专题10 实验题
1．（2022·江苏常州）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。
2．（2022·江苏宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置为______（填序号）。
(3)收集装置中，______（填序号）装置收集到的氧气最纯净。
(4)若用F装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。
3．（2022·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
4．（2022·江苏泰州）请回答下列实验问题。
I.现提供下列实验装置：
(1)装置B中仪器甲的名称是____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____，发生装置选用_____(填序号，下同)，收集装置选用C或_____。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____，若要暂停反应，操作为_____。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_____。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是____(填序号)。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(5)需要氯化钠的质量为_____g。
(6)实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
5．（2022·江苏苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
6．（2022·江苏扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
7．（2022·江苏连云港）CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
8．（2021·江苏镇江）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
9．（2021·江苏泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
(1)现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是______，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为______，收集氧气可用______装置(填字母)。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口______端通入气体(填“a”或“b”)。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是______。
(2)实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是______；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的______，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
10．（2021·江苏淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：
(1)图中标有序号①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
11．（2021·江苏常州）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。
再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
(4)拆除装置前，向装置内注入________ (填化学式)防止氨气逸散。
12．（2021·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
13．（2021·江苏宿迁）下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称_______。
(2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B，其优点是__。若用装置C收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式_______。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。
14．（2021·江苏苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。
15．（2021·江苏盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为______，②为______。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。
（4）实验室可用______（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c处发生反应的化学方程式为______。
16．（2021·江苏扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
17．（2020·江苏）请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液
b 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
18．（2020·江苏）根据如图回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是____。
(2)实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是_____。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是_____，可选用____(选填“C”“D”或“E”)装置收集二氧化碳。
(4)若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为___，气体应从导管____(选填“a”或“b”)处通入。
19．（2020·江苏泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用F和____（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂________，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。
a.取用潮湿的氯化钠
b称量时，所用砝码表面已生锈
c量取水时仰视读数
d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
20．（2020·江苏常州）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
21．（2020·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___ （填字母），反应的化学方程式为______
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母），收集SO2的装置可用______（填字母）。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________（填物质的化学式）。
22．（2020·江苏扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是___________（写出一种）。
23．（2020·江苏淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。
24．（2020·江苏南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______（写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的________；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
25．（2020·江苏盐城）下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为_____________，b为_________________。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用__________（填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数_______________（选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为________________，干燥CO2可选用装置_________________。
（4）实验室制取H2可选用装置____________收集，点燃H2前必须进行的操作是___________。
26．（2020·江苏苏州）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是_______________。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用____________（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。
a.5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。
答案解析
1．（2022·江苏常州）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表：
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。
【答案】(1)Fe2O3
(2) H2O#水 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水
(3)二和三
(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升
(5)在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等角度作答
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。
（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、 水发生了化学反应，故填：H2O或水。
②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。
（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。
（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。
