张家口市新时代NT名校联合体2022-2023学年高二下学期期中考试
化学
注意事项：
1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 V—51 Fe—56 Co—59 Cu—64 Zn—65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CH4的球棍模型：
B．中官能团名称：酮羰基
C．S元素基态原子价层电子排布图：
D．Mn原子的结构示意图：
2．下列各组物质中既存在键又存在键的是（ ）
A． B．乙烯 C． D．
3．下列反应属于取代反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列各组物质中不互为同分异构体的是（ ）
A．和
B．和
C．和
D．和
5．下列烃中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有三种的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同
C．不存在顺反异构
D．化合物分子中位于同一平面的碳原子最多有6个
7．下列有机物命名正确的是（ ）
A．；2—乙基丙烷
B．CH2=CHCH2CH2CH3：1—戊烯
C．：2—甲基—3—戊烯
D．：2—甲基—1，3—二丁烯
8．下列实验中，所采取方法错误的是（ ）
A．分离苯甲酸和NaCl：重结晶
B．分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）：蒸馏
C．鉴别1—丙醇和2—丙醇：质谱法
D．除去乙炔中的H2S：CuSO4溶液，洗气
9．下列排序正确的是（ ）
A．第一电离能：Al>Cl B．键角：CO2
A．钛元素位于元素周期表中的ds区
B．钛原子核外有22种空间运动状态
C．磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是正四面体形
D．）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是sp2
11．下列有关晶体的说法不正确的是（ ）
A．上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B．每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子
C．在NaH晶体中，距离Na+最近且等距的Na+的个数为12
D．钛酸钡晶体中，Ba2+的配位数为4
12．金刚石、石墨烯和C60的结构示意图如图，下列说法中错误的是（ ）
A．每个金刚石晶胞中包括的C原子个数为8
B．石墨烯属于烃
C．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳碳键的键角是120°
D．1个C60分子中含有12个正五边形和20个正六边形
13．Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ）
A．基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N
B．铁氰化钾溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol含键的数目为12NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
C．从电子排布的角度分析，在空气中FeO稳定性大于Fe2O3
D．Co3+的一种配离子中，Co3+对的配位数是6
14．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，且Z只有三个能级，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W>X>Y>Z>M
B．该物质中阴阳离子中均存在配位键
C．W的最高价含氧酸为弱酸
D．M与X形成化合物的沸点一定低于M与Z所形成的化合物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）现有下列6种有机物：
①CH3CH2C（CH3）2CH3 ② ③
④ ⑤ ⑥HO—CH2—CH2—OH
回答下面问题：
（1）属于烷烃的是______（填序号，下同），该有机物的系统命名是______。
（2）有机物⑥中官能团的名称是______，有机物②中官能团的名称是______。
（3）属于高聚物的是______，合成该有机物的单体的结构简式______。
其中某一种单体能与溴水反应发生1，4-加成反应，写出反应的化学方程式______。
（4）属于醇类的是______，某有机物的红外光谱图如下图所示：
该有机物是______。
（5）属于芳香烃的是______，核磁共振氢谱中峰面积之比为______。
该有机物与氯气光照条件反应，生成某有机物A，其核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：2，该有机物A的结构简式是______。
16．（14分）三卤化氮（NX3）如NF3、NCl3。等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下面问题：
（1）锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式5s25p3，可知锑在元素周期表的位置是______。基态锑原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋状态。
（2）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是______，原子半径由大到小的顺序是______。
（3）液晶显示器材料因含微量杂质元素铬（Cr）而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为______。液晶在放电过程中会产生时和，离子，其中N原子的杂化类型分别是______，键角：______
（填“<”或“=”或“>”）。
（4）已知热稳定性NF3高于NCl3，解释其原因是______。常温常压下NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，NCl3和NF3价层电子对互斥模型均为______，NCl3和NF3的分子空间构型均为______。
（5）硫氰酸（）和异硫氰酸（H一N=C=S）是制备液晶的两种溶剂，异硫氰酸分子中。键与键的数目比为______，异硫氰酸沸点较高，原因是______。
17．（15分）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与利用成为当前研究的热点。回答下面问题：
（1）写出CO2的电子式______，CO2分子属于______（填“极性”或“非极性”）分子，其晶体俗名干冰，属于______晶体，其晶体内存在的微粒间相互作用有______。
