2023年潍坊市初中学业水平考试
化学模拟试题(四)
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国古代劳动人民以其勤劳和智慧为中华文明乃至整个人类的进步做出了巨大贡献。下图所示贡献中不涉及化学变化的是( )
A. 烧制陶瓷 B. 指南针 C.火药爆炸 D.粮食酿酒
2.下列操作不符合实验要求的是( )
浓硫酸稀释 B．检查装置的气密性 C．加热蒸发 D． 测定溶液的PH
3.下列不属于溶液的是（ ）
A.碘酒 B.澄清石灰水 C.生理盐水 D.豆浆
4.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础自然科学。从原子、分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
B．品红加入水中，整杯液体变为红色——说明分子不断地运动
C．原子的质量主要集中在原子核上——说明原子核是不可分割的实心球体
D．电解水生成氧气和氢气——说明分子可以分成原子，原子可重新组合成新分子
5.下列关于空气及其成分的说法错误的是（ ）
A.氧气可以供给呼吸 B.稀有气体是空气中体积含量最少的气体
C.氮气在空气中的体积含量最大 D.空气的成分含量相对稳定
6.为迎接6月5号第52个世界环境日的到来，让我们的世界更美丽，下列做法不合理的是（ ）
A. 发展火力发电 B. 倡导低碳出行 C.减少塑料制品的使用 D.随手关灯
7.下列物质由分子构成的是（ ）
A. 铜 B. 硫酸钾 C.二氧化碳 D.石墨
8.中国科学院院士张青莲教授主持测定了铕、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献，下列关于铕的说法中正确的是( )
A．属于非金属元素 B．原子核外电子数为89
C．中子数为89 D．相对原子质量为152.0g
9.关于家中一些食品及生活用品的 pH（如图），说法正确的是（ ）
A．肥皂水的碱性比牙膏强 B．西瓜汁的酸性比酱油强
C．玉米粥显酸性 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是( )
A.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B.酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液都是酸的溶液
C.阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
D.制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
11．睡眠是维持健康必不可少的一部分。研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是( )
A．色氨酸分子中C、H、N、O原子的个数比为11:12:2:2
B．色氨酸中碳元素的含量最高
C．色氨酸分子中含有氧气分子
D．色氨酸分子中氮元素与氧元素的质量比为7：8
二、选择题:本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12.如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是( )
A反应前后催化剂的性质保持不变
B.反应物中化合物与单质的分子个数比为2：1
C.此反应属于化合反应
D.反应前后两种化合物的质量比为1:1
13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，C物质的溶解度是30g。
B．将t3℃时a、b的饱和溶液分别降温t2℃时，析出固体的质量a＞b。
C．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量一定不相等。
D．t3℃时，各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c。
14.“纸火锅”（如图）是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是（ ）
A．纸张没有可燃性
B．氧气不充足，纸张不会燃烧
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
D．纸张浸水后着火点降低
15.如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。下列说法错误的是（ ）
（已知： ）
A．反应过程中固体逐渐由红棕色变为黑色。
B．生成二氧化碳的质量为2克-X
C．实验中没涉及置换反应
D．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
16 .除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A NaCl溶液 MgCl2 加过量的氢氧化钠溶液
B KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入适量的K2SO4溶液，过滤
C HCl H2 通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D Na2SO4溶液 稀硫酸 加适量的碳酸钠溶液
17. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）
A.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、 Zn2+、Al 3+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Al 3+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Al 3+
D.滤纸上有Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Al 3+
非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（8分）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。
(1) 甲烷是由______（填“原子”、“分子”或“离子”）构成。 目前家庭使用的主要燃料为天然气，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________________。
(2)甲烷密度比空气小，难溶于水。为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。安装位置如图所示，正确的是______（填“位置A”或“位置B”）。
(3)为有效防止新冠病毒传播，需要定期通风消毒，制作喷雾器的材料属于_______材料（“无机非金属材料”“金属材料”“合成材料”）, 用于消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+X↑,则X的化学式为_______。
（4）日常生活中用__________鉴别硬水和软水， ________________为软水。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：① ② 。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ,获得纯净的气体可选用的收集装置是 （填装置序号，下同）。
（3）下列制取气体的反应可选用装置B的是 （填序号）。
①大理石与稀盐酸制取CO2 ②二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2
③锌粒与稀硫酸制取H2 ④加热氯酸钾与二氧化锰制取O2
(4)某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
①请你帮该小组同学选择制取氨气的方法： ；
②氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息
制取氨气选择的发生装置和收集装置是 。
