凤庆县第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列商品中，主要成分不属于有机物的是（ ）。
A．丝绸 B．水晶 C．长绒棉 D．葵花籽油
2．下列化学用语的描述正确的是（ ）。
A．a为的球棍模型 B．b为测定相对分子质量的质谱图
C．c为锂原子最外层原子轨道示意图 D．d为的结构示意图
3．下列关于有机化学史的说法，正确的是（ ）。
A．贝采利乌斯提出了测定有机物元素组成的方法
B．凯库勒提出了碳价四面体学说
C．李比希提出了有机化学概念
D．维勒最早用人工方法将无机物转变为有机物
4．四种烷烃分子的模型如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．a的分子构型是正四面体
B．b中含有极性共价键和非极性共价键
C．c是b的同系物
D．d和c互为同分异构体，物理性质和化学性质均相同
5．在五千年的历史长河中，中华民族创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是（ ）。
A．“（火药）乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是利用了杉木炭的氧化性
B．“凡造竹……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程主要发生的是化学变化
D．“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该金属的冶炼方法与银冶炼方法不同
6．与制备氮化硅（熔点1900℃）的反应为，下列说法错误的是（ ）。
A．熔点：单晶硅＞氮化硅 B．未成对电子数：Si＜N
C．键角： D．是由极性键构成的三角锥形分子
7．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（ ）。
A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为、
B．红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C．阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
8．下列有机物的系统命名正确的是（ ）。
A．：3-甲基-2-乙基戊烷
B．：2，2，3-三甲基丁烷
C．：2-乙基丙烷
D．：1，4-二甲基丁烷
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．分子中含有碳氧键的数目为
B．中的配位键数是
C．二甲醚中采取杂化的原子数为
D．在含键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为
10．向恒温恒容的密闭容器中通入适量，进行反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）。
①单位时间内生成的同时消耗
②容器内总压强不再变化
③、的物质的量浓度之比为
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③⑥ D．②③⑥
11．肉桂醇是用来制备香料桂酸桂酯的原料。我国科研人员采用电化学法实现肉桂醛制备肉桂醇的模拟装置（电解质溶液为酸性介质）如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．b极电势高于a极电势
B．工作时，向A电极移动
C．B电极的电极反应式为
D．增大光伏电池的输出电流可以提高肉桂醇的产率
12．观察如表所示模型，判断下列说法错误的是（ ）。
金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为
B．晶体中和键个数比为
C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为
D．晶体堆积属于分子密堆积
13．已知烯烃的臭氧化-还原反应为。现有分子式为的某烯烃M，M与氢气加成得到2．3-二甲基戊烷，M经臭氧化-还原得到两种酮。由此推断M的结构简式为（ ）。
A．
B．
C．
D．
14．茉莉醛（）是一种合成香料，以苯甲醛和庚醛为原料制备策莉醛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；
②柱色谱法：先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
A．乙醇的主要作用是做助溶剂
B．操作X为水洗分液
C．可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”
D．柱色谱法分离过程中，洗脱剂加入速度不宜过快
15．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示（和代表烃基）。下列说法错误的是（ ）。
A．在作用下，C—H键断裂并放出能量
B．反应中可降低反应的活化能，提高反应速率
C．若发生析氢反应（即得电子生成并析出），则会影响的生成
D．该反应原理的总反应的原子利用率为100％
16．常温下，已知，。用沉淀、两种金属离子，所需最低浓度的对数值与关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线A表示的是，曲线B表示的是
B．q点表示的过饱和溶液
C．溶液中：
D．向曲线B表示的溶液中加入少量固体，能实现由p点到q点的移动
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17．（15分）有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7％和92.3％。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将在氧气中充分燃烧产生二氧化碳（标准状况）。A含有苯环，所有碳原子均为杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且核磁共振氢谱有3组峰；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为杂化。
回答下列问题：
（1）李比希法使用的氧化剂是__________，A的分子式为__________。
（2）B和C的结构简式分别为__________、__________。
