7.3.1乙醇（练好题）原卷版
基础过关
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
2．医学上常用于杀菌消毒的物质是( )
A．工业酒精 B．75%乙醇溶液
C．生理盐水 D．10%葡萄糖溶液
3．下列有关酒和酒精的说法中正确的是( )
A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水
B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇溶液呈碱性
C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
4．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间充填模型如图
B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为C2H5OH
D．羟基的电子式为
5.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同
6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以和水任意比互溶
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)
7．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是( )
A．苯乙烯()
B．丙三醇()
C．丙酮()
D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
8．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
9．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是( )
A．a中所盛放的固体可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加热
C．c中具支试管b中有无色液体产生
D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管
10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
11.将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．二氧化碳
12．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶1∶1
13．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。
乙：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_____________________。
(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_____________________________。
(3)实验甲说明____________________________________________________________；
实验乙说明_______________________________________________________________；
根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________________________________________。
14.“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的______。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________(不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
A． B．
C．甲醇 D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为__________________。
7.3.1乙醇（练好题）解析版
基础过关
1．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
【答案】 B
【解析】 由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2．医学上常用于杀菌消毒的物质是( )
A．工业酒精 B．75%乙醇溶液
C．生理盐水 D．10%葡萄糖溶液
【答案】 B
【解析】 医学上用体积分数为75%的酒精来杀菌消毒，故B正确。
3．下列有关酒和酒精的说法中正确的是( )
A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水
B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇溶液呈碱性
C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏
D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【答案】 D
【解析】 金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2，A错误；酒精的分子式为C2H5OH，分子在溶液中不能发生电离，溶液呈中性，B错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能再吸水，故无法彻底去除乙醇中的水，C错误；酒精能溶解许多无机物和有机物，故白酒可以浸泡中药制药酒，D正确。
4．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间充填模型如图
B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为C2H5OH
D．羟基的电子式为
【答案】 A
【解析】 A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确；羟基的电子式为，D正确。
5.有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含元素的质量分数相同
【答案】 C
【解析】 Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以和水任意比互溶
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)
【答案】 C
【解析】 A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，错误；B项无法证明，错误；C项，乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的，说明其中一个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸，不能说明。
7．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是( )
A．苯乙烯()
B．丙三醇()
C．丙酮()
D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
【答案】 B
【解析】 苯乙烯含有，官能团和乙醇不同；丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；丙酮含有，官能团和乙醇不同；乙醚含有，官能团和乙醇不同，故选B。
8．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
【答案】 A
【解析】 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
9．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是( )
A．a中所盛放的固体可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加热
C．c中具支试管b中有无色液体产生
D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管
【答案】 D
【解析】 乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，C项正确；c中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的普通试管，D项错误。
10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
【答案】 C
【解析】 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。
11.将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．二氧化碳
【答案】 B
【解析】 铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。
12．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则这三种醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶1∶1
【答案】 D
【解析】 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1，三种醇与钠反应放出氢气的体积比为6∶2∶3(相同条件下)，则三种醇提供的羟基数之比为6∶2∶3，因此三种醇的物质的量之比为(6×1)∶∶＝6∶1∶1。
13．为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：
甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。
乙：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。
回答以下问题：
(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_____________________。
(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_____________________________。
(3)实验甲说明____________________________________________________________；
实验乙说明_______________________________________________________________；
根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________________________________________。
【答案】 (1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基
(3)羟基氢可与钠发生置换反应 乙基上的氢不能与钠发生反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
【解析】 (1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。
(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基。
(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。
14.“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的______。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________(不写反应条件)。
(3)属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。
A． B．
C．甲醇 D．CH3—O—CH3
E．HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________。
(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为__________________。
【答案】 (1)小 (2)CH2==CH2＋H2O―→CH3CH2OH (3)D
(4)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(5)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
【解析】 (3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是D。
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