2023年中考人教版化学一轮训练：第八单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是( )
A．强度：硬铝＞铝 硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭
B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁 不锈钢用于制造医疗器械
C．硬度：纯铁＞生铁 用生铁制作机器底座
D．熔点：纯锡＞武德合金 用武德合金制作保险丝
3、在生产和生活中,使用最多的金属材料是 ( )
A.铁 B.铝 C.铜 D.锌
4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ）
A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等
C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平
5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是( )
6、归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A. 金属活动性顺序： B. 溶液的pH:
C. 地壳中的元素含量： D. 气体的密度
7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ）
A.高炉炼铁得到的是纯铁
B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣
C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量
D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气
8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
9、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
10、下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
11、下列各组物质中不属于金属材料的是 ( )
A.铜 B.生铁 C.硅钢 D.金刚石
12、现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有（ ）
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
13、自然资源是人类的宝贵财富。下列说法正确的是（ ）
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是70%
C．我国淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
D．氧气和二氧化碳都是人类活动中不可或缺的气体
14、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是( )
A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的
B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性
C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热
D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大
15、下列金属的导电性能最好的是 ( )
A.Cu B.Al C.Fe D.Ag
16、将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A. H2SO 4 B. AgNO3 C. CuSO4 D. FeSO4
二、填空题。
17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。
18、金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子常以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识鉴别真伪，将其放入稀盐酸中，若观察到有 产生即为铜锌合金。
(2)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，可选用下列物质中的 (填字母)。
A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn
(3)Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是 (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是
（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）
mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
20、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的________ 性；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是：________ （用化学方程式表示）。
21、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是________，目前世界上金属的年产量由多到少的顺序是________。(均填字母序号)
A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜
22、利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
(1)A中可观察到的现象是 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论：
。
23、铁锈主要成分 （填化学式），铁锈的颜色为 。
三、推断题。
24、A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A，C是无色液体，B，F是无色气体，其中F占空气的体积分数为0.03%，D是黑色固体，G是紫黑色晶体。
（1）请写出下列物质的名称：G________，H________
（2）写出下列反应的化学方程式：C→B+H________
（3）实验室用________（填物质名称）检验F气体的存在
（4）上述过程中所发生的化学变化属于分解反应的有________个．
四、实验题。
25、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。
（2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178mL，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
五、计算类综合题。
26、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；
上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。
2023年中考人教版化学一轮训练：第八单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
【答案】A
2、合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较及应用中，不正确的是( )
A．强度：硬铝＞铝 硬铝可用于制作汽车、飞机和火箭
B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁 不锈钢用于制造医疗器械
C．硬度：纯铁＞生铁 用生铁制作机器底座
D．熔点：纯锡＞武德合金 用武德合金制作保险丝
【答案】C
3、在生产和生活中,使用最多的金属材料是 ( )
A.铁 B.铝 C.铜 D.锌
【答案】A
4、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好 ),下列说法一定不正确的是（ ）
A.右试管中溶液为浅绿色 B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等
C.U形管中液面左升右降 D.U形管中液面仍相平
【答案】C
5、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。其中不必进行的是( )
【答案】C
6、归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A. 金属活动性顺序： B. 溶液的pH:
