2022~2023学年九年级学情评估
化学试卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.河南省是农业大省。下列河南特产能为人体提供丰富维生素的是
A.道口烧鸡 B.叶县岩盐
C.洛阳浆面条 D.西峡猕猴桃
2.端午节是我国四大传统节日之一，期间会举行各种各样的活动。下列活动中涉及化学变化的是
A.赛龙舟 B.挂艾草 C.放风筝 D.煮棕子
3.“神舟十五号”航天员的航天服材料含有以下物质。其中属于天然有机高分子材料的是
A.棉花 B.涤纶 C.尼龙 D.聚氯乙烯
4.物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是
A.水 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
5.为了强化安全意识，某校举办了安全知识竞赛。下列说法或做法错误的是
A.使用完酒精灯后，用灯帽盖灭 B.用甲醛溶液浸泡海产品以防腐
C.家电起火，先切断电源再灭火
D.面粉加工厂必须贴“严禁烟火”的标识
6.小宸同学家种植的芹菜植株矮小，叶色发黄，他应施加的化肥是
A.Ca（H2 PO4）2 B.K2 SO4 C.CO（NH2）2 D.KCl
7.氮元素形成的物质种类较多，下列物质中氮元素化合价为+3的是
A.NaNO2 B.NO C.NH4Cl D.HNO3
8.下图是小宸同学用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与掌心氧气反应，则下列说法正确的是
A.硫在氧气中燃烧，产生谈蓝色火焰
B.磷燃烧产生大量的有毒白雾，会污染空气
C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花、照明弹
D.氧气能与所有的物质反应，化学性质比较活泼，具有可燃性
9.规范操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作正确的是.
A.读取液体体积 B.移走蒸发皿
C.连接仪器 D.放置滴管
10.2023年3月2日是第三十一届“世界水日”我国纪念“世界水日”“中国水周”活动的主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列关于水的说法正确的是
A.活性炭可吸附水中的色素和异味
B.电解水时正极产生的是氢气
C.过滤能除去天然水中所有的杂质
D.明矾净水时主要起到杀菌消毒的作用
11.过氧乙酸溶液是常用的消毒液，其溶质过氧乙酸（CH3COOOH）温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（CH3COOH）。下列有关说法正确的是
A.过氧乙酸和醋酸都由3个元素组成
B.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
C醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1
D.物质中，碳元素质量分数：过氧乙酸<醋酸
12.下列实验方案能达到其对应实验目的的是
A.除去CO2中少量的CO——点燃
B.鉴别硝酸铵和氯化钠——取样，加水，用手触摸容器外壁
C.验证质量守恒定律——向硝酸钠固体中滴加适量稀盐酸
D.分离碳酸钙和氧化钙的混合物——加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
13.我国化学家研究出一种新型催化剂，可在太阳光照射下实现水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是
A.该反应前后催化剂的质量不变 B.反应I属于分解反应
C.反应Ⅱ中，生成物的质量比为9:16
D.该成果对氢能源推广应用有重要的实践意义
14.某镁粉样品中含有铝，铁，锌，铜中的两种或几种杂质。现取3.6g该样品，加入100g且足量的稀硫酸，固体完全溶解，得到无色溶液的质量为103.3g。则下列选项中的杂质组成合理的是
A.Zn和Cu B.Al和Zn
C.Al和Fe D.Al、Zn和Cu
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是_______________；人体中含量最高的金属元素和地壳中含量最高的元素形成的化合物是_____________。
16.氮化镓是制造芯片的材料之一，右图是镓原子的结构示意图。图x=_____________；镓元素位于元素周期表第_____________周期。
17.某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，需要量取14mL蒸馏水，他应该选用_____________（选填“10”、“25”或“50”）mL的量筒；若在量取水时俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18.图一是对固体R的溶液在25℃进行恒温蒸发操作的实验记录。
（1）25℃时，固体R的溶解度为_____________g。
（2）甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量分数的大小关系为_____________。
（3）当丁中的溶液温度升高时，固体逐渐消失。图二中表示固体R溶解度曲线的是_____________（选填“a”或“b”）。
19.成语“釜底抽薪”的本意包含的灭火原理为_____________；在点燃条件下，2.2g丙烷（C3H8）和6.4gO2恰好完全反应，生成CO、CO2和H2O。则生成的H2O的质量为_____________g，此反应的化学方程式为_____________。
