2023年安徽省各地九年级化学中考一轮模拟试题分类选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·安徽芜湖·安徽省无为襄安中学校考模拟预测）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．反应结束后c的质量为14g
B．该反应可能为置换反应
C．a、b变化的质量比一定为9:17
D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8
2．（2023·安徽合肥·校考一模）2022年1月26日，我国采用长征四号丙运载火箭成功发射陆地探测一号01组A星该火箭采用C2H8N2 (偏二甲肼)推荐剂。如图为N2O4和C2H8N2反应微观示意图。下列有关该反应的说法错误的是
A．生成3种分子 B．戊的化学式为CO2
C．反应前后原子种类不变 D．反应前后分子数目不变
3．（2023·安徽六安·校考一模）我国科学家提出由二氧化碳和甲烷转化为乙酸（CH3COOH）的能化反应历程，该反应微观示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。则下列说法不正确的是
A．该反应有利于减少温室气体的排放
B．催化剂在反应前后质量和性质不变
C．该反应前后分子种类、分子数目均改变
D．该反应的化学方程式为
4．（2023·安徽马鞍山·校考一模）由于明胶（C102H151O39N31）外观酷似某些食材的原料，其价格又比较低，常被不法商贩用来制作人造鱼翅，这种人造鱼翅对人体健康危害很大。下列关于明胶的说法错误的是（ ）
A．由C、H、O、N四种元素组成 B．一个分子中含323个原子
C．完全燃烧后的产物可能是CO2、H2O和NO2 D．氢元素的质量分数最大
5．（2023·安徽亳州·统考一模）丙氨酸（C3H7NO2）是组成人体蛋白质的21种氨基酸之一。下列关于丙氨酸的说法不正确的是
A．由四种元素组成 B．分子中原子个数比为3：7：1：2
C．H元素的质量分数最小 D．完全燃烧只产生二氧化碳和水
6．（2023·安徽滁州·校考一模）我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．宏观角度：黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
B．质量角度：黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为15：2
C．微观角度：一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
D．变化角度：黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O
7．（2023·安徽宿州·统考一模）制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸（C18H34O2），下列关于反式脂肪酸的说法正确的是
A．该物质的相对分子质量为282g
B．该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C．该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1
D．该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
8．（2023·安徽蚌埠·统考一模）如图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法错误的是
A．该反应是化合反应 B．化学反应中原子不可再分
C．化学反应中分子是最小微粒 D．该反应符合质量守恒定律
9．（2023·安徽合肥·合肥市第四十五中学校考一模）布洛芬缓释片是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一，可用于解热镇痛。下列关于其主要成分布洛芬（C13H18O2）的说法正确的是
A．属于氧化物 B．碳、氢、氧原子个数比为13：18：2
C．含有1个氧分子 D．完全燃烧只生成二氧化碳
10．（2023·安徽黄山·统考一模）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
11．（2023·安徽芜湖·校联考一模）我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．表示的物质属于氧化物
B．反应I 的化学方程式为
C．反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变
D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
12．（2023·安徽淮北·校考模拟预测）如图为某反应的微观过程，下列分析合理的是
A．参与反应的两种分子的个数比为1:1 B．反应过程中原子和分子的种类保持不变
C．反应前后氧元素的化合价不变 D．该反应属于化合反应
13．（2023·安徽安庆·校考模拟预测）在催化剂作用下，二氧化碳与氢气能高效转化为甲醇（CH3OH），下列说法正确的是
A．反应前后原子、分子种类没有发生改变
B．反应前后氢元素的化合价未改变
C．该反应的四种物质中有两种氧化物
D．参加反应的甲和乙的个数比为1：1
14．（2023·安徽马鞍山·校考一模）2020年4月3日，我国试采可燃冰创造了“产气总量、日均产气量”两项新的世界纪录。可燃冰的主要成分为甲烷。如图是甲烷燃烧的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子，下列说法正确的是
A．反应后生成3种新物质 B．该反应前后，分子种类和个数没有改变
C．该反应中含氢元素的化合物有2种 D．反应前后，各元素化合价没有变化
15．（2023·安徽亳州·统考模拟预测）科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
16．（2023·安徽滁州·统考一模）2022年11月21日，神舟十五号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．燃烧不一定都要有氧气参与 B．该反应有元素化合价发生改变
C．该反应中甲、乙的微粒个数比为1：1 D．该反应前后原子个数、种类、质量均不变
17．（2023·安徽马鞍山·统考一模）已知相同条件下（同温、同压），理想气体的分子个数比等于气体的体积比。那么相同体积的甲烷和氢气完全燃烧所需的氧气体积比为（以上均为理想气体）
A．2:1 B．1:2 C．4:1 D．1:4
18．（2023·安徽滁州·统考一模）实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下转化示意图。下列叙述正确的是
A．参加反应的甲、乙的质量比为14:1
