2023 高考化学模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他
答案．作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质的名称中不正确的是（ ）
A．Na CO ：苏打 B．CaSO 2H O2 3 4 2 ：生石膏
C． ：3，3-二乙基己烷 D．C H COOH17 35 ：硬脂酸
2、下列说法正确的是
A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
B．高聚物( )属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成
C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量
3、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸、浓盐酸都是无色液体
B．铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生
C．将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟
4、下列有关有机物的叙述正确的是
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应
C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
5、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是
A．此萜类化合物的化学式为 C H O 10 14
B．该有机物属于芳香烃
C．分子中所有碳原子均处于同一平面上
D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃
6、下列有关 Fe (SO )2 4 3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中 K＋、Fe2＋、C H OH、Br－6 5 可以大量共存
B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I 2
C．和 Ba(OH) 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO 2—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH) ↓＋ BaSO2 4 3 4↓
D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe
7、某同学向 SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验
操作和实验现象记录如下：
序号
实验操作
实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
下列实验分析中，不．正．确．的是
A．①说明 Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO + I + 2H O == H SO + 2HI 2 2 2 2 4
C．③中若将 BaCl 溶液换成 Ba(NO ) 溶液，也能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO 2 2 3 2 2 2 4
D．实验条件下，品红溶液和 SO2均被氧化
8、金属钠与水反应：2Na+2H O→2Na++2OH-+H ↑2 2 ，关于该反应过程的叙述错误的是（ ）
A．生成了离子键 B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键 D．形成非极性共价键
9、对于 2SO (g)＋O (g) 2SO (g)，ΔH<02 2 3 ，根据下图，下列说法错误的是（ ）
A．t 时使用了催化剂 B．t2 3时采取减小反应体系压强的措施
C．t5时采取升温的措施 D．反应在 t 时刻，SO6 3体积分数最大
10、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A．液氯、氯水 B．烧碱、火碱 C．胆矾、绿矾 D．干冰、水晶
11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，所加水的量
B．pH=10 的 NaOH 和 Na CO2 3溶液中，水的电离程度
C．物质的量浓度相等的(NH ) SO4 2 4溶液与(NH ) CO4 2 3溶液中 NH +4 的物质的量浓度
D．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与 100mL 0.01mol/L 的醋酸中 H+的物质的量
12、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A． 用图①装置进行石油的分馏
B． 用图②装置蒸干 FeCl 溶液得到 FeCl3 3固体
C． 用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物
D． 用图④装置制取 H 并检验 H 的可燃性
2 2
13、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
14、室温下，分别用 0.1000mol L－1的 NaOH 标准液滴定浓度均为 0.1mol L－1的三种酸 HX、HY、和 HZ，滴定曲线
如图所示，下列说法错误的是
A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
B．等浓度、等体积的 HY 溶液和 NaY 溶液混合，混合液显酸性
C．用 NaOH 标准液滴定 HZ溶液时，选用酚酞作指示剂
D．滴定 HX 的曲线中，当中和百分数为 50%时，溶液中存在 c（X－）
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
16、在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84 消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
17、向 3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体 X，并测得反应后溶液 pH 升高。为确认固体
X 的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体 X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量 AgNO3
溶液，得到白色沉淀 a；③向另一份无色溶液中加入足量 NaOH 溶液，得到白色沉淀 b。下列分析不．正．确．的是（ ）
A．溶液 pH 升高的主要原因：Mg + 2H+ === Mg2+ + H ↑ 2
B．生成沉淀 a 的离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl↓
C．沉淀 b 是 Mg(OH) 2
D．若 a、b 的物质的量关系为 n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体 X 的化学式为 Mg (OH) Cl 3 6
18、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的 O N2或 2裂解成游离的 O 或 N 原
子，分别与 N 和 O2 2发生以下连续反应生成 NO。下列说法错误的（ ）
A．图 1 中，中间体 1 到产物 1 的方程式为 O-O═N→O+N═O
B．NO 的生成速率很慢是因为图 2 中间体 2 到过渡态 4 的能垒较大
C．由 O 和 N 制 NO2 的活化能为 315.72kJ mol-1
D．由 N 和 O 制 NO2 的过程比由 O 原子和 N 制 NO2 的过程速率慢
19、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ）
A．测密度 B．测熔点 C．灼烧 D．看外观
20、下列对实验方案的设计或评价合理的是（ ）
A． 经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B． 图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C． 图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D． 可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
