2023年江西省中考化学模拟试卷
说明：
1.全卷满分70分，考试时间65分钟。
2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1.下列物质加入水中，可得到无色溶液的是
A.硫酸铜 B.硝酸铵 C.氧化铁 D.花生油
2.钕是最活泼的稀土金属之一，用途广泛。已知钕原子的质子数为60，相对原子质量为144.2，则钕原子的核外电子数为（）
A.144 B.204 C.60 D.84
3.高氯酸铵（化学式为NH4C1Ox）可用作火箭推进剂、炸药配合剂，高氯酸铵中氯元素显+7价，则化学式中x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
4.配制200g质量分数为10%NaOH溶液时，有如下操作，其中合理的是（）
A.取氢氧化钠 B.称量氢氧化钠
C.溶解氢氧化钠 D.书写标签
5.分类是一种重要的学习方法，下列反应属于复分解反应的是（）
A. B.
C. D.
6.如图是自制的简易净水器，下列说法中正确的是（）
A.小卵石和细沙可除去水中溶解的色素
B.小卵石和细沙的位置交换一下净水效果更好
C.活性炭可除去水中一些异味和色素
D.该简易净水器可将普通水中的可溶性杂质都除去
7.环境问题已成为制约社会进步和发展的严重问题，下列措施利于保护环境的是（）
A.垃圾分类回收，实现资源综合利用 B.核电站废水人海，减少污染
C.含汞废电池深埋处理，防止污染 D.废弃塑料焚烧处理，防止白色污染
8.应用化学知识可以解决生活中的一些问题，下列情况所采取的措施错误的是（）
选项 情况 措施
A 运浓盐酸的槽车发生泄漏 向泄漏处喷水，并用熟石灰围堵泄漏的酸液
B 实验时稀硫酸溅到衣服上 用大量水冲洗
C 不小心打翻燃着的酒精灯 立即用湿抹布盖灭
D 夜间燃气泄漏 用打火机检查漏气之处
9.类推是一种重要的学习方法，下列类推正确的是
A镁、铝、锌等常见金属可与稀硫酸反应，所以铁、铜、银等也可与稀硫酸反应
B.氢氧化钙溶液可使酚酞变红色，所以氢氧化钠溶液也可使酚酞变红色
C.石墨具有良好的导电性，所以金刚石也具有良好的导电性
D.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应
10.下列图象能正确反映相关变化的是（）
A.分别向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加同浓度的稀盐酸
B.向一定质量的氢氧化钠固体中滴加水
C.向硫酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
D.向一定量过氧化氢溶液中加入二氧化锰
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11.从油茶果壳中可提取一种化学式为C57H90O26的茶皂素，该茶皂素有优良的表面和生物活性，具有较高的利用价值，关于该茶皂素，下列说法正确的是（）
A.由碳、氢、氧三种原子构成 B.在物质分类中属于氧化物
C.碳元素的质量分数最大 D.相对分子质量为____________
12.如图是硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.t1℃时硝酸铆的溶解度为30g
B.硝酸钠中混有少量硝酸御，可用降温结晶的方法获得较纯净的硝酸钠
C.t4℃时硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体硝酸钾更多
D.将R点对应的硝酸钾溶液降温至t3℃时，转变为___________点对应的溶液
13.下列实验方案可达实验目的的是（）
选项 操作 方案
A 区分热固性塑料和热塑性塑料 取样，相互刻画
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加足量的稀盐酸
C 除去氯化钾中含有的氯酸钾 加入适量二氧化锰，充分加热
D 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 _______________
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14.（6分）新技术可在海水里原位直接电解制氢是2022年中国十大科技进展新闻之一。
（1）从环保角度，氢气是人类最理想的能源，其原因是_____________________。
（2）电解水制氢是一种绿色且高效的方法。但是目前几乎所有的体系都必需使用淡水，电解淡水制氢会加剧水资源短缺，理由是__________________。
（3）海水成分复杂，谢和平院士科研团队利用聚四氟乙烯【（C2F4）n】、氢氧化钾等破解了有害腐蚀性这一困扰海水电解制氢领域的半世纪难题。聚四氟乙烯属于__________________（填“合成”或“天然”）高分子材料，氢氧化钾溶液中的阴离子的符号为__________________。
（4）电解水的微观示意图如下，下列说法正确的是__________________（用序号填空，双选）。
A.该过程中分子分解成原子，原子重新组成分子
B.该过程中原子的种类和数目发生变化
C.该过程证明水是由氢原子和氧原子构成的