20.已知A~F是初中化学常见的六种不同的物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质生成另一种物质，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知D的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，B、E常用于配制农药波尔多液。D的化学式为_____________；D→B的化学方程式为_____________；E→C的化学方程式为_____________；F的一种用途为_____________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）用排空气法收集氧气时，怎样证明集气瓶中的氧气已收集满？
（2）从微观角度解释：温度升高，水银温度计示数上升。
22.（2分）右图是实验室制取气体的发生装置。
（1）写出利用装置A制取O2的化学方程式。
（2）若利用装置B制取CO，请将装置图补画完整。
23.（2分）某同学将一定量铝粉和铜粉的混合物加入一定量硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式。
（2）若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中一定含有哪些溶质？
24.（4分）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有CaC12、MgCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示。
（1）操作b的名称是什么？
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式。
（3）流程中沉淀的成分是什么？
（4）步骤⑤加入适量的稀盐酸的目的是什么？
四、综合应用题（共10分）
25.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）按如图所示装置探究CO2的性质。
①装置A中干石蕊纸花不变色，装置B中湿石蕊纸花由紫色变为红色的原因是_____________。
②装置C中观察到的现象是_____________。
（2）小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
①该实验是将_____________（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液"”）滴加到另一种溶液中。
②图中C点所示溶液中，含有的溶质的化学式是_____________。
（3）小组同学为探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，按下列实验步骤进行实验。
步骤1：室温下，取一软质塑料瓶向其中充满二氧化碳。
步骤2：向塑料瓶中快速加入2g氢氧化钠固体，旋紧瓶塞后振荡，观察现象。
①通过上述实验，能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的实验现象是_____________。
②二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为_____________。
③小组同学提出实验中若用氢氧化钠溶液代替氢氧化钠固体进行上述实验，则不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其理由是什么？
（4）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，某同学取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中固液混合物的总质量为69.8g。20g该黄铜样品中锌的质量是多少？
2022~2023学年九年级学情评估
化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B
15.氮气（或N2） 氧化钙（或CaO）
16.3 四（或4）
17.25 偏大
18.（1）15
（2）丙=丁>乙>甲（或甲<乙<丁=丙）
（3）a
19.清除可燃物 3.6
20.H2SO4 （合理即可） （合理即可）灭火（合理即可）
21.（2分）（1）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则氧气收集满（合理即可）（1分）
（2）温度升高，原子间的间隔变大（合理即可）（1分）
22.（2分）（1） （或 ）（1分）
（2）（1分）
23.（2分）（1） （1分）
（2）硝酸银、硝酸铝、硝酸铜【或AgNO3、A1（NO3）3、Cu（NO3）2】（1分）
24.（4分）（1）蒸发结晶（1分）
（2） （1分）
（3）CaCO3、Mg（OH）2（或碳酸钙、氢氧化镁）（1分）
（4）除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠（合理即可）（1分）
25.（1）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红（合理即可）（1分）
②澄清石灰水 变浑浊（1分）
（2）①稀盐酸（1分）②NaC1、HCl（1分）
（3）①塑料瓶变瘪，内壁有大量水雾产生，触摸外壁发烫（合理即可）（1分）
② （1分）
③二氧化碳能溶于水，气体减少，瓶内压强减小，软质塑料瓶也会变瘪（合理即可）（1分）
（4）解：该反应中生成氢气的质量为20g+50g-69.8g=0.2g
设20g该黄铜样品中锌的质量是x。
答：20g该黄铜样品中锌的质量是6.5g。（其他合理算法均可给分）
