第6章常用的金属和盐检测题
一、单选题
1．小红同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．中和反应后溶液中可能含有HCl
B．图中BC段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
2．现有一固体粉末状样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，滤渣得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，其中错误的有
① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸，有气泡产生，且液体颜色变为黄色；③ 滤渣中一定有铜；④ 滤液中的溶质含有硫酸铁,不含硫酸和硫酸铜；⑤向滤渣中加入稀硫酸可能会产生气泡。
A．①③⑤ B．②④ C．③④ D．①④⑤
3．实验方法多种多样，下列方法不能达到目的是（ ）
A．用灼热的CuO区别CO和CO2
B．用石灰石和稀盐酸制取CO2
C．用铜丝溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
D．用带火星的木条对氧气验满
4．下列实验设计不能达到目的是
A．A B．B C．C D．D
5．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是
A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．实验②铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6．一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是
A．固定镜腿的铜螺丝属于金属氧化物
B．在强光照射下，溴化银发生复分解反应，生成两种单质
C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高
D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂
7．下列生活中的做法正确的是
A．霉变大米经高温蒸煮后食用
B．甲醛溶液浸泡海鲜防腐
C．明矾用于水的杀菌消毒
D．焙制面包时加入适量小苏打
8．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热
B．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，红色的固体变成黑色
C．细铁丝在氧气中燃烧时，生成黑色的固体
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质生成
9．下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铝粉在空气中长期放置发生氧化
B．用一氧化碳冶炼赤铁矿
C．稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生
D．氢氧化钠溶液敞口放置发生变质
10．下列关于实验现象的描述中，不正确的是
A．煤油在空气中燃烧，产生黑烟，放出大量的热
B．氨气与氧化氢气体相遇产生大量白烟
C．加热碱式碳酸铜，绿色固体消失，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．将火柴梗平放入蜡烛的火焰中，约1秒后取出，火柴梗与外焰接触部分最先变黑
11．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是
组别 物质 杂质 除杂试剂及操作方法
甲 CaCO3 K2CO3 加适量水，搅拌，过滤，烘干
乙 NaCl MgCl2 加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发
丙 CO2 H2O (气) 混合气体通过氢氧化钠固体
丁 C粉 CuO 在氧气流中加热
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
二、填空题
13．北宋《千里江山图》是我国的十大传世名画之一。全画以青绿色调为主，石青、石绿等矿石为作画的主要颜料。
(1)蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿中铜元素的存在形态是______。
(2)孔雀石也是一种铜矿石，古称为“石绿”，主要成分是Cu2（OH）2CO3。孔雀石属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。我国在3000多年前就将孔雀石与木炭混合加热炼铜，过程中生成的氧化铜再与木炭反应得到铜。氧化铜与木炭反应的现象是______
(3)《千里江山图》绘制过程中，还使用了赭石。赭石的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______，铁元素的百分含量为______。
14．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素_______（填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质_______；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式_______________________________________，废气不能随意排放，处理方法是_________。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因______________________________．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂___________；汽油去油污的原理是________________。
15．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
(1)实验原理：___________（用化学方程式表示）。
(2)实验现象：___________。
(3)实验结论：___________。
【问题与交流】
(4)①该实验成功的关键是什么？（写1点）___________
②反应后溶液质量将如何变化？___________
16．小科在研究酸的化学性质时。做了如图所示的五个实验（A~E为装置代号）。
(1)实验过程中有气泡产生的试管是___________（填装置代号）。
(2)实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红。据此推断，该试管中最初发生的反应为___________（用化学方程式表示）。
(3)五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外）___________（填字母序号）。
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl
三、实验题
17．以二氧化碳为例，回答下列问题。
（1）认识物质的性质
注：装置的气密性良好，整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体挥发的影响，且图2中产生的气流较缓慢。
步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10 mL水，再抽取10mL CO2 (如图1)，封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解 ____ mL CO2；
