2023届中考化学二轮专题复习-综合应用题
1．（2023·河南郑州·河南省实验中学校考三模）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。
(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有__________（填选项字母）。
a.氧化性 b.吸水性 c.酸性 d.脱水性
(2)用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
①该反应的化学方程式为__________。b点溶液中粒子的符号为__________。
②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于__________（填“a”“b”或“c”）点。
(3)为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。
①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因________。
②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是_________；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是__________。
(4)为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数的10％的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液恰好完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。
2．（2023·吉林延边·统考二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答问题。
(1)t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
(2)P点表示的含义是______。
(3)若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
(4)将t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
3．（2023·山东济南·统考一模）化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。
(1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答：
①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是______（填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于______反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。
②石灰浆【主要成分是Ca（OH）2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为______。
③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会______（填“增大”或“减小”）。
(2)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（设反应过程中生成的气体全部逸出）。试回答：
①当滴入稀盐酸50 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②当滴入稀盐酸100 g时（即图中B点），生成二氧化碳的质量m＝______g。
③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数______（精确到0.1%）。
4．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）金属及金属材料在日常生活、生产中具有广泛的应用。
(1)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度_____铜的硬度（填“>”或“<”或“=”）。
(2)《开工天物》中有“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。下图体现的是现代工业炼铁的主要原理。
①下列两项实验操作，顺序在先的是______。
A．预热玻璃管 B．通入一氧化碳
②玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(3)《梦溪笔谈》中记载了两种用“苦泉水”制取铜的方法:“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。后者的主要流程如下图：
①盛装硫酸铜溶液的“铁釜”表面变成______色。发生反应的化学方程式为______。该反应属于基本反应类型中的______反应。
②“铁釜”中发生的反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”），请你从下列实验中再选择一组药品证明这个结论______（填序号）。
5．（2023·山东济南·统考一模）填空：
(1)按要求从氢氧化钠、氯化钠、碳酸、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作还原剂的氧化物__________；
②可用作干燥剂的碱__________；
③用于食品调味的盐__________；
④一种易分解的酸__________。
(2)持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。加强污染治理和生态保护修复，处理好发展和减排关系，是促进人与自然和谐共生的重要措施。试回答下列问题：
①“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”以便捷、环保、低价等优势，颇受人们喜爱。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释普通自行车“夏天易爆胎”的原因____________________；扫描二维码即可租用“共享单车”，二维码标牌的制作材料一般采用PVC［化学式(C2H3Cl)n］，PVC中质量分数最小的元素是__________（填元素符号）。
②积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以很大程度的减少二氧化硫和氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中，硫元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）；某氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，则该物质为__________（填化学式）。
③对天然水进行净化处理，可以得到纯净水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的学校里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中a对应的作用是____________________，c对应的作用是____________________。
6．（2023·山东济南·统考一模）Ⅰ.实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知是稀盐酸和NaOH溶液中的各一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。
(1)小明各取两种溶液少许，分别加入预先加入足量铁粉的A、B两支试管中，观察到A试管中有气泡冒出，B试管中无明显现象。则A试管中加入的是__________（填化学式）溶液。
(2)小刚想利用下列四种试剂鉴别上述两种溶液，其中不可行的是 （填序号之一）。
A．Na2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuO粉末 D．MgCl2溶液
Ⅱ.已知某固体混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、CuSO4、BaCl2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(3)气体B的化学式为__________。
(4)写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：____________________。
(5)无色溶液F中肯定存在的金属阳离子有__________。（填离子符号）
(6)固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________（填化学式），上述物质肯定不存在的理由是____________________。
7．（2023·山东青岛·统考一模）2022年初山东省委、省政府印发《山东海洋强省建设行动方案》，推进海洋强省建设，该方案主要突出了以下行动方向：
