巧家县2023年春季学期九年级第二次模拟监测卷
化学
（全卷分为选择题和非选择题，满分90分，与物理共用150分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不给分。请将选中的选项的序号在答题卡上相应的位置涂黑）
1.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是
A. B.
C. D.
2.“垃圾分类，人人有责。”下列可回收的垃圾中，其主要成分为有机合成材料的是
A.旧纸壳箱 B.玻璃瓶
C.铝制易拉罐 D.塑料瓶
3.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A.用金刚石切割玻璃 B.用液氨作医疗冷冻剂
C.碳素墨水用于书写档案 D.铜用于制作导线
4.医生建议缺铁性贫血患者多吃动物肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补铁。这里的“铁”指的是
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
5.空气中各组分气体体积分数最大的是
A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氧气 D.氮气
6.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类不正确的是
A.水银一化合物 B.熟石灰—碱
C.干冰—氧化物 D.纯碱—盐
7.下列属于新能源的是
A.煤 B.风能 C.石油 D.天然气
8.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A.H2 B.Fe C.SO2 D.NaCl
9.一些物质在常温下的近似pH如下表所示，下列有关说法正确的是
物质 柠檬 牛奶 牙膏 炉具清洁剂
pH 2~3 6~7 8~9 12~13
A.表中所有物质都显酸性
B.常温下，将柠檬水加水稀释后pH大于7
C.蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂去除餐具上的油污原理相同
10.将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.芝麻酱
11.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列实验操作正确的是
A.加热液体 B.稀释浓硫酸
C.滴加液体 D.振荡试管
12.下列净化水的操作中，单一操作所得到的水的纯度最高的是
A.沉降 B.吸附 C.蒸馏 D.过滤
13.下列事实的微观解释不正确的是
A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.氧气能被压人钢瓶中——分子的体积变小
C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同
D.稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子
14.“神舟十三号”飞船返回舱使用了由钛合金等复合金属材料制成的“避火衣”，下图是钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A.钛原子核外第一层上有2个电子 B.x=1
C.钛原子的中子数是22 D.钛元素位于元素周期表第三周期
15.如图，“纸火锅”用纸做容器盛放汤料，用火加热“纸火锅”时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是
A.纸不是可燃物，所以不会燃烧 B.纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C.因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D.水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
16.赖氨酸（C6H14N2O2）是人体必需氨基酸之一，它能促进人体发育、提高免疫力等。下列有关赖氨酸的叙述不正确的是
A赖氨酸属于有机物
B.赖氨酸由6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C.赖氨酸的相对分子质量为146
D.赖氨酸中碳元素的质量分数最大
17.构建元素化合价和物质类别的二维图是一种学习化学的重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是
A.a=-4
B.A点对应的物质完全燃烧可得到C点对应的物质
C.某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D.B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
18.我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法不正确的是
A.参加反应的CH4与生成的H2质量比为1:2
B.该反应前后原子的种类、数目和质量都不变
C.该反应前后液态锡的质量和化学性质都不变
D.该反应属于分解反应
19.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水与软水 取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的情况
B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤
C 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水
D 除去粗盐中混有的泥沙 取样，溶解，过滤，蒸发结晶
20.我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧，铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法不正确的是
A.铅的金属活动性比银强 B.银铅块属于混合物
C.银铅块的硬度比纯银小 D.灰吹法炼银过程中含有化学变化
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（7分）北京冬奥会对促进低碳产业发展具有积极意义。
（1）冬奥会中人工智能带来的特色餐饮使运动员们大饱口福。豆沙包受到很多人的喜爱，制作包子的面粉中富含的有机营养素是_____________（填字母）。
A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质
（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作为燃料。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是_____________（只写一点）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_____________。
（3）冬奥会的奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造工艺，鉴别桑蚕丝和尼龙纤维常用的方法是_____________。
（4）奥运村的公共区域和房间常用“84”消毒液进行定期消毒，“84”消毒液与洁厕灵能发生反应： ，则R的化学式为_____________。
（5）制作“冬奥五环珐琅尊”所用的蓝色釉料是从含钴的矿物中提取的。右图是钴在元素周期表中的部分信息，该元素的相对原子质量为_____________，钴原子核内有_____________个质子。
22.（7分）酸、碱、盐是几类重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾，这是因为浓盐酸具有_____________性。
（2）图1是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，请回答下列问题：
①60℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量关系为硝酸钾_____________（选填“>”、“=”或“<”）氯化钾。
②如图2所示，为使试管内未溶解的硝酸钾固体全部溶解，则向烧杯中加入的物质可以是_____________（填字母）。
a.硝酸铵 b.冰块 c.氯化钠 d.氢氧化钠
③硝酸钾和氯化钾在农业上可用作化肥，其中硝酸钾属于_____________（选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）。
（3）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸与碱的中和反应时，小梅先在烧杯中加入5mLA溶液，再用胶头滴管慢慢滴入B溶液，并不断搅拌溶液，同时用H传感器测得溶液的pH变化如图所示。
①A溶液为____________（填名称）。
②稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的点为_____________（选填“a”、“b”或“c”）点。向c点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显____________色。
23.（8分）无机非金属材料在我国经济建设中起着重要的作用。
（1）氮化铝是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。
①铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第_____________（填数字）。