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．该反应前后分子和原子种类、数目都发生了改变
D．保持丙化学性质的最小粒子是氨分子(NH3)
二、填空题
19．（2023·安徽宿州·统考一模）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是( )
A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2
C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
20．（2023·安徽蚌埠·统考一模）现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题：
(1)写出A、F、G三种仪器的名称：A______；F______；G______。
(2)实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置编号为______，二氧化锰在此反应中是______。（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
(3)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是______，应选用的仪器和装置编号为______。
(4)实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，难溶于水。制备并收集甲烷所需仪器和装置编号为______。
三、流程题
21．（2023·安徽六安·校考一模）中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机上钛合金得到了广泛的应用。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）制备钛的流程如下图，请回答下列问题。
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为______。
(2)图中操作a后的溶液仍然浑浊，原因可能是______。
(3)流程中反应②的化学方程式为（反应条件为高温）______，反应③的基本类型______。
(4)该流程中可循环利用的物质有______。
四、计算题
22．（2023·安徽芜湖·统考一模）2021年12月9日，航天员在中国空间站进行了精彩的太空科普课，其中将Vc泡腾片放进水球里产生气泡的实验引起了某化学实验小组浓厚的兴趣，小组同学查阅资料得知其反应原理为(不考虑其他成分的反应)；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取4g该泡腾片研磨后，进行了下图所示的实验。
(1)实验前将泡腾片研磨的目的是__________。
(2)计算4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量_____(写出计算过程)。
23．（2023·安徽亳州·统考模拟预测）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共15.0 g进行加热，固体的质量与加热时间的关系如图所示。请回答：
(1)反应制得氧气的质量是_______g。
(2)固体混合物中二氧化锰的质量为多少？
24．（2023·安徽马鞍山·校考一模）“84”消毒液有效成分为NaClO（次氯酸钠），它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。
(1)若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？
(2)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是______（写一条即可）。
25．（2023·安徽合肥·一模）中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为3g，加入稀盐酸与产生二氧化碳的质量关系如图所示。(假设蛋壳中其他成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)
(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(2)该软壳蛋形成的可能原因是___________。
26．（2023·安徽滁州·校联考一模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取20g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸116.8g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为132.4g（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
(1)产生二氧化碳气体______g。
(2)计算20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）
27．（2023·安徽蚌埠·统考一模）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 。现以75t石英砂（SiO2质量分数为80%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：理论上得到硅酸钠的质量。
28．（2023·安徽阜阳·统考一模）某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验（如图）。
(1)计算：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量（写出计算过程）。
(2)如果没有观察到预期的实验现象，可能的原因是_________（写出1条即可）。
29．（2023·安徽黄山·统考一模）铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3)可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。
请计算：
时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 70
读数(g) 198.4 197.8 197.4 197.0 196.6 196.2 196.2 196.2
(1)生成二氧化碳_______g。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少？(计算结果保留一位小数)
五、科普阅读题
