宁波市重点中学 高一学考化学期中试卷
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间60分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（1~15每小题2分，16~25每小题3分 ,每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的球棍模型为
B．乙炔分子的空间结构为直线型
C．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有C—Cl键的数目为4NA
2.下列说法不正确的是( )
A．C和N互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体
C．C2H6和C3H8互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
硅太阳能电池 B.锂离子电池
C.太阳能集热器 D.燃气灶
4．下列属于物理变化的是( )
A．石油的分馏 B．蛋白质的水解 C．石油裂化 D．橡胶的硫化
5.医学上常用于杀菌消毒的物质是( )
A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖溶液
6.下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与氧化铁高温反应
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的碳与二氧化碳反应
7．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是( )
A．将容器的体积减小一半 B．保持容器容积不变，增加H2通入量
C．保持容器内压强不变，充入N2 D．增加Fe的量
8．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是( )
A． B．
C． D．
9.一定温度下，在2 L 容积不变的密闭容器中发生反应。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：
n/mol t/min n(SO2) n(O2) n(SO3)
0 0.2 0.2 0
5 0.18
10 0.02
下列说法不正确的是( )
A.使用催化剂是为了增大反应速率
B.0~5 min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol / (L·min)
C.容器内气体压强保持不变，说明反应已经达到平衡状态
D.5min内，SO2的转化率已达到该条件下的最大值
10. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
11．关于有机物(HO－CH2CH＝CHCH2－COOH)的说法不正确的是( )
A．含有3种官能团 B．可发生加聚反应
C．分子式为C5H8O2 D．可与Na2CO3溶液反应生成CO2
12.在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g) H=+259.92 kJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-259.92 kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=+2599.2 kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2 kJ/mol
13．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：
实验编号 水果种类 电极间距离/ cm 电流/ μA
1 番茄 1 98.7
2 番茄 2 72.5
3 苹果 2 27.2
电池工作时，下列说法不正确的是( )
A．化学能主要转化为电能
B．负极的电极反应为Zn 2e ===Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片
D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
14．下列说法正确的是( )
A．乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛
B．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C．油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应
D．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸
有4种碳骨架如图所示的烃，下列说法不正确的是 ( )
A. b和c互为同系物
B. a和c 互为同分异构体
C. a属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. a、b、c、d在一定条件下均能发生氧化反应
16．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净丁烷的方法是( )
A．与足量Cl2反应 B．通入足量溴水中
C．在一定条件下通入氢气 D．通入足量高锰酸钾溶液中
17. 下列性质和用途与其含有的碳碳双键无关的是( )
A. 乙烯可以加工制备成包装食品的塑料 B. 天然橡胶因被氧化而老化
C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油
18．下列说法中正确的是( )
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
19.在25 oC和101 kPa 条件下，断开1 mol H2(g)中的化学键要吸收436 kJ 的能量，断开1 mmol Cl2(g)中的化学键要吸收243 kJ的能量，形成 2 mol HCl(g)中的化学键要释放862 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A.H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要放出能量
B.等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用右图表示
D.H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
20.普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) 下列说法不正确的是( )
A．石墨作正极
B．锌发生氧化反应
C．电池工作时，电子从石墨经导线流向锌
D．正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3
21．下列说法不正确的是( )
A．合成纤维除了供人类穿着外，还可以制成绳索、渔网，以及飞机、船舶的结构材料等
B．塑料具有密度小、耐腐蚀等优良的性能
C．KMnO4溶液可以盛放在装有橡胶塞的试剂瓶中
D．2CH2＝CH2＋O22符合绿色化学思想
22．下列说法正确的是( )
A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳
B．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．烷烃易溶于水、汽油、乙醇、苯等溶剂
D．蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会发生变性
23.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A.热稳定性：MgF2
C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D.由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l) ΔH<－117 kJ·mol－1
24. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快
25．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 0.1mol甲烷和0.3 mol氯气在光照下反应，生成了CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和0.3 mol HCl的混合物 烷烃在一定条件下可以与卤素单质发生取代反应
B 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
C 蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH，一段时间后再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生 蔗糖已经水解
D 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，生成气体，并有浑浊现象 可以通过观察气泡的生成速率来判断反应的快慢程度
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
(4分)(1)写出2-甲基丁烷的结构简式：______▲______。
(2)写出乙酸的分子式：_______▲______。
(10分)土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。
请回答：
(1) 有机物A的名称是 ▲ 。
(2) 有机物B的分子式是 ▲ 。
(3) 有机物C与D反应生成E的化学方程式是 ▲ 。
(4) 下列说法正确的是 ▲ 。
A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和E
B．有机物A的分子式为C6H10O5
C．有机物B能发生银镜反应
D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C
28. (8分)为了探究淀粉的水解程度，某同学设计了如下实验。请回答：
（1）步骤①，稀硫酸的作用是 ▲ 。
（2）步骤②，加入氢氧化钠溶液的原因是 ▲ 。
（3）步骤③，试剂M为 ▲ 。
（4）根据实验结果，判断溶液中淀粉 ▲ (填“没有”、“部分”或“完全”）水解成葡萄糖。
29.(14分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为 ▲ ；X的转化率为 ▲ 。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的 ▲ 倍。
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是 ▲ 。（填序号）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③Z(g)的物质的量浓度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是 ▲ 。
A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y
(4分)现将0.2 mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6 g，后者增重44 g(假定气体全部吸收）。
（1）该烃燃烧生成的CO2的物质的量为 ▲ 。
（2）试通过计算推断该烃的分子式 ▲ 。
答案第6页，共7页高一学考化学期中试卷答案
1-10 BADAB BCBBD
11-20 CDCAB BCBAC
21-25 CDDDD
26.
CH3-CH-CH2-CH3
CH3
(1)
(2)C2H402
27.
(1)淀粉
(2)C6H1206
浓硫酸
CH3COOH+C2HsOH CHgCOOCH2CHs+H2O
(3)
(4)D
28.
(1)催化剂，加快反应速率
(2)将溶液调至碱性
(3)新制Cu(OH)2
(4)部分
29.
(1)3X+Y=2Z
(2)0.02molL-1min-1
(3)17/29
(4)①③④
(5)A
30.
(1)1mol
(2)C5H12