步骤Ⅱ．如图2，三通管横放，打开仪器a(填写仪器a名称 ____ )的活塞，观察三通管内产生的实验现象是 ____ ；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，发生的化学反应方程式是 ____ 。
（2）认识物质的获取方法
如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到 ____ ，说明碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化 ____ ；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶。观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成。则流入锥形瓶中溶液溶质成分是 ____ （填化学式）。
18．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量可吸收CO2）
实验步骤如下
I在硬质玻璃管加入质量为mg的碳酸亚铁样品，先打开K通入一氧化碳一段时间
II加热装置A中的固体样品直到固体质量不再减少后，停止加热
III继续通入一氧化碳直到装置A冷却到室温后关闭K。
已知实验中测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
（1）步骤I通入一氧化碳一段时间的目的是 _________________ ；
（2）写出碳酸亚铁的化学式并标出铁元素的化合价 ________________ ；
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 __________ ；
（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a ___ b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；固体样品碳酸亚铁的质量分数为 ___________ ；
（5）D处为收集尾气的装置，应选择 _____________ 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
四、推断题
19．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，且含有相同的元素。其中甲和乙的组成元素相同，乙的固体叫做“干冰”，丙是石灰石的主要成分，丁是相对分子质量最小的氧化物，它们在一定条件下的部分转化关系如图所示。则甲的化学式为__；乙→甲的化学反应类型属于___；丙→丁的化学方程式为____；从微观角度解释甲、乙性质有差异的原因是____。
20．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质。X溶液显蓝色，下图是它们之间的相互转化关系（→表示生成）。
（1）写出反应①的化学方程式_____
（2）反应②的现象为_____
（3）写出反应③所涉及的化学方程式：_____，_____。
五、计算题
21．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：
（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
22．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%~70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组利用如图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。
(1)请计算：黄铜中铜的质量分数______。
(2)该方法测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是______(写一种)。
参考答案：
1．A
【分析】根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；与氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，进行分析判断。
【详解】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，因此溶液中一定含有HCl，故选项说法错误。
B、碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7，图中BC段会有白色沉淀生成，故选项说法正确。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，此时溶液中只有生成的溶质氯化钠，因此图中C点处溶质的种类最少，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：A。
2．B
【详解】氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
① 氧化铜和铁粉都是黑色固体，该样品的颜色为黑色，正确；
② 向样品中加入稀硫酸，有气泡产生，说明发生了铁和硫酸的反应，生成硫酸亚铁，液体颜色变为绿色，错误；
③向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸铜完全反应生成铜，滤渣中一定有铜，正确；
④向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明硫酸、硫酸铜完全反应，滤液中的溶质含有硫酸亚铁,不含硫酸和硫酸铜，错误；
⑤反应后，铁可能有剩余，向滤渣中加入稀硫酸可能会产生气泡，正确。
故选B。
3．C
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能，可以鉴别，故A正确；
B、石灰石和稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故B正确；
C、铜丝不能与酸反应，不能鉴别，故C不正确；
D、检验氧气是否收集满时，可将带火星的木条放在集气瓶口，故D正确。故选C。
4．C
【详解】A、铁镁的活动性比氢强，故可以与酸反应，由于二者的活泼性不同，冒出气泡的剧烈程度不同，铜在氢的后面，故铜不与酸反应，故可以用稀硫酸鉴别铁、镁和铜，正确；
B、天然纤维和合成纤维用燃烧的方法鉴别，正确；
C、稀盐酸可以除去碳酸钠，但是引入了氯化钠杂质，错误；
D、过氧化氢溶液制取氧气后的二氧化锰可以通过过滤回收，正确。故选C。
【点睛】除杂时，通常所选试剂能与杂质反应，不与主体物质反应，整个过程中不能引入新杂质，也不能生成新杂质；
5．C
【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出锌和镁的金属活动性强弱，故选项说法正确；
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过实验②的反应现象，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁>铜，故选项说法正确；
C、根据实验①和③，均能产生气泡，且①产生气泡的速率快，说明镁的金属活动性比锌强，即Mg>Zn>H；由实验②，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁>铜，无法确定铁和镁、锌的金属活动性，故选项说法错误；
