沫若中学2022-2023学年高二下学期5月第二次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)
1. 我国力争2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是
A. 积极鼓励植树造林，降低空气中含量
B. 可利用CaO或氨水捕集废气中的
C. 研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量
D. 一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
2.下列有关的说法正确的是
A. 晶体中含有的离子数目为
B. 中键的数目为
C. 锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为
D. 25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为
3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
选项 A B C D
强电解质 NaOH溶液 CaCO3 石墨 H2SO4
弱电解质 H2CO3 CH3COOH Mg(OH)2 CH3COONH4
非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜片溶解在和稀硫酸的混合液中：
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：
C. 溶液中滴加过量稀：
D. 向溶液中通入气体出现白色沉淀：
5.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1
6.用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
7.以下有关元素性质的说法正确的是（ ）
A．① Na，K，Rb ② ，P，As ③O，S，Se ④S，P，Cl，元素的电负性依次递增的是④
B．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素一定在第三周期第IIA族
C．下列原子中，①② ③ ④ 对应的第一电离能最大的是④
D．以下原子中，① ② ③ ④ 半径最大的是①
8.工业上可利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是
A. 是反应Ⅰ的活化能，是反应Ⅱ的活化能
B. 是中间产物
C. 总反应为
D. 用和合成尿素的反应是放热反应
9. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（ ）
A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素
B．该化合物属于配合物，中心离子是 N
C.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键
D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1
D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多
11. 下列说法不符合勒夏特列原理的是
A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大
B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放
C. 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水
D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率
12. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. T1温度下，10 min末CH4的反应速率为0.01 mol·L 1·min 1
B. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%
C. 该反应的ΔH > 0
D. 若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小
13. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质 或
下列说法正确的是
A．溶解的离子方程式为：
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca2+浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当时，可与反应转化为
D．向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同
14. .室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A、饱和氯水中Cl－、Na＋、SO32－、NO3-
B、水电离的氢离子浓度为1.0×10－13mol/L 溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－
C、pH=12的溶液中NO3-、 I－、Na＋、Al3＋
D、Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
15.下表中所示装置图能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱 精炼铜 测定pH 准确量取20.00mL碘水
装置图
16. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （ ）
A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B. 电解过程中溶液c(H＋)不会变化
C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原
17. 下列比较中，正确的是
A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
18. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图②可知，、满足反应：
C. 图③表示的反应方程式为：
D. 对于反应 ，图④y轴可以表示Y的百分含量
19.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是
A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
20.室温下，将0.2 mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. HA电离常数Ka的数量级为 10-3
B. a点溶液中c(HA)=9.9×10-7 mol·L-1
C. b点溶液中c(HA)+ c(A-)≈0.067mol·L-1
D. pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1
二、填空题(共5个大题，总分50分)
21. （10分）
Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
（1）写出a极的电极反应_______。
（2）当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。
（3）若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)
A. B. C. D.
（4）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
（5）环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为__________________________________________。
（6）若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况）
22.（10分）
ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:
a..取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
b..在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。
2+I2==+2I－。
请回答下列问题:
（1）操作b，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。
（2）确定操作b完全反应的现象__________。
（3）在操作a过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。
（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。
（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
23.（10分）
工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀 pH（离子初始浓度为 0.01mol·L－1） 4 2.3 10.4
完全沉淀 pH（离子浓度<10-5mol·L－1） 5.2 3.2 12.4
请回答下列问题：
步骤①粉碎的目的 ；步骤②③④中操作均为 ；固体 A 的化学式为 ；
（2）物质 C 可以为 （填序号）
a．Fe b．氨 c．过量氢氧化钠稀溶液
（3）步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为 ；
（4）步骤④中溶液 E 主要含 Mg2+、Cl－等，故分离固体 F 时，必须对 F 进行洗涤。如何检验 F 是否洗涤干净 ；
（5）步骤⑥的化学方程式为 。
24. (10分)
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol 1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol 1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol 1
该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol 1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L 2。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol 1) 75 172
活化能/ (kJ·mol 1) 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k为速率常数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
25.（10分）
已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为Ⅷ族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。
写出阳离子的核外电子排布式_____________________________________。
、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。用化学式书写
由A、B、C、D构成的物质的结构式是_____________，其中B原子的杂化方式是___________，根据等电子体原理，可推测离子的空间构型是___________。
元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为______________。
、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是_________。
分子中 键与 键的个数比为
和的VSEPR构型相同
分子、分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键
是由非极性键构成的非极性分子
单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。
试卷第1页，共3页
若F原子半径为，则F单质晶体的密度为___________________只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为
5月化学答案
一、选择题(50分，每小题2.5分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B B A D B C A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 A B C B C B D B B D
二、填空题（每道大题10分，未标注分值的为1分一空）
21.（1）CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O （2分）
（2）1 （2分） （3）AC
（4）阴 （5）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ （2分）
（6）0.448（2分）
22.（1）碱式 蒸馏水洗净 Na2S2O3标准液润洗 （2）蓝色褪去且半分钟内不复原 （2分）
（3）2ClO2+10I－+8H+=2Cl－+5I2+4H2O （2分） （4） 0.135 （2分） （5）偏大
（1）增大接触面积，加快溶解速率，提高酸浸效率 过滤 SiO2 （2分）
（2）b （3） 3.2 ≤ pH <4或3.2∽4
（4）取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸，无现象。再加入硝酸银溶液，也无现象说明洗涤干净（2分）
（5）
（2分）
（1） +247 （2分） A （2分）
（2）劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （2分） pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)（2分）
或
sp 直线形；
（2分） 或 （2分）