21、香豆素－4 由 C、H、O 三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．分子式为 C H O
10 9 3
B．能发生水解反应
C．能使酸性 KMnO 溶液褪色
4
D．1 mol 香豆素－4 最多消耗 3 mol NaOH
22、以下物质检验的结论可靠的是( )
A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
二、非选择题(共 84 分)
23、（14 分）铃兰醛[ ]具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁
香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香
料。其合成路线如图所示：
(1)B 中官能团的名称是______。
(2)①的反应类型是______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)乌洛托品的结构简式如图所示：
其二氯取代物有______种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是______。
(5)写出满足下列条件的 A 的同分异构体______。
Ⅰ.有两个取代基 Ⅱ.取代基在邻位
(6)已知：RCH COOH PCl3 RCHClCOOH。仿照上述流程，写出以 CH CH CHO 为原料制备聚乳酸2 3 2
Δ
的合成路线______(无机试剂自选)。
24、（12 分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
请回答下列问题：
（1） 的名称为______，A B的反应类型为______。
（2）E的分子式是______。D E 的反应中，加入的化合物X 与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程
式为____________________________________。
（3）G J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是____________。1mol G 完全燃烧最少需要消耗
____________ mol O 。
2
（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q Cl R C H O Cl N aO H S K Cr O ,H T2 2 2 7 ，T的核磁共振氢谱只有两
光照 8 7 2 水,△
组峰，Q的结构简式为____________，R S的化学方程式为________________________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________ ，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的
试剂及实验现象__________________________________________。
（6）已知：L M的原理为：①C H OH+ +C H OH 和
6 5 2 5
② +C H OH，M 的结构简式为____________。
2 5
25、（12 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C H O (葡萄糖)+Br +H O→C H O (葡萄糖酸)+2HBr
6 12 6 2 2 6 12 7
2C H O (葡萄糖酸)+CaCO →Ca(C H O ) (葡萄糖酸钙 )+H O+CO ↑
6 12 7 3 6 11 7 2 2 2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。
①你认为缺少的仪器是__。
②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。
（2）第②步 CaCO 固体过量，其目的是__。
3
（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用 CaCl 替代 CaCO ，理由是__。
2 3
（4）第③步“某种操作”名称是__。
（5）第④步加入乙醇的作用是__。
（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇—水混合溶液
26、（10 分）某学习小组通过下列装置探究 MnO 与 FeCl ·6H O 反应产物。
2 3 2
（查阅资料）FeCl 是一种共价化合物，熔点 306℃，沸点 315℃。
3
实验编
操作 现象
号
按上图所示，加热 A 中 ①试管 A 中固体部分变液态，上方出现白雾
实验 1 MnO 与 FeCl ·6H O 混 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
2 3 2
合物 ③试管 B 中 KI-淀粉溶液变蓝
把 A 中的混合物换为
A 中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，
实验 2 FeCl ·6H O，B 中溶液
3 2
B 中 KSCN 溶液变红
换为 KSCN 溶液，加热。
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验 1 和实验 2 产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验 2 中黄色气体使 KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有 Cl ，学习小组将实验 1 中试管 B 内 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，发现 B 中溶液呈橙
2
色，经检验无 Fe2+，说明黄色气体中含有 Cl 。用铁氰化钾溶液检验 Fe2+的离子方程式是
2
_________________________________。选择 NaBr 溶液的原因是
________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验 1 充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1:2，则 A 中发生反应的化学方程式为
____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除
O 的干扰。
2
27、（12 分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K FeO ）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料： K FeO 为紫色
2 4 2 4
固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O ，在碱性溶液中较稳定。
2
Ⅰ．制备 K FeO （夹持装置略）。
2 4
（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是______（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl 产生，则电
2
子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。
（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl 发生的反应有：3Cl +2Fe（OH） +10KOH→2K FeO +6KCl+8H O，根据
2 2 3 2 4 2
该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl ______FeO 2-（填“＞”或“＜”）。另外 C 中还可能发生其他反应，请用离
2 4
子方程式表示______。
Ⅱ．探究 K FeO 的性质
2 4
（4）甲同学取少量 K FeO 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K FeO 的
2 4 2 4
净水原理。______。
28、（14 分）处理、回收利用 CO 是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题:
Ⅰ.处理大气污染物
CO 用于处理大气污染物 N O 所发生的反应原理为: CO(g)+N O(g) CO (g)+N (g) ΔH=-224.0kJ/mol 有人提出上述
2 2 2 2
反应可以用 “Fe+”作催化剂。
