高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化博大精深、源远流长。下列文物主要是由金属材料制成的是（ ）
A.虎门古炮 B.磁州窑白底黑花瓶 C.象牙雕饰 D.云锦龙袍
2.铁氰化钾遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.基态的价层电子排布图：
B.中C杂化轨道的电子云轮廓图：
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构式：
3.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房帮厨：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
B 工厂生产：制作玻璃装饰品 HF是一种有刺激性气味的气体
C 社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D 自主探究：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生反应
4.下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A.硫酸铜溶液中滴加氨水，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液
B.黄色的溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色
C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色
D.新切开的苹果在空气中颜色变暗淡
5.利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 B.配制溶液：向容量瓶中转移液体 C.可用于洗涤表面的 D.测定中和反应反应热
6.Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：
下列说法中正确的是（ ）
A.有机物M、P、Q属于同系物
B.有机物M、P、Q均含有手性碳原子
C.有机物N中所有原子可能在同一平面内
D.有机物N完全氢化后的名称为2-丁醇
7.金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利用。下列化学反应表示正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B.用足量的石灰乳吸收废气中的：
C.通入足量的硝酸钡溶液中有白色沉淀生成：
D.向溶液中通入少量：
8.已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A.在中存在的配位键数目为
B.生成转移的电子数一定为
C.的溶液中：
D.分子所含的电子数目为
9.某研究团队提出了以氧化石墨烯（GO）为催化剂设计的简易膜反应，其反应为，反应过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.反应中（除GO外）既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
B.分子中的碳原子均采用杂化
C.催化剂可降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D.氧化石墨烯的作用之一可能是吸附反应物形成更稳定的反应中间体
10.羟胺（）易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与形成，已知反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A.很稳定是因为分子间含有氢键
B.的空间结构为平面三角形
C.与中的键角相同
D.、与的VSEPR模型相同
11.有机物M是来源于植物的化合物，具有很强的生理活性，可用于治疗感冒和咳喘，结构式如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z和R的常见单质均为无色无味的气体。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可能为离子化合物
C.有机物M中，各原子均满足8电子稳定结构
D.元素Y、Z、R的p电子总数均小于s电子总数
12.双极膜可用于电渗析生产酸碱、净水、电池等。下列有关描述不合理的是（ ）
A.外加电场作用于双极膜，使水的电离度增大
B.电渗析装置实现了由MX溶液制取HX和MOH
C.双极膜电池中Y极上发生的电极反应为
D.双极膜电池中的双极膜的左侧为阳膜，右侧为阴膜
13.配合物顺铂（结构如图）是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是（ ）
A.中Pt（Ⅱ）的配位数为4
B.的配合物中N提供孤对电子
C.与铂（Ⅱ）的结合能力小于与铂（II）的结合能力
D.配合物存在顺反异构，说明该配合物为平面结构
14.常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.曲线①代表的变化情况，曲线③代表的变化情况
B.常温下，的水解常数
C.时，
D.时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备并探究其性质。
（一）的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用如图所示装置制备。称取和放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
（1）A可选用________（填标号）。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
（2）实验中发生反应生成的化学方程式为________。
步骤Ⅱ.由制备。已知：易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量，使歧化为和，过滤出生成的。
③再将滤液进行一系列处理，得晶体。
（3）过程②向滤液中通入足量，可观察到的现象为________；检验歧化完全的实验方法是________。
（二）的性质。已知：具有强氧化性，可与草酸（）反应：。某化学小组选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
溶液 溶液 稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