D、铁片表面有铁锈可以先用稀盐酸清洗，两者反应生成氯化铁和水，反应方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项说法正确。
故选：C。
6．D
【详解】A、金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，固定镜腿的铜螺丝是铜单质，属于金属单质，不属于金属氧化物，A不符合题意；
B、分解反应是由一种物质生成两种或者两种以上的物质的反应，复分解反应是由两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，在强光照射下，溴化银分解生成溴和银两种单质，属于分解反应，B不符合题意；
C、在强光照射下，玻璃镜片中的银元素由溴化银变为银单质，化合物中银的化合价为+1价，单质中银元素的化合价为0，所以化合价应降低，C不符合题意；
D、光线较暗时，反应物为溴和银，生成物为溴化银，氧化铜在反应前后没有发生变化，即作催化剂，D符合题意；
故选D。
7．D
【详解】A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，且一般高温蒸煮条件下不易被破坏，所以霉变大米经高温蒸煮后也不能食用，不符合题意；
B、甲醛能够使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡的海鲜产品，会危害身体健康，不符合题意；
C、有强氧化性的物质才能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，不符合题意；
D．小苏打是碳酸氢钠，受热时会产生二氧化碳，使面包疏松多孔，所以焙制面包时可加入适量小苏打，符合题意。故选D。
8．A
【详解】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色有刺激性气味；B.用一氧化碳还原氧化铁时，生成铁和二氧化碳，所以红色的固体变成黑色；C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色的固体；D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁钉表面有红色物质生成。选A。
9．C
【详解】A、铝粉在空气中长期放置发生氧化生成氧化铝，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生 ，是因为铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、氢氧化钠溶液敞口放置发生变质 ，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、煤油在空气中燃烧，产生黑烟，放出大量的热，说法正确；
B、氨气与氧化氢气体相遇生成氯化铵，氯化铵是白色固体，所以产生大量白烟，说法正确；
C、加热碱式碳酸铜，不是绿色固体消失，是绿色固体变成黑色固体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误；
D、将火柴梗平放入蜡烛的火焰中，约1秒后取出，火柴梗与外焰接触部分最先变黑，说法正确。
故选C。
11．A
【详解】A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
12．D
【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。钾、钠、钙都排在铝的前面，铝不能与钾、钠、钙的化合物发生置换反应，铁在铝的后面，铝能与铁的化合物发生置换反应，故D正确。
13．(1)化合态
(2) 混合物 黑色固体逐渐变红 10
(3) +3 70%
【详解】（1）蓝铜矿是一种铜矿石，用来提炼铜，故蓝铜矿中铜元素的存在形态是化合态；
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它成分，属于混合物
（3）氧化铁中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为+3价；
氧化铁中铁元素的百分含量为：。·
14． 相同 不同 点燃处理尾气 乳化作用 溶解
【详解】（1）对比CO和CO2，可知它们都由碳元素、氧元素两种元素组成，但它们的化学性质不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，工业上CO可用来冶炼金属，氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，方程式为是；一氧化碳有毒，不能直接排放；一氧化碳易燃，可用点燃的方法去除尾气；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为；
（3）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理。
15．(1)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(2)铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
(3)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面（或铁的金属活动性大于铜）
(4) 铁丝要打磨干净（或硫酸铜溶液的浓度要适中） 变小
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色，生成的铜是红色固体，因此实验中观察到铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）由实验现象可知，在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面，即铁的金属活动性大于铜。
（4）①为了保证实验的成功，铁丝要打磨干净以除去铁锈和其它杂质的影响，硫酸铜溶液的浓度要适中等；根据反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu可知，每160份质量的CuSO4因参加反应而消失，就会有152份质量的FeSO4生成，即反应后溶质的质量减少，溶剂水的质量不变，所以反应后溶液质量变小。
16．(1)ABC
(2)Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)AC
【详解】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，则A试管中反应后有气泡产生；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，则B试管中反应后有气泡产生；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则C试管中反应后有气泡产生；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙与水，则D试管中反应无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，则E试管中反应后无明显现象；则实验过程中ABC试管中有气泡产生；
（2）根据上述分析可知ABC试管中反应后有气泡产生，CE试管反应后无明显现象；碱性溶液能使酚酞试剂变红色，碳酸钠的溶液为碱性，若C试管中碳酸钠过量，则反应后溶液中溶质为Na2CO3、NaCl，溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；故该试管为C，其中碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；