②2个氮原子_____________；2个铝离子_____________。
③氮化铝中氮元素的化合价为一3，则氮化铝的化学式为_____________。
（2）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：
①实验室中进行操作2时，玻璃棒的作用是_____________。
②操作3中，硫酸亚铁和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和三氧化硫的化学方程式为_____________。
③操作4涉及的化学反应属于_____________（填基本反应类型）。
24.（7分）金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
（1）“化”说中国古代炼“金”术。
①《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁有良好的_____________性，能拉成铁丝。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的_____________同时接触。
②《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为_____________（用化学方程式表示）。
（2）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量与反应前混合溶液的质量相比____________（选填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_____________（填化学式）。
（3）高温条件下，向48g氧化铁固体中不断通入CO，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是_____________。（填字母）
A.M点对应的固体物质只有1种 B.N点对应的固体为银白色
C.a=33.6 D.0~t2min内，固体中铁元素的质量分数不变
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
I.氧气的制取及性质
（1）仪器①的名称是_____________。
（2）实验室选用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_____________。若用装置E收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻为_____________（填字母）。
a.导管口刚有气泡冒出时 b.点燃酒精灯开始加热时
c.导管口的气泡连续均匀冒出时
（3）做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里放少量水的作用是_____________。
Ⅱ.实验室测定样品的质量分数
某品牌膨松剂的主要成分为碳酸氢铵（其他成分不分解），碳酸氢铵分解的化学方程式为 。为测定膨松剂中碳酸氢铵的质量分数，小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去）。称量10.0g该膨松剂放入硬质玻璃管，其他各装置中的试剂均足量。关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
【查阅资料】碱石灰的成分是CaO、NaOH；氨气能被浓硫酸吸收。
（1）充分反应后停止加热，打开弹簧夹，从硬质玻璃管端缓缓通入氮气一段时间，其目的是_____________。
（2）装置F的作用是_____________。
（3）实验后称量装置G的质量，比实验前增重1.7g，则该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为_____________；若没有装置H，会造成测定结果_____________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
26.（6分）在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象。
实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象
① 第1~6滴 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
② 第7~9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑
（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_____________。
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】I.Cu（OH）2在室温下稳定，70℃~80℃时可脱水分解生成CuO。
II.酮酸钠【Na2Cu（OH）4】溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】小陶认为实验①中蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。
（2）其他同学一致否定了小陶的猜测，理由是_____________。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想：
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中；
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】（3）为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末设计如下实验。
实验序号 实验方法与操作 实验现象 实验结论
I 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 蓝色固体不溶解 猜想一错误
II _____________。 蓝色固体溶解，_____________。 猜想二正确
【实验反思】（4）实验中当滴加CuSO4溶液的量为第7~9滴时，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色。由此可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应会_____________（选填“吸收”或“放出”）热量。
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27.（6分）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质不参与反应）。
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次
加入稀盐酸的质量/g 25 25
生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1
（1）加入两次稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_____________g。
（2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数。（提示： ）
巧家县2023年春季学期九年级第二次模拟监测卷
化学参考答案
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不给分。请将选中的选项的序号在答题卡上相应的位置涂黑）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D A B D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B A D B D A B C
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（7分）
（1）B
（2）燃烧产物无污染（合理即可）清除可燃物
（3）取样，灼烧闻气味（合理即可）
（4）H2O
（5）58.93 27
22.（7分）
（1）挥发
（2）①> ②d ③复合肥
（3）①氢氧化钠溶液 ②b 红
23.（8分）
（1）①3（或三） ②2N 2A13+ ③AIN
（2）①引流 ② ③化合反应
24.（7分）
（1）①延展 氧气、水（或O2、H2O）
②
（2）减小 Mg（NO3）2和Al（NO3）3 （3）C
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25.（9分）
I.（1）试管
（2） c
（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底（合理即可）
Ⅱ.（1）排尽装置内分解产生的氨气，确保氨气被全部吸收（合理即可）
（2）除去装置内分解产生的水和二氧化碳（合理即可）
（3）79% 偏大
26.（6分）
（1）
（2）氢氧化铜分解会生成黑色固体氧化铜（合理即可）
（3）将少许Cu（OH）2粉末加入足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡（合理即可） 溶液呈亮蓝色
（4）放出
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27.（6分）
（1）3.3
（2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为 。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
