2022~2023学年度第二学期初三教学情况调研
化 学 2023.04
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、考场、座位号、考号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上;并用2B铅笔把10位考号在答题卡相应位置上的数字涂黑。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量:H-1 C~12 O-16 N-14 Na-23 C1-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1.“构建人类命运共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是
A.全民义务植树活动 B.大肆开采矿物资源
C.生活废水处理排放 D.长江流域十年禁渔
2.成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义体现的变化中含有化学变化的是
A.盲人摸象 B.南辕北辙 C.火中取粟 D.绳锯木断
3.下列物质由分子构成的是
A.金 B.金刚石 C.氯化钠 D.干冰
4.氮气能做焊接金属的保护气，主要利用氮气的性质是
A.密度小 B.化学性质比较稳定 C.难溶于水 D.无色无味
5.化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是
A.2H2O2:表示2个过氧化氢分子 B. SO2-3 : 表示硫酸根离子
C.2H:表示两个氢元素 D. FeO: 表示氧化铁
6.化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
7.载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2===2X+O2，X的化学式为
A. Li B. Li2O C. Li2CO3 D. LiOH
8.我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氢元素的说法不正确的是
A.元素符号为H B.原子序数为1
C.相对原子质量为1.008g D.原子中核外电子数为1
9.下列有关空气的说法正确的是
A.洁净的空气属于纯净物
B.钢铁在潮湿的空气中易生锈
C.工业分离液态空气时只发生化学变化
D.空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成任何影响
10.下列实验操作不正确的是
A.蒸发 B.倾倒液体 C.检查气密性 D.塞紧橡皮塞
11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A.厨房内油锅着火，立即向锅内倒水
B.发现煤气中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量氢氧化钠
D.误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
阅读下列材料，完成12~14题:硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下疏单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
12.下列有关S8说法正确的是
A.每个S8分子由8个硫原子构成 B.S8是含硫化合物
C.固态硫单质中S8分子不运动 D.S8中硫元素化合价为-2
13.下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A.硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮
B.SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨
C.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可用于消毒自来水
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
14.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应: Na2SO3+Ca(OH) 2===CaSO3↓+2NaOH,该反应属于
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
C.50℃时，等质量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶质质量更多
D.将a点的甲溶液变为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能变大
16.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.CCO2CO
B.SO2H2SO4
C.Fe2O3FeFeCl3
D.BaC12溶液BaCO3Ba(OH)2溶液
17.一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。
下列说法不 正确的是
A.反应① 中电能转化为化学能
B.反应③ 为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C.理论上，整个转化过程无需补充水
D.该方法为合成氨提供了新思路，有一定的发展前景
18.下列实验操作能达到实验目的的是
19.如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30mL（盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计，且铜只能与空气中氧气发生反应）， 乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为 15mL 和 25mL。下列有关说法中正确的是
A.甲、乙两个实验中都可以通过反复推拉注射器使装置内的氧气尽可能充分反应
B.若甲、乙装置中停止加热后立即读数，则测得装置内剩余气体体积将偏小
C.若实验前乙装置注射器内空气为5mL，则乙实验也能得出准确的结论
D.乙实验的过程中，气球的主要作用是收集尾气，防止空气污染
20.一种碱式氯化铝铁的化学式为FeA15(OH)xCly，遇热分解生成三种氧化物和氯化氢（反应中各元素化合价均不变）。称取一定量样品充分灼烧，将产生的气体依次通入过量浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO混合物），浓硫酸质量增大1.8g，碱石灰质量增大29.2g。则FeA15(OH)xCly中x的数值为
A.10 B.9 C.5 D.8
非选择题（共60分）
21.（9分）苏州是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而灵，籍水而盛，素有“东方威尼斯”之称。
（1）居民饮用水的处理过程如题21图-1所示:步骤①网格净水主要除去水草、
树叶等杂物，其原理类似于步骤_____（填“② ”或“③ ”或“④ ”）。
（2）污水集中处理主要除去含_____（填两种元素符号）元素的物质，防止藻类疯狂生长。
（3）化学实验离不开水，请根据题21图-2回答:
① 实验A中水的作用是_____，
② 实验B中的水隔绝了烧杯中白磷与空气的接触，还起到
了_____作用。
（4）利用电解水实验可探究水的组成（如题21图-3所示）
① 通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是_____。
② 电解水时加少量Na2SO4的目的是_____。
③ 由此实验得出结论:水是由_____元素组成的。
（5）探究水在电极端所发生的变化（题21图-4所示）。
资料: Na2SO4溶液呈中性，其中含有浓度极低的 H+和 OH-。步骤1:向装置中重新装满含少量Na2SO4的水，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2:分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
经测定:管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
① 题21图-4中能表示电解时管a中水在电极端所发
生变化的结果的是_____。
② 当电解水实验结束，倒出装置中的溶液测定其pH，
则pH_____7（填写“＜”、“＞”或“＝”）
22.（7分）阅读短文后回答下列问题。
乙醇汽油是将燃料乙醇（C2H5OH）以一定比例添加到汽油中形成的新型替代能源。燃料乙醇的来源可分为生物来源与非生物来源两大类。生物燃料乙醇主要有以下几种分类: ①富含淀粉（糖类），以玉米、小麦等粮食作物为原料的粮食乙醇（称为“I代”）; ②富含纤维素，以玉米芯、玉米秸秆等纤维素物质为原料的农作物秸秆乙醇（称为“Ⅱ代”）; ③以木薯、甜高粱茎秆等经济作物为原料的第1.5代非粮食乙醇。生物燃料乙醇不含硫，无灰分，且具有良好的环保性……同时，生物燃料乙醇还具有可再生性。国标乙醇汽油E10是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成的。根据交通部汽车运输行业能源利用监测中心的测试结果显示，使用E10乙醇汽油后，排放的尾气中一氧化碳减少了19.7%，碳氢化合物减少了16.4%。在当前化石能源资源日益短缺、石油安全形势日益严峻和全球碳减排压力不断加大的背景下，生物燃料乙醇已经被视为替代和节约汽油的最佳燃料。