30．（2023·安徽合肥·一模）中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2022年我国主要粮食中的结构占比图所示。
稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后留下的胚乳，即为食用的大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右、稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。
我国已经开始利用稻壳发电，实现了可再生资源的利用。1t稻壳燃烧产生的热量相当于0.6~0.8t煤燃烧产生的热量。
稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅(SiO2)，可被转化成硅，其制备过程下：
稻壳还可以用作饲科、化工原料、制作板材、碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。
结合文章内容回答下列问题。
(1)2022年，我国粮食结构占比最大的是___________。
(2)利用稻壳发电实现了___________能向电能的转化。
(3)纳米SiO2制成纳米硅反应的化学方程式为___________。
(4)请根据短文回答稻壳的一种用途___________。
31．（2023·安徽安庆·校考模拟预测）阅读下面的短文，回答有关问题。
新型灭菌消毒剂—ClO2目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂—ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色，气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是_______。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是(填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO)
B．双氧水
C．氯气
D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有_______(写出两点即可)。
(4)下列有关ClO2的说法正确的是(填字母序号)。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
D．ClO2溶液浓度越小杀菌效果越差
(5)ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O_______+_______+_______。
32．（2023·安徽马鞍山·统考一模）阅读下面的短文，回答有关问题。
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂﹣﹣ClO2。①在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点﹣59℃，沸点11℃；③在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；④ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性,⑤是一种安全，绿色的消毒剂。
(1)上述材料中属于ClO2的物理性质有（填序号，下同）_______，属于ClO2的化学性质有_________。
(2)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。
A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100ml水中大约能溶解0.29g ClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 D．ClO2可以代替有毒有害消毒剂
(3)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO），氯气（Cl2）和氧气。请写出ClO2与热水反应的符号表达式__________________________________________________。
参考答案：
1．C
【分析】由图可知，一开始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物。
【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，不符合题意；
B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；
D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。
故选C。
2．D
【分析】由四氧化二氮图示可知，斜线圆表示氮原子，灰色圆表示氧原子，则甲中黑色圆表示碳原子，白色圆表示氢原子，所以该反应为偏二甲肼和四氧化二氮一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳。
【详解】A、生成物种有三种物质，分别为氮气、水和二氧化碳，三者均由分子构成，故有三种分子，故A正确；
B、由分析可知，戊为二氧化碳，分子式为CO2，故B正确；
C、该变化为化学变化，遵守质量守恒定律，所以反应前后原子种类不变，故C正确；
D、根据图示，化学方程式为 ，反应前分子数为3，反应后为9，反应前后分子数目变大，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A、二氧化碳和甲烷反应能转化为乙酸，可以减少二氧化碳的气体的排放，正确，不符合题意；
B、根据催化剂的定义可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后，分子种类一定发生变化，但分子的数目可能发生改变，也可能不变。该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的催化作用下生成乙酸，反应的化学方程式为，可以看出，该反应中1个二氧化碳分子和1个甲烷分子反应生成1个乙酸分子，反应前后分子种类、分子数目都改变了，正确，不符合题意；
D、由C选项解析看出，该反应的化学方程式为，正确，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、明胶是由C、H、O、N四种元素组成的，故A选项正确；
B、一个明胶分子中含有原子个数：102+151+39+31=323，故B选项正确；
C、明胶由C、H、O、N四种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，完全燃烧后产物是可能是碳、氢、氮的氧化物，故C选项正确；
