广西八校2022-2023学年高二下学期期中联考
化学参考答案
选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B D C B A D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C D A C A C D
二、非选择题（共5小题，共52分）
17.（12分）
(1) 92 (1分) C7H8 (1分)
(2) 甲苯 (1分) 3 (1分)
(3) (2分)
(4) b、c (2分，对1个给1分，错1个不得分；不倒扣分)
(5) (CH3)3CCH2C(CH3)3 (2分)
(6) (2分)
18．（11分） (1) △H1+△H2-△H3 (2分) (2)BC (2分)
(3) Cat2 (1分) (4)大于 (1分) 4 (2分) (5)ACD (3分)
19．（8分）
(1) 12 (1分) [Ar]3d104s1 (1分)
(2)① (2分)
② (0.5，0，0.5) (2分) ③ (2分)
20．（11分）(1)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）
② 9.0（1分） 6.0（1分） ③浓度（1分）
(2)①当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s
不褪色（2分） ②2.4×10-3（2分） ③AB（2分）
21．（10分）
(1) SiO2、CaSO4 （2分，对1个给1分，错1个不给分，也不倒扣分）
(2) 调pH，促进铁离子水解形成氢氧化铁沉淀 （2分）
H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ = 2 H2O + 2 Fe3+ （2分）
(3) 5.0×103 （2分）
(4) 脱钙镁 （1分）
(5) 蒸发浓缩 （1分）
1．选B。 【解析】A．食用碱的主要成分应为NaHCO3，故A项错；B．四氯化碳灭火器的蒸气较空气重约5倍左右，且不会燃烧；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，用普通泡沫灭火器扑灭带电设备的火灾，将威胁人身安全，故B项对；
2．选B。 【解析】CH 中 C 采用sp 杂化，CO 中C 采 用sp 杂化，CO 键角为180°,CH 键角为109°28',A 项错误； 干冰、CH 都是由分子构成，其晶体都是分子晶体，B 项正确；CO 是直线形分子，CH4是正四面体形分子， 它们都是含极性键的非极性分子，C 项错误；根据分子筛网孔径和气体分子直径，乙烯分子直径大于CH4，故不能透过分子筛网，D 项错误。
3．选D。 【解析】A．标准状况下， HF不为气体，故A项错； B．100g 46%的乙醇溶液中，的溶剂水也含有O-H键，故溶液中O-H键数目应大于NA，故B项错；C．12g NaHSO4晶体中阴离子为HSO4－，所带电荷数为0.1NA，故C项错；D．在合成氨反应中，当有0.1mol氨气生成时，转移的电子数为0.3NA，故D项对。
4．选C。 【解析】A．硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B．溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；C．使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为：
，C正确；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯： ，D错误。
5．选B。 【解析】A．由柠檬烯的结构简式可知，其分子式为，故A正确；
B．柠檬烯分子有8种等效氢，一溴代物有8种，故B错误；C．柠檬烯分子与等物质的量的加成产物有、和，共3种，故C正确；D．该有机物分子中有碳碳双键，在一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化反应，故D正确。
6．选A。 【解析】A．甲图表示容量瓶，使用前需检查是否漏水，故A正确；B．乙图所示仪器为球形冷凝管，该仪器不能用于蒸馏，因为冷凝下来的液体会存留于球泡处，故B错误；C．铜丝加热时有颜色，不能用铜丝蘸取NaCl溶液做焰色试验，故C错误；
D．丁图所示装置可知缺少玻璃搅拌器，同时大小烧杯口应齐平，故如图所示的装置不止一处错误，故D错误。
7．选D。 【解析】根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4，Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。
A．Y为O，同周期元素第一电离能小于O的有：Li、Be、B、C，4种，A错误；B．简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4，B错误；C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误；D． BF3无孤电子对，含有3个σ键，空间结构为平面三角形，D正确。
8．选C。 【解析】A．尿素的结构简式为，分子中N H键、N C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项正确；B．尿素的摩尔质量为60g/mol，根据公式，则尿素的质量分数，B项正确；C．该反应的化学方程式为,2mol，1mol,1molNO参加反应转移6mol电子，2mol,2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12，C项错误；D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应的化学方程式为,则生成的和的物质的量之比为5:2，D项正确（也可根据电子得失守恒法计算）。
9．选B。 【解析】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，A错误；B．将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；C．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐（比如CH3COONH4），C错误；D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe3+，D错误。
