浙江省嘉兴市2022~2023学年高一上学期2月期末测试
化学试题
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。
【详解】A．Na2O是碱性氧化物；A不符合题意；
B．H2SO4是酸，B不符合题意；
C．H2O不酸性氧化物，C不符合题意；
D．CO2能和碱反应生成盐和水，D符合题意；
故答案选D。
2. 仪器名称为“坩埚”的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该仪器名称为坩埚，A正确；
B．该仪器名称为量筒，B错误；
C．该仪器名称为蒸发皿，C错误；
D．该仪器名称为容量瓶，D错误；
故答案选A。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 氯化氢 C. 氨气 D. 液氯
【答案】B
【解析】
【详解】A．蔗糖是有机物，水溶液不导电，属于非电解质，故A不符合题意；
B．氯化氢溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，故B符合题意；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出离子而导电，不能属于电解质，属于非电解质，故C不符合题意；
D．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是
A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精
【答案】B
【解析】
【详解】胶体能产生丁达尔效应，H2O是液态化合物，盐水、医用酒精是溶液，所以胶体可产生丁达尔效应，故答案选B。
5. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中，防止污染环境，故A符合安全要求；
B．钠易燃烧，且易与水反应，易导致火灾，不能随意丢弃，故B符合安全要求；
C．氯气的密度比空气大，应往高处去，故C不符合安全要求；
D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D符合安全要求。
故选C。
【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。
6. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
【答案】A
【解析】
【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，注意不是所有金属或它们的化合物，故A正确；
B．焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的铁丝代替，不能用玻璃棒，玻璃棒灼烧有黄色的火焰，故B错误；
C．需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧，故C错误；
D．用焰色实验确定K元素时，需透过蓝色钴玻璃片观察，未进行验证无法判断是否含有，故D错误。
综上所述，答案为A。
7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：
C. 的结构模型：
D. 铝离子 (Al3+)的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢是共价化合物，其电子式：，故A错误；
B．M原子核外有a个电子，核内有b个中子，其质子数为a，质量数为a+b，其M的原子符号：，故B正确；
C．是“V”形结构，其结构模型：，故C错误；
D．铝离子 (Al3+)的核电荷数为13，核外有10个电子，其离子的结构示意图：，故D错误。
综上所述，答案为B。
8. 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是
A. 中子数为53 B. 核外电子数为78
C. 与性质相同 D. 与互为同位素
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。
【详解】A．中子数=质量数-质子数，的质子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，故A不符合题意；
B．核外电子数=核内质子数，的质子数为53，核外电子数为53，故B不符合题意；
C．与的化学性质相似，物理性质不相同，故C不符合题意；
D．与是质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子，它们互为同位素，故D符合题意；
答案选D。
9. 下列说法中不正确的是
A. 生铁含碳量比钢低
B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
C. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
【答案】A
【解析】
【详解】A． 生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，故A错误；
B． 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，故B正确；
C． 硬铝是铝合金，硬度大，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故C正确；
D． 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，便于氢的储运，故D正确；
故选A。
10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠在常温下与氧气反应生成白色的Na2O，故钠切面颜色变暗是因为失去金属光泽，最后呈白色，A错误；
B．金属钠与盐溶液的反应首先是钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐的反应，故把小块钠投入硫酸铁溶液中可观察到钠与水反应的现象，同时NaOH与硫酸铁反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故现象为钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀，B正确；
C．金属钠与碱溶液的反应就是钠与水反应，由于原来NaOH溶液是饱和溶液，反应过程中消耗了水，同时生成NaOH，故有NaOH晶体析出，故可以观察到钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊，C正确；
D．钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应生成白色的氯化钠，则钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确；
故答案为：A。
11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是
A. 实验Ⅰ：用于制备胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备
C 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
【答案】A
【解析】
【详解】A. 向沸水中加FeCl3溶液制备胶体，A正确；
B. 由于易被空气中氧气氧化，制备必须隔绝空气，B不正确；
C. Al和NaOH反应会放出氢气，产生气泡，C错误；
D.AlCl3和氨水反应出现白色沉淀Al（OH）3，Al（OH）3不会溶于氨水，D错误；
故答案选A。
12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意；
B．都大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意；
C．都大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；
D．与反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13. 砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A. 砹单质的化学式为 B. 砹的氢化物非常稳定
C. 砹是一种白色固体 D. 砹是第六周期，第ⅦA族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．砹单质的化学式At2，A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI已经不稳定，则HAt不稳定，B错误；
C．砹单质为黑色固体，C错误；
D．砹是85号元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确；
