第五单元达标测试卷
限时：45分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35. 5 K—39 Ca—40
一、选择题(本题包括14小题,1～ 10题每题2分,11～ 14题每题3分，共32分)
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A. 蜡烛燃烧后质量变小
B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小
D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2. 下列装置可用于验证质量守恒定律的是( )
3. 2022年12月4日，神舟十四号重返地球,运载火箭常配有氢氧发动机。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2＋O22H2O。下列说法正确的是( )
A. 氢气加氧气在点燃条件下生成水
B. 反应前后元素种类不变，化合价也不变
C. 2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水
D. 反应中氢分子和氧分子的个数比为2：1
4. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. P＋O2P2O5 B. H2O2H2↑＋O2↑
C. 2H2O2H2↑＋O2↑ D. Mg＋O2MgO2
5. 完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是( )
A. a g，10 mL B. a g，20 mL C. a g，20 mL D. a g，5 mL
6. 下列各项：①原子的数目 ②元素的化合价 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的种类，其中在化学反应前后一定发生变化的是( )
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑥
7. 某纯净物3. 2 g在氧气中完全燃烧，生成4. 4 g二氧化碳和3. 6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是( )
A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
B. 该物质由碳、氢两种元素组成
C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：1
8.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A. H2 B. HCl C. SO2 D. NH3
9. 在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为( )
A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g
(第9题) (第11题)
10. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A. a＝5
B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
11. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是4：3
C. 反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
12. 在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法中错误的是( )
A. 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B. B与D的相对分子质量之比是16：9
C. 同时生成D的质量是9 g
D. 反应中，A与C的质量之比是8：11
13. 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100 g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是( )
A. 生成CO2的质量是33 g
B. 生成物中CaO的质量是42 g
C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
14. 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是( )
A. N2和H2 B. O2和N2 C. 2 g N2 D. H2、O2和N2
二、填空题(本题包括4小题，共40分)
15. (6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：_______________________________
_________________________________________。
(2)实验室加热纯净物制取氧气：_____________________________________
_________________________________________。
(3)有水生成的化合反应：___________________________________________
_________________________________________。
16. (10分)(1)已知氨气(NH3)与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应中NH3与N2的质量比为________。
(2)某物质(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。
①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________；
②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_______________________________________________。
17. (12分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
试写出①步反应的化学方程式：____________________；②的基本反应类型是______________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______，NaClO中氯元素的化合价为________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________
_______________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：______________________________
__________________________________。
18. (12分)有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)A为________；B为________；C为________；D为________。(均填元素符号)
(2)铁在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)镁条燃烧反应的化学方程式为__________________________________
__________________________________________。
(4)仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能反应生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式__________________________；___________________________________________________________。
三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)
19. (12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：___________________________________________________________；
小李的实验：_________________________________________________
_________________________________________。
(3)【结论与解释】
小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。
你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________________________。
(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_________________________________________________________。
四、计算题(本题包括2小题，共16分)
20. (8分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？
21. (8分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20. 4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。
答案
一、1. C 点拨：质量守恒定律适用于所有的化学变化，C中酒精挥发使其质量减小，属物理变化，不能用质量守恒定律解释。
2. A 点拨：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行实验，如C、D；B是物理变化，不能验证质量守恒定律。
3. D 点拨：化学方程式中的“＋”读成“和”或“与”等，不能读作“加”，A错误；该反应前后氢、氧元素的化合价发生了变化，B错误；该反应中氢气、氧气、水的质量比为(2×2)：32：(2×18)＝1：8：9，C错误；化学方程式中粒子数量比等于化学计量数之比，该反应中，氢分子与氧分子的个数比为2：1，D正确。
4. C 点拨：书写化学方程式必须遵守两个原则，即尊重客观事实和遵守质量守恒定律，A未配平，B、D违背客观事实。
5. C 点拨：电解水的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比为1：2，质量比为8：1，因此负极产生气体的质量为a g，体积为20 mL。
6. D 点拨：化学变化前后原子的种类、数量、质量不变，元素的种类、质量不变，元素的化合价可能改变，物质的种类、分子的种类一定改变。
7. C 点拨：3. 2 g该物质中所含碳元素质量为4. 4 g××100%＝1. 2 g，所含氢元素质量为3. 6 g××100%＝0. 4 g，1. 2 g＋0. 4 g＝1. 6 g<3. 2 g,则该物质中含C、H、O三种元素,所含碳、氢原子个数比为：＝1：4，故C正确。
8. C 点拨：化学反应前后元素的种类不变，反应物为Cu与H2SO4，得到的气体中一定不含Cl、N，B、D错误，H2是无味气体，A不正确。
9. B 方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g＋80 g－64 g＝18 g。
10. D 点拨：反应后甲物质减少了16 g，属于反应物，反应后乙物质减少了4 g，属于反应物，反应后丁物质增加了20 g，属于生成物，a＝30＋20＋5－14－16－20＝5，故A正确；甲和乙为反应物，故B正确；丙可能是该反应的催化剂，故C正确；甲、乙、丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D错误。
11. D 点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2C＋2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12：80＝3：20，D正确。
12. A 点拨：根据“在反应2A＋3B===2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量均为a，设反应的A的质量为x，则＝，故x＝8 g；根据质量守恒定律可求得生成D的质量为8 g＋12 g－11 g＝9 g。若A的相对分子质量为32，则＝，解得Mr(C)＝44，则C的相对分子质量是44，故A错误；＝，则＝，B说法正确；根据分析，可求出生成D的质量为8 g＋12 g－11 g＝9 g，C选项说法正确；根据分析，反应中A与C的质量之比是8 g：11 g＝8：11，D选项说法正确。
13. D 点拨：由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100 g－67 g＝33 g，故A正确；
设生成物中CaO的质量是x，
CaCO3CaO＋CO2↑
56 44
x 33 g
＝，x＝42 g，故B正确；
碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%＝40%，反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16×3)＝1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故D错误。故选D。
14. D 点拨：混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则参加反应的H2、O2总质量为18 g，剩余气体可能为N2或N2与过量的H2或N2与过量的氧气，D错误。
二、15. (1)S＋O2SO2
(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)2H2＋O22H2O
16. (1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；17：14
(2)2C2H6＋7O24CO2＋6H2O
(3)①4NH3＋3O22N2＋6H2O
②4NH3＋5O26H2O＋4NO
17. (1)2KClO32KCl＋3O2↑；化合反应 (2)Cl2；＋1
(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑
(4)2H2O2H2↑＋O2↑
18. (1)Si；H；O；C (2)3Fe＋2O2Fe3O4
(3)2Mg＋O22MgO
(4)2H2O2H2↑＋O2↑；2H2O22H2O＋O2↑
三、19. (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化
(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验
四、20. 解：设生成碳酸氢钠的质量为x，
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
58. 5 84
117 t x
＝ x＝168 t
答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。
21. 解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
反应中产生氧气的质量为30 g－20. 4 g＝9. 6 g
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9. 6 g
＝ x＝24. 5 g
答：参加反应的KClO3质量为24. 5 g。