（3）化合物A与溴水反应可生成化合物D。
①反应的方程式为__________；反应类型为__________。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为的有机物结构简式为__________。
（4）B的一种同分异构体是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和在下列某种仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是______（填选项字母）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
e．X-射线晶体衍射仪
（5）化合物C的六氯代物有______种。
18．（13分）某小组同学设计如表所示实验探究溶液与粉发生的氧化还原反应。
实验编号 实验操作 实验现象
① 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
② 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
（1）与溶液发生反应的离子方程式为__________。
（2）查阅资料可知，为白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸可生成黄色氯亚铜酸溶液。该实验小组对实验中得到的白色沉淀进行了如下探究，并提出猜想。
①甲同学认为白色沉淀的生成与铜粉的量有关。在实验②的基础上，该同学设计了如下方案：__________，若现象为__________，则证明甲同学猜想正确。
②乙同学认为白色沉淀的生成与有关，可在实验①的基础上设计实验方案验证此猜想，若猜想正确，则实验方案及现象为__________。
③丙同学认为白色沉淀为，请设计实验验证该同学的猜想正确：__________。写出生成白色沉淀的化学方程式：__________。
（3）该小组同学为进一步验证猜想的合理性，设计了如图所示的电化学装置进行实验。
①若烧杯A中生成白色固体，则酸a为__________（填名称），铜电极的电极反应式为__________。
②若酸a为浓盐酸，则烧杯A中未见白色固体生成，铜电极的电极反应式为__________。
19．（11分）
（1）的系统命名为__________，其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，A的结构简式为__________。
（2）的分子式为__________，其中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为__________、__________。
（3）2-戊烯存在顺反异构，写出反-2-戊烯的结构简式：__________。
（4）写出1，3-环已二烯发生1，4-加聚反应后，产物的结构简式：__________。
（5）某物质A是塑料纤维工业中可降解新型材料PLA的首选原料。
质谱图 红外光谱图 核磁共振氢谱图
由质谱图可知A的相对分子质量为_________；再结合红外光谱图和核磁振氢谱图可知A的结构简式为_________。
20．（13分）工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应。反应中能量变化如图1所示；一定温度下，在容积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间变化如图2所示：
请回答下列问题：
（1）在图1中，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）下列说法正确的是______（填字母）。
A．起始时充入的为
B．增加浓度，的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，__________；该温度下的化学平衡常数为__________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程，在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H—H N—H
键能 436 391 945
已知： ，根据上表中所列键能数据可计算出__________。
凤庆县第一高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
一、选择题
1．B
【解析】丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，A项正确；
水晶的主要成分是，属于无机物，B项错误；
长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，C项正确；
葵花籽油的主要成分是油脂，油脂属于有机物，D项正确。
2．D
【解析】分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其球棍模型为，A项错误；
的相对分子质量为32，则其质谱图中，最大质荷比为32，B项错误；
锂原子最外层电子位于轨道上，其原子轨道形状为球形，C项错误；
氯元素的原子序数为17，的结构示意图为，D项正确。
3．D
【解析】贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称，李比希最早提出了测定有机物元素组成的方法，A、C项错误；
范托夫提出了碳价四面体学说，B项错误；
德国化学家维勒用氰酸铵合成尿酸，最早用人工方法将无机物转变为有机物，D项正确。
4．D
【解析】由空间填充模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体形，A项正确；
由球棍模型可知，b为．丙烷，分子中含有C—C非极性共价键和C—H极性共价键，B项正确；
由球棍模型可知，c为正丁烷，与b丙烷结构相似，分子组成上相差1个，两者互为同系物，C项正确；
由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有支链，所以其物理性质与正丁烷不同，D项错误。
5．B
【解析】、硫黄、杉木炭混合灼烧，发生反应生成、、，杉木炭中的C转化成，C的化合价升高，杉木炭表现还原性，A项错误；
石灰溶于水得到悬浊液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，B项正确；