10．选C。 【解析】A．Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族，A正确；
B．H2O分子的中心原子含有2对孤电子对和2个形成σ键，故杂化方式为sp3 杂化，B正确；C．硅胶干燥剂，蓝粉之间的转化条件不同，故不是可逆反应，C错误；D．1 mol [Co(H2O)6]Cl2 的外界有2 mol Cl-可与足量的AgNO3 溶液反应，得到2 mol AgCl ，D正确。
11．选D。 【解析】A．图I与题述不相符，A错误；B．图Ⅱ也可是增大压强，B错误；图Ⅲ是升高温度，C错误；D正确。
12．选A。 【解析】A．△H1和△H2均小于零，但S(s)→S(g)需要加热，则△H1<△H2，A正确；B．反应吸热，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，总能量低的更稳定，B错误；C．燃烧热概念：101kPa时， 1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（氢元素变为H2O(l)）时所放出的热量。C错误；D．浓硫酸遇水放出大量的热，故含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出的热量大于57.3 kJ。
13．选C。 【解析】A．标况下2.24L空气中含有n（O2）=×20%=0.02mol，每消耗1mol氧气转移4mol电子，据此计算消耗0.02mol氧气转移电子物质的量=0.02mol×4=0.08mol，故A错误；B．该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化效果变差，故B错误；C．负极上CH3COO-失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为CH3COO-+2H2O-8e－═2CO2↑+7H+，故C正确；D．负极区生成氢离子，需要氯离子；正极区消耗氢离子，需要钠离子，所以Y是阳离子交换膜，故D错误。
14．选A。 【解析】A．正己烷和2，2-二甲基丁烷均是烷烃，两者分子式相同，但结构式不同，属于同分异构体，A项错误；B．中，乙炔基为直线型与苯环相连，而苯环上的对角线也存在直线关系，则同一条直线上的原子数目最多为6个，B项正确；C．相同碳原子的烃，支链越多，沸点越低，因此正丁烷的沸点比异丁烷的高，有机物越高度对称，沸点越低，C项正确；D．苯环影响甲基，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，是因为烷烃不含苯环，说明苯环活化了甲基，D项正确。
15．选C。 【解析】A．烯烃及烃的某些含氧衍生物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A错误；B．若水为气态，通过浓硫酸后气体体积为V2L，减少的体积为水蒸气的反应，且反应前无氧气的体积，不能计算，故B错误；C．烃中H元素的质量分数越大，消耗氧气越多，则相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗O2量越多，故C正确；D． ，温度大于100℃，水为气态，则，可知y=4，若体积减小，则y＜4，故D错误。
16．选D。 【解析】A．根据反应KOH+HCOOH=HCOOK+H2O，氢氧化钾溶液n(OH-)为x×10-3×10a-14，HCOOH溶液中n(H+)=y×10-3×10-b，由题中信息可知x=y，a+b=14，可知，混合前，氢氧化钾溶液n(OH-)和HCOOH溶液中n(H+)相等，氢氧化钾属于强电解质全部电离，但是醋酸是弱酸部分电离，混合后，还会电离出氢离子，所以混合后的溶液显酸性，pH<7，A正确；B．HCOOH和HCN都是一元酸，若二者的浓度相等、体积相等，则二者的物质的量相等，与碱发生反应消耗的NaOH的物质的量就相等，B正确；C．HCOOH电离常数K大于HCN的电离常数K，稀释前相同浓度HCOOH的pH小于HCN的pH，温度不变K值不变，稀释相同倍数，稀释后相同浓度HCOOH的pH仍小于HCN的pH，C正确；D．由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN，酸根离子水解程度CN-＞＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CN-＞＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中c(NH)小顺序是c(NH4CN)＜c(NH4HCO3)＜c(HCOONH4)，所以c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D错误。
17．【解析】
（1）由图可知该分子的相对分子质量是92，将9.2g该有机物(物质的量为0.1mol)完全燃烧，生成标准状况下15.68L的(物质的量为0.7mol)和水(物质的量为0.4mol)，根据碳氢守恒得到C7H8Ox，在根据相对分子质量得到有机物的分子式为C7H8；故答案为: C7H8。
（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，说明含有一个甲基，则有机物结构简式为，其名称为甲苯，其苯环有3种位置的氢，因此苯环上的一氯代物有3种；故答案为：甲苯；3。
（3）某烃A和苯完全燃烧，烃A比苯多消耗，A分子结构中无支链或侧说明1mol A消耗8.5mol，若为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，说明含有1个碳碳双键，说明A的分子式通式为CnH2n 2，根据消耗8.5mol氧气得，则A分子式为C6H10，则A的结构简式为；故答案为：。（4）a．根据甲烷是正四面体结构，则是四面体结构，4个碳原子一定不处于同一平面，故a不符合题意；b．根据乙烯中6个原子共平面分析得到中4个碳原子一定处于同一平面，故b符合题意； c．同b分析中4个碳原子一定处于同一平面，故c符合题意； d．由于碳碳单键可以旋转，因此最后一个碳原子可能共平面，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。
（5）根据新戊烷不能通过烯烃与氢气加成得到，说明一个碳原子周围有四个碳原子是不能由烯烃加成得到，分子式为的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；故答案为：(CH3)3CCH2C(CH3)3。