故答案选D。
14. 下列有关的叙述中不正确的是
A. 是淡黄色固体
B. 中阴、阳离子个数比是1∶2
C. 属于碱性氧化物
D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2为淡黄色固体，A正确；
B．1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；
C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2可与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具的氧气来源，D正确；
故答案选C。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于溶液中：
B. 将稀盐酸滴在铁片上：
C. 钠和冷水反应：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2O3溶于NaOH溶液，离子方程式为，A正确；
B．稀盐酸滴在铁片上，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．钠与冷水反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；
D．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳，离子方程式为2OH-+CO2=+H2O，D错误；
故答案选A。
16. 下列除去杂质方法，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A 溶液(Na2CO3) 通入过量气体
B 气体(CO) 通入，点燃
C 气体(HCl) 通入饱和食盐水，洗气
D 粉(Al)加入 足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可通过通入过量二氧化碳的方式除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，A正确；
B．通入过量氧气点燃虽能除去CO但是引入了新杂质氧气，B错误；
C．HCl易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C正确；
D．铁粉不与NaOH反应，Al能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，经过滤洗涤干燥可得到铁粉，D正确；
故答案选B。
17. 下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有
C. 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有
【答案】D
【解析】
【详解】A．某无色溶液中加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀也可能为AgCl，原溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，A错误；
B．向某无色溶液中加入盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、碳酸根离子，B错误；
C．某溶液中滴加AgNO3，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含有氯离子，C错误；
D．某溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，此时溶液中有铁离子，说明氯气将原溶液中的亚铁离子氧化成了铁离子，D正确；
故答案选D。
18. 下列说法正确的是
A. 任何物质都含有化学键
B. 晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键
C. 氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂
D. 是共价化合物，是离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀有气体为单原子分子，稀有气体分子中没有化学键，A错误；
B．MgCl2晶体中只存在离子键，没有非极性共价键，B错误；
C．氯化钠熔化和氯化氢溶于水，前者离子键断裂，后者共价键断裂，均发生化学键的断裂，C正确；
D．NaF为离子化合物，CH4为共价化合物，D错误；
故答案选C。
19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C. Y的非金属性比Z的强
D. 原子半径：X ＜ Z ＜ W
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；
【详解】A．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W > Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y > Z，C正确；
D．同周期元素从左到右半径逐渐减少，同主族元素从上到下半径逐渐增大，则原子半径： Z >X，Z >W ，D错误；
故选C。
20. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A. 两种气体的体积之比为2∶3 B. 两种气体的物质的量之比为3∶2
C. 两种气体的分子数之比为1∶1 D. 两种气体的密度之比是3∶2
【答案】B
【解析】
【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。
【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；
B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；
C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；
D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。
综上所述，答案为B。
21. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为
离子 H+ Al3+ Mn+
浓度(mol·L-1) 3 4 2 2 a
A. Mg2+、1.5 B. Fe3+、0.5 C. Ba2+、1.5 D. K+、2.5
【答案】A
【解析】
【详解】溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等，则c(H+)+3c(Al3+)+nc(Mn+)=c()+2c()，带入数值2+3×2+na=3+2×4，解得na=3。
若n=1，则a=3 mol/L，选项D 中K+浓度不符合；
若n=2，则a=1.5 mol/L，带有2个单位正电荷的微粒有Mg2+和Ba2+，但溶液中含有，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，Mg2+与题干已知离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，选项A符合题意，选项C不符合题意；
若n=3 ，则a=1 mol/L，选项B中 Fe3+浓度不符合。
故合理选项是A。
22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，中所含分子数目为
B. 常温常压下，中含有的H原子数目为
C. 溶液中含有
D. 重水 ()中含有的中子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；
B．常温常压下，2.24LNH3的物质的量并不是0.1mol，含有的H原子数目不为0.3NA，B错误；
C．选项中并未说明NaCl溶液的体积，无法计算出氯离子具体的物质的量，C错误；
D．1个重水分子中含有10个中子，0.1mol重水中含有中子数为NA，D正确；
故答案选D。
23. 是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A. 该反应中被还原
B. 是该反应的氧化产物
C. 生成需消耗
D. □中的粒子是
【答案】C
【解析】
【详解】A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
24. 部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为
B. 样品中氧原子的物质的量为0.02mol
C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
D.