元素的质量分数：，明胶中C：H：O：N=(12×102):(1×151):(16×39):(14×31)，氢元素原子个数最大，但相对原子质量最小，因此氢元素的质量分数最小，故D选项错误。
故选D。
5．D
【详解】A、由化学式可知，丙氨酸由四种元素组成的，说法正确；
B、由化学式可知，丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2，说法正确；
C、丙氨酸中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，可见其中H元素的质量分数最小，说法正确；
D、由丙氨酸（C3H7NO2）化学式和质量守恒定律可知，其燃烧产物有二氧化碳、水，还有含氮元素的物质，说法错误。
故选D。
6．B
【详解】A、黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
B、黄酮素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×2）=45：8，故说法错误；
C、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，黄酮素完全燃烧，会产生CO2和H2O，故说法正确。
故选B。
7．B
【详解】A、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略，故A错误；
B、由反式脂肪酸的化学式（C18H34O2）可知，该物质中含有碳、氢、氧元素，所以在空气完全燃烧会生成水和二氧化碳，故B正确；
C、由反式脂肪酸的化学式（C18H34O2）可知，该物质中C、H、O三种元素的质量比为：（12×18）：（1×34）：（16×2）=108：17：16，故C错误；
D、该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。故选B。
8．C
【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意；
C、在化学反应中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，符合题意；
D、该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；
B、由化学式可知，碳、氢、氧原子个数比为13：18：2，故B说法正确；
C、由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，一个布洛芬分子中含有2个碳原子，布洛芬中不含有氧分子，故C说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应物布洛芬和氧气中含有碳、氢、氧三种元素，所以完全燃烧不只生成二氧化碳，故D说法错误；
故选B。
10．D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
11．B
【详解】A、由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。
B、反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，B错。
C、化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。
D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D正确。
故选：B。
12．D
【分析】根据图示反应微观示意图得出该反应的化学反应方程式为：2CH4+O22CH3OH。
【详解】A、根据化学反应方程式分析得出参与反应的CH4与O2分子个数比为2:1，故选项说法错误；
B、分子的保持物质化学性质的最小微粒，物质发生化学变化后分子的种类发生改变；原子在反应前后种类、质量、个数都不发生改变，故选项说法错误；
C、O2为单质其中O的化合价为0价，CH3OH中O的化合价为-2价，反应前后O的化合价发生变化，故选项说法错误；
D、该反应为两种物质反应后生成一种物质，则属于化合反应，故选项说法正确。
故选D。
13．C
【分析】由图可知，A为CO2、乙为H2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即反应前后原子种类没有改变，分子种类发生改变，该选项说法不正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0价，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生改变，该选项说法不正确；
C、氧化物中含有两种元素，且一种元素属于氧元素，该反应中属于氧化物的为CO2和H2O，该选项说法正确；
D、由化学式可知，参加反应的甲和乙的个数比为1：3，该选项说法不正确。
故选C。
14．C
【分析】由图可知，反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
【详解】A、由分析可知，反应后生成二氧化碳和水2种新物质，错误；
B、化学变化是生成新物质的变化，反应后生成了新的分子，错误；
C、该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水两种，正确；
D、单质中元素化合价为零；该反应中，反应前氧元素存在于氧气单质中，化合价为0价，反应后存在于化合物中，化合价为-2价；反应前碳元素存在于甲烷中，反应后存在于二氧化碳中，甲烷中氢元素化合价为+1价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，设甲烷、二氧化碳中碳元素的化合价分别为，，得+1×4=0，+(-2)×2=0，解得=-4，=+4，故碳元素化合价从-4价变为+4价，反应前后，碳、氧元素化合价变化，错误。
故选C。
15．B
【分析】由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。
故选B。
16．C
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：；
【详解】A、根据题中信息，没有氧气发生了燃烧，燃烧不一定都要有氧气参与，故A正确；
B、有氮气生成，氮气中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价发生改变，故B正确；
C、根据化学方程式可知，该反应中甲、乙的微粒个数比为1：2，故C错误；
D、根据质量守恒定律，该反应前后原子个数、种类、质量均不变，故D正确。
故选C。
17．C
【详解】设甲烷和氢气的体积为1，需要氧气的体积分别为x、y，
x=2，
y=，
相同体积的甲烷和氢气完全燃烧所需的氧气体积比为：2：=4：1。
故选C。
18．D