（6）某有机物的分子式为，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，说明两个碳原子中一个碳原子连羟基，另一个碳原子连羧基，则该有机物的结构式为；故答案为：。
（7）2 甲基 1,3 丁二烯()和溴单质发生1,4 加成反应，则2、3号位形成碳碳双键，其反应的化学方程式：+Br2→。
18．【解析】(1)根据盖斯定律知，①+②-③得目标反应。(2)恒容条件下，气体总质量不变，气体密度始终不变，A 项正确；CO 消耗速率等于乙酸消耗速率的2倍时达到平衡状态，CO 消耗速率等于乙酸消耗速率 的3倍时上述反应向正反应方向进行，B项错误；0～10 min 内 min ,C项错误；平衡时CO 的转化率为 ,D 项正确。(3)相同温度下，单位时 间内Cat2作用下CO 的转化率较高，故 Cat2催化效率高于Cat1。(4)从图像可看出该化学反应由快变慢，
最终平衡。用三段式计算平衡常数：2CO(g)+2H (g)=CH COOH(g)
起始浓度(mol ·L- 1) 1 0
变化浓度(mol ·L- 1) 2x 2.x
平衡浓度(mol ·L- 1) 1-2x 1-2x
在同温同容条件下，压强与气体总物质的量成正比例。即 ,解得：x=0.25。
。(5)催化剂能降低该反应的活化能、降低过渡态能垒、改变反应历程、提高活化分子百分率及有效碰撞频率等，故选ACD。
19．【解析】(1)
铜的晶胞结构是面心立方最密堆积，以最上面面心铜原子为例，距离相等且最近的铜原子同层4个，下层四个面心，上层四个面心，配位数为12，基态铜原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1；
(2)原子A的坐标参数为(0，1，0)，A为顶点，B处于面心，B的坐标为(0.5，0，0.5)。铜与镍原子的最短距离是面对角线的一半，设该距离为acm，则晶胞的边长为。
20．【解析】略。
21．（10分）【详解】（1）原料中的二氧化硅不溶于硫酸，氧化钙可以和硫酸反应生成硫酸钙，故滤渣a为；
（2）氧化除杂时加入可以促进铁离子水解形成氢氧化铁沉淀；过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁，方程式为：H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+ = 2 H2O + 2 Fe3+；
（3）；
（4）滤渣c主要为，，两者和硫酸反应生成HF，可进入脱钙镁工序循环利用；
（5）从溶液中得到晶体，方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。广西八校2022-2023学年高二下学期期中联考
化 学
(满分100分，考试时间75分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ni-59 Ba-137
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．食用碱的主要成分是Na2CO3
B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器灭火
C．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子
D．可用于生产增塑剂、农药、染料，属于苯的同系物
2．我国科学家研制分子筛网高效分离CO2和CH4。已知分子筛孔径为0.36nm，
CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是（ ）
A．键角：CH4＞CO2 B．干冰、CH4晶体都是分子晶体
C．CO2、CH4都是由极性键组成的极性分子 D．乙烯分子能透过该分子筛网
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2L HF含有的分子数为0.5NA
B．100g 46%的乙醇溶液中含O-H键的数目为NA
C．12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA
D．在合成氨反应中，当有2.24L（标况下）氨气生成时，转移的电子数为0.3NA
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O32－+2H+ = S↓+SO2↑+H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+HCO3－+H2O = Al(OH)3↓+CO32－
C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ = 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：
5．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，下列有关柠檬烯的分析错误的是( )
A．柠檬烯的分子式为C10H16
B．柠檬烯的一溴代物有6种
C．柠檬烯分子与等物质的量的Br2加成产物有3种
D．一定条件下，柠檬烯分别可以发生加成、取代、氧化反应
6．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水
B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验
D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验
7．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由原子序数依次增大的同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如下图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．分子WZ3的空间结构为平面三角形
8．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺
主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是
（ ）
A．尿素[H2N(CO)NH2]分子中键与键的个数比为7:1
B．该尿素水溶液中的尿素的质量分数约为32.7%
C． 2mol NO2和2mol NO的混合气与NH3反应时，可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为6NA