【答案】A
【解析】
【分析】部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，剩余的铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，因此滤渣是铜单质，滤液加入足量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到氧化铁3.2g。
【详解】A. 铁离子的氧化性大于氢离子的氧化性，由于样品中铁和稀硫酸反应生成了氢气，则说明溶液中没有铁离子，故A错误；
B. 滤渣3.2g是铜的质量，最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则铁元素的质量为，则金属总质量为5.44g，样品中氧原子的质量为5.76g 5.44g＝0.32g，则氧原子的物质的量为0.02mol，故C正确；
C. 最后得到固体3.2g是氧化铁的质量，则样品中铁的物质的量为，反应后溶液中的溶质为硫酸和硫酸亚铁，根据质量守恒分析，消耗的硫酸物质的量等于生成的硫酸亚铁的物质的量，则溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol，故C正确；
D. 利用质量守恒分析消耗的硫酸的氢一部分变为了氢气，一部分和氧化物反应变为了水，根据氧化物中氧的物质的量为0.02mol，则生成水物质的量为0.02mol，则生成氢气的物质的量为0.04mol 0.02mol＝0.02mol，则标准状况下体积为0.448L即，故D正确。
综上所述，答案为A。
25. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是
A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－
【答案】D
【解析】
【分析】根据化学反应过程中，离子浓度的变化分析溶液导电能力的变化。
【详解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-浓度减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导电，之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大，导电能力增强，故图中曲线①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A项正确）。类似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时，发生反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变大，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，d点恰好反应时导电能力最弱，之后过量的NaOH使溶液导电能力增强，曲线②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。
a、c两点，加入的碱均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B项正确）； b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性（C项正确）；曲线①上的e点，Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH－，曲线②上的e点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D项错误）。
本题选D。
【点睛】电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷数有关。分析化学反应过程中溶液导电性的变化，可以判断反应进行的程度。
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________。
（2）某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。
（3）写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。
（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。
【答案】（1）
（2）第二周期ⅣA族 （3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。
【小问2详解】
能用于文物的年代测定的为14C，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。
【小问3详解】
稀盐酸和石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为。
【小问4详解】
红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。
27. 某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：
（1）C的化学式是___________，A的电子式是___________。
（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
（3）某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 否 ②. 若过量，溶于酸后发生反应：，滴加溶液后，溶液也不变红
【解析】
【分析】盐M隔绝空气高温反应生成黄绿色单质气体A为Cl2，生成能使带火星木条复燃的单质气体B为O2，O2物质的量为1.05mol，红棕色固体16g，红棕色固体与足量氢气加热反应生成固体单质D能被磁铁吸引，则D为铁单质，红棕色固体为氧化铁，氧化铁物质的量为0.1mol，盐M中只有三种元素，则这三种元素为Cl、Fe、O，其中Fe、O的质量分别为11.2g和38.4g，则Cl质量为70.9-11.2-38.4=21.3g，Cl有0.6mol。盐M的化学式为Fe(ClO4)3。
【小问1详解】
根据分析可知，C为Fe2O3，A为氯气，氯气的电子式为。
【小问2详解】
根据分析可知，M为Fe(ClO4)3，Fe(ClO4)3隔绝空气高温分解生成氯气、氧气和氧化铁，化学方程式为。
【小问3详解】
铁离子能与铁单质反应生成亚铁离子，若Fe2O3没反应完，溶于盐酸生成铁离子，铁离子和铁单质反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入KSCN溶液也不会变红，但是该同学的结论错误。
28. 氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：
（1）NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。
（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。
（3）下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. 离子 ②. 共价键、离子键
（2） （3）B
【解析】
【小问1详解】
NaH中Na与H间通过离子键结合，NaH为离子化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键。