其总反应分两步进行:（1）第一步: Fe+ +N O===FeO + +N ;第二步:____ (写反应方程式)。
2 2
（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率____ 第一步反应速率(填“大于”“小于”或
“等于”)。
Ⅱ.合成天然气(SNG)涉及的主要反应原理如下:
CO 甲烷化: CO(g)+3H (g) CH (g)+H O(g) ΔH =-206.2kJ/mol
2 4 2 1
水煤气变换: CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH =-41.2kJ/mol
2 2 2 2
（3）反应CO(g)+4H (g) CH (g)+2H O(g) 的△H= ___kJ/mol。
2 4 2
（4）在一恒容容器中,按照 nmolCO 和 3nmolH 投料发生 CO 甲烷化反应,测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强
2
的关系如右图所示,下列说法正确的是_____(填标号)。
a.温度:T
b.正反应速率:v >v >v
(e) (c) (b)
c.平衡常数:K K
d.平均摩尔质量:M M =M
(a)> (b) (e)
（5）在恒压管道反应器中,按 n(H )︰n(CO)=3︰1 通入原料气发生 CO 甲烷化反应,400℃、P 为 100kPa 时反应体系平
2 总
衡组成如下表所示。
组分 H CO CH H O CO
2 4 2 2
体积分数φ/% 8.50 1.50 45.0 44.0 1.00
则该条件下 CO 的总转化率 α= ___。 (保留一位小数)
（6）将制备的 CH 用来组成下图所示燃料电池电解制备 N O
4 2 5
①阳极的电极反应为_____。
②理论上制备 1molN O ，石墨 2 电极消耗气体的体积为_____L(标准状况)。
2 5
29、（10 分）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物
质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除 Ca PO3( 4)2外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是 Ca (PO ) 、CaF 、CaSO 、CaCO 、SiO3 4 2 2 4 3 2的混合物，部分元素的分
析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P O SO CO
2 5 3 2
质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取 100g 磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以 CaSO4的形式存在，可以得到 CaSO ______g4 （保
留两位小数）。
(5)取 m g 磷灰石粉末，用 50.00mL 混酸溶液（磷酸为 0.5mol/L、硫酸为 0.1mol/L）与其反应，结果 Ca、S、P 元
素全部以 CaSO 和 Ca(H PO ) 的形式存在，求 m 的值______4 2 4 2 。
参考答案
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.Na CO2 3的俗称为纯碱、苏打，故 A正确；
B.生石膏即天然二水石膏，化学式为 CaSO 2H O4 2 ，故 B正确；
C. 结构中主碳链有 5 个碳，其名称为 3，3-二乙基戊烷，故 C错误；
D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式为 C H O18 36 2，亦可表示为 C H COOH17 35 ，故 D 正确；
综上所述，答案为 C。
2、A
【解析】
A. 紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数
目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A 正确；
B. 高聚物( )水解产生小分子 和 H CO2 3，所以属于可降解材料，工业上是由单体
和 H CO2 3经过缩聚反应合成，B 错误；
C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C 错误；
D. 石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烃，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D 错误；
故合理选项是 A。
3、C
【解析】
A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故 A 正确；
B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
产生大量气泡，故 B 正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到 pH 试纸上最终变黑，故 C 错误；
D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，
故 D 正确；
故选：C。
【点睛】
本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使 pH 试纸变红色。
4、D
【解析】
A. 分子中碳原子为 1~3 的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为 4~11 的一元醇部分溶于
水，碳原子更多的醇不溶于水，故 A 错误；
B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 B错误；
C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故 C 错误；
D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故 D 正确。
故选 D。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相
互影响，理解物质的特殊性质。
5、A
【解析】
A.由萜类化合物的结构简式可知分子式为 C H O A10 14 ，故 正确；
B.萜类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故 B 错误；
C.萜类化合物中含有 4 个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故 C 错误；
D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳
香烯烃，故 D 错误；
故选 A。
【点睛】
判断分子中共线、共面原子数的技巧
1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。
2.任何满足炔烃结构的分子，其所有 4 个原子在同一直线上。
3.苯环对位上的 2 个碳原子及与之相连的 2 个氢原子共 4 个原子一定在一条直线上。
4.典型所有的原子一定共平面的有：CH =CH CH CH2 2、 、苯；可能共平面的有：CH =CH—CH=CH2 2、
。
5.只要出现 CH 、—CH4 3或—CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。
6、D
【解析】
A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A 错误；
B、电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I B2， 错误；
C、不符合配比关系，正确的离子方程式为 2Fe3＋＋3SO 2—＋3Ba2＋＋6OH－ 2Fe(OH) ↓＋ 3BaSO4 3 4↓，C 错误；
D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为 0.2mol，与足量 Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g，D 正确；
答案选 D。
7、C
【解析】
A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则 Cl
2被完全消耗，选项 A 正确；B. 当二氧
化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应 SO + I + 2H O == H SO + 2HI2 2 2 2 4 ，②中试纸褪色，选项 B 正确；C.
硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将 BaCl 溶液换成 Ba(NO ) 溶液，不能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO 2 ，选
2 3 2 2 2 4
项 C 不正确；D. 实验条件下，品红溶液和 SO 均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选 C。
2
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项 C，硝酸根
离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将 BaCl 溶液换成 Ba(NO ) 溶液，不能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO 2 。
2 3 2 2 2 4
8、A
【解析】
化学反应实质是旧的化学键的断裂、新化学键的形成的过程，金属钠中含金属键、水是共价键化合物，生成物氢氧化
钠是含有共价键的离子化合物、氢气是分子中含有非极性键的单质分子。
【详解】
A.形成离子键，而不是生成离子键，故 A 错误；
B.破坏水分子中的极性共价键，故 B 正确；
C.破坏了金属钠中的金属键，故 C 正确；
D.形成氢气分子中氢、氢非极性共价键，故 D 正确；
故选：A。
9、D
【解析】
A.t 时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条
2
件应为加入催化剂，A 不符合题意；
B.t 时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降
3
低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B 不符合题意；
C.t 时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆
5
移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C 不符合题意；
D.由于 t 、t 时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即 t 、t 时刻所得的 SO 的体积分数都比 t 时刻小，D 说法
3 5 4 6 3 1
错误，符合题意；
故答案为：D
10、B
【解析】
A. 液氯是只含 Cl 的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故 A 错误；
2
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故 B 正确；
C.胆矾的化学式为 CuSO ·5H O，绿矾的化学式为 FeSO ·7H O，二者表示的不是同一种物质，故 C 错误；
4 2 4 2
D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故 D 错误。
故答案选 B。
【点睛】
本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项 A，注意对易混淆的物质归纳总结。
11、C
【解析】
A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以 pH 相同的盐
酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将 pH=4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液
时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A 项错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电
离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B 项错误；
C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C 项正确；
D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以 10 mL 0.1mol/L 的醋酸与
100 mL 0.01mol/L 的醋酸中 H+的物质的量前者小于后者，D 项错误；
答案选 C。
【点睛】
D 项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10 mL 0.1mol/L 的醋酸与 100 mL 0.01mol/L 的醋酸物
质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。
12、A
【解析】
A. 用图①装置进行石油的分馏，故 A 正确；
B. 用图②装置蒸干 FeCl3溶液不能得到 FeCl3固体，氯化铁要在 HCl 气流中加热蒸干，故 B 错误；
C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故 C 错误；
D. 用图④装置制取 H2，先要验纯，在点燃检验 H2的可燃性，故 D 错误。
综上所述，答案为 A。
13、B
【解析】
A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选 A；
B、汽油是易燃液体，故选 B；
C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选 C；
D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选 D；选 B。
14、D
【解析】
A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH 越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ，选项 A 正确；
B. 由图可知，NaOH 标准液滴定 HY 溶液中和百分数达 50%时得等浓度、等体积的 HY 溶液和 NaY 溶液混合，混合
液显酸性，选项 B正确；
C. 用 NaOH 标准液滴定 HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，选项 C正确；
D. 滴定 HX 的曲线中，当中和百分数为 50%时，得到等浓度、等体积的 HX 溶液和 NaX 溶液混合，溶液呈酸性，根
据电荷守恒 c（X－）+ c（OH－）=c（Na+）+ c（H+），则存在 c（X－）>c（Na+），选项 D错误。
答案选 D。
15、D
【解析】
A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用 75%酒精杀菌消毒，故 A 错误；
