第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．二氧化氯是自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型，下列说法正确的是( )
A．x、y、z、w均为化合物 B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质y中显﹣1价 D．化学反应前后原子的种类不变
2．实验过程的评价，正确的是：
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体含有
B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，证明该溶液是碱溶液
C．浓盐酸与大理石接触，产生的无色气体通入紫色石蕊溶液，变红说明气体是二氧化碳气体
D．向固体中加入熟石灰研磨，产生刺激性气味说明固体中有铵盐
3．化学与我们的生产生活和生命财产安全息息相关。以下说法中，不正确的是
A．用煤炉取暖，在屋里洒水可防止煤气中毒
B．处理含酸量超标的工业污水，向其中撒熟石灰
C．家中煤气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风
D．在农业生产中，铵态氮肥与碱性物质不可混合使用
4．铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是
A．此反应不属于复分解反应
B．X的化学式为H2
C．铝锅不宜长时间盛放碱性食品
D．NaAlO2属于氧化物
5．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定
B．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
C．氧化钙可做食品干燥剂，氧化钙能与水反应
D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈
6．下列各组物质能在pH＝12 的溶液中大量共存，且溶液为无色的是
A．NaCl、K2SO4、NaOH B．NH4Cl、Na2CO3、CaCl2
C．Na2CO3、BaCl2、H2SO4 D．CuSO4、KCl、Al(NO3)3
7．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定稀盐酸的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上
B．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通一氧化碳气体
D．加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
8．下列各组物质中，按酸、碱和单质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸钙、氨水、锌 B．硫酸、熟石灰、氮气
C．盐酸、纯碱、金刚石 D．硝酸、烧碱、氨气
9．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（ ）
A．氯化钠是常用的调味品
B．氢氧化钠可作炉具清洁剂
C．碳酸钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙可用作补钙剂
10．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用适量稀盐酸除去水壶中的水垢
11．除去下列物质混有的少量杂质，所用试剂和化学方程式均正确的是
A．氮气中混有氢气[2H2+O22H2O]
B．一氧化碳中混有少量二氧化碳[氢氧化钠溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O]
C．铜粉中混有铁粉[稀硫酸2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑]
D．碳酸钠中混有碳酸钙[稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↓]
二、填空题
12．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①原子的核电荷数____核外电子总数（填“>”、“<”或“=”）。
②硫元素的原子在化学变化中一般容易____电子（填“得”或“失”）。
③氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧元素与硫元素均为____价。
(2)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是____和____（填离子符号）。
(3)硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为_______。SO3中硫元素和氧元素的质量比为____，由SO3与水反应转化为物质Y的化学方程式为____。图中Na2SO4所属物质类别为____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
13．近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展。
(1)我国自主研制、达到世界先进水平的和谐号动车组列车如图甲，是利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力。
①碳滑板是用石墨制成，是因为它具有___________性和高的稳定性；
②高铁轨道常用锰钢制造，已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果要通过实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是___________（填序号）。
A．Fe、Mn、ZnCl2溶液
B．Fe、Mn、MgCl2溶液
C．Fe、Mn、稀盐酸
D．Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)我国的环保科技日趋发达，尤其是“三废”甲车间废水处理已经达到世界领先水平。如图乙所示某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。
①由图可知甲车间废水的pH___________（填“<”“=”或“>”）7；
②已知乙车间的废水呈蓝色、只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为___________。
(3)2018年12月8日，我国成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。高纯硅是嫦娥四号动力源太阳能电池的主要构成材料，它的制取可以表示为SiHCl3+H2高温Si+3X，则X的化学式为___________；SiHCl3中H为-1价，则Si的化合价为___________。
三、实验题
14．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称______；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，应选择的收集装置是______（填字母）。
（3）小华同学用含碳酸钙80%的石灰石样品制取二氧化碳，他选择装置______反应产生二氧化碳，反应的化学方程式为______，并将产生的气体通入F、G装置中，用于验证有关二氧化碳的性质，若G中石蕊溶液始终没有变红，则F装置中M最有可能是______（填序号）。
A．稀硫酸B．澄清石灰水C．氢氧化钠溶液
这时他通过称量发现F装置比反应前质量增加了2.2g（不考虑水蒸气及挥发的氯化氢气体的影响），则有______g石灰石样品被反应了。
（4）为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，小华同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测可能的原因是______。G装置中尾气的处理方法可以是______。
（5）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
I、不稳定性：受热分解
Il、腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表
KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1%
鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在3种溶液中，浸泡相同时间，现象如下表。
编号 ① ② ③
实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸
铜片质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54
18小时后 0.54 0.54 0.52
【解释与结论】
①通过实验1得出的结论是______。
②通过实验2中①②③三个对比实验，可以得出______的结论。
③实验2中，铜片发生如下，______。
四、简答题
15．有一包粉末，是 CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3 中的一种或几种。 为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
②向步骤①得到的溶液中加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。
（1）固体粉末中一定存在哪些物质______________？一定不存在哪些物质______________？
（2）为确定可能含有的物质，还需做哪些实验______________？（写出简要操作、现象、结论）
五、计算题
16．化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则_____燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为_____L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
17．化学课外小组同学取8g石灰石（主要成分是CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将40g稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水也不参与反应，反应生成的CaCl2能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
实验 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
烧杯中剩余固体的质量/g 5.5 3.0 m 1.2
（1）8g石灰石样品中杂质的质量为__________g；
（2）上表中m的数值是____________；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品100kg（杂质不反应），理论上最多能制得氧化钙多少____________kg （根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．D 5．D 6．A 7．B 8．B 9．C 10．C 11．B
12．(1) = 得 -2
(2) CO32- H+ 、
(3) SO2 2：3 SO3+H2O＝H2SO4 盐
13．(1) 导电 AC
(2) > 氢氧化铜和硫酸钡
(3) HCl +4
14． 集气瓶； ; D或E； A； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； C； 6.25g；
设被反应的石灰石样品质量为x。
x=6.25g A中有盐酸剩余和碳酸钠反应； 用小气球收集； KMnO4随着浓度升高腐蚀性增强； KMnO4和浓硫酸混合时，可以和铜反应； CuSO4。
15． 碳酸钙和碳酸钠 氯化铁 向步骤①得到的溶液中加入足量氯化钙，静置，取上层清液滴加酚酞，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠
16． 煤 解：需处理的1000g废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g÷100g=16g
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x
解得x=25g
25g÷80%=31.25g
答：需含碳酸钙80%的石灰石的质量为31.25g。 解：以一秒钟的流量计算，含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g，其中硫酸的质量为10000g×9.8%=980g
设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x
解得：x=800g
所以需2%氢氧化钠溶液的质量为800g÷2%=40000g
氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L
即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s
答：含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为40L/s。
17．（1）1.2（2）1.2（3）47.6g