（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。
2．（2022·江苏宿迁）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置为______（填序号）。
(3)收集装置中，______（填序号）装置收集到的氧气最纯净。
(4)若用F装置干燥氧气，气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。
【答案】(1)分液漏斗
(2) B
(3)E
(4)a
【解析】(1)图中标号①的仪器名称是分液漏斗；
故填：分液漏斗；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其化学方程式为：；
双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置是固液不加热装置，因此应选择装置B作为发生装置；
故填：；B；
(3)氧气不易溶于水，且不与水反应，相对于排空气法，排水法收集的气体更纯净，因此要收集到最纯净的氧气，应选择排水法，即选择装置E作发生装置；
故填：E；
(4)若选用F装置干燥氧气，气体应从长管进入；
故填：a。
3．（2022·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
【答案】(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤
(2) BE 分液漏斗
(3) 与氧气接触 15.3 氮气##N2
【解析】(1)
①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；
(2)
实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE；
分液漏斗用于添加稀盐酸；
(3)
①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
4．（2022·江苏泰州）请回答下列实验问题。
I.现提供下列实验装置：
(1)装置B中仪器甲的名称是____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为____，发生装置选用_____(填序号，下同)，收集装置选用C或_____。
(3)实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_____，若要暂停反应，操作为_____。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_____。
(4)锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是____(填序号)。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(5)需要氯化钠的质量为_____g。
(6)实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)
A D
(3)
关闭活塞
(4)F
(5)7.5
(6) 量取水 搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】(1)仪器甲是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾在加热条件下反应制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集装置选C或D；
(3)实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：；B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶质氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，方程式是：；
(4)F装置更合理，上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；
(5)氯化钠的质量为：；
(6)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
5．（2022·江苏苏州）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。
已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液
【答案】(1)分液漏斗
(2) 密度比空气大
(3)除去CO2气体中混有的HCl
(4) CaCl2、HCl bc
【解析】(1)由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
(2)①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
(3)盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；
(4)①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；
②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；
b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；
c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。
故选bc。
6．（2022·江苏扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是___。
②配制该溶液需要_______g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___10%。(填“大于”或“小于”)
(2)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①_______中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_______(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_____，实验进行到60s时溶液中的溶质为_____(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中_____能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是____。
【答案】(1) 烧杯 搅拌加速溶解 72 大于
(2) 试管1 弱
(3) 稀盐酸 NaCl、NaOH 释放 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大
【分析】（1）根据一定量一定溶质质量分数溶液的配制分析。
（2）根据盐酸的化学性质分析。
（3）根据NaOH溶液与稀盐酸发生的中和反应，结合题中信息进行分析。
(1)
①用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。
在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。
②配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：，则需要水的质量为：，故填：72。
用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于10%，故填：大于。
(2)
①盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1中溶液变为红色，故填：试管1。
②金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明Cu的活动性比Zn弱，故填：弱。
③由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
(3)
①由图像知，开始反应时溶液的pH＜7，显酸性，所以三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，故填：稀盐酸。
三颈烧瓶内溶液X是稀盐酸，恒压漏斗内溶液是稀NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，稀盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，三颈烧瓶内溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时溶液的pH=7，继续滴入NaOH溶液，则溶液的pH＞7，显碱性；实验进行到60s时，溶液的pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为生成的NaCl和滴加后未反应的NaOH，故填：NaCl、NaOH。
②由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：释放。
③因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与NaOH反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。
7．（2022·江苏连云港）CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
【答案】(1) 除去铁钉表面的铁锈 银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 生成的Cu和FeSO4的质量总和
(2) CuSO4溶液能改变H2O2分解速率 大于
(3) SO3 解：设生成Cu2O的质量为z
z=7.2g
即m的值为7.2g
【解析】(1)
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；
将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；
铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；
③m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；
(2)
①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；
②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；
(3)
①①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；
②见答案。
8．（2021·江苏镇江）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。
(4)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。
①装置H的作用为______。
②t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。
③t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) D或E
防止试管内粉末状物质进入导管
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止
(4) 除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和
