伊美区第二中学2022-2023学年高二下学期5月第二次考试
化学试题参考答案
一、选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A C A C B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B B D A D B D D
二、非选择题 （共50分）
21.（14分）
（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷（1分）
（2） （I）（1分）；（1分）；2（2分）
(II）（2分）；（2分）；（2分）
（III）（2分）；2，2，3，3-四甲基丁烷（1分）
22.（11分）
（1）（2分）；吸收HBr和蒸气（1分）
（2）①苯、（2分）②C（1分）
（3）②分液漏斗（1分）；除去未反应的（2分）
（4）苯（1分）；C（1分）
23.（12分）
（1）2，3-二甲基丁烷（1分）
（2）取代（1分）；消去（1分）；
（3）（2分）
（4）（2分）；
（5）E（1分）；（2分）
（6）（2分）
24.（13分）
或 （1分）；
(2)正四面体（1分）; N（1分）;
高于（1分）； NH3分子间可形成氢键（1分）;
极性（1分）; sp3（1分）
(3)金属（1分）; 铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子（1分）
(4) ① 3:1（2分）
② （2分）B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
2022-2023 学年度高二学年第二学期第二次考试
C.因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氧化反应
化 学 试 卷 D.炔烃分子中的碳原子杂化方式均为 sp
( ) ( ) 5、下列五种烃：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③正戊烷；④丙烷；⑤丁烷，按沸点本试卷分第Ⅰ卷 选择题 和第Ⅱ卷 非选择题 两部分
由高到低的顺序排列正确的是( )
满分 100分，考试时间 90分钟 A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
第Ⅰ卷(选择题，共 50分) C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Si-28 Ni-59 6、C8H8的一种分子呈正六面体结构（如图所示），称为“立方烷”，它的二氯代物共有( )
一、选择题（本题共 20道小题，1-10 题每小题 2分，11-20 题每小题 3 分，共
50分）
1、下列化学反应属于取代反应的是( )
A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应
B. A.3种 B.6种 C.12种 D.24种乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C.乙烷在光照条件下和氯气的反应 7、分子式为C4H8Br2 且分子中仅含有两个甲基的有机化合物共有(不考虑立体异构)( )
D.在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
2、下列各有机化合物的名称肯定错误的是( ) 8、用下列装置完成相关实验，不合理的是( )
A.3-甲基-2-戊烯 B.3-甲基-1-丁烯
C.2，2-二甲基丙烷 D.3-甲基-2-丁烯
3、下列说法正确的是( )
A.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱
B.在已知元素中，基态原子的 4S能级中只有 1个电子且位于 d区的元素共有 3种
C.核电荷数为 26的元素基态原子核外价层电子排布图为
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子
4、下列关于炔烃的描述正确的是( )
A. A.用 a趁热过滤提纯苯甲酸 B.用 b制备并检验乙烯分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
C.用 c除去溴苯中的苯 D.用 d分离硝基苯与水
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9、下列有关晶体的叙述不正确的是( )
A.金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体形结构
B.含 1molC的金刚石中 C—C键数目是 2 NA，1molSiO2晶体中 Si—O键数目是 4 NA
C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D.SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
A.向乙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
10、 ，如果要合成 ，所用的原料可以是( )
B.向甲、乙、丙、丁中分别加入 NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴
A.2-甲基-1，3-丁二烯和 1-丁炔 B.1，3-戊二烯和 2-丁炔 入AgNO3 溶液，均有沉淀生成
C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
C.向甲、乙、丙、丁中分别加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，
11、下列现象的变化与配合物的形成无关的是( )
再滴入AgNO3 溶液，均有沉淀生成
A.向 FeCl3溶液中滴加 KSCN，出现红色
D.乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃
B.用王水（1体积浓硝酸和 3体积浓盐酸混合而成）清洗金币，会使金币质量减轻
14、据李时珍《本草纲目》记载：“柳叶煎之，可疗心腹内血、止痛，治疥疮”，利用现代有
C.向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 机提纯技术，人们从自然界的柳叶中提纯出了一种重要的化学物质水杨酸（结构如图），并用
D.向AlCl3溶液中逐滴加入 NH3 H2O溶液至过量，出现白色沉淀 它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是( )
12、要检验溴乙烷中的溴原子，正确的实验方法是( )
A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3 ，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入 NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3 使溶液呈酸性，再滴入AgNO3 溶液，观察有无 A.水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长
浅黄色沉淀生成 B.水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍
D.加入 NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO 溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 C.水杨酸分子中的 C原子一定位于同一个平面上3
D.水杨酸分子中的∠CCC比∠COH键角大