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故 B 错误；
C. 2020 年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故 C 错误；
D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白
色污染，故 D 正确；
选 D。
16、A
【解析】
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故 A 错误；
B．PP 纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故 B
正确；
C．84 消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故 C 正确；
D．硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故 D 正确；
答案选 A。
17、D
【解析】
A、溶液 pH 升高的主要原因是 H＋ 被消耗，即：Mg + 2H+ === Mg2+ + H ↑2 ，故 A 正确；
B、向其中一份无色溶液中加入足量 AgNO3溶液，得到白色沉淀 a，a 是不溶于 HNO3的白色沉淀，应为 AgCl，故 B
正确；
C、沉淀 b，与 OH― 有关，NO ―、Cl― 、Mg2＋ 能形成沉淀的只有 Mg2＋ 3 ，故 C 正确；
D、若 a、b 的物质的量关系为 n（a）：n（b） = 1：3，根据化合价代数和为 0，则可推知固体 X 的化学式为 Mg (OH) Cl3 5 ，
故 D 错误。
故选 D。
18、D
【解析】
A、由图 1 可知，中间体 1 为 O-O═N，产物 1 为 O+N═O，所以中间体 1 到产物 1 的方程式为 O-O═N→O+N═O，故
A 正确；
B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图 2 可知，中间体 2 到过渡态 4
的能垒较大、为 223.26kJ/mol，决定了 NO 的生成速率很慢，故 B 正确；
C、由图 2 可知，反应物 2 到过渡态 4 的能垒为 315.72kJ mol-1，过渡态 4 到反应物 2 放出能量为逆反应的活化能，所
以由 O 和 N 制 NO 的能垒或活化能为 315.72kJ mol-1，故 C 正确；
2
D、由图 1 可知，N 和 O 制 NO 的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图 2 可知，O 原子和 N 制 NO
2 2
的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体 2 到过渡态 4 的能垒为 223.26kJ/mol，导致 O 原子和 N 制 NO 的反应速率
2
较慢，所以由 N 和 O 制 NO 的过程比由 O 原子和 N 制 NO 的过程速率快，故 D 错误；
2 2
故选：D。
【点睛】
明确图中能量变化、焓变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。
19、D
【解析】
A．黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故 A 不选；
B．合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故 B 不选；
C．黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故 C 不选；
D．黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故 D 选；
故选 D。
20、B
【解析】
A. 铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A 不合理；
B. 该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的
装置，效率会更高，B 合理；
C. 铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能，
C 不合理；
D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B。
21、A
【解析】
A、反应式应为 C H O ，错误；
10 8 3
B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；
C、酚羟基和苯环相连碳上有 H，可以被氧化，正确；
D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个羧基，共消耗 3molNaOH，正确；
故选 A。
22、B
【解析】
A．酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其
它酚类物质，故 A 错误；
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故 B 正确；
C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故 C 错
误；
D．乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说
明生成了乙烯，故 D 错误；
故选 B。
二、非选择题(共 84 分)
23、醛基、碳碳双键 取代反应 3
【解析】
苯与叔丁醇发生取代反应生成 A，根据 A 与甲醛反应的产物结构简式可判断 A 的结构简式。根据最终产物的结构简式
可知反应④是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B 发生加成反应得到最终产物，据此解答。
【详解】
（1）由反应⑤的条件“氢化”和生成 B 的物质的特点可知 B 是 ，故 B 中官能团的名称是醛
基，碳碳双键，
故答案为：醛基、碳碳双键；
（2）①反应是 ，该反应的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）由反应①可以判断 A 是 ，故反应②的化学方程式是
，
故答案为： ；
（4）从乌洛托品的结构式可以看出 2 个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也
可以处于不同环上，其二氯取代物有 3 种，即 3 种；将甲醛的水溶液与氨水混合
蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是 ，
故答案为：3； ；
（5）A 的同分异构体中满足Ⅰ.有两个取代基；Ⅱ.取代基在邻位的有：
，
故答案为： ；