“蒸烧”是利用蒸馏的方法来分离乙酸和乙醇，属于物理变化，C项错误；
该冶炼方法是加热，使之分解成和，而工业上冶炼银，也是采用热分解法，加热分解氧化银来制取，D项错误。
6．A
【解析】单晶硅和氮化硅都是共价晶体，氮原子的半径小于硅原子的半径，N—Si键的键长小于Si—Si键的键长，则N—Si键的键能大于Si—Si键的键能，所以熔点：单晶硅＜氮化硅，A项错误；
硅原子的价电子排布式为，未成对电子数为2，氮原子的价电子排布式为，未成对电子数为3，所以Si原子的未成对电子数小于N原子的未成对电子数，B项正确；
中N原子上的孤电子对数为1，中Si原子上的孤电子对数为0，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角：，C项正确；
氨分子的中心原子N的价电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形，故是由极性键构成的三角锥形分子，D项正确。
7．C
【解析】阿霉素分子中含有苯环和等，碳原子的杂化方式为、，A项正确；
红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，B项正确；
阿霉素分子含有羟基、醚键、氨基和羰基，没有羧基，C项错误；
阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离能呈增大的趋势，N位于第ⅤA族，p轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于O，则这四种元素中第一电离能最大的元素为N，D项正确。
8．B
【解析】主链应该为6个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则3、4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷，A项错误；
主链应该为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有2个甲基、3号位有1个甲基，系统命名为2，2，3-三甲基丁烷，B项正确；
主链应该为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有1个甲基，系统命名为2-甲基丁烷，C项错误；
主链应该为6个C原子，无支链，系统命名为己烷，D项错误。
9．D
【解析】根据题给结构简式可知，该有机物分子中含有碳氧键，则含有的碳氧键数目为，A项错误；
中配位原子为O、N、，的配位数为6，中的配位键数是，B项错误；
二甲醚中碳原子和氧原子都为杂化，则二甲醚中采取杂化的原子数为，C项错误；
在二氧化硅晶体中，1个氧原子形成2个Si—O键，则在含O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为，D项正确。
10．B
【解析】①单位时间内生成的同时消耗，都代表正反应，不能判断反应是否达到平衡状态，①错误；
②该反应的反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到平衡状态，②正确；
③反应开始后、的物质的量浓度之比始终为，不能判断是否达到平衡状态，③错误；
④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，④错误；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明气体的浓度不变，能说明反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量是变量，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥正确。故选B项。
11．C
【解析】外接光伏电池，说明该装置为电解池，根据有机物的特点进行判断，“加氢去氧”为还原反应，“加氧去氢”为氧化反应。肉桂醛转化为肉桂醇，发生加氢的还原反应，则A电极为电解池的阴极，a极、b极分别为光伏电池的负极和正极，则b极电势高于a极电势，A项正确；
A电极为电解池的阴极，工作时，通过质子膜迁移到A电极，B项正确；
B电极为电解池的阳极，在酸性条件下发生失电子的氧化反应生成，C项错误；
增大光伏电池的输出电流可以增大单位时间内电路中转移电子的数目，从而提高肉桂醇的产率，D项正确。
12．A
【解析】金刚石和碳化硅都是共价晶体，在两种晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为，A项错误；
在晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si—O共价键，故Si原子与Si—O共价键个数比为，B项正确；
在石墨烯中，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为，C项正确；
分子之间只有范德华力，所以其晶体是分子密堆积，D项正确。
13．D
【解析】分子式为的某烯烃，不饱和度为1，有一个双键，与氢气加成得到2，3-二甲基戊烷，M经臭氧化-还原得到两种酮，则形成双键的两个C上无H，故M中碳碳双键在2、3号C之间，其结构简式为，故选D项。
14．C
【解析】苯甲醛中加入庚醛、乙醇和并加热，冷却后进行操作X得到水相和有机相，则操作X为水洗分液，有机相加入干燥剂并过滤除去滤渣，分馏，进行柱色谱法分离得到茉莉醛和庚醛自缩物；据题意和分析，苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛，乙醇不参与反应，乙醇的主要作用是助溶剂，A项正确；
操作X的目的是分离水相和有机相，目标产物在有机相，故可水洗分液，B项正确；
据已知信息，庚醛易自身缩合，生成与茉莉醛沸点接近的产物，直接蒸馏难以将二者分离，故不可将最后两步“分馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”，C项错误；
速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，D项正确。
15．A
【解析】化学键断裂需要吸收能量，在作用下C—H键断裂并吸收能量，A项错误；
催化剂能降低反应的活化能，提高反应的速率，B项正确；
析氢反应会导致生成过程中不足，从而影响其生成，C项正确；
据图可知，该流程中初始反应物为和，最终产物为，化学方程式为，反应的原子利用率为100％，D项正确。
16．B
