亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
第I卷（选择题 45分）
可能用到的相对原子质量O:16 Fe:56 Ag:108
选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共45分）
1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是( )
A．和为同一核素 B．和的中子数相同
C．Ti元素的相对原子质量为49 D．和原子中均含有22个质子
2.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( )
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－
3.元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是( )
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D．可以预测未知元素的结构和性质
4.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．11 C．10 D．25
5. X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
6.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋2)mol B．(A－N＋10)mol
C．(A－N＋8) mol D．(A－N＋6)mol
7．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是（ ）
①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物
③非金属单质之间一定存在非极性共价键④含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键
A．②④⑥ B．②④⑥⑦ C．①③④⑥ D．①③⑤⑦
8. 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C. 当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D. 该电池电流由正极经外线路流向负极
9.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ( )
A.A>C>D>B B.A>C>B>D C.B>D>C>A D.A>B>C>D
10. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. CO2的电子式：
B. 氢氧根离子的电子式：
C. 氯原子的结构示意图：
D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U
11. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
12. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（ ）
A. 945.6 kJ B. 431 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ
13. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 氢化物的沸点高低：H2T>H2X
B. 离子半径的大小：Z3+>Y+>X2-
C. 含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D. Z元素形成氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
14．下列有关说法正确的是（ ）
A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．原子半径
D．元素P的简单气态氢化物的化学式为
15.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下:
下列说法不正确的是（ ）
A．灼烧时用到的仪器有：酒精灯、玻璃棒、石棉网、烧杯
B．①、③两步实验操作分别为过滤和萃取
C．②反应的离子方程式为：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D．②中氧化剂也可用溴水代替
第II卷（非选择题）
二、综合题（本大题共4小题， 满分55分）
16.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A______；B______；C______；D______。
(2)D元素位于周期表中______周期______族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________。
(4)画出B的原子结构示意图______。
17（14分）．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。
a．生石灰溶于水 b．浓硫酸稀释 c．碳酸氢钠固体溶于盐酸
d．铜溶于浓硝酸 e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f．过氧化钠溶于水
(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为___________反应
(选填：吸热、放热)。
查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和______________________。
(3)依据氧化还原反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag设计的原电池如图1所示。
①电极X的材料是___________________。
②X电极的电极反应式为________________；
Ag电极上发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
③当有2.8 g铁溶解时，Ag电极增重____g。
18（13分）．下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
f
b c g h i j
d e
请回答下列问题：
(1)原子半径最大的元素是___________(填元素符号)，h的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)将通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入d元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是___________，所发生反应的离子方程式是___________。
(3)证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性的离子方程式为___________；___________。
(4)Sr(锶)与c、e同族，应用元素周期律尝试写出锶与水反应的化学方程式___________试卷第1页，共3页
19（14分）.为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
已知：的氧化性大于
(1)仪器X的名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：
操作步骤 实验现象
I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。 湿润的淀粉碘化钾试纸_____________
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。 试管C中的现象为________________
(3)操作步骤III的实验目的是___________________。
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：___________。
(5)实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因____________。
参考答案：
1-5DCBCD 6-10CADAB 11-15BADBA
（14分）（1）碳 氧 钠 硫 （2） 三 ⅥA （3） （4）
17(14分）． （1） adf （2） 放热 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3) ① Fe ②Fe-2e-=Fe2+ 还原 ③ 10.8
18（13分）(1) K （1分）
(2) 溶液中有白色沉淀生成
(3)
(4)
19(14分）(1) 分液漏斗
(2) 变蓝 层溶液变为紫红色
(3)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰
(4)氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
(5)氯气过量，将生成的氧化成