（6）根据信息 RCH COOH PCl 3 RCHClCOOH2 可知，首先要将 CH CH CHO3 2 氧化才能引进第二个官能团，因为
Δ
乳酸（CH CHOHCOOH3 ）有两个官能团。由此推知，聚乳酸（ ）的合成路线流程图为：
。
24、丙炔 加成反应 C H O +2Ag(NH ) OH +2Ag↓+3NH +H O 10 10 3 2 3 2 羧基
4 +2NaOH +NaCl+H O
2
苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色
【解析】
化合物 X 与银氨溶液可发生银镜反应，说明 X 中含有醛基，结合 D、E 的结构简式可知，X 为苯甲醛；根据 L→M的
反应原理可知，L→M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与 C H OCOOC H -COOC H H2 5 2 5反应， 2 5与酚羟基 原
子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成 M，则 M 的结构简式为 ，化合物 E 和 M 在一定条件
下合成得到华法林，据此分析解答。
【详解】
(1)A 的结构简式为 CH C≡CH3 ，含有碳碳三键，属于炔烃，名称为丙炔；A→B是丙炔与 H O2 反应，反应后碳碳三键
转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙炔；加成反应；
(2)由结构简式 可知，E 的分子式为 C H O10 10 ；X 为苯甲醛( )，苯甲醛与银氨溶液反应的
化学方程式为： +2Ag(NH ) OH +2Ag↓+3NH +H O3 2 3 2 ，故答案为 C H O10 10 ；
+2Ag(NH ) OH +2Ag↓+3NH +H O
3 2 3 2 ；
(3)G 为乙酸酐，G 与苯酚生成 J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是羧基，G 的分子式为 C H O4 6 3，G 完全燃烧
6 3
生成二氧化碳和水，1molG 完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+ - )mol=4mol，故答案为羧基；4；
4 2
(4)L 的分子式是 C H O，Q 是 L 的同分异构体，Q 属于芳香酸，Q 中含羧基，Q→R是苯环上的甲基上的 1 个 H8 8 原子
被取代，R→S是氯代烃的水解反应，S→T是-CH OH 氧化成-COOH2 ，T 的核磁共振氢谱只有两组峰，说明 2 个羧基
处在苯环的对位，Q 为对甲基苯甲酸，Q 结构简式为 ，R 为 ，则 R→S的化学方
程式为： ；故答案为 ；
；
(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶
液，溶液呈紫色；
(6)L→M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与 C H OCOOC H 反应，-COOC H H2 5 2 5 2 5与酚羟基 原子交换，
由②的反应信息可知，发生自身交换生成 M，故 M 的结构简式为： ，故答案为 。
25、温度计 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率 不能 氯化钙与葡萄糖酸不反应
趁热过滤 降低葡萄糖酸钙的溶解度，有利于其析出 D
【解析】
葡萄糖中加入 3%的溴水并且加热，发生反应 C H O (葡萄糖)+Br +H O→C H O (6 12 6 2 2 6 12 7 葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸
和 HBr，加入过量碳酸钙并加热，发生反应 2C H O (葡萄糖酸)+CaCO →(C H O ) Ca (葡萄糖酸钙)+H O+CO 、
6 12 7 3 6 11 7 2 2 2
CaCO +2HBr=CaBr +CO ↑+H O，趁热过滤，然后加入乙醇得到葡萄糖酸钙悬浊液，过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸
3 2 2 2
钙，据此进行分析。
【详解】
(1)①根据流程可知溴水氧化葡萄糖时需要控制温度为 55℃，所以还需要温度计；
②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；
(2)CaCO 固体需有剩余，可使葡萄糖酸充分反应，提高葡萄糖酸的转化率，符合强酸制弱酸原理，以确保葡萄糖酸完
3
全转化为钙盐；
(3)盐酸为强酸，酸性比葡萄糖酸强，氯化钙不能与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙，所以不宜用 CaCl 替代 CaCO ；
2 3
(4)根据表格中葡萄糖酸钙的溶解度与温度可知葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，应趁热过滤；
(5)葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出；
(6)利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，所以应选“乙醇
—水的混合溶液”进行洗涤。
26、检查装置的气密性 HCl 2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I 3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3—=Fe [Fe(CN) ] ↓ Br—可以被
2 6 3 6 2
Cl 氧化成 Br ，但不会被 Fe3＋氧化为 Br MnO ＋2FeCl ·6H O Fe O ＋MnCl ＋Cl ↑＋2HCl＋11H O
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2
【解析】
（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；
（2）FeCl 6H O 受热失去结晶水，同时水解，生成 HCl 气体，HCl 和 H O 结合形成盐酸小液滴；
3 2 2
（3）由信息可知，FeCl 是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；
3
（4）用铁氰化钾溶液检验 Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有 Cl ，需要除去 Fe3+的干扰，因为 Br—可以被 Cl
2 2
氧化成 Br ，但不会被 Fe3＋氧化为 Br ，可选择 NaBr 溶液；
2 2
（5）二氧化锰与 FeCl 6H O 反应生成 Fe O 、MnCl 、Cl 、HCl 及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。
3 2 2 3 2 2
【详解】