D.该反应生成氢气和氧气的质量比为1:8
15.（6分）2023年1月6日，全省首批高品质夜间经济街区名单公布，南昌699夜市街区入选。
（1）感受人间烟火，畅享舌尖美味，南昌699夜市街区美食香飘不断，从分子角度分析，能闻到美食香味的原因是__________________。
（2）街区内川味凉粉深受市民喜爱，川味凉粉的主料是绿豆淀粉，制作绿豆淀粉的步骤之一是用80目以上的筛子使淀粉乳与豆皮、豆渣分离，筛子的作用与实验室组装的过滤器中的__________________相同。
（3）街区内各式烧烤也深受市民喜爱，烧烤炉的材料主要是铁，烧烤炉的某些部位常涂有油漆，可以防止生锈，其原理是_________________，为防止烤网生锈，可采取的措施是_________________；炭、液化石油气、无烟煤是烧烤的主要燃料，使用上述燃料进行烧烤时，需注意保持通风良好，目的是__________________。
（4）烧烤网油污较多时可用含氢氧化钠的重油污泡沫型清洗剂清洗，清洗时需注意的事项是__________________（写出一点即可）。
16.（5分）在一年的化学学习中，多次利用红磷或白磷进行实验，请回答下列问题：
（1）实验室常将白磷保存在水中，保存白磷的试剂瓶应该选择_________________（填“广口瓶”、“细口瓶”或“滴瓶”）中。
（2）红磷燃烧的现象为__________________，实验一中，若红磷燃烧过程中止水夹未关闭，会造成所测氧气的体积分数__________________。
（3）实验二中能说明红磷燃烧遵守质量守恒定律的现象是__________________。
（4）实验三中，根据铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧，可得出的结论是__________________。
17.（6分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，铁红（主要成分是Fe2O3）颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
（1）《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”，反应原理为 ，其中X的化学式为__________________。
（2）某企业以绿矾为原料制备铁红的流程如图：
①已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4。“沉淀”时需控制反应的温度与溶液的pH，反应温度不宜过高，原因是_______________；“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，加入物质M的目的是凋节溶液的pH，使溶液的pH始终保持为3.0~4.5，M应具备的性质有_______________（填字母）。
A.能与酸反应 B.能与碱反应 C.不与FeO（OH）反应
②“煅烧”时反应的化学方程式为_______________。
（3）对比直接培烧绿矾制铁红与现代企业以绿矾制铁红，现代企业制铁红的优点有_______________（写出一条即可）。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18.（7分）根据下图实验回答下列问题：
（1）实验一中仪器①的名称为_______________。
（2）实验一：实验室用高锰酸钾制氧气，反应原理用化学方程式表示为______________，应该选择的发生装置为_______________。
（3）实验二：加热过程中可观察到的现象为_______________。
（4）实验三：下列说法正确的是______________（用序号填空，双选）。
A.玻璃管1中收集到的气体具有可燃性，
B.实验过程中漏斗中的液体会上升
C.通电一段时间后，装置中液体的pH不变
D.本实验通过水的分解探究水的组成
19.（9分）某品牌“茶垢净”说明书的部分内容如图所示。使用时，将“茶垢净”倒入茶具中，加人热水，能产生气体，深入微小的缝隙快速去除茶垢。化学兴趣小组对该“茶垢净”开启项目学习之旅。
主要成分： 过碳酸钠（化学式：2Na2CO3·3H2O2） 相对分子质量：314 产品特性：白色结晶或结晶性粉末，溶于水时生成Na2CO3和H2O2
探究一 茶垢净遇热水产生的气体是什么？
【猜想】猜想1：氧气；猜想2：二氧化碳；猜想3：氧气和二氧化碳。
【分析】小婧认为只有猜想1正确，她的依据是_______________。
【实验验证】请你完善下列实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
_______________。 _______________。 猜想1正确
探究二 探究一定质量茶垢净遇水产生碳酸钠的质量
【实验设计】小组同学设计装置如下图所示（夹持仪器略去）：
【实验步骤】
①连接装置，_______________。
②取8.00g“茶垢净”于锥形瓶中并加水溶解，其余装置也加入对应药品；
③先向装置中通入一段时间N2，称量装置C的质量；然后滴加足量稀硫酸至A中不再产生气泡，再通入N2一段时间后，再次称量装置C的质量，装置C在反应前后增重了1.76g。