（1）与传统汽油相比，乙醇汽油具有的优点有_____（写一条）。
（2）乙醇汽油加油站应张贴的安全标志是_____
A.禁止烟火 B.禁止吸烟 C.剧毒品 D.当心核辐射
（3）下列说法正确的是_____。
A.推广乙醇汽油可节约石油等化石燃料
B.玉米、小麦等粮食可用于生产乙醇
C.乙醇汽油不会产生有害气体，不会对环境造成污染
（4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为_____g，参加反应的氧气质量为_____g。
23.（11分）实验操作是化学研究物质的一种重要方法。
（1）仪器名称:②_____。
（2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置_____组合（A-F中选填序号），反应的化学方程式为_____，若用G装置收集氧气，氧气应从_____（填字母）端通入。
（3）下列制取气体的方法可以用装置C是_____。
A.锌粒和稀盐酸反应制取氢气
B.氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气
（4）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如题23图-1，A→M段发生反应的化学方程式为_____。
（5）我国承诺:2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。
① 工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式_____
② 二氧化碳是一种重要的资源
a.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_____。
b.一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。
请在右边框图中将该反应的微观粒子补充完整。
24.（6分）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如下图是从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂（LiCoO2）]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。
（1）除了粉碎废极片以外，还可以通过_____的方法来加快废极片与溶液的反应速率。
（2）在实验室，操作2和操作3中使用玻璃棒的目的是_____。
（3）流程中，生成CoC2O4的化学方程式为_____，判断CoSO4反应完全的操作是_____。
（写出操作、现象和结论）
（4）CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该过程中另一反应物是_____。
25.（14分）NaC1是一种重要的化工原料。
（1）粗盐的提纯过程:
粗盐中含有 Na2SO4、MgC12、CaC12等可溶性杂质。为进一步除杂，向粗盐水中依次加入四种试剂:BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸（所加试剂均过量），加入稍过量的NaOH溶液作用是_____（用化学方程式表示，下同），加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的CaC12外，它还有一个作用是_____。
（2）目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。题25图-1为实验室中用溶液a（3%NaC1溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）
① 步骤1中分子的_____发生了变化。
A.间距 B.质量 C.种类 D.个数
② 溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是_____
③ 溶液b的质量_____（选填“＜”、“＝”或“＞”）溶液c的质量。
（3）配制NaC1饱和溶液:
下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是_____。
A.称取的氯化钠潮湿
B.用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数
C.称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落
D.配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下:
① 写出电解槽中发生反应的化学方程式:_____，该反应前
后_____元素化合价升高。（填元素名称）
② 检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____。
A.酚酞 B.硝酸钾溶液 C.稀盐酸 D.澄清石灰水
③ 氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaC1等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。（不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程）。_____
26.（13分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
（一）对古代铜制品认识
（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是_____。
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的_______不同。
（二）实验室探究铜的冶炼
已知:H2+CuO=== Cu+H2O。有文献报道:在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
I、设计如题26图-1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（3）实验开始时，应_____
A.先向长颈漏斗中加稀硫酸，一段时间后再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯加热，再向长颈漏斗中加稀硫酸
（4）设计实验证明固体产物有Cu2O，（写出实验操作、现象和结论）_____
Ⅱ、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如题26图-2。
（5）2~5分钟内固体中Cu2O的质量明显升高的原因是_____。
（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）流程如下:
已知:硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
（6）“溶解”时发生的化学反应方程式为_____。
（7）混合溶液经过加热浓缩、_____、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。
（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是_____。
（四）利用硫酸铜进行趣味实验
将浸泡了蓝色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。
资料:1.温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物
2.滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成
（9）经实验分析，产生的红色固体主要是铜，其原因可能是_____。
（五）拓展
CuC1 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末。
实验室制备 CuC1 可用题26 图-3 装置，仪器1为三颈烧瓶，仪器2为恒压分液漏斗。
反应原理:将CuSO4-NaCl混合液和Na2SO3溶液混合反应获得CuCl沉淀。
（10）制备过程中，Na2SO3过量会发生副反应生成Cu2SO3，为提高产率，仪器2中所加试剂应为______。
A. CuSO4-NaCl混合液 B. Na2SO3溶液
选项 实验目的 主要实验操作
A 检验 NaC1 溶液中是否混有 MgCl2 取样滴加 AgNO3 溶液,观察是否产生沉淀
B 鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 加入碘水,观察现象
C 除去铁粉中混有的少量铜粉 加入足量的稀硫酸,过滤
D 分离KC1和MnO2固体混合物 加入足量水,溶解,过滤
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