20.（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由______组成的。
（2）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①______两种元素的原子具有相似的化学性质；
②钠元素位于元素周期表的第_____周期，由钠和氧两种元素组成氧化物的化学式为______，该氧化物与水发生化合反应后滴入酚酞溶液变红色，该氧化物与水反应的化学方程式为________________。
（3）NaOH溶液和HNO3溶液反应的微观示意图如下图所示。该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,仿照前面的例子写出BaCl2与Na2SO4反应的实质_____________。
（4）硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图所示。物质Y在水分子的作用下电离出的离子是_______。
反应前 反应后
21.（9分）保护空气，人人有责。我国为实现CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碱中和”， 开发新能源、“捕集” CO2与利用成为当前研究的热点。
（1）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的质量比是 。
②为减少二氧化碳的含量，下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法正确的是__________（填序号）。
A.丙的化学式为CH3OH B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质
C.参加反应的甲和乙的分子个数比1：1 D.该过程实现了无机物到有机物的转化
（2）氢能源开发
开发氢能源，有助于减缓温室效应。
①氢气作为新能源，点燃之前一定要 。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
（3）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
22．（8分）为更好的保护金属资源，实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。
（1）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂，缺铁易患 。
（2）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。
（3）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（基本反应类型）。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。
③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 。
（4）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。
23．（10分）一瓶白色固体可能由Ba（NO3）2、KCl、K2CO3、K2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分进行了如图所示的实验探究，请你参与并完成相关问题。
（1）写出“产生气泡，白色沉淀溶解”反应的化学方程式 ,原白色固体中一定没有______（写化学式），
（2）溶液M中的溶质一定有KNO3,一定没有______（都写化学式）。
【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么？
【作出假设】溶液M中溶质的成分是： 假设I：KNO3； 假设Ⅱ：KNO3、K2CO3：
假设Ⅲ： ; 假设IV：KNO3、K2CO3、KCl。
【实验探究】
实验 步骤 现象 结论
a 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 假设______不成立
b 取实验a所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液 产生______ 假设IV成立
实验b反应的化学方程式为 。
【反思评价】兴趣小组内有同学认为得出“假设IV成立”的实验设计不合理，原因是 。
24.（8分）临朐县石灰石储量丰富，某课外活动小组为测定石灰石中含碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10 10 10 10
剩余固体的质量 3 2 1 0.6
(1)第四次反应结束后所得溶液中的溶质是 ；（写化学式）
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数（需写出计算过程）。
参考答案:
一、选择题（每个2分，共22分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D D C B A C C A D C
二、选择题（每个3分，共18分）
题号 12 13 14 15 16 17
答案 BC AD C B AC BD
三、非选择题（本题共7小题，共60分)
18.（8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）分子 CH4+2O2 CO2+2H2O （2）位置A （3）合成材料 O2
（4）肥皂水 容易起泡沫的为软水
19.（8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）铁架台 分液漏斗 （2） 2KClO32KCl + 3O2↑ E
（3）①③（4）① b ②A D
20. （9分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
（1）氧元素 （2）①F Cl ② 3 Na2O Na2O+H2O=2NaOH
（3）Ba2++SO42-= BaSO4↓
（4）H+ SO42-
21. （9分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）
（1）① 22：17 ② ABD (2) ①检验H2的纯度。 ②SiO2+2CSi+2CO
③在空气中熔炼镁与氧气生成氧化镁，铝与氧气生成氧化铝。
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
22.（8分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）贫血 （2）7 （3）①Fe+H2SO4= FeSO4+H2 ↑ 置换反应 ②反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 ③氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁。
（4）形成热的饱和溶液。
23.（10分）（1） 2HNO +BaCO =Ba(NO ) +H O+CO ↑ K2SO4
(2)Ba(NO3)2
【作出假设】KNO3、KCl I、Ⅲ不成立 产生白色沉淀
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
反思评价：由于实验a所加的稀硝酸量不足，碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，所以得出“假设IV成立”的实验设计不合理。
24.(8分)
(1)CaCl2 HCl
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （4g-0.6g）/4g×100%=85%
(3)解：设稀盐酸的溶质质量分数为X%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
4-3=1g 10×x%
100／73=1g／10×x%
x%=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