【分析与结论】
（1）装置A中稀硫酸发生反应的化学方程式为_______________。
（2）8.00g“茶垢净”加水后产生碳酸钠的质量为_______________。
【拓展】使用茶垢净时，加入热水而不用冷水，其原因是_______________。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20.（10分）铁粉是粉末冶金的主要原料。小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如下实验：取6g铁粉于锥形瓶中，向其中加入146.6g稀硫酸，恰好完全反应，测得反应过程中产生氢气的质量如图所示。请回答下列问题：
（1）取用铁粉需用到的仪器的名称为_______________，取6g铁粉时，若发现天平指针向右偏转，应该采取的操作是_______________。
（2）6g样品中铁的质量为_______________g。
（3）计算充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（4）拓展：铁粉可用作食品脱氧剂，其原理是_______________。
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】硫酸铜溶液显蓝色，A不正确：硝酸铵易溶于水，硝酸铵溶液为无色，B正确；氧化铁难溶于水，C不正确；花生油难溶于水，D不正确。
2.【答案】C
【解析】原子的核外电子数等于原子的质子数，所以钕原子的核外电子数为60，C正确。
3.【答案】D
【解析】化合物中正负化合价的代数和为零，高氯酸铵中铵根的化合价为+1，氧元素显-2价，氯元素的化合价为+7价，则有 ，x=4。
4.【答案】A
【解析】氢氧化钠是固体，保存在广口瓶中，取用氢氧化钠时，瓶塞取下倒放于桌面上，用药匙取用，A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量时不能直接置于天平托盘内的纸片上，应该置于烧杯等玻璃仪器内，B不正确；量筒不能用于溶解或稀释溶液，C不正确；试剂标签上应该标明所配制溶液的浓度，不需标注所配制溶液的质量，D不正确。
5.【答案】D
【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应中不存在元素化合价的变化，A中反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，属于置换反应，A不正确；B中生成物是单质和化合物，B不正确；C中氮元素的化合价发生了变化，不属于复分解反应，C不正确；D是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，属于复分解反应，D正确。
6.【答案】C
【解析】小卵石、细沙的作用是过滤，小卵石主要是过滤除去颗粒较大的悬浮物，细沙主要是过滤除去细小的悬浮物，A不正确；若将小卵石和细沙的位置交换，净水效果不会发生明显变化，但净水的速率会变慢，B不正确；活性炭的主要作用是吸附除去水中色素和异味，C正确；该净水器无法将溶解在水中的氯化钠、氯化镁等可溶性物质除去，D不正确。
7.【答案】A
【解析】垃圾分类回收可以减少环境污染，A符合题意；核电站废水中含有放射性物质，排人海中会造成环境污染，B不符合题意；含汞废电池深埋会造成土壤污染和地下水污染，C不符合题意；焚烧废弃塑料会产生大气污染物，D不符合题意。
8.【答案】D
【解析】浓盐酸具有挥发性，泄漏后喷水可防止挥发，盐酸是酸，能与碱反应，泄漏的酸液可用熟石灰围堵，A不符合题意；稀硫酸的腐蚀性不如浓硫酸，溅到衣服上的稀硫酸，随着水分的蒸发，其浓度会变大，腐蚀性增强，稀硫酸溅到衣服上可用大量水冲洗，B不符合题意；不小心打翻燃着的酒精灯，应该立即用湿抹布盖灭，C不符合题意；点燃燃气和氧气或空气的混合物易引起爆炸，燃气泄漏不能用打火机查漏，D符合题意。
9.【答案】B
【解析】铜、银的金属活动性较弱，不能与稀硫酸反应，A不正确；氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均可使酚酞变红色，B正确；石墨和金刚石都是碳元素的单质，但由于碳原子的排列方式不同，石墨能导电，金刚石不导电，C不正确；二氧化碳和一氧化碳虽然组成元素相同，但分子的构成不同，两者的化学性质不同，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，D不正确。
10.【答案】C
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均可与稀盐酸反应，且在相同条件下，碳酸氢钠反应更快，等质量的碳酸氢钠、碳酸钠与盐酸完全反应，碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更多，A不正确；氢氧化钠溶于水放出热量，所以向一定量氢氧化钠固体中滴加水，随着氢氧化钠的溶解有热量放出，溶液温度上升，当氢氧化钠完全溶解后，不再放出热量，溶液与环境进行热交换，溶液温度降低，最终与环境温度保持一致，B不正确；硫酸钠、硫酸均可与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此一滴入氢氧化钡溶液即产生沉淀，直至完全反应，C正确；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，产生氧气的多少取决于被分解的过氧化氢的质量，与加入的二氧化锰的质量无关，D不正确。