（3）在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；根据实验中的物质可知，反应只有CO2或H2产生；白色沉淀只能为CaCO3白色沉淀；实验中两溶液混合后先产生气体，反应后产生白色沉淀，则气体只能为CO2，沉淀为CaCO3，故两支试管为C与D反应后的溶液混合，且C中Na2CO3有剩余，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；D试管中HCl有剩余，溶液中溶质为HCl、CaCl2；两试管混合后，先产生气泡后产生白色沉淀，故混合后反应中HCl被消耗完，且反应后的滤液中滴加无色酚酞试剂不变色，则说明Na2CO3反应完；NaCl、CaCl2的溶液呈中性，若CaCl2过量则反应后溶液的溶质为CaCl2、NaCl，若CaCl2与Na2CO3恰好反应完，则反应后溶液中溶质为NaCl；
故选AC。
17． 8 分液漏斗 试纸A变红，试纸B不变色 H2CO3═H2O+CO2↑ 产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O HCl和CaCl2
【解析】（1）Ⅰ、根据二氧化碳能溶于水分析；
Ⅱ、根据仪器的明和用途、二氧化碳能溶于水生成了碳酸分析回答有关的问题；
Ⅲ、根据碳酸不稳定易分解分析回答；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析回答有关的问题。
【详解】（1）步骤Ⅰ．用20mL 的注射器先抽取10mL水，再抽取10mLCO2（如图1），封闭针管后用力振荡，观察到活塞最后停在12mL刻度处。说明在室温下10mL水约能溶解CO2体积是：20mL-12mL=8mL；
步骤Ⅱ．由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，如图2，三通管横放，打开仪器a（填写仪器a名称：分液漏斗）的活塞，观察三通管内产生的实验现象是试纸A变红，试纸B不变色；
步骤Ⅲ．取下图2中的三通管，把贴有试纸A的那端放在酒精灯火焰上加热，由于碳酸易分解，发生的化学反应方程式是：H2CO3═H2O+CO2↑；
（2）如图3所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，由于碳酸钙能与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，所以观察到现象是：产生大量气泡，且烧杯中澄清石灰水变浑浊。用化学方程式表示烧杯中发生的化学变化：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
充分反应后，打开K2，使液体全部流入锥形瓶．观察到锥形瓶中先有气泡冒出，最后有沉淀生成．说明了碳酸钙与盐酸反应后的物质中有剩余的盐酸，则流入锥形瓶中溶液溶质成分是：HCl和CaCl2。
【点睛】本题的难度不大，了解二氧化碳的性质、实验的制取、验证的方法等知识是解答本题的基础知识。
18． 排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸 C中无明显现象 ﹤ 乙
【详解】（1）步骤I通入一氧化碳一段时间的目的是排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸。故填：排出装置中的空气，防止加热时一氧化碳和空气混合可能发生爆炸。
（2）碳酸亚铁中，碳酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素化合价是+2，可以表示为。故填：。
（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中无明显现象。故填：C中无明显现象。
（4）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量；即a﹤b。设碳酸亚铁质量为x。
x=。
固体样品碳酸亚铁的质量分数为：==，故填：﹤；。
（5）由于尾气中含有一氧化碳，会污染空气，所以D处为收集尾气的装置，一氧化碳难溶于水，密度与空气相近，因此采用排水法来收集，收集时应导管短进长出，应选择乙装置。故填：乙。
【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19． CO 化合反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 分子构成不同
【分析】乙的固体叫做“干冰”，所以乙是二氧化碳；甲和乙的组成元素相同，甲是一氧化碳；丙是石灰石的主要成分是碳酸钙；丁是相对分子质量最小的氧化物：水。
【详解】甲是一氧化碳，化学式为CO；乙→甲的化学反应是二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，所以乙→甲属于化合反应；丙→丁即碳酸钙生成水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：
分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲、乙性质有差异的原因是两种物质的分子构成不同，一个CO2分子由1个碳原子2个氧原子构成，一个CO分子由1个碳原子1个氧原子构成。
20． 2Cu+O22CuO 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，可推出A为铜，A与氧气在加热的条件下生成B，可推出B为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，且稀硫酸过量，且X溶液显蓝色，则X溶液为硫酸铜和稀硫酸混合溶液，X溶液与C反应生成红色金属单质（Cu），浅绿色溶液（D），可推出D为硫酸亚铁溶液，C为金属单质，则C为Fe，铁可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E为非金属单质，故E为氢气。
【详解】（1）反应①为铜与氧气在加热的情况下生成氧化铜，则反应①的化学方程式为： ；
（2）反应②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应②的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；
（3）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：，。
21． 调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%
【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
故原固体混合物中NaCl的质量分数为。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．(1)解：
生成氢气的质量为80g+2g+10g-91.97g=0.03g
设锌的质量为x
所以黄铜中铜的质量分数为
答：所以黄铜中铜的质量分数为51.25%
(2)逸出的气体中带有水蒸气等
【解析】(1)
减少的物质的质量为锌和稀硫酸反应生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为80g+2g+10g-91.97g=0.03g。然后根据氢气的质量计算出锌的质量，进一步求出黄铜中铜的质量分数。详见计算。
(2)
黄铜中铜的质量分数明显偏低，则说明计算出的锌的质量偏高，即氢气的质量偏多。可能是有其他物质被带出，硫酸不易挥发，则可能是逸出的气体中带有水蒸气等。