【解析】(1)
①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗；
(2)
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止试管内粉末状物质进入导管；
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止；
(4)
①盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；
②t2时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；
③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。
9．（2021·江苏泰州）化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
(1)现提供下列实验装置：
①A装置中仪器甲的名称是______，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的化学方程式为______，收集氧气可用______装置(填字母)。
②利用C装置干燥氧气，需从导管口______端通入气体(填“a”或“b”)。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是______。
(2)实验探究物质燃烧所需要的条件如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是______；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的______，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
【答案】(1) 分液漏斗 D或F a 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中
(2) 与氧气接触 时间
【分析】(1)
①A装置中仪器甲的名称是分液漏斗，实验室利用A装置，在二氧化锰催化下分解过氧化氢制氧气的反应为过氧化氢二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法D收集，氧气不易溶于水，可用排水法F收集，故收集氧气可用D或F。
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸气，含有氧气的水蒸气要与浓硫酸具有充分接触，应将气体通入到液体中，所以利用C装置干燥氧气，需从导管口a端通入气体。
③利用B装置制取气体时，仪器乙下端管口须伸入到液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散到空气中。
(2)
燃烧的条件是物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有勇气参与，蜡烛罩上玻璃杯，氧气含量较少，则比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触；观察，小木条燃烧所用时间较短，则比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
10．（2021·江苏淮安）化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答问题：
(1)图中标有序号①的仪器名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，反应的化学方程式为______。需用一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是______（填字母）。
(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，可通过______的操作来停止反应。
【答案】(1)铁架台
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ C
(3)关闭止水夹
【分析】(1)
仪器①为铁架台，故填：铁架台。
(2)
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集，故填：2KClO32KCl+3O2↑；C。
(3)
实验室用装置B来制取二氧化碳时，若需停止反应，可关闭止水夹，则试管内二氧化碳气体不断产生使管内压强增大，进而将管内液体试剂压入长颈漏斗中，当液体试剂液面低于多孔隔板时，液体试剂与块状固体药品脱离接触，反应即停止，故填：关闭止水夹。
11．（2021·江苏常州）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到_________(填现象)，说明该装置气密性良好。
再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。_________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是__________，微粒的性质是_________。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。
(4)拆除装置前，向装置内注入________ (填化学式)防止氨气逸散。
【答案】(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(2) 打开止水夹 易挥发、碱性 不停运动
(3)左侧
(4)HCl(或H2SO4等)
【分析】(1)
打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
(2)
打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。
玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。
(3)
温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。
(4)
氨气能与酸反应，可以用盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）中和氨水，吸收氨气。
12．（2021·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置E收集的气体应具有的性质是___________
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。
（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。
①制取NO2的发生装置可用___________（填字母）。
②收集NO2不用装置F的原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】 试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 催化作用 F B
【详解】（1）由图可知，仪器①是试管；仪器②是集气瓶；
装置E是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应；
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置可选F；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少量气体，发生装置可选B；
②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为：。
13．（2021·江苏宿迁）下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称_______。
(2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B，其优点是__。若用装置C收集CO2，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式_______。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。
【答案】 分液漏斗 石灰石 稀盐酸(或大理石、稀盐酸) 控制反应的发生和停止 a 乙 吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气
【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为分液漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
若将装置A改为装置B，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
若用装置C收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入；
（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；
②E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入D装置；
硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故F装置的作用是：吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气。
14．（2021·江苏苏州）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气，
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为_______g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_______，可选择的发生装置为_______(填字母)
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为_______。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)拓展延伸
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。
【答案】 20 玻璃棒 B 浓硫酸 a G
【详解】（1）①设需要30%的H2O2溶液质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×6%=30%x，x=20g；
②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C中盛放的试剂为浓硫酸；
③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从导管的a端通入；
（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可选择G装置，G装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，从而获得平稳气流。其它装置均不能获得平稳气流。
15．（2021·江苏盐城）根据下列仪器装置，回答问题。
（1）写出仪器名称：①为______，②为______。