D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应，则生成的N2和CO2的物质的量之比为5:2
9．下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向盛有固体试管中滴 加浓硫酸 产生有臭鸡蛋气味的气 体 酸性：硫酸>硫化氢
B 用可见光照射充满CH4与Cl2 （物质的量之比1：4）混合气的 试管，倒置在饱和食盐水中 混合气体颜色变浅，饱 和食盐水进入到试管 中，形成一段水柱 CH4与Cl2反应的某 些产物呈液态或易 溶于水
C 常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液 点在pH试纸中央，然后与标准 比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡 中pH=7的颜色相同 该盐属于强酸强碱 盐
D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐 酸中一段时间，加入几滴KSCN 溶液 溶液未显血红色 说明整个过程无 Fe3+生成
A．A B．B C．C D．D
10．实验室里常用的一种干燥剂硅胶，含有氯化钴（CoCl2）为蓝色结晶性粉末，当暴露在潮湿的空气中时，会很快变为粉红色的[Co(H2O)6]Cl2，若在约110℃烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是（ ）
A．Co元素位于元素周表中第四周期第Ⅷ族
B．配离子[Co(H2O)6]2＋ 中H2O分子的中心原子杂化方式为sp3 杂化
C．该蓝色的硅胶干燥剂，变色反应(蓝粉之间的转化)是可逆反应
D．1 mol的 [Co(H2O)6]Cl2 与足量的AgNO3 溶液反应时，可得到2 mol AgCl
11．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 （ ）
A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度
12．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B．由C(石墨)→C(金刚石) △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
13．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子转移
B．该电池可在高温环境下工作
C．负极反应为：
CH3COO-＋2H2O-8e－=2CO2↑＋7H＋
D．Y为阴离子选择性交换膜
14．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
B．中，同在一条直线上的原子数目最多为6个
C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，对二甲苯的沸点比邻二甲苯的低
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基
15．下列说法正确的是( )
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．—定压强下，V1L气态烃在足量的氧气中燃烧，将产生的气体通过浓硫酸后气体
体积为V2L，则生成的水蒸气的体积为(V1-V2)L
C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含氢量越高
D．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃)，则；若体积减小，则
16． 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN
电离平衡常数(25℃) Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
下列说法不正确的是( )
室温时，将x mL pH=a的稀KOH溶液与y mL pH=b的稀HCOOH充分反应，
若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH＜7
B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等
C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者
D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、 NH4CN溶液、 NH4HCO3溶液中，它们的浓度有如下关系：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)
二、非选择题（共52分）
17．（12分）
Ⅰ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物的结构，做如下实验：
①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的和水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。
(1)由右图可知该分子的相对分子质量是_______，
结合实验数据确定有机物A的分子式为_______。
(2)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢
谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则
有机物A的名称为_______，其苯环上的一氯代物
有____种。
Ⅱ．按要求完成下列问题。
(3)1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：若为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为 。
(4)如下图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。
a． b． c． d．
(5)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为C9H20 的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为