11.【答案】C 1190
【解析】茶皂素由分子构成，茶皂素分子由碳、氢、氧三种原子构成，A不正确；茶皂素由三种元素组成，不属于氧化物，B不正确；茶皂素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，所以茶皂素中碳元素的质量分数最大，C正确；该茶皂素的相对分子质量为 。
12.【答案】A Q
【解析】由图可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，A正确；硝酸钾和硝酸钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度增大更明显，所以硝酸钾中混有少量硝酸钠，可采取降温结晶的方法获得较纯净的硝酸钾，但硝酸钠中含有少量硝酸钾，可通过溶解，加热蒸发，析出较多量固体时趁热过滤，即可获得较纯净的硝酸钠，B不正确：硝酸钾饱和溶液、硝酸钠饱和溶液降温时均可析出晶体，但析出晶体的质量不仅与溶质溶解度受温度影响的程度有关，还与降温前饱和溶液的质量有关，C不正确；R点对应的硝酸钾溶液是不饱和溶液，该点对应的溶液降温时，溶质质量和溶剂的质量均不变，直至变成饱和溶液，所以将R点对应的硝酸钾溶液降温至，t3℃时，转变为Q点对应的溶液。
13.【答案】B 加入适量的氢氧化钙溶液（或加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤）
【解析】热固性塑料受热不熔化，热塑性塑料受热熔化，冷却后又凝固，不能用相互刻画的方法区分这两种塑料，A不正确；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，即变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均可与稀盐酸反应，但氢氧化钠与盐酸反应现象不明显，碳酸钠与盐酸反应有气体产生，B正确；二氧化锰可催化氯酸钾分解，氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，所以最终得到的固体是氯化钾和二氧化锰，C不正确；除去氯化钙溶液中的盐酸，从微观角度就是除去溶液中的氢离子，可选择加入适量的碱，或碳酸盐，但不能引人新的杂质，因此相应化合物中的阳离子应该是钙离子，可加入适量的氢氧化钙溶液，或加人过量的碳酸钙，充分反应后过滤即可。
14.【答案】（1）氢气燃烧只生成水，不污染环境
（2）地球上淡水资源有限
（3）合成 OH-
（4）AD（2分）
【解析】（1）氢气燃烧只生成水一种物质，因此氢气燃烧不会破坏环境，是人类最理想的能源。
（2）地球上水资源的总量很多，但人类可直接利用的淡水资源非常有限，所以电解淡水制氢会加剧水资源短缺。（3）聚四氟乙烯属于合成高分子材料，氢氧化钾在溶液中解离出钾离子和氢氧根离子，因此氢氧化钾溶液中的阴离子是氢氧根离子，其符号为OHˉ。（4）水电解时，水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子间结合成氢分子，氧原子间结合成氧分子，A正确；电解水过程中原子的种类和数目均不变，B不正确；水是由水分子构成的，根据化学反应前后元素的种类不变，根据电解水得到氢气和氧气，可知，水是由氢元素和氧元素组成的，C不正确；电解水时，生成的氢气与氧气的质量比为1:8，D正确。
15.【答案】（1）分子在不停运动着
（2）滤纸
（3）隔绝氧气和水 涂上食用油 防止不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒
（4）戴好手套（或避免清洗剂与皮肤接触等）
【解析】（1）能闻到美食香味的微观原因是分子在不停运动着。（2）淀粉乳与豆皮、豆渣分离的原理是过滤，筛子的作用相当于滤纸。（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面涂油漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；烤网是接触食物的部位，为防止烤网生锈，可采取的措施是涂食用油；炭、液化石油气和无烟煤中都含有碳元素，若通风不好，氧气不足，会发生不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，因此保持通风良好的目的是防止不完全燃烧产生一氧化碳，引起中毒。（4）氢氧化钠有腐蚀性，因此使用含氢氧化钠的清洗剂时，需戴好手套或避免清洗剂与皮肤接触等。
16.【答案】（1）广口瓶
（2）产生大量白烟，放出热量偏大
（3）红磷燃烧前后装置的总质量不变