（2）实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是______；实验室制取H2可选用装置______（填字母序号）。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中起______作用。
（4）实验室可用______（填物质名称）干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c处发生反应的化学方程式为______。
【答案】 酒精灯 集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ 检查装置气密性 BC或BD 催化 浓硫酸 a Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用MnO2和双氧水制取O2，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取H2可反应不需要加热，发生装置选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置BC或BD，故填：2H2O22H2O+O2↑；BC或BD。
（3）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，MnO2在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。
（4）浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥CO2。用装置E进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，试纸不变红，b处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a处与b处现象对比。可说明CO2能与水反应：c氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c处发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：浓硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
16．（2021·江苏扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如下表所示：
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。
【答案】 铁架台 集气瓶 分子之间的间隔 臭氧（或O3） H2 Cu2+ 9 “鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气 CaCO3
【详解】（1）①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。
②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，。
（2）①空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。
②化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。
（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。
（4）①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。
②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。
（5）①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca（OH）2。
17．（2020·江苏）请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)加热高锰酸钾制O2的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填序号)。可选E装置收集O2，理由是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为____，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是____。若用D装置收集CO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：关闭活塞B。打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
a NaOH浓溶液
b 饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_______。
【答案】 酒精灯 分液漏斗 A 氧气不易溶于水且不与水反应 能够控制反应的发生与停止 b a 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体
【分析】
【详解】(1)①是酒精灯；②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；故填：；A；氧气不易溶于水且不与水反应；
(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；故填：；能够控制反应的发生与停止；b；
(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用浓溶液，故填：a；
②选用稀而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，故填：盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有氯化氢气体。
18．（2020·江苏）根据如图回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是____。
(2)实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是_____。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其化学方程式是_____，可选用____(选填“C”“D”或“E”)装置收集二氧化碳。
(4)若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳。F中应盛有的药品名称为___，气体应从导管____(选填“a”或“b”)处通入。
【答案】 铁架台 能够控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 浓硫酸 a
【详解】（1）标号①的仪器名称是铁架台，故填：铁架台；
（2）实验室用B装置制取氧气时，分液漏斗的优点是可以通过控制加入液体药品的量进而控制反应的速率，故填：能够控制反应的速率；
（3）大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，可选用收集装置为D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；
（4）二氧化碳不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳，F中应盛有的药品名称为浓硫酸，用浓硫酸干燥气体，气体要和浓硫酸充分接触，气体应从导管a处通入，故填：浓硫酸；a。
19．（2020·江苏泰州）请回答下列问题：
（1）现提供下列实验仪器和装置：
①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用F和____（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂________，气体通过此装置达到目的。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。
a.取用潮湿的氯化钠
b称量时，所用砝码表面已生锈
c量取水时仰视读数
d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
【答案】 E、H 向上排空气的 D 浓硫酸 50mL b
【详解】（1）①高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式，该实验可选用E、F和H组装成排水法收集氧气的装置；
氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法方法收集氧气，故填：；E、H；向上排空气。
②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为 ；
为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和 D，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的，故填：；D；浓硫酸。
（3）①实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需水质量50g×（1-15%）=42.5g，体积 量取水，应选择50mL量筒，故填：50mL。
② a.取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。
b称量时，所用砝码表面已生锈，称量药品偏多溶质质量分数偏大，符合题意。
c量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意。
d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选：b。
20．（2020·江苏常州）如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
【答案】 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：分液漏斗。
（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。
（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
（5）设：该混合物中锌的质量为x。
解得x=3.25g
该混合物中铜的质量分数为：
答：该混合物中铜的质量分数为67.5%。
21．（2020·江苏徐州）请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置是___ （填字母），反应的化学方程式为______
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。用排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是________。
（3）已知通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______（填字母），收集SO2的装置可用______（填字母）。
②如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是试管内_______且液体变为红色，其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________（填物质的化学式）。
【答案】 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 B C 液面上升 H2SO3