(1)活力海洋：集聚高端海洋创新资源，培有海洋经济发展新动力，统筹海洋能源开发利用。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气（主要成分是甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被称为“可燃冰”。
下列关于可燃冰的说法中，不正确的是______（选填序号之一）。
A．可燃冰储量巨大，属于不可再生能源
B．可燃冰燃烧的反应原理为
C．可燃冰具有热值高、不产生残渣废气等优点，被誉为“未来能源”
D．可燃冰若开采不当，逸出的甲烷气体会加剧全球温室效应
(2)开放海洋：深度融入“一带一路”建设，推进国际产能合作。碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途广泛的工业原料，我国著名化学家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，其主要工艺流程如下图所示：
①反应Ⅱ是工业合成氨的原理，氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，请写出该反应的化学方程式：______。
②在操作a中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析其原因：______。
(3)硝酸钾样品中含有少量氯化钠，它们的溶解度曲线如图所示：
①t1°C时，NaCl的溶解度______KNO3的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
②t2°C时，将30g硝酸钾固体放入50g水中，充分溶解后，可得到______g硝酸钾溶液。
③若KNO3溶液中含有少量NaCl，可采用______的方法（填"蒸发结晶”或“降温结晶”），得到较纯净的KNO3固体。
(4)和谐海洋：统筹海洋经济发展与国防建设，实现陆海协调发展。金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，下图所示为从海水（或卤水）中提取镁的工艺流程：
①在上图步骤II中，发生的反应属于______反应（选填“化合”、“置换”、“分解”或"复分解”之一）。
②从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的转化过程，这样做的目的是______。
③此氯化镁样品中杂质仅为NaCl，某化学小组称取该样品10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入139.8g水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示：
试回答下列问题：
a．当滴入8%的NaOH溶液150g时（即图中B点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式）______。
b．当滴入8%的NaOH溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数______。（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）。
8．（2023·广东佛山·统考一模）《开工天物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。
(1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中_______(填元素符号)的含量。
(2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程)
(3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下：
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：。
①温度控制在300℃~500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_______。
②图中H点对应的固体成分是_______。
③图中M点对应a的质量=_______。
9．（2023·江苏镇江·校联考一模）从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。
一、金属及其化合物的应用
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有______（选填序号）。
a．黄金面罩 b．象牙 c．青铜面具 d．丝织品
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
(3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更______（选填“活泼”或“不活泼”）。
(4)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式______表示。铜可与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出该反应的化学方程式______。
二、用黄铁矿（主要成分是 FeS2，在空气中焙烧生成 Fe2O3和SO2，其杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如下：
(5)SO2的排放会导致酸雨，酸雨是指 pH<______的降雨。
(6)酸溶的化学方程式______。焙烧残留的 FeS2与稀盐酸反应生成H2S、S，写出该反应的化学方程式______。
(7)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、______、过滤等。
(8)以下措施不能提高FeCl3 6H2O 产率的是______（选填序号）。
a．把黄铁矿研磨成粉末 b．延长稀盐酸溶解时间
c．把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液 d．氧化时加热到持续沸腾
三、红褐色固体的热重分析：
蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe（OH）3和碱式氯化铁晶体[Fe（OH）Cl2 xH2O]的混合物。称取红褐色固体7.18g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】
①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。
②在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。
③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。
(9)加热前后及过程中均通入N2，200℃加热后通N2的目的是______。
(10)控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如下表 ：
温度/℃ 室温 220 520
B装置/g 200.00 201.98 m
C装置/g 200.00 201.46 201.46
①m＝______。
②原红褐色固体中各成分的质量比为______。
③x＝______。
10．（2023·山东青岛·一模）春季是传染病高发期，养成良好的居家消毒习惯，才能更好地守护家人健康。
(1)如图是某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。分析图像可知，生活中用作消毒的酒精溶液浓度常为75%，主要原因是___________。
(2)过氧乙酸也可以用来消毒，当其溶质质量分数为0.5%时就具有消毒功效。现要配制800g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液___________g。
(3)查阅资料发现，凡是含有“过氧基”结构(“一O一O一”)的物质都具有杀菌消毒作用，据此推断以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________(填序号)。
A．H一O一H B．O=C=O C．H一O一O一H D．
(4)84消毒液也是生活中常见的消毒剂，其有效成分为NaC1O。某同学将84消毒液和过氧化氢溶液混合使用，发现产生了大量气体，经检验此气体是氧气。
【提出问题】这些氧气是过氧化氢分解产生的吗？
【设计并进行实验】向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的过氧化氢溶液，并将其平均分5次推入锥形瓶中，每次推入过氧化氢溶液至不再产生气泡，记录所得气体的体积如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体总体积(mL) 140 280 365 370 375
分析表中数据可以得出：氧气___________(是，不是)过氧化氢溶液分解生成的。得出该结论的依据是___________。
11．（2023·河南开封·统考一模）彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的。
