2023年九年级联盟考试模拟（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括10小题，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
1.节约资源、保护生态环境有利于社会可持续发展。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A.回收废气金属，实现资源再生 B.开发燃煤新技术，促进煤的完全燃烧
C.用工业废水灌溉，以节约用水 D.使用无磷洗衣粉，防止水体富营养化
对下列生产生活中的现象或做法的解释不合理的是（ ）
游泳池使用硫酸铜杀菌灭藻：Cu2+有杀菌作用
物体有热胀冷缩现象：微粒大小随温度的变化而改变
烧烤用木炭做燃料：木炭燃烧没有明火
用洗涤剂祛除油污：发生乳化作用
关于下列符号的说法正确的是（ ）
①2H ②Mg ③Na+ ④C60
①表示2个氢分子 B.②表示镁元素、1个镁原子或单质镁
③表示钠原子得到1个电子 D.④表示60个碳原子
银杏果中含有银杏酸（化学式为C22H34O3），以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是（ ）
A.元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B.微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C.变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有CO、CO2、H2O和炭黑等
D.质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
侯德榜创立了更为先进的制“碱”工艺，其反应之一是NaCl+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A.0℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B. NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C.40℃时，NH4Cl溶液和NaHCO3溶液的溶质质量分数可能相等
D. NaHCO3是易溶于水的物质，它在水中不可能作为沉淀析出
6.基于证据的推理是化学的核心素养之一。下列有关推断不正确的是（ ）
A.化学反应常伴随能量的变化，像铁生锈、食物腐烂均放出热量
B.燃气与空气混合点燃常会发生爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C.碱性溶液中都含有OH -，纯碱溶液呈碱性，其溶液中也一定有OH -
D.有机物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
7.对似是而非的问题要明辨是非。下列说法不正确的是（ ）
A.铵态氮肥和草木灰都可以作肥料，两者混用能提高肥效
B.虽然铝的金属活动性比铁强，但铝的抗腐蚀性却比铁强
C.除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量CaCl2溶液
D.硬水和糖水都是溶液，但硬水能导电，糖水却不导电
8.化学是一门实用科学。下列归纳和总结完全正确的是一组是（ ）
A.化学与能源①化学电池是将化学能转化为电能的装置②太阳能、氢能、天然气等都属于新能源 B.化学与生活①可用活性炭除去水中异味和色素②用碘盐溶液不能检验淀粉的存在
C.化学与安全①酒精或汽油失火，应立即用水扑灭②夜间煤气泄漏立即开灯寻找泄露源 D.化学与健康①人体缺乏维生素C会引起坏血病②适当摄入常量元素钙可预防贫血
9.下列四个示意图能正确反映其对应实验的是（ ）
A.①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B.②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气
C.③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，转化关系如图所示，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质。下列说法正确的是（ ）
①若甲为O2，则乙、丙、丁可能都是氧化物
②若甲为H2SO4，则乙、丁不可能是氢氧化钠
③若甲为石灰水，则乙为CaCO3、丙为CO2、丁为H2O
A.①②③ B.①② C.①③ D.③
二、填空题与简答题（本题包括3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分）
11.（4分）从下列选项中选择一种物质填空（填字母）。
A.碳铵 B.瘦肉 C.聚氯乙烯 D.聚乙烯 E.铜绿 F.稀盐酸
（1）包装医药或食品常用 。
（2）由4种元素组成的可溶性盐是 。
（3）富含蛋白质的食物是 。
（4）用于清除水垢、检验烧碱变质的是 。
12.（5分）在硫酸铜溶液中加入过量的锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）上述反应的化学方程式为 ；滤液的质量 （填“>”或“<”或“=”）硫酸铜溶液的质量。
（2）在反应过程中，铜离子的数目 （填“增加”或“减少”）。
（3）向滤渣中滴加白醋，观察到 现象
13.（6分）某钢铁厂生产钢铁并回收利用滤渣及尾气的主要流程如下图所示，其中石灰石的主要作用是将矿石中的杂质转变为炉渣。
（1）步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 。
（2）步骤②中生成铁的化学方程式是 。
（3）高炉气体中除CO外，主要成分还有 。
（4）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素化合价是 。
（5）步骤③中吹入氧气的主要目的是 。
三、实验与探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共20分）
14.（10分）下列实验装置常用于实验室制备气体。
（1）写出A装置中两种玻璃仪器的名称 、 。
（2）用装置B制取O2的化学方程式是 ；可用装置D收集O2的原因是 ；用装置D收集O2完毕，接下来的两步操作是 。
（3）要控制反应速率制取二氧化碳，装置组合是 ，有关化学方程式
为 。
（4）实验室制取O2、H2和CO2的反应中，没有涉及的基本反应类型是 。
15.（10分）为探究酸和碱能否发生反应，同学们进行如下实验：
（1）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸并振荡，观察到__________________现象，证明氢氧化钠和稀硫酸发生反应，有关的化学方程式
是 。
（2）取少量氢氧化钠溶液，用pH试纸测出其pH为a，然后边滴加稀盐酸边振荡，再测溶液的pH为b。下列认识正确的是 。
A. 若b
C. 从微观角度分析，该反应实质是H+和OH-结合成水
（3）向氢氧化钾溶液中滴加了一些稀硫酸，观察不到明显现象发生。接下来，对所得溶液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】猜想①：溶质只有硫酸钾；猜想②：溶质有 ；猜想③：溶质有硫酸钾和硫酸；猜想④：溶质有硫酸钾、氢氧化钾和硫酸。其中不合理猜想是 。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取样，滴加酚酞试液 _______________ 猜想②错误
b.再取样，滴加 溶液 有气体产生 猜想③正确
【反思拓展】
（1）探究反应后物质成分时，不仅要考虑生成物，还需考虑 。
（2）在“实验验证”中，要证明猜想③正确，步骤b所滴加的溶液还可以用 来 代替（要求“实验现象”没有气体产生）。
四、计算题（本大题包括1小题，共5分）
16.（5分）硫酸亚铁在工农业生产中有重要的用途，也有较高的医用价值，实验室模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向490g溶质质量分数为20%的稀硫酸中加入足量铁屑。
（1）配制490g20%的稀硫酸需要质量分数为98%的浓硫酸 g。
（2）490g20%的稀硫酸完全反应生成硫酸亚铁的质量是多少克？（写出计算过程）
