天津市红桥区2023届高三下学期第二次模拟考试
化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．
2．本卷共12小题，每题3分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．
以下数据可供解题时参考：N 14 Ni 59 Zn 65
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1．“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是（ ）
选项 发布内容 相关说法
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将化学能转化为电能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠和钾都是活泼金属
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金属于有机高分子材料
2．下列判断正确的是（ ）
A．电负性：N
A．C（金刚石）和 B．和
C．Cu和 D．和
4．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶．下列说法不正确的是（ ）
四大发明 制作简介 成分分析
A 黑火药 硝石（75%）、木炭（15%）和硫磺（10%） 爆炸时木炭作还原剂
B 造纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为纤维素
C 活字印刷 胶泥由、、CaO等组成 都属于金属氧化物
D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是
6．下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（ ）
A．溶液中放入铁粉：
B．硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
7．布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬的分子式为 B．布洛芬分子中无手性碳原子
C．布洛芬分子中所有碳原子共平面 D．可用新刷的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬
8．文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示．下列有关该历程的说法不正确的是（ ）
A．氧化HBr生成的总反应为
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1mol转移2mol
9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A，用装置甲制取 B．用装置乙制取
C．用装置丙干燥 D．用装置丁从溶液获得无水固体
10．采用新型Ni金属陶瓷做电极，可以增强对利用的催化活性，提高质子陶瓷燃料电池的性能，工作原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．Ni金属陶瓷电极作正极
B．电池工作时，电子经固体电解质向正极移动
C．负极的电极反应式为
D．标准状况下，消耗22.4L时转移6mol
11．NO是大气污染物之一，常用还原．与的反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
B．反应②的活化能小于反应①的活化能
C．反应①、②和点反应的都小于0
D．催化剂能提高总反应中的平衡转化率
12．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A．F点对应的溶液中：
B．E、H点溶液的pH分别为3和7
C．G点对应的溶液中：
D．E~H点对应的溶液中，为定值
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上．
2．本卷共4题，共64分．
13．金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用，请回答下列问题：
（1）金属徕（Re）是生产航空发动机片必不可少的材料．在高温下用还原可制得金属徕，反应的化学方程式为______．
（2）硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳．
①基态Al原子核外电子的空间运动状态有______种．
②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为______．
③易与形成配离子，的空间构型为______．
（3）以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片．
SiC的熔点比晶体Si______（填“高”或“低”），原因是______．
（4）氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质．某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示．
①基态Ni原子价层电子排布式为______．
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有______个．
③表示阿伏伽德罗常数的值．若此晶体的密度为，则晶胞的边长为______．
14．氨溴索（G）是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染．一种合成路线如下：
（1）A的名称为______．D中氮原子杂化类型为______．
（2）中的官能团名称是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）反应⑤的反应类型是______．
（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有______种；
①能发生银镜反应 ②能水解 ③1mol最多能与2mol NaOH反应
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为______．
（6）写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）．
15．五水合硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途．某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验．回答下列问题：
步骤Ⅰ．制备
按如图所示装置（加热及夹持装置省略）进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品．
已知：S与在加热条件下可反应生成
（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______．
（2）装置B的作用为______．
（3）补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①______，②
（4）C中溶液经过滤、______、过滤、洗涤、烘干，得晶体（填实验操作）．
（5）D中浸有品红溶液的棉花的作用为______．
步骤Ⅱ．测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定重复滴3次，测得消耗标准液体积的平均值为20.00mL．（已知：）
（6）①滴定达到终点时的现象为______，该产品中的质量分数为______．
②以下说法中，能使测量结果偏低的是______．
A．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B．滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
16．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：．一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00mol CO和2.00mol NO，一段时间后测得CO、浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是______．根据图1，用表示反应达平衡过程中的平均反应速率是______mol/（L min）．
（2）已知：反应中，每生成14g时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______．
（3）图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是______．
（4）下列关于该可逆反应的说法不正确的是______．
a．其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：
实验 编号 T（K） NO的初始浓（） CO的初始浓度（） 催化剂的比表面积（）
Ⅰ 75
Ⅱ 50
在图3中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线．
参考答案（2023.5）
第Ⅰ卷（共36分）
每题3分，共36分
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A B D C B
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A D B C D A
第Ⅱ卷（共64分）
13．（共16分）
（1）（2分）
（2）①7（2分） ②Si>Mg>Al（2分） ③正四面体形（2分）
（3）高（1分），
二者都是共价晶体，C原子半径比Si小，C-Si键的键长更短，键能更大．（1分）
（4）①（2分） ②12（2分） ③（2分）
14．（共18分）
（1）甲苯（2分） 、（2分） （2）羟基、氨基（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（2分）
（5）6（2分） （2分）
（6）（4分）
或
15．（共18分）
（1）长颈漏斗（2分） （2分）
（2）做安全瓶 用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞 做储气瓶（2分）
（答对一个即给分，其他合理答案也给分）
（3）（2分）
（4）蒸发（加热）浓缩、冷却结晶（2分）
（5）检验尾气中是否除尽（2分）
（6）①滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色（2分）
80%（2分） ②CD（2分）
16．（共12分）
（1）（2分） 0.020（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）b（2分）
（5）（2分）