(1)如图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是_______。
A．铬原子中含有24个电子
B．铬原子质量为52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子
D．铬是金属元素
为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。
【查阅资料】
资料1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料2：铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
(2)彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是____。
(3)记录现象如下：
试管1 试管2 试管3
实验现象 金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 _ 金属片表面产生气泡较快。
实验结论 三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______
写出试管1中发生反应的化学方程式_____。
(4)另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是____，实验中发生反应的化学方程式为_____。
【学以致用】
彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有、和，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：
(5)加入乙溶液时反应的化学方程式为______，反应前固体B质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应后固体D的质量。
【知识拓展】
(6)工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物()中置换出来。若要制得780kg铬，理论上至少需要铝的质量是多少？
12．（2023·山东青岛·统考一模）酸碱是初中化学学习中的重要物质。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是___。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：整个过程中可循环利用的物质为_______。
(3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。
①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示溶液的质量为100g。求b点溶液中溶质的质量分数。
②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是_______。
③b点所示溶液中的微粒有_______。
④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。取c点溶液，加入_______和_______，现象为_______说明c点溶液中含3种溶质。
13．（2023·黑龙江大庆·统考一模）金属材料已成为社会发展的重要物质基础，金属的回收及污染防治非常重要。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，垫着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为______。
(2)向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是______（填序号）。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
(3)回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如图：
①“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______。“还原”过程中发生的化学反应方程式是______（有几个写几个）
②滤渣Y的成分是______。在实验室里，若要得到纯净的铜，还要对滤渣Y进行的操作是______。
(4)现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为______。
14．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考模拟预测）绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
(1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①焙烧一段时间后，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
②装置C的作用是_______。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入_______(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为_______。
(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)
①绿矾的相对分子质量为_______。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为_______。
(3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：
下列说法正确的是_______。
A．该流程涉及2种基本反应类型
B．制备步骤，H2SO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1
C．吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀
15．（2023·江苏苏州·苏州高新区实验初级中学校考模拟预测）实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。
(1)配制10%的稀盐酸
①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为_______，需要加入水的体积为_______。(水的密度以1g/mL计)
②配制：称量所需浓盐酸和水于烧杯中，用_______(填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取二氧化碳(可供选择的部分装置如下图)
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是_______(填字母)。
②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_______。
③若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。
【查阅资料】
a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。
b.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。
【实验验证】
该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。
【分析推理】
①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊：10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为_______(用化学方程式表示)。
②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是_______(填离子符号)。
16．（2023·广东广州·华南师大附中校考一模）金属可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
(1)反应③中，黑色单质 X 发生了___________反应(填“氧化”或者“还原”) 。
(2)反应②中生石灰在生活中的用途是___________。
(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是___________，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是___________。
(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：
物质 Ni(CO)4 Fe(CO)5 Co2(CO)8
沸点/℃ 43 106 52
从Ni(CO)4、Fe(CO)5和 Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是_______
(5)以上生产流程中循环使用的物质是_________(填化学式)