。
(6)某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该
有机物的结构式为 。
18．（11分）研究人员开发新型Cu Pd催化剂实现CO还原制备CH3COOH：
2CO（g）+2H2（g）CH3COOH（g）△H。
(1)已知：① 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g）△H1
② 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）△H2
③ CH3COOH（g）+ 2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（l）△H3
上述反应中，△H=_______（用△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和3molH2，发生上述反应。
测得CH3COOH的物质的量（mol）与时间（min）的关系如下表所示。
时间/min 0 5 10 15 20 25
n（CH3COOH）/mol 0.00 0.80 1.00 1.20 1.30 1.30
下列说法错误的是_______（填标号）。
A．15～20min时混合气体的密度不随时间变化
B．CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态
C．0～10min内v（H2）＝0.05mol·L 1·min 1
D．上述条件下CO的平衡转化率为65%
(3)在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图1所示。
在相同条件下，催化效率较高的是_______（填“Cat1”或“Cat2”）。
(4)在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molH2，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。
0～5min内v（H2）_______（填“大于”“小于”或“等于”）5～10min内v（H2）。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______（mol·L 1） 3。
(5)下列有关“Cu Pd催化剂”的说法正确的是_______（填标号）。
A．降低CO和H2制备乙酸反应的活化能 B．能提高CO和H2的总能量
C．能改变CO和H2反应历程 D．能提高活化分子百分率
19．（8分）研究表明，新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”；某些铜的合金具有很好的储氢功能。回答下列问题：
(1) 铜的晶胞结构如右图所示，铜原子的配位数为_________，
基态铜原子的电子排布式为___________。
白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下图所示。
①基态镍原子的价层电子轨道表示式为
②若原子A的坐标参数为（0,1,0），原子B的坐标参数为
___________。
③若该晶体密度为d g·cm-3，则铜镍原子间最短距离为___________cm。(表示阿伏伽德罗常数)
20．（11分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。
实验编号 所加试剂及用量/mL 条件 溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 mol·L-1 稀H2SO4 水 温度/℃
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1
2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2
3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3
①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为____________________。
②完成此实验设计，其中：V1=________，V2=________。
③对比实验1、2可探究________对反应速率的影响。
(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质的量浓度。
①如何判断滴定终点：___________________________________________________。
②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca2+的物质的量浓度
mol·L-1。
③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是_____________。
A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分 B．滴定管未用标准溶液润洗
C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数 D．滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外
21．（10分） 含锌废料具有毒性，若随意排放会对环境和人体造成较大的危害。现有一种湿法回收含锌废料(主要成分为，还含有少量和)生产硫酸锌晶体()的工艺流程如下：
查阅资料：①几种离子形成氢氧化物沉淀时的如下：
待沉淀离子
开始沉淀的 6.2 6.5 1.5 3.2 9.3
沉淀完全的 8.1 9.7 3.7 5.3 10.8
②时，。
请回答下列问题：
滤渣a的成分是__________________(写化学式)。
“氧化除杂”时，加入ZnO的目的是___________________________；“氧化除杂”
时，先加入H2O2，后加入ZnO。请用离子反应方程式说明加入H2O2的作用是
。
25℃时，“脱钙镁”后的滤液中，_________。
滤渣c与浓H2SO4反应所得某一产物，可进入“_________”(填“酸浸”“氧化除杂”
或“脱钙镁”)工序循环利用。
“一系列操作”有_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