13、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机化合物的说法正确的是( )
15、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态
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Z原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是( ) A.除①外，其他有机化合物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.③④⑥都属于芳香烃，④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均为 6种
C.②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有 4种，④苯环上的二氯代物有 9种
D.④⑤⑥的所有碳原子均可能处于同一平面
A. 氢化物沸点：X>Y B. 原子半径：M
C. 第一电离能：W
接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.A的结构简式为
A.19种 B.9种 C.15种 D.6种
B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H SO 、加热2 4
17、某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装
C.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去
置。下列说法错误的是( )
D.环戊二烯与Br2 以 1:1的物质的量之比加成可生成
20、Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 0.635nm。下列叙述错误的
是( )
A.实验时先点燃 A处酒精灯再通甲烷
B.装置 B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用
C.装置 C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有 4种
D.从 D中分离出盐酸的方法为过滤
A.Si的配位数为 8
18、对下列有机化合物的判断错误的是( ) 0.635
B.紧邻的两个Mg原子的距离为 nm
2
C.紧邻的两个 Si原子间的距离为 2 0.635 nm
2
76 3
D.Mg2Si的密度为 g cm 0.635 10 7 3 NA
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第Ⅱ卷(共 50 分)
二、非选择题
21、（14分）按系统命名法给下列有机物命名：
（1） 的名称是________。
（2）有 A、B、C三种烃，已知： 按以下合成步骤回答问题：
①B完全燃烧的产物 n CO2 : n H2O 2 :3； （1）在 a中加入 15mL苯和少量铁屑。在 b中小心加入 4mL液溴。再将 b中液溴慢慢加入 a
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种； 中，充分反应。装置 a中发生的主要反应是__________；装置 d的作用是__________。
③A是 B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇Br2 的CCl4溶液不褪色，其一氯
（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：
①采用装置 c进行冷凝回流，回流的主要物质有__________。
代物只有一种。
②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填字母）________。
请回答下列问题：
A.高于 156℃
（I）B的最简式为______，分子式为______，其二溴代物有______种。
B.59℃-80℃
（II）C的三种二氯代物的结构简式分别为______、______、______。
C.低于 59℃
（III）A的结构简式为______，名称为______。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离、提纯：
①向 a中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用 10mL水、8mL10%的 NaOH溶液、10mL水洗涤。
22、（11分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有________，用 NaOH溶液洗涤的作用是________。
苯 溴 溴苯
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
密度/ g cm 3 0.88 3.10 1.50
（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，还需进
沸点/℃ 80 59 156 行的操作是________（填字母）。
水溶性 不溶 微溶 不溶 A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
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23、（12分）下列框图给出了 8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题： ③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是分子 (填
“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
(3)单质铜及镍都是由 键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958
kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1, ICu> INi的原因是__________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
（1）根据系统命名法，化合物 A的名称是_______。
（2）上述框图中，①是_______反应，②是_______反应。（填反应类型）
（3）化合物 E是重要的工业原料，写出由 D生成 E的化学方程式：_______。
（4） F1的结构简式是______。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
（5）上述八种有机化合物中，属于二烯烃的是_______（写代号），链状二烯烃的通式是 ②若合金的密度为 d g·cm–3,晶胞参数 a=________ nm。
_______。
（6）写出 D在一定条件下完全水解的化学方程式：_______。
24、（13分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻
名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成 [Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是______________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原子是
______________。
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