(填序号)中实现与碘分离。
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33．（10分）合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH 催 化 剂/H 2O C 催化剂， /O22 2H5OH CH3CHO
① ③
②
催 化 剂， /O 2 CH3COOH 浓硫酸， /乙醇 CH3COOCH2CH3
③ ④
请回答下列问题：
(1)乙醇、乙醛所含的官能团名称为_______ 、 _______。
(2)反应②的反应类型为________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
反应①：
_______________________________________________。
反应④：_________________________________________________。
(4)反应④的实验装置如图所示，试管 B中在反应前加入的试剂是 ，作用
是 。
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