（4）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）白磷是固体，保存在广口瓶中才方便取用。（2）红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量；测定空气中氧气含量时，若未关闭止水夹，红磷燃烧放热，使瓶内空气体积膨胀，有部分空气从导管逸出，会造成所测结果偏大。（3）红磷燃烧遵守质量守恒定律，则反应前后物质的总质量不变，因此说明红磷燃烧遵守质量守恒定律的现象是，红磷燃烧前后装置及装置内药品的总质量不变，或红磷燃烧后将装置放回天平左盘，天平仍然保持平衡。（4）红磷和白磷均属可燃物，且两者的着火点不同，铜片上的红磷与白磷都接触到了空气，温度环境相同，但白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点。
17.【答案】（1）SO3
（2）①温度越高，过氧化氢分解越快 AC
② （2分）
（3）对环境污染更小（或产品纯度更高等）
【解析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可知“X”应该提供一个硫原子和三个氧原子，即X的化学式为SO3。（2）①过氧化氢是沉淀时反应的反应物，过氧化氢在温度较高时易分解，因此沉淀时反应的温度不宜过高；沉淀时有硫酸生成，硫酸是一种酸，硫酸浓度增大溶液pH会减小，为使溶液的pH始终保持为3.0~4.5，物质M应该能消耗反应生成的硫酸，且不与FeO（OH）反应，即AC正确。②煅烧时FeO（OH）反应分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为。（3）直接焙烧绿矾制铁红时有二氧化硫生成，二氧化硫是大气污染物，还会引起酸雨，现代企业以绿矾制铁红没有空气污染物生成，整个生产过程更环保，直接焙烧绿矾制铁红时，由于没有除去绿矾中的杂质，所得铁红中会混有一定量的杂质，而现代企业生产的铁红纯度更高。
18.【答案】（1）锥形瓶
（2） （2分）A
（3）试管中有气泡产生，溶液由红色变成紫色，烧杯中液体由紫色变成红色
（4）BD（2分）
【解析】（1）仪器①的名称是锥形瓶。（2）高锰酸钾制氧气的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，高锰酸钾是固体，反应需加热，所以发生装置应该选择A。（3）碳酸是一种酸，可使紫色石蕊溶液变红色，碳酸不稳定，受热分解生成水和二氧化碳，所以加热时，可观察到试管中有气泡产生，溶液由红色变成紫色，烧杯中的液体由紫色变红色。（4）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以玻璃管1中收集到的气体是氧气，具有助燃性，A不正确；电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和，所以漏斗中的液面会上升，B正确；电解时，随着水的分解，氢氧化钠的浓度增大，溶液的碱性增强，装置中溶液的pH增大，C不正确；本实验中，水分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，D正确。
19.【答案】【分析】碳酸钠性质较稳定，热水不能使之分解
【实验验证】取一定量茶垢净于试管中，加入足量热水，将产生的气体通入澄清石灰水中，一会之后，取出导管，将带火星的木条置于导管口澄清石灰水不变浑浊，木条复燃
【实验步骤】检查装置气密性
【分析与结论】（1） （2分）
（2）4.24（2分）
【拓展】温度越高过氧化氢分解越快，清洁效果越好
【解析】【分析】碳酸钠性质较稳定，热水不能使碳酸钠分解产生二氧化碳，因此产生的气体中不可能有二氧化碳，即猜想1正确。【实验验证】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，所以取茶垢净样品于试管中，加人热水后，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不变浑浊，取出导管，将带火星的木条置于导管口，木条复燃，证明茶垢净遇热水产生的气体只有氧气。【实验步骤】由于本实验需测反应生成气体的质量，因此组装装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好才加人药品。【分析与结论】（1）装置A中加入的稀硫酸与碳酸钠反应，反应的化学方程式为。（2）由于生成二氧化碳的质量为1.76g，设产生碳酸钠的质量为x，则
则加水后产生碳酸钠的质量为4.24g。
【拓展】温度越高，过氧化氢分解速率越快，为快速产生气体，使用茶垢净时需加入热水。
20.【答案】（1）药匙增加铁粉
（2）5.6（2分）
（3）解：设样品充分反应后生成硫酸亚铁的质量为x。
所以反应后所得溶液中溶质质量分数为
答：充分反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。（5分）
（4）铁与氧气、水接触时生锈，会消耗氧气
【解析】（1）取用粉末状固体用药匙；称取一定量药品时，天平指针向右偏转，说明药品质量不够，需继续加人药品。（2）根据反应生成氢气的质量为0.2g，再根据，可计算出样品中铁的质量为5.6g。（3）充分反应后溶质只有硫酸亚铁，溶液中硫酸亚铁的质量分数=硫酸亚铁的质量/溶液的质量×100%，根据，利用反应生成氢气的质量可求出反应生成的硫酸亚铁的质量，反应后溶液的质量为 ，进而求出反应后溶液中溶质质量分数。（4）铁粉可作食品包装中的脱氧剂，其原理是铁与氧气、水同时接触时生锈，即铁生锈会消耗氧气。