【解析】常温下，相同时，，，故曲线A代表曲线，曲线B代表曲线，A项错误；
q点表示的过饱和溶液，B项正确；
溶液中存在电荷守恒：，C项错误；
B代表曲线，少量固体，增大，溶解平衡逆向移动，减小，但溶液依然饱和，依然在曲线B上，不能实现由p点到q点的移动，D项错误。
二、非选择题
（1）氧化铜（1分） （1分）
（2）（1分） （2分）
（3）①（2分） 加成反应（1分）
②7（2分） （2分）
（4）c（1分）
（5）3（2分）
【解析】这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7％和92.3％，则，用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将在氧气中充分燃烧产生二氧化碳（标准状况），即二氧化碳的物质的量为，则说明一个A分子含有8个碳原子，则三种有机物的分子式为。A含有苯环，所有碳原子均为杂化，为苯乙烯；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，说明分子中含有碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键，且为非极性分子，结构对称，结构简式为；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为杂化，说明结构中的碳原子只能形成单键，故结构简式为。
（1）李比希法用氧化铜做氧化剂，将仅含有碳氢氧三种元素的有机物氧化，根据分析A的分子式为。
（2）根据分析，B的结构简式为，C的结构简式为。
（3）①A为苯乙烯，和溴发生加成反应生成D，方程式为。
②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物有、、、、、、，共有7种；其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为的有机物结构简式为。
（4）B的一种同分异构体是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子，为；质谱仪可以快速、精确测定相对分子质量，B和的相对分子质量相同，显示的最大质荷比相同，但相对丰度不同，a项不符合题意；
红外光谱仪测定分子中的官能团，B和的官能团相同，显示的化学键、官能团相同，但波数、透过率不同，b项不符合题意；
元素分析仪分析有机物中的所含元素，B和所含元素种类相同，显示的信号（或数据）完全相同，c项符合题意；
核磁共振仪可以获得分子中氢原子的种类及个数之比，B和的氢原子的种类及个数之比不同，显示的信号（或数据）不相同，d项不符合题意；
X-射线晶体衍射仪可以获得键长、键角等分子结构信息，B和的分子结构不同，显示的信号（或数据）不完全相同，e项不符合题意。故选c项。
（5）化合物C的结构简式为，其中8个氢原子等效，故其六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物中，两个氯原子可以在一个平面的相邻的两个顶点，或位于面对角线的两个顶点上，或在体对角线的两个顶点上，故有3种。
18．（13分）
（1）（1分）
（2）①取溶液于试管中，向其中加入少量铜粉，充分振荡后加入蒸馏水（1分）
无白色沉淀生成（1分）
②取实验①反应后的溶液，向其中加入饱和溶液，出现白色沉淀（2分）
③取少量白色沉淀溶于浓盐酸，若观察到溶液变为黄色，可证明此白色沉淀为（2分）
（2分）
（3）①稀盐酸（1分） （1分）
②（2分）
【解析】（1）铜与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应的离子方程式为。
（2）①为验证白色沉淀的生成是否与铜粉的量有关，可取溶液于试管中，向其中加入少量铜粉，充分振荡后加入蒸馏水，观察是否有白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，证明甲同学猜想正确。
②为验证白色沉淀的生成是否与有关，可向溶液中加入含有氯离子的溶液，观察是否有白色沉淀生成，实验方案为取实验①反应后的溶液，向其中加入饱和溶液，若出现白色沉淀，则乙同学猜想正确。
③为验证该白色沉淀是，由已知信息可知溶于浓盐酸，可取少量白色沉淀溶于浓盐酸，若观察到溶液变为黄色。则证明此白色沉淀为；生成的化学方程式为。
（3）①由题图可知，铜电极作负极，又根据题意知烧杯A中生成白色沉淀，则酸a应为稀盐酸，铜电极的电极反应式为。
②由题意可知，若酸a为浓盐酸，烧杯A中未见白色固体生成，说明烧杯A中生成的是，则铜电极的电极反应式为。
19．（11分）
（1）2，3-二甲基己烷（2分） （1分）
（2）（1分） 杂化（1分） 杂化（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5）90（1分） （1分）
【解析】（1）根据烷烃的系统命名原则，系统命名的名称为2，3-二甲基已烷；其同分异构体中有一种物质A，A的一氯代物只有一种，说明结构对称，A的结构简式为。
（2）的分子式为；1号氧原子价电子对数是4，氧原子的杂化方式是杂化；2号碳原子形成1个碳氧双键，C原子形成3个键，杂化方式为杂化。
（3）2-戊烯存在顺反异构，反-2-戊烯的结构简式为。
（4）1，3-环己二烯的结构简式为，发生1，4-加聚反应后，产物为。
（5）由质谱图可知，A的最大质荷比为90，所以A的相对分子质量为90；由A的红外光谱图可知，A分子中含有羧基、羟基，由核磁振氢谱图可知，A分子中有4种等效氢，峰值面积比为，可知A的结构简式。
20．（13分）
（1）b（2分） 放热（1分）
（2）AC（2分）
（3）（2分） 12（2分） 减小（1分） 不变（1分）
（4）（2分）
【解析】（1）催化剂能降低活化能，从而加快反应速率，所以b曲线使用了催化剂；根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。
（2）容器容积为，根据图象可知起始充入的为，A项正确；
增加的浓度，平衡向正反应方向移动，可以提高氢气的转化率，但会降低的转化率，B项错误；
反应为气体分子数改变的反应，反应开始到平衡间压强不断减小，压强恒定时可以说明反应已达平衡状态，C项正确。故选A、C项。
（3）平衡时生成甲醇，所以消耗氢气是，
则氢气的反应速率是；
平衡时氢气的浓度是，
化学平衡常数为；
该反应正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；平衡常数只与温度有关，增大反应体系压强，平衡常数不变。
（4）该反应。