【详解】A、由图可知，甲为N2，乙为H2，丙为NH3，反应条件为催化剂，反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙的质量比为（14×2）：（3×1×2）=14：3，该选项叙述不正确；
B、反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项叙述不正确；
C、由化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子，分子种类改变，但反应前后原子的种类、数目不变，该选项叙述不正确；
D、丙为氨气，氨气是由氨分子构成的，则保持丙化学性质的最小粒子是氨分子，该选项叙述正确。
故选D。
19．B
【详解】试题分析：A、由4X+11O2 Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法正确； B、SO2中的硫、氧原子的个数比为1：2，不能说元素个数比，因为元素不论个数，该选项说法不正确； C、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是-2，该选项说法正确； D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：112/160×100%=70%，该选项说法正确．故选B．
考点：质量守恒定律、有关化合价的计算、元素质量分数的计算
20．(1) 铁架台 集气瓶 酒精灯
(2) ABCF 催化剂
(3) ABDEG
(4)ABDEG
【详解】（1）A是铁架台用以放置和固定化学反应装置，使反应操作安全、方便；F是集气瓶用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应；G是酒精灯，是以酒精为燃料的加热工具；
（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，属于液体和固体不加热制取气体，不需要使用酒精灯，反应中有液体，需将试管口朝上放置固定在铁架台上，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，考虑橡皮塞和导管的角度，因此应选用C装置连接反应发生装置和收集装置，用向上排空气法收集氧气，故应选用的仪器和装置编号为：ABCF；二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都不发生变化，是催化剂；
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气，适合于固体和固体加热制取气体的装置，需要使用酒精灯，反应中试管应该横放，试管口略向下倾斜固定在铁架台上，氧气密度比空气大，不溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，考虑橡皮塞和导管的角度，因此应选用D装置连接反应发生装置和收集装置，用排水法收集氧气，应选用的仪器和装置编号为：ABDEG；
（4）实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，适合于固体和固体加热制取气体的装置，需要使用酒精灯，反应中试管应该横放，试管口略向下倾斜固定在铁架台上，甲烷密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，考虑橡皮塞和导管的角度，因此应选用D装置连接反应发生装置和收集装置，用排水法收集甲烷，故制备并收集甲烷所需仪器和装置编号为：ABDEG。
21．(1)+4
(2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净
(3) 分解反应
(4)Mg、Cl2
【详解】（1）由题干可知，工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)制备钛，FeTiO3中含有Fe2+，即FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，一般来说，氧元素在化合物中显-2价，假设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则可得，，x=+4;
（2）操作a可以将溶液和固体分开，符合过滤操作原则，因此，操作a为过滤，过滤后的溶液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净。
（3）根据流程图可知，反应②是镁与氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为，故填写：；
反应③是在熔融状态下电解氯化镁生成镁和氯气，反应物只有一种，生成物有两种。符合分解反应“一变多”的特征，故填写：分解反应。
（4）电解氯化镁得到的镁和氯气在前两个反应即反应①、②中都可以利用，故该流程中可以循环利用的物质是Mg、Cl2，故填写：Mg、Cl2。
22．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)解：生成二氧化碳的质量为125.75g-125.53g=0.22g
设4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。
x=0.42g
答：4g该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.42g。
【详解】（1）将泡腾片研磨成粉末，增大了反应物的接触面积，使反应更加充分，加快反应速率；
（2）用差量法计算出生成的二氧化碳的质量，再根据方程式计算，具体过程详见答案。
【点睛】差量法是化学计算常用的方法之一，对于生成物中含有气体的反应，可通过反应前后的质量差，计算出生成气体的质量，再根据方程式进行计算。
23．(1)4.8
(2)解：设生成氯化钾的质量为x。
二氧化锰的质量为 。
答：固体混合物中二氧化锰的质量为2.75g。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和气体氧气，又根据质量守恒定律，反应前后体系质量不变得，反应制得氧气的质量是15.0g-10.2g=4.8g。
（2）见答案。
24．(1)解：设若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是x。
x=142g
答：若要制取149 gNaClO，理论上需要氯气的质量是142g。
(2)应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备。（合理即可）
【详解】（1）见答案。
（2）因为NaClO对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，所以使用“84”消毒液进行消毒时应佩戴橡胶手套、口罩、护目镜等防护设备或注意不要溅到自己或他人身上等。
25．(1)解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为x