【详解】（1）实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸，反应过程不需要加热，因此发生装置选择B，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：
（2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。因为氧气能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时，检验是否收集满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
（3）①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫，属于固液常温型反应，因此实验室制取SO2发生装置选择B；因为二氧化硫气体易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，又因为二氧化硫的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故收集装置选择C；
②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，使石蕊溶液变红，因为二氧化硫溶于水，所以试管内压强减小，因此可看到的现象是：试管内液面上升，且液体变为红色；液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸，化学式为：H2SO3。
22．（2020·江苏扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
（3）图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________（填字母）。
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s
1 10 10 1 78
2 10 10 2 57
3 40 10 1 9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是________。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是___________（写出一种）。
【答案】 A Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 酒精灯 长颈漏斗 ACD 气密性 向下排空气 乙 在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气越快 硫酸的质量分数 相同时间收集到氢气的体积
【详解】（1）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒引流，并不断搅拌。故填：A。
（2）Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。
（3）图-1所示的仪器B是酒精灯，常用的加热仪器；D是长颈漏斗，制取H2的发生装置为固液常温型，应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD。
（4）在制取气体的实验中，装入药品前，都需检查装置的气密性。故填：气密性。
（5）由于在相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，若用图-2所示装置测量生成H2的体积，是通过测量排出的水来定的，因此H2应从乙管通入，使水从甲管排出到量筒中。故填：向下排空气；乙。
（6）①比较实验1、2的数据可知，变化量为锌粒的质量，比较时间可以得出的结论是在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。故填：在相同的条件下，锌粒的质量越大，反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。
②比较三组数据可知，当硫酸的质量分数变化时，反应生成相同体积的氢气所需的时间更短，因此该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。故填：硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。故填：相同时间收集到氢气的体积。
23．（2020·江苏淮安）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据图1所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填实验现象），可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
（3）图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_____________。
【答案】 探究二氧化碳和水的反应 CO2 + H2O=H2CO3 右侧无明显现象，左侧产生气泡 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 使装置密闭，防止污染大气
【详解】（1）据图1所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式CO2 + H2O=H2CO3；
（2）图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现象，而左侧产生大量气泡，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强；
（3）图3所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。
24．（2020·江苏南京）研究气体的制备及相关气体的性质。
（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______（写出其中一点）。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_________；
②选择合适的________；
③验证所制得的气体。
（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
【答案】 可以得到平稳的气流（等） 反应物和反应条件 实验装置 用带火星的木条伸入集气瓶中（或将气体通入澄清石灰水中） 木条复燃（或石灰水变浑浊） 该气体是氧气（或该气体是二氧化碳）
【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，这样做的优点还有可以通过控制液体药品的滴加速率从而得到平稳的气流。
（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：①选择适当的反应，包括反应物和反应条件；②选择合适的实验装置；③验证所制得的气体。
（5）验证制得的气体是氧气：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。验证制得的气体是二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
25．（2020·江苏盐城）下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为_____________，b为_________________。
（2）实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2，发生装置应选用__________（填字母序号，下同），反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数_______________（选填“有”或“无”）改变。
（3）实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为________________，干燥CO2可选用装置_________________。
（4）实验室制取H2可选用装置____________收集，点燃H2前必须进行的操作是___________。
【答案】 试管 导管 B 有 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C E或F 验纯
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是试管，故填试管；仪器b的名称是导管，故填导管；
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的反应是固体受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置B，故填B；
二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数变大，有变化，故填有。
（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙能够发生反应，所以干燥二氧化碳气体应选择浓硫酸，浓硫酸做干燥剂应放到多功能瓶中使用，故填C。
（4）氢气的密度小于空气的密度，可选择向下排空气法收集氢气，即装置E，氢气不溶于水，收集氢气还可以选择排水法，即装置F，故填E或F；
氢气是一种可燃性气体，混入空气或氧气遇到明火会发生燃烧，甚至是爆炸，为避免发生事故，点燃H2前必须检验氢气的纯度，故填验纯。
26．（2020·江苏苏州）某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
（1）上图中仪器a的名称是_______________。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为_____，收集氧气的装置可选用_____（填字母）。
（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为：）
①发生装置应选用____________（填字母）。
②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约________（填字母）。
a.5 mL
b. 10 mL
c. 20 mL
d. 30 mL
③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2。从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是___。
【答案】 分液漏斗 D或F A b 蒸发结晶
【详解】（1）上图中仪器a的名称是分液漏斗，一般用于添加液体药品。
（2）用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为，由于氧气的密度比空气大，且不易溶于水，收集氧气的方法可用向上排空气法或排水法，故装置可选用D或F。
（3）
①加热KClO3固体制氧气，根据反应原理，发生装置应选用固体加热型，故选A。
②二氧化锰是该反应的催化剂，在反应前后质量不变，根据题意，反应后KCl的质量=4.8g-1.5g=3.3g，根据溶解度曲线，20℃时氯化钾的溶解度为34g，表示该温度下100g水中溶解34g氯化钾达到饱和状态，欲将3.3gKCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的质量=，约10 mL，故选b。
③根据溶解度曲线可知，氯化钾受温度的影响变化较小，从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是蒸发结晶。