【小问2详解】
该反应中NaH中的H失去1个电子，H2O中一个H得到1个电子，用单线桥表示该反应的电子转移情况为。
【小问3详解】
题干中的反应H发生归中反应，NaH中H失电子化合价升高，H2O中H得电子化合价降低，最终生成氢气。
A．氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为歧化反应，与题干反应原理不相似，A错误；
B．H2S与SO2发生归中反应生成S，与题干反应原理相似，B正确；
C．该反应中Cl得电子O失电子，不是归中反应，与题干反应原理不相似，C错误；
D．该反应中H失电子，Cu得电子，不是归中反应，与题干反应原理不相似，D错误；
故答案选B。
29. 现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：
（1）该实验中必须用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。
（2）计算需要称量NaOH固体的质量是___________。
（3）如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是___________。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶
B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线
【答案】（1）250mL容量瓶
（2）10.0g （3）当液面离刻度线时，未用胶头滴管 （4）AC
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
该实验中用到的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，因此必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。
【小问2详解】
配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，没有220mL容量瓶，先应该配制250mL溶液，则需要称量NaOH固体的质量是1.0mol/L×0.25L×40g mol 1＝10.0g；故答案为：10.0g。
【小问3详解】
如图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是当液面离刻度线时，未用胶头滴管；故答案为：当液面离刻度线时，未用胶头滴管。
【小问4详解】
A．NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，物质的量浓度偏高，故A符合题意；B．转移过程中有液体洒落在容量瓶外，物质的量减小，物质的量浓度偏低，故B不符合题意；C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，故C符合题意；D．定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线，物质的量减小，物质的量浓度偏高，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
30. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。
（1）装置D的名称是___________，装置E的作用是___________。
（2）实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为311.2g；
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。________
（3）步骤⑥的目的是___________。
（4）写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，则说明气密性良好。
（5）根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. U形干燥管 ②. 防止空气中的和进入D中产生误差
（2）③→②→④→①→⑦→⑥→⑤
（3）将反应产生的全部赶入D装置中，减小误差
（4）微热B装置，观察到C装置中有气泡产生，停止加热后，C装置导管中有一段稳定的水柱
（5）38.7%
【解析】
【分析】A中浓NaOH用于吸收空气中的二氧化碳，B中样品与稀硫酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳经C中浓硫酸干燥后进入D中被碱石灰吸收，E中的碱石灰作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中。
【小问1详解】
根据图示可知，装置D的名称为U形干燥管，装置E的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中产生误差。
【小问2详解】
实验步骤称取13.7g样品装入B中后，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气，除去装置内原有的二氧化碳和水蒸气，称量装置D的初始质量，关闭弹簧夹滴加稀硫酸发生反应生成二氧化碳，直至不再生成气泡为止，然后打开弹簧夹再次缓缓鼓入一段时间空气，使留在装置内的二氧化碳被D装置完全吸收，最后再次称量D的质量。故实验步骤的顺序为③②④①⑦⑥⑤。
【小问3详解】
实验步骤⑥的目的是将生成的CO2全部赶入装置D中被吸收，从而减小实验误差。
小问4详解】
检验装置B气密性的方法为，关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，微热B装置，观察到C装置有气泡生成，停止加热后，C装置导管内有一段稳定的水柱即说明气密性良好。
【小问5详解】
设样品中碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠为ymol，则106x+84y=13.7g，x+y=0.15mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，则样品中碳酸钠的质量分数为。
三、计算题
31. 现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：
（1）标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。
（2）被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
【答案】（1）2.24
（2）0.2
【解析】
【小问1详解】
根据方程式，(物质的量为0.1mol)与足量浓盐酸加热充分反应，生成氯气0.1mol，标准状况下生成的体积为0.1mol × 22.4L mol 1＝2.24 L；故答案为：2.24。
【小问2详解】
根据方程式分析，1mol二氧化锰反应，被还原的HCl的物质的量为2mol，则0.1mol 二氧化锰与足量浓盐酸加热充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2。浙江省嘉兴市2022~2023学年高一上学期2月期末测试
化学试题
考生须知：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. D.