（2）研究发现，在CO2合成甲醇（CH3OH）反应中，Co、Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Mn基态原子核外电子排布式为______。Co在周期表中属于______区元素。甲醇（CH3OH）能够与水任意比互溶，解释其原因是______。
（3）金属Zn属于金属晶体，其导电的原因是是______。已知金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为______。
（4）CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是______；若该立方晶胞参数为apm，CaF2的摩尔质量用Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA来表示，则CaF2晶体的密度=______g/cm3（写出表达式），阴阳离子的核间距最小为______pm。
18．（14分）化合物H是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃C合成H的路线如下（部分产物及条件已略去）
已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃C的核磁共振氢谱显示为单峰
② ③
中回答下列问题：
（1）有机物H中官能团的结构简式为______。
（2）反应①的反应类型为______，反应⑤的反应类型为______。
（3）有机物A的结构简式为______，有机物C的结构简式为______。
（4）反应④的反应条件为______（包括反应试剂）。
（5）写出反应③的化学方程式______。
（6）有机物B与氢气发生加成反应的产物M的同分异构体有______种。
（7）参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）和丙烯（CH3—CH=CH2）合成有机物的合成路线：______。
新时代NT名校联合体2022—2023学年第二学期期中考试
高二化学参考答案
1．D【解析】A. 为CH4的空间填充模型，故A错误；
B．中官能团名称为酯基，故B错误；
C．S元素基态原子价层电子排布为3s23p4，在基态S原子的3s轨道上的两个电子和3p轨道上1对成对电子的自旋状态应该方向相反，这种排布使S原子能量最低，故C错误。
2．B【解析】A．Cl2中只存在键，故A错误；
C．CaCl2只存在离子键，故C错误；
D．H2O2只存在键，故D错误。
3．B【解析】A．乙醇燃烧为氧化反应，故A错误；
C．该反应为加成反应，故C错误；
D．该反应为消去反应，故D错误。
4．A【解析】和为同一物质，故A符合题意。
5．A【解析】B．中有四种等效氢，其产物有四种，故B错误；
C．中有一种等效氢，其产物只有一种，故C错误；
D．中有两种等效氢，其产物有两种，故D错误。
6．D【解析】A．聚乙烯中无碳碳双键，不都能使溴水褪色，故A错误；
B．乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，发生的反应类型不相同，故B错误。
7．B【解析】A．主链未选对，应为：2—甲基丁烷，故A错误；
C．应该近官能团编号，应为：4—甲基—2—戊烯，故C错误；
D．应为：2—甲基—1，3—丁二烯，故D错误。
8．C【解析】C．1—丙醇和2—丙醇的相对分子质量相同，不能用质谱法鉴别，故C符合题意。
9．C【解析】A．Al的失电子能力大于Cl，第一电离能Al
C．半径：Na+
D．H2O分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，故D错误。
10．C【解析】A．钛位于周期表第四周期IVB族，位于周期表中的d区，故A错误：
B．钛是22号元素，基态原子核外电子排布1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据12个轨道，所以有12种空间运动状态，故B错误；
C．的键电子对为4，孤电子对，价层电子对数为4，的空间构型是正四面体，故C正确；
D．中心原子价层电子对数为4，B原子的杂化方式是sp3，故D错误。
11．D【解析】根据晶胞结构可知，晶体中与每个Ba2+紧邻且等距离的O2－有12个，故D符合题意。
12．B【解析】B．石墨烯为碳单质，不属于烃，故B符合题意。
13．C【解析】A．铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能层符号为N，故A不符合题意；
B．1个中含有6个配位键和6个碳氮键，故1mol含键12mol，数目为12NA，故B不符合题意；
C．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，三价铁的d轨道为半填充较稳定状态，故在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，故C符合题意；
D．Co3+的一种配离子中，Co3+与、氨分子均形成配位键，故配位数是6，故D不符合题意。
14．D【解析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，Z能形成2个共价键，则Z为O元素；M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则Y为N元素、W为B元素，以此来解答。由上述分析可知，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。
B．该物质中，氮与氢、氧和硼之间存在配位键，故B不符合题意；
D．M与X形成烃类物质，M与Z形成H2O、H2O2等，烃类物质沸点不一定低于H2O、H2O2的沸点，故D符合题意。
15．（15分，除标注外每空1分）
（1）① 2，2—二甲基丁烷 （2）羟基 醛基
（3）⑤ CH2=CH—CH=CH2和CH2=CH—CN（2分）
CH2=CH—CH=CH2+Br2→Br—CH2—CH=CH—CH2—Br（2分）
（4）④⑥（2分）④ （5）③ 1：1：3
16．（14分，除标注外每空1分）
（1）第五周期第VA族 3 相同
（2）F>N>O N>O>F
（3）3d54s1 sp和sp2（2分）
（4）F原子的半径小于Cl原子，N-F键的键长短，键能大，稳定性高（合理即可得分）
四面体形 三角锥形
（5）3：2 异硫氰酸分子间能形成氢键（合理即可得分）
17．（15分，除标注外每空1分）
（1） 非极性 分子 共价键和分子间作用力（2分）
（2） d 甲醇与水分子之间可以形成氢键
（3）金属晶体中电子气在电场作用下发生定向移动
（2分）
（4）Ca2+
18．（14分，除标注外每空1分）
（1）（2）取代反应 加成反应
（3）CH3—CH=CH—CH3
（4）NaOH、醇、加热
（5））
（6）8（2分）
（7）