C. 地壳中的元素含量： D. 气体的密度
【答案】A
7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ）
A.高炉炼铁得到的是纯铁
B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣
C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量
D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气
【答案】A
8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭
【答案】D
9、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
【答案】A
10、下图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是( )
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
【答案】B
11、下列各组物质中不属于金属材料的是 ( )
A.铜 B.生铁 C.硅钢 D.金刚石
【答案】D。
12、现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有（ ）
A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组
【答案】B
13、自然资源是人类的宝贵财富。下列说法正确的是（ ）
A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
B．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数大约是70%
C．我国淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
D．氧气和二氧化碳都是人类活动中不可或缺的气体
【答案】D
14、下列是探究金属某些物理性质的实验，其中说法错误的是( )
A．镁片、铝片、铁片是银白色的，铜是紫红色的
B．将打磨好的镁条、铁片、铜片分别接入串联电路，灯泡发光，说明这三种金属都有导电性
C．手拿金属铜片的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端，手感到发热，说明铜能导热
D．将铜片和铝片互相刻画，在铝片上留下痕迹，说明铝的硬度比铜大
【答案】D
15、下列金属的导电性能最好的是 ( )
A.Cu B.Al C.Fe D.Ag
【答案】D。
16、将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A. H2SO 4 B. AgNO3 C. CuSO4 D. FeSO4
【答案】B
二、填空题。
17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。
【答案】紫红 黄 液
18、金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子常以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识鉴别真伪，将其放入稀盐酸中，若观察到有 产生即为铜锌合金。
(2)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，可选用下列物质中的 (填字母)。
A.Mg B.Fe C.Cu D.Zn
(3)Al、Fe、Ag是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是 (填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】(1)气泡 (2)D (3)②
19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是
（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）
mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。
（7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
【答案】（1）C； （2）①④； （3）MgCl2；Fe、Cu；
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（6）44.2；烧杯、玻璃棒； （7）2660。
20、盛放在油罐车内的石油产品在振荡时产生静电，容易引起火灾甚至爆炸，若在油罐车尾部挂一条拖地的铁链便可以防止事故的发生，这是利用铁的________ 性；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是：________ （用化学方程式表示）。
【答案】 导电；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序正确的是________，目前世界上金属的年产量由多到少的顺序是________。(均填字母序号)
A．铁→铜→铝 B．铜→铝→铁 C．铜→铁→铝 D．铁→铝→铜
【答案】C D
22、利用如图所示实验，验证铁和铜的金属活动性顺序。
(1)A中可观察到的现象是 。
(2)B中发生反应的化学方程式为 。
(3)请描述C中的实验现象，并进行分析，得出结论：
。
【答案】(1)左侧试管中铁片逐渐溶解,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,右侧试管中无明显现象
(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(3)该实验没有明显现象，说明铜与硫酸亚铁溶液不反应,可得出铜的金属活动性比铁弱的结论
23、铁锈主要成分 （填化学式），铁锈的颜色为 。
【答案】Fe2O3；红色。
三、推断题。
24、A～G是初中常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系（部分产物已略去）．已知A，C是无色液体，B，F是无色气体，其中F占空气的体积分数为0.03%，D是黑色固体，G是紫黑色晶体。
（1）请写出下列物质的名称：G________，H________
（2）写出下列反应的化学方程式：C→B+H________
（3）实验室用________（填物质名称）检验F气体的存在
（4）上述过程中所发生的化学变化属于分解反应的有________个．
【答案】（1）高锰酸钾；氢气
（2）2H2O 2H2↑+O2↑ （3）澄清石灰水 （4）3
四、实验题。
25、氢化镁（化学式为MgH2）是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如下图装置制备氢化镁。
（查阅资料）
（1）氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和氢气，并放出热量。
（2）常温下镁不与水反应，标准状况下氢气的密度为0.09g/L。
（实验步骤）
①先连接装置，再……；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，D处收集的气体验纯后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先停止加热，等装置冷却到室温停止通入氢气。
回答下列问题：
（1）请将步骤①中的操作补充完整____ 。
（2）装置A中反应的化学方程式____ 。A中用分液漏斗添加稀硫酸的优点是____ 。制得的氢化镁必须____ 保存。
（3）实验开始时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有____ 。B装置的作用是____ 。
（4）实验结束同学们利用下图装置检测得到的氢化镁的纯度。取一定质量样品，如图放入Y形管一端，实验开始将Y形管倾斜，水和样品接触，共收集到氢气178mL，则样品中氢化镁的质量是____g。
（5）如果测量的结果偏大，可能的原因是____ 。
A．Y形管左侧的水倒入右侧排出部分气体
B．导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数
C．未冷却到室温就读数
D．实验前Y形管里有空气
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 ↑
可以控制液体药品的量，控制反应的速率 密封
（3）防止先加热镁粉与空气中的气体发生反应 干燥氢气
（4）0.1g BC
五、计算类综合题。
26、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；
上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。
【答案】160 800 583.3