（1）实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；
（2）FeCl 6H O 受热失去结晶水，同时水解，生成 HCl 气体，HCl 和 H O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答
3 2 2
案为 HCl；
（3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I—=2Fe2
＋＋I ，故答案为 2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I ；
2 2
（4）用铁氰化钾溶液检验 Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程式是 3Fe2＋＋2[Fe(CN) ]3—=Fe [Fe(CN) ] ↓；为确认黄色气体
6 3 6 2
中含有 Cl ，将试管 B 内 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，若 B 中观察到浅橙红色，为溴水的颜色，则证明有物质能够
2
将 Br-氧化成 Br ，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到 Fe2+，则证明是 Cl 氧化的 Br-，而不是 Fe3+，故答案为 3Fe2＋
2 2
＋2[Fe(CN) ]3—=Fe [Fe(CN) ] ↓；Br—可以被 Cl 氧化成 Br ，但不会被 Fe3＋氧化为 Br ；
6 3 6 2 2 2 2
（5）二氧化锰与 FeCl 6H O 反应生成 Fe O 、MnCl 、Cl 、HCl 及水，反应方程式为：MnO ＋2FeCl ·6H O
3 2 2 3 2 2 2 3 2
Fe O ＋MnCl ＋Cl ↑＋2HCl＋11H O，故答案为 MnO ＋2FeCl ·6H O Fe O ＋MnCl ＋Cl ↑＋2HCl＋11H O。
2 3 2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 2
电解
27、2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O N 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑ 饱和食盐水 4 2 2 2 A 2 2 2
除去 HCl 气体，避免影响 K FeO 的制备 > Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O K FeO 在中性溶液中快速产生氧气，
2 4 2 2 2 4
生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的
【解析】
由制备实验装置可知，A 中发生 2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O，B 中饱和食盐水除去氯气中的 HCl，
4 2 2 2
C 中发生 3Cl +2Fe(OH) +10KOH=2K FeO +6KCl+8H O，且 C 中可能发生 Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O，D 中 NaOH 溶
2 3 2 4 2 2 2
液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】
（1）A 中反应方程式是 2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O，若反应中有 0.5molCl 产生，则电子转移
4 2 2 2 2
电解
的数目为 0.5mol×2×(1-0)×N =N ，工业制氯气的反应方程式为 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑，
A A 2 2 2
电解
故答案为：2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O；N ；2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑；
4 2 2 2 A 2 2 2
（2）装置 B 中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去 HCl 气体，避免影响 K FeO 的制备，
2 4
故答案为：饱和食盐水；除去 HCl 气体，避免影响 K FeO 的制备；
2 4
（3）Cl 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化
性 Cl >FeO 2-，C 中还可能发生氯气与 KOH 反应，用离子方程式表示为：Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O，
2 4 2 2
故答案为：>；Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
（4）取少量 K FeO 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知 K FeO 的净水原理
2 4 2 4
为 K FeO 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，
2 4
故答案为：K FeO 在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的。
2 4
46
28、FeO++CO=Fe++CO 大于 -165 ad 100% N O +2HNO -2e-=2N O +2H+ 16.8
2 2 4 3 2 5
47.5
【解析】
（1）根据催化剂定义可知第二步反应中，中间产物（FeO+）氧化 CO 生成 CO 本身被还原成 Fe+；
2
（2）第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率；
（3）根据盖斯定律进行分析计算；
（4）a．该反应为放热反应，相同压强下温度越高 CO 的平衡转化率越小；
b．温度越高反应速率越快；相同温度下压强越大，反应速率越快；
c．该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小；
d．气体的质量不变，所以平衡正向移动气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，即 CO 的转化率越大；
（5）设 n（H ）=3mol 、n（CO）=1mol，恒压恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气
2
体总物质的量为 xmol，根据 C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）×xmol=1mol，解得 x，从而计算出 CO的转化率。
