2023年大理州九年级质量监测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1.攀登珠穆朗玛峰时，为保障呼吸顺畅，登山者必须随身携带的气体是
A.O3 B.CO C. O2 D. N2
2.下列物质与用途对应关系错误的是
A.食盐：调味剂 B.小苏打：面粉发酵
C.干冰：人工降雨 D.熟石灰：治疗胃酸过多症
3.动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指
A.分子 B.元素 C.原子 D.单质
4.能源的开发利用与人类的可持续发展息息相关。下列属于可再生能源的是
A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
5. 欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，下列肥料属于磷肥的是
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)2
6. 2023年6月5日世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法不符合这主题的是
A.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B.生活污水对环境污染小，可直接排放
c.排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质
D.科学适度施用农药和化肥可减少对环境的污染
7.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑(容器)，蒸令气上，用器承取滴露。”下列操作与古法酿酒所涉及的原理最相似的是
A.燃烧 B.溶解 C.蒸馏 D.过滤
8. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是
A.二氧化氮 B.空气 C.烧碱 D.氯酸钾
9. 下列说法中正确的是
A.泥沙与水混合易形成溶液 B.溶液中的溶质只能是一种物质
C.溶液都是无色透明的液体 D.洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用
10.小科同学利用紫薯汁自制酸碱指示剂，紫薯汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿色。下列物质能使紫薯汁变为绿色的是
A.柠檬汁 B.雪碧 C.食盐水 D.肥皂水
11. 小明做“纸锅烧水”实验，如图所示，他把盛有水的纸盒放在酒精灯的火焰上加热，一段时间后水烧开了，而纸盒却没有燃烧。纸盒没有燃烧的主要原因是
A.纸锅不是可燃物 B.纸锅着火点变低
C.与氧气接触面太小 D.温度低于纸的着火点
12.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一， 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A.氧气能被压入钢瓶——分子间有间隔
B.夏天车轮容易爆胎——温度升高分子变大
C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同件
D.稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢离子
13.玻璃棒在初中化学实验中有多种用途，下列操作中玻璃棒的用途描述不正确的是
A.加速过滤 B.加速固体溶解
C.加速散热 D.防止局部温度过高，造成液滴飞溅
14. 如图为硒原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. x的数值为18
B.在化学反应中，硒原子容易失去电子
C.硒元素位于元素周期表的第四周期
D.一个硒原子中含有 34个质子
15.我国2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是
A.地下水是种重要资源，取之不尽用之不竭 B.用明矾给水杀菌消毒
C.肥皂水可鉴别硬水和软水 D.电解水时负极产生氧气
16.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法，如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A.物质A可以是CH4 B.物质B只能是石墨
C.物质C和D之间可以相互转化 D.物质D与水反应可以生成物质E
17.《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用....急用者以水沃之，亦自解散...用.以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是
A.“焚炼”涉及分解反应 B.“石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C.“筛去石块”的目的是分离物质 D.“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应
18.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120°C下发生反应，反应的微观模型如图所示。下列说法正确的是
A.碳化钼(Mo2C)中钼元素为非金属元素
B.该反应过程中金原子对H2O起吸附催化作用
C.反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
D.反应中有两种单质分子
19. 下列实验方案不合理的是
序号 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象
C 除去Cu中的CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl固体中的MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
20.海水淡化有助于应对淡水短缺，下列方法能对海水进行淡化的是
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
第Ⅱ卷 (非选择题，共50分)
二、填空题(本大题共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. (7分)话中国传统节日，寻美食中的化学。
(1)元宵节汤圆。汤圆主要由糯米粉制作，糯米中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的做汤圆时需要以水和面，该过程属于___变化(填“物理”或“化学”)。
(2)端午节——粽子。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的微观构成与氯化钠相似，碳酸钾由_____(填“分子”“原子”、或“离子”)构成:钾元素在元素周期表中的信息如图所示，则钾原子的核外电子数为________，同时还能得到的另一条信息是_____________。
(3)中秋节——月饼。为防止月饼变质，利用铁生锈的原理，通常在包装月饼时放入一小袋活性铁粉，常称“双吸剂”，吸收的物质是_________；月饼包装袋使用的材料通常为聚乙烯塑料，塑料属于________材料。