2. 仪器名称为“坩埚”的是
A B. C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A. 蔗糖 B. 氯化氢 C. 氨气 D. 液氯
4. 下列能产生丁达尔效应的分散系是
A. 水 B. 胶体 C. 食盐水 D. 医用酒精
5. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 实验结束后，将废液倒入指定容器中
B. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去
D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌
6. 下列有关焰色试验的叙述中正确的是
A. 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色
B. 焰色试验时，如果没有铂丝，可以用洁净的玻璃棒代替
C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧
D. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有，没有
7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：
C. 的结构模型：
D. 铝离子 (Al3+)的结构示意图：
8. 常用于治疗甲状腺疾病．下列关于的说法正确的是
A. 中子数为53 B. 核外电子数为78
C. 与性质相同 D. 与互为同位素
9. 下列说法中不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢低
B. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍
C. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
10. 已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A. A B. B C. C D. D
11. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是
A. 实验Ⅰ：用于制备胶体
B. 实验Ⅱ：用于制备
C. 实验Ⅲ：无明显变化
D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A. B.
C. D.
13. 砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A. 砹单质的化学式为 B. 砹的氢化物非常稳定
C. 砹是一种白色固体 D. 砹是第六周期，第ⅦA族元素
14. 下列有关的叙述中不正确的是
A. 是淡黄色固体
B. 中阴、阳离子个数比是1∶2
C 属于碱性氧化物
D. 可在呼吸面具中作为氧气的来源
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于溶液中：
B. 将稀盐酸滴在铁片上：
C. 钠和冷水反应：
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
16. 下列除去杂质方法，不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A 溶液(Na2CO3) 通入过量气体
B 气体(CO) 通入，点燃
C 气体(HCl) 通入饱和食盐水，洗气
D 粉(Al)加入 足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
17. 下列实验能达到预期目的是
A. 向某无色溶液中加入溶液产生不溶于稀的白色沉淀，说明原溶液中一定有
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有
C. 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有
D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有
18. 下列说法正确的是
A. 任何物质都含有化学键
B. 晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键
C. 氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂
D. 是共价化合物，是离子化合物
19. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X Y
Z W
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C. Y的非金属性比Z的强
D. 原子半径：X ＜ Z ＜ W
20. 同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是
A. 两种气体的体积之比为2∶3 B. 两种气体的物质的量之比为3∶2
C. 两种气体的分子数之比为1∶1 D. 两种气体的密度之比是3∶2
21. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+及a值可能分别为
离子 H+ Al3+ Mn+
浓度(mol·L-1) 3 4 2 2 a
A. Mg2+、1.5 B. Fe3+、0.5 C. Ba2+、1.5 D. K+、2.5
22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，中所含分子数目为
B. 常温常压下，中含有的H原子数目为
C. 溶液中含有
D. 重水 ()中含有的中子数目为
23. 是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确是
A. 该反应中被还原
B. 是该反应的氧化产物
C. 生成需消耗
D. □中的粒子是
24. 部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理：
下列说法不正确的是
A. 滤液A中的阳离子为
B. 样品中氧原子的物质的量为0.02mol
C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
D.
25. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是
A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－
二、填空题(本大题共5小题，共46分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出漂白粉有效成分的化学式___________。
（2）某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。
（3）写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。
（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。
27. 某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：
（1）C的化学式是___________，A的电子式是___________。
（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
（3）某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。
28. 氢化钠 (NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：。请回答：
（1）NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。
（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。
（3）下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。
A. B.
C. D.
29. 现需配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL。请回答：
（1）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。
（2）计算需要称量NaOH固体的质量是___________。
（3）如图是某同学配制此溶液定容操作示意图，指出错误之处是___________。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________。
A. NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶
B. 转移过程中有液体洒落在容量瓶外
C. 定容时俯视刻度线
D. 定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸馏水至刻度线
30. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。
（1）装置D的名称是___________，装置E的作用是___________。
（2）实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；
②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为311.2g；
⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号填入空格中。________
（3）步骤⑥的目的是___________。
（4）写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，则说明气密性良好。
（5）根据相关数据，计算样品中碳酸钠质量分数为___________(保留3位有效数字)。
三、计算题
31. 现将与足量浓盐酸加热充分反应。则：
（1）标准状况下生成的体积为___________L(不考虑的溶解)。
（2）被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