（6）①图中左侧装置为燃料电池，通入 CH 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气气体一极为原电池的正
4
极，发生还原反应；则右侧装置中 Pt 电极为阴极，Pt 电极为阳极极；阳极 N O 被氧化成 N O ；
2 1 2 4 2 5
②根据阳极反应方程式可知，制备 1mol N O ，转移电子 1mol，石墨 2电极反应为 O +4e-+2CO =2CO 2-，转移 1mol 电子
2 5 2 2 3
需要消耗 0.25mol 氧气和 0.5mol 二氧化碳，据此计算出消耗气体标况下体积。
【详解】
（1）根据催化剂定义可知第二步反应中，中间产物（FeO+）氧化CO生成CO 本身被还原成Fe+，方程式为：FeO++CO=Fe++CO ；
2 2
（2）第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速
率；
（3）由①CO（g）+3H （g） CH （g）+H O（g）△H =-206.2kJ mol-1
2 4 2 1
②CO（g）+H O（g） CO （g）+H （g）△H =-41.2kJ mol-1
2 2 2 2
结合盖斯定律可知，①-②得到 CO（g）+4H（g） CH（g）+2H O（g）△H=-206.2kJ mol-1-（-41.2kJ mol-1）=-165kJ/mol；
2 2 4 2
（4）a．该反应为放热反应，相同压强下温度越高 CO 的平衡转化率越小，所以温度温度:T
b．温度越高反应速率越快，所以 v >v ，相同温度下压强越大，反应速率越快，所以 v
c．该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以 K >K >K ，故 c错误；
(a) (d) (c)
d．气体的质量不变，所以平衡正向移动气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，即 CO 的转化率越大，平均摩尔质量
越大，所以:M >M =M ，故 d 正确；
(a) (b) (e)
综上所述选 ad；
（5）设 n（H ）=3mol 、n（CO）=1mol，恒压恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气
2
1
体总物质的量为 xmol，根据 C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）×xmol=1mol，解得 x= mol，则 CO 的转化为
47.5%
1
45%+1% mol
45%+1% xmol
47.5%
46 ；
100%= 100%= 100%
1mol 1mol 47.5
（6）①图中左侧装置为燃料电池，通入 CH 的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气气体一极为原电池的正
4
极，发生还原反应；则右侧装置中 Pt 电极为阴极，Pt 电极为阳极极；阳极 N O 被氧化成 N O ，电极方程式为：
2 1 2 4 2 5
N O +2HNO -2e-=2N O +2H+；
2 4 3 2 5
②根据阳极反应方程式可知，制备 1mol N O ，转移电子 1mol，石墨 2电极反应为 O +4e-+2CO =2CO 2-，转移 1mol 电子
2 5 2 2 3
需要消耗 0.25mol 氧气和 0.5mol 二氧化碳，消耗气体标况下体积为 0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
【点睛】
第 5 小题为难点，要注意体积分数和物质的量分数之间的关系，同时能想到碳原子守恒；第 6小题为易错点，一是要
注意阳极室中为无水 HNO ，则不能拆成离子；二是注意石墨 2电极反应的气体不止有氧气。
3
29、0.05mol CaHPO 、Ca(H PO ) 1.66 114.87 2.91 4 2 4 2
【解析】
(1)依据氧化还原反应中得失电子守恒，结合铜元素、磷元素化合价的变化进行计算；
(2)依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是正盐或者酸式盐；
(3)磷灰石中碳元素的质量分数=二氧化碳质量分数×二氧化碳中碳元素质量分数；
(4)根据钙元素守恒计算；
(5)用 m 表示出磷灰石中 Ca、S、P 元素物质的量，计算出磷酸中 P 元素物质的量、硫酸中 S 元素物质的量，结合化
1
学式可知 n(Ca)=n(S)+ n(P)，据此列方程解答。
2
【详解】
(1)Cu 元素的化合价由+2 价降低到+1 价，CuSO P 04是氧化剂， 4部分磷元素由 价降低到-3 价，部分磷元素由 0 价升
高到+5 价，磷元素的化合价既升高又降低，所以 P4既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，若有 11molP4
参加反应，其中 5mol 的 P 做氧化剂，60mol 硫酸铜做氧化剂，只有 6mol4 的 P4做还原剂，则由电子守恒可知，有 1mol
的 CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为 n则：n×4(5 0)=1mol×(2 1)，解得 n=0.05mol，故
答案为：0.05mol；
(2)磷酸为三元酸，与氢氧化钙反应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能有：Ca (PO ) 、CaHPO3 4 2 4、
Ca(H PO2 4)2，故答案为：CaHPO Ca H PO4、 ( 2 4)2；
12
(3)磷灰石中碳元素的质量分数=6.10% =1.66% ，故答案为：1.66；
44
40
(4)100g 磷灰石粉末中 Ca 元素质量=100g 47.3% ，钙元素全部以 CaSO4的形式存在，根据 Ca 元素守恒可知，56
40
100g 47.3%
56
可以得到 CaSO 的质量= =114.87g4 ，故答案为：114.87； 40
136
mg 47.3% mg 3.5%
(5)mg 磷灰石中 Ca 元素物质的量= =0.00845mmol ，S 元素物质的量= =0.00044mmol ，P
56g/mol 80g/mol
62
mg 28.4%
元素物质的量= 142 =0.004mmol ，磷酸中 P 元素物质的量=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，硫酸中 S 元
31g/mol
1
素物质的量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由化学式可知，n(Ca)=n(S)+ n(P)，故 0.00845m=(0.00044m+0.005)+
2
1
(0.004m+0.025)，解得 m=2.91，故答案为：2.91。
2