22. (7分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾，说明浓盐酸具有___性(填标号)。
A.酸性 B.吸水性 C.挥发性
(2)①NaOH固体可用作气体干燥剂，以下气体中不能用NaOH来干燥的是________ (填标号)。
A. O2 B. CO2 C. H2
②向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用温度传感器测得溶液的温度变化如下图所示。
从图中可以看出该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；时间为40s时，所得溶液中的溶质是_______(填化学式)。
(3)如图所示是KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。
①溶解度受温度影响较大的物质是______________。
②20°C时，将36.0g KNO3放入100g水中，充分搅拌，得到_______g硝酸钾溶液。
③t1°C时，将等质量的KNO3和NaCl固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量比NaCl更________(填“多”或“少”)。
23. (8分)“84消毒液”是一种广泛应用于杀灭细荫和病毒、抑制疾病传播的产品，具有效成分为次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠可水解生成具有强氧化性的次氯酸，能够将具有还原性的物质氧化，使微生物最终散失机能，无法繁殖。
(1)请用化学用语填空。
①丰富多彩的物质世界由元素组成，NaClO中含有氧元素，人体中也含有氧元素，氧元素在人体中含量(质量分数)居第______位。
②3个钠离子：______________。
③二氧化氯的化学式：______________。
④标出次氯酸钠(NaCl0)中氯元素的化合价：______________。
(2)下图为一种制取“84消毒液”的简化流程，请回答下列问题：
①气体A是一种常见单质，可作燃料，其化学式为_______________。
②操作I的名称是_______________。
③反应②的方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaCIO +X，X的化学式为____________；溶液B中的溶质除了NaOH，还含有的物质是_____________。
24. (7分)金属和金属材料在生产、生活中有着悠久的使用历史。
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金千片”， 体现了黄金具有________(填标号)。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
(2)化学小组在实验室中利用CO还原氧化铁模拟工业炼铁，实验装置如下图所示。
①下列对实验操作的描述正确的是__________(填标号)。
A.实验前先点燃酒精喷灯，再通入CO
B.实验后先熄灭酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却
C.最右边酒精灯的作用是进行尾气处理
②上图中硬质玻璃管内的实验现象为___________。
③铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______________。
(3)①将甲、乙、铁三种金属分别放入稀盐酸中，甲、铁表面有气泡产生，乙没有明显现象；将铁放入甲的确酸盐溶液中，没有明显现象。甲、乙、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________。
②一定量的Zn粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向漶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中含有种溶质。
三、实验题(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. (9 分)请结合图示回答下列问题：
(1)仪器名称：①______________。
(2)用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_______________，若用E装置收集氧气，收集完毕后，应先_____(填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取二氧化碳时，A发生装置的优点是______________；实验时长颈漏斗下端要伸入液面以下， 目的是_____________。
(4)FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2，如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置F中二氧化锰起_______作用。
②装置用于收集SO2，说明SO2气体的密度________(填“小于”或“大于”)空气。
③装置J中NaOH溶液的作用是____________。
26. (6分)过氧化钙(CaO2)是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】①CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2；
②CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。
【提出问题】该固体样品的成分是什么
【做出猜想】可能是CaO2、Ca(OH)2、CaCO3中的一种或几种。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中。 有气泡产生，___________。 该固体样品中含有CaO2。
②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。 有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。 该固体样品中含有_________。
③室温下，取①中上层清液，然后滴加________溶液。 溶液变为红色。 该固体样品中含有Ca(OH)2。
【反思交流】经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有Ca(OH)2，理由是____________(用化学方程式表示)。
【拓展应用】运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙，其目的是_____________。
四、计算题(本大题共1个小题，共6分)
27某实验小组同学将40氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应。反应后过滤，所得溶液质量为94.2g。请计算：
(温馨提示：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4)
(1)生成氢氧化镁的质量是_______g；
(2)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数__________。