答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为66.7%。
(2)含钙量不足
【详解】（1）见答案。
（2）该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为66.7%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。
26．(1)4.4
(2)设20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=50.0%
答：20g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数50.0%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前各物质的质量等于反应后各物质的质量，则生成二氧化碳的质量为：20g+116.8g-132.4g=4.4g
（2）见答案。
27．解：设理论上得到Na2SiO3质量为x
x=122 t
答：理论上得到Na2SiO3质量122t。
【详解】见答案。
28．(1)设理论上生成四氧化三铁的质量为x，
x=1.45g
答：若消耗0.4g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量为1.45g
(2)氧气不纯（或实验前没有打磨铁丝，表面有杂质）
【详解】（1）见答案；
（2）实验时如果没有观察到“火星四射”的现象，则实验失败的原因可能是氧气不纯（或实验前没有打磨铁丝，表面有杂质）。
29．(1)2.2
(2)解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
x=8.1g
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为8.1g÷20≈0.4g；
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.4g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g。
（2）见答案。
30．(1)玉米
(2)化学
(3)
(4)发电（答案合理即可）
【详解】（1）由2022年我国主要粮食中的结构占比图可知，2022年，我国粮食结构占比最大的是玉米，故填：玉米。
（2）利用稻壳发电实现了化学能向电能的转化，故填：化学。
（3）由流程图可知，二氧化硅与镁在650℃条件下反应生成氧化镁和硅，该反应的化学方程式为：，故填：。
（4）根据短文可知，可利用稻壳发电，可利用稻壳制备硅，稻壳还可以用作饲科、化工原料、制作板材、碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤，故填：发电（答案合理即可）。
31．(1)二氧化氯
(2)BD
(3)受热或者见光易分解，具有强氧化性(或很强的腐蚀性)
(4)BC
(5) 4HClO 2Cl2 7O2
【详解】（1）根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯；
（2）A、84消毒液（含NaClO）含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B、双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C、氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不属于含氯消毒剂。
故选：BD。
（3）根据题意可知：ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；
（4）A、在通常情况下，ClO2的沸点11℃．所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B、因为在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2．所以常温下，100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项说法正确；
D、由题干信息可知，ClO2溶液并不是浓度越小杀菌效果越差，选项说法错误；
（5）ClO2遇热水生成次氯酸(HClO)和两种气态单质，根据质量守恒定律可知两种单质是氯气和氧气，所以二氧化氯和热水反应生成次氯酸、氯气和氧气，化学方程式为：8ClO2+2H2O4HClO+2Cl2+7O2。
32．(1) ①②③ ④
(2)BCD
(3)
【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质如颜色状态气味等；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性等。因此属于ClO2的物理性质有①在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，②熔点﹣59℃，沸点11℃；③在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；故填：①②③；属于ClO2的化学性质有：④ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性,⑤是一种安全，绿色的消毒剂，是用途。故填：④；
（2）A、根据题意ClO2熔点﹣59℃，沸点11℃，因此0℃时，ClO2为液体，选项错误；
B、常温下，1000ml水中大约能溶解2.9g ClO2，因此100ml水中大约能溶解0.29g，选项正确；
C、ClO2受热或者见光易分解，因此ClO2 用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，选项正确；
D、ClO2是一种安全，绿色的消毒剂，可以代替有毒有害消毒剂，选项正确；
故选：BCD；
（3）ClO2遇热水生成次氯酸，氯气和氧气。根据化学方程式书写
（1）写：根据客观事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“——”。（2）配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。配平后，化学式前的化学计量数应是最简整数比对应的数字。（3）注：注明反应条件[如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电等]和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。（4）等：把“—”改成“＝”。 （5）查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。
化学方程式为；。