(6)若将制得的 Ni 放入 FeSO4 溶液中，没有观察到明显现象，证明 Ni 的金属活动性比Fe___________(选填“强”或“弱”)。
(7)科学家开发出了镍钴双金属基催化剂；用其来催化 CH4和 CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是___________。(填字母)
A．Ni 基双金属催化剂在应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用
B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳
C．反应前后各元素的化合价均未改变
17．（2023·河南安阳·统考一模）碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。
(1)下图中表示碳原子的结构示意图的是______（填字母）。
A． B． C． D．
(2)正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是______。（填化学式）
(3)北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是______。
(4)下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。
①仪器A的名称是______。
②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：______。
③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条______。
④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是______（写出实验操作及现象）。
(5)一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88％的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93％的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t）
18．（2023·江苏南通·模拟预测）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下图为部分元素的原子结构示意图：
①氦元素与镁元素化学性质________（填“相似”或“不相似”）。
②钠原子在形成化合物时，易________（填“失去”或“得到”）最外层的电子，形成的阳离子是________（填离子符号）。
③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为________。
(2)下图是某反应的微观示意图，请根据图示回答：
①若D为单质，则该反应化学方程式为________________________________；
②若A、B化学计量数之比为，则D中含________元素。
(3)氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图所示。
①写出A点对应物质的化学式________，找出与图中的点对应物质不相符的化学式________。
②D点对应的铵盐可用来做氮肥，________（填“能”或“不能”）和熟石灰混合施用。
参考答案：
1．(1)b
(2) Ca2+、Cl-、H2O c
(3) 二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪 检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠 溶液变红
(4)设：硫酸溶液中溶质的质量分数为x。
x=4.9%。
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.9%。
2．(1)乙>甲=丙
(2)t ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(3)B
(4)乙>甲>丙
3．(1) CaO 分解 减小
(2) CaCl2 4.4 样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
4．(1)>
(2) B
(3) 红 置换 强 甲乙/乙甲
5．(1) CO NaOH NaCl H2CO3
(2) 夏天温度高，分子之间间隔变大，气体体积增大 H 1:1 NO2 吸附 杀菌消毒
6．(1)HCl
(2)B
(3)NH3
(4)
(5)Na+、Ba2+
(6) CuSO4 若混合物中含有CuSO4，混合物A加入NaOH溶液后会产生蓝色沉淀，与实验现象不符。(其他答案合理即可)
7．(1)B
(2) 铵盐水显碱性，更有利于吸收二氧化碳
(3) > 75 降温结晶
(4) 复分解 富集氯化镁 NaCl、NaOH 设样品中氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的氢氧化镁的质量为z，则
、、
解得x=9.5g、y=11.7g、z=5.8g
则恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为10.0g-9.5g+11.7g=12.2g，溶液质量为10g+139.8g+100g-5.8g=244g，则恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
8．(1)C
(2)充分反应后得到铁的质量为22.4g
(3) 没有达到反应温度 四氧化三铁/Fe3O4 18g
9．(1)a、c
(2)大
(3)不活泼
(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Cu＋CO2＋H2O＋O2=Cu2(OH)2CO3
(5)5.6
(6) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S＋S↓
(7)降温结晶
(8)d
(9)使生成的H2O、HCl分别能全部被B和C装置吸收，减少实验误差
(10) 202.52 107:252（2.14:5.04） 6
10．(1)75%的酒精杀灭细菌所需时间最短
(2)20
(3)C
(4) 不是 第一次和第二次加入过氧化氢溶液都会生成140mL气体，而第三次加入后只生成了85mL氧气，说明开始时84消毒液在反应，而后完全反应后，氧气质量减少。
11．(1)AB
(2)三种金属片打磨光亮
(3) 无明显现象 Al、 Cr、Cu
(4) Al、 CrSO4、Cu
(5) 大于
(6)解：设理论上至少需要铝的质量是x,
答：理论上至少需要铝的质量是405g。
12．(1)它们含有的酸根离子不同
(2)氢氧化钠溶液
(3) 17.55%
根据图像可知，没有滴加溶液之前，溶液的pH<7，所以是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。解：设生成氯化钠的质量为x。
，x=17.55g
则b点溶液中溶质的质量分数为：=17.55%。 黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Na+、、H+ 足量氯化钙溶液、酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变为红色
13．(1) 导热 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
(2)BD
(3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 铁和铜/Fe和Cu 向滤渣中加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可）
(4)解：反应后固体减少的质量=100g 87.6g=12.4g
设参加反应的碳酸氢钠的质量为x
=
x=33.6g
样品中碳酸氢钠的质量=100g×23%÷×100%=84g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数=×100%=40%
答：分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为40%。
14．(1) 绿色晶体变红棕色粉末 吸收尾气，防止污染空气 紫色石蕊试液 取U型管中少量液体于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸钡试液，观察现象
(2) 278 70%
(3)C
15．(1) 50g 135mL 玻璃棒
(2) A 浓硫酸 a
(3) Ca2+
16．(1)氧化
(2)干燥剂
(3) 排尽装置内的空气，防止在加热条件下氢气与氧气混合爆炸
(4)43℃≤T<52℃
(5)CO
(6)弱
(7)AB
17．(1)B
(2)H2CO3
(3)碳原子排列方式不同
(4) 长颈漏斗 熄灭 将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色
(5)理论上可以炼出含铁93%的生铁的质量是66.2t。
18．(1) 不相似 失去 Na+ 14
(2) N、O（或氮、氧）
(3) N2O NaNO3 不能