（4）配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是________（填标号）。
a.蒸发皿 b.容量瓶 c.玻璃棒
d.烧杯 e.坩埚 f.胶头滴管
（5）为达到实验目的，溶液的物质的量浓度不低于________。
（6）利用实验1中数据计算，0~4min内，用的浓度变化表示的反应速率：________。
16.（14分）高硫锰矿的主要成分是，还含有、、MnS、FeS、CuS、NiS、等，从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程如图所示。
已知：、、、。金属离子的浓度的负对数与溶液pH的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）碱性催化脱硫时，为了提高脱硫效率，可采取的措施为________。
（2）碱性脱硫时氧化矿粉产生硫单质是该工艺流程的亮点，若将虚线框中的设计改为“高温煅烧”（如图2）脱硫，与原方案比，其不足之处为________。
（3）“酸浸”时的作用为________。
（4）“调pH”应调至4左右，“滤渣3”的成分为________。
（5）“电解”冶炼金属锰后废电解液的处理方法为________。
（6）已知晶胞如图所示，该晶胞中，。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为________。
②该晶体的密度为________（列出计算式即可）。
17.（15分）化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病，它的一种合成路线如图：
（1）有机物B中的含氧官能团的名称为________。
（2）1个A分子中采用杂化方式的碳原子数目为________。
（3）鉴别E和F可用的试剂为________（填化学式）。
（4）C的分子式为，B→C的反应类型为________，C的结构简式为________。
（5）H是E的同分异构体，请写出同时符合下列条件的H的一种结构简式：________。
①分子中仅含有一种官能团
②含有稠环
③其核磁共振氢谱有5组吸收峰
（6）设计以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（15分）工厂烟气（主要污染物为、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
（1）还原技术是目前高效、成熟的去除的技术之一（）。使用催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。
已知：反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
①反应 ________。
②在不同温度下，仅改变的浓度，NO的脱除率与浓度的关系如图1所示，浓度在1%~3%之间时，随着浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是________。
（2）/碳基材料（活性炭、活性焦、活碳纤维）也可以脱硫、脱硝。/碳基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/碳基材料催化剂脱硫、脱硝活性的影响结果如图2所示，当浓度过高时，去除率下降，其可能原因是________。
（3）研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400℃时，在分别装有催化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：
时间/min 0 10 20 30 ∞
A容器内压强/kPa 100.0 90.0 85.0 80.0 80.0
B容器内压强/kPa 100.0 95.0 90.0 85.0 80.0
①由表可以判断催化剂________（填“A”或“B”）的效果更好。
②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A.
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.
D.容器内气体的密度不再发生变化
③容器中CO的平衡转化率为________%。400℃时，用压强表示的平衡常数________（）。
④汽车尾气中含有NO和CO，在排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是________。
高三化学考试参考答案
1.A[解析]本题主要考查与文物器具有关的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。磁州窑白底黑花瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机物，B项不符合题意；象牙雕饰的主要成分是有机物，C项不符合题意；云锦龙袍的主要成分是丝绸织物，属于有机物，D项不符合题意。
2.B[解析]本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。基态的价层电子排布图为，A项错误；的原子结构示意图：，C项错误；配位键箭头指向错误，D项错误。
3.B[解析]本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氢氟酸能与反应，与HF气体的气味无关，B项符合题意。
4.D[解析]本题主要考查常见化学物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。苹果中的有机物遇到空气被氧化变质，D项符合题意。
5.B[解析]本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。转移溶液需要使用玻璃棒引流，B项符合题意。
6.D[解析]本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物M与P、Q所含官能团数目不等，不属于同系物，A项错误；有机物M不含有手性碳原子，B项错误；有机物N分子中含有甲基，甲基中最多三个原子共平面，C项错误。
7.C[解析]本题主要考查对离子方程式的书写正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。不符合质量守恒定律，A项错误；石灰乳是浊液，不能拆写成离子形式，B项错误；具有还原性，具有强氧化性，会发生氧化还原反应，D项错误。
8.A[解析]本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，分解产生，转移的电子数为，另一途径是被氧化剂氧化，被氧化生成，转移电子数为，B项错误；溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但的溶液，具体的量不确定，C项错误；分子的物质的量小于1mol，甲烷是10电子微粒，则所含的电子数目小于，D项错误。
9.D[解析]本题主要考查以氧化石墨烯为催化剂设计的简易膜反应，侧重考查学生分析和解决问题的能力。反应中没有非极性键的断裂，A项错误；分子中，C原子的杂化方式有sp、、，B项错误；催化剂可以降低反应的活化能，不可以改变反应的焓变，C项错误。
10.D[解析]本题主要考查分子结构等相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。很稳定是因为氧元素非金属性强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A项错误；中心原子采用杂化，含有一对孤电子对，则其空间结构为V形，B项错误；根据价层电子对互斥理论，的空间结构为正四面体形，键角为，中N原子采用杂化，中心原子有1对孤电子对，H键的键角小于，C项错误。
11.B[解析]本题主要考查元素周期律、原子结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据已知条件和有机物M的结构分析可知，X、Y、Z、R依次为H、C、N、O。第一电离能：，A项错误；有机物M中H的最外层仅有两个电子，C项错误；O元素的p电子总数等于s电子总数，D项错误。
12.D[解析]本题主要考 查电解池的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故双极膜的左侧为阴膜，右侧为阳膜，D项错误。
13.C[解析]本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。顺铂发生水解能生成，说明容易被替换，说明铂（Ⅱ）更易与结合，C项错误。
14.D[解析]本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根据加入NaOH溶液后减少的量与增加的量相等可判断曲线①代表的变化情况，曲线②代表的变化情况，曲线③代表pH变化，A项错误；由曲线①②交点可知，故，对应曲线③，即，，的水解常数，B项错误；时，溶质成分为和，浓度之比为，由于的电离程度大于的水解程度，所以，C项错误。
15.（1）③（2分）
（2）（2分）
（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成（2分）；用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全（答案合理均可，2分）
（4）ae（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
[解析]本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。
（1）由于加热后的熔融物中含有氢氧化钾，KOH既会与瓷坩埚中的成分发生反应，也会与石英坩埚中的成分反应，故仪器A可选用铁坩埚。
（3）向滤液中通入足量，促使发生歧化反应，所以可观察到的现象为墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；通入气体，使歧化为和，在溶液中呈紫红色，可利用层析法，通过产物的颜色检验是否歧化完全，实验方法是用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，根据层析原理，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全。
（5）为达实验目的，根据反应关系式：，计算可得，可求得，所以溶液的物质的量浓度应不低于。
16.（1）粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度（2分）
（2）高温煅烧法会使S生成不易处理的有毒气体（或能耗高等合理答案，2分）
（3）将氧化成（2分）
（4）CuS和NiS（2分）
（5）加入酸浸液再利用（2分）
（6）①4（2分）
②（2分）
[解析]本题主要考查从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。
（6）该晶体中，1个硫周围有4个锰原子，结合化学式可知，锰原子周围的硫原子数目为4。
17.（1）醚键、羧基（2分）
（2）7（2分）
（3）（或其他合理答案，2分）
（4）取代反应（或酯化反应，1分）；（2分）
（5）（或等其他合理答案，2分）
（6）
（或其他合理答案，4分）
[解析]本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（2）双键碳、苯环中的碳原子采用杂化，一共7个。
（4）和甲醇发生反应生成C，C是。
18.（1）①（2分）
②NO与反应生成，而氧化性更强，更易与反应（或其他合理答案，2分）
（2）氧气浓度过高时，、和NO分子会产生竞争吸附的局势，当分子占据催化剂过多活性位时，剩余的、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案，2分）
（3）①A（1分）
②AB（2分）
③80（2分）；3.2（2分）
④催化剂能加快反应速率，单位时间内，反应物转化率增大（2分）
[解析]本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）①由盖斯定律可得，反应Ⅰ—反应Ⅱ×4可得题中热化学方程式。
（3）①催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越好，达到平衡所用的时间越短，根据表中数据，使用催化剂A时反应达到平衡所用时间更短。
②不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，C项不符合题意；混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不变，即混合气体的密度一直不变，D项不符合题意。
③在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比：
初始 0 0
转化
平衡
，则，CO的平衡转化率；
初始 0 0
转化
平衡
。
④汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物的转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物的转化率越高。
