红河第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试时间:90分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡上交。
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
可能用到的相对原子质量：1 12 14 16 24 32 56 64
一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.葡萄清、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐不被植物吸收
2.只用一种试剂就能将、、、四种溶液区别，这种试剂是（ ）
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
3.设代表阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为
B.5.6g铁与过量硫粉充分反应，转移的电子数为
C.与完全反应时转移的电子数为
D.高温下，12g碳完全溶于足量浓硝酸中，生成的分子数为
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.硫化钠溶液和稀硝酸混合：
B.明矾溶液与过量氨水混合：
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D.将等物质的量浓度的和，溶液以体积比混合：
5.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是（ ）
A.碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C.制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英
D.石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
6.下列有机物的命名错误的是（ ）
A. 乙烯苯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 对二甲苯 D. 2-甲基丁烷
7.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是（ ）
A.易液化，常用作制冷剂
B.中含有少量的可通过加热的方法除去
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D.某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为
8.航天飞船可用肼（）做动力源，已知：1g波态肼和足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为。下列说法中正确的是（ ）
A.该反应中过氧化氢作还原剂
B.肼（）分子中只存在极性共价键
C.该反应的反应物总能量高子生成物的总能量
D.该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
9.X、Y、Z为三种气体，把和充入一密闭容器中，发生反应。达到平衡时，若它们的物质的量满足：，则Y的转化率为（ ）
A. B.
C. D.
10.下列关于硫酸、硝酸的认识中，正确的是（ ）
A.浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
C.常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存，是因为铝与它们不反应
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成和，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
11.下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是（ ）
A.已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B.实验室用分解制备，加入后，反应速率明显加快
C.反应中，的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
12.汽油中异辛烷（）的含量越高，抗爆性能越好，关于异辛烷的说法正确的是（ ）
A.常温常压下为气体 B.一氯代物有4种
C.可由炔烃或二烯烃加氢制得 D.系统命名为2,4,4-三甲基戊烷
13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A.图甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增大
B.图乙：正极的电极反应式为
C.图丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌简会变薄
D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
14.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
15.下列说法正确的是（ ）
A.甲苯在光照下与发生的主要反应为苯环上引入氯原子的取代反应
B.制硝基苯时，在浓中加入浓后，立即加苯混合，进行振荡
C.苯与液溴混合后加入铁粉，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯
D.苯和甲苯都属于芳香烃，都能使酸性溶液褪色
16.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是（ ）
A.甲：镁条、乙：盐酸 B.甲：碳酸氢钠、乙：盐酸
C.甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D.甲：二氧化锰、乙：双氧水
17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水
B 浓硫酸 溶液
C 稀硝酸
D 浓盐酸 溶液
18.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：
则对于有机物发生烯烃的复分解反应时，可能生成的产物有① ② ③ ④
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④
19.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究化学反应的限度 取溶液，滴加溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B 比较与的金属活动性 常温下，将、与溶液组成原电池
C 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的溶液和溶液
D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完
20.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下列M、N、P物质可以成立的是（ ）
A.M为，N为，P为溶液
B.M为，N为，P为稀盐酸
C.M为，N为C（石墨），P为溶液
D.M为，N为，P为溶液
21.一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12S时
生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法错误的是（ ）
A.，
B.平衡时向容器中充入，反应速率增大
C.平衡时气体总压强是起始的
D.混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态
22.将11.2g的—合金完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的溶液，产生21.4g沉淀。以下说法正确的是（ ）
A.合金中和的物质的量之比为
B.若产生的气体全是，它的物质的量是0.2mol
C.若产生的是和的混合物，二者物质的量之和可能是0.18mol
D.在反应后的溶液中加入少量硫酸和少量铜单质，铜单质不可能溶解
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、非选择题（本题共4个大题，共56分。）
23.（14分）按要求回答下列问题：
（1）下列有机物：①②③④⑤⑥，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______（填编号）。
（2）按系统命名法，的名称是______。
（3）分子式为的同分异构体中一氯代物有两种的烃的结构简式为______。
（4）某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为______。
（5）写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式__________________。
（6）写出实验室制取溴苯的化学方程式____________。
（7）下列关于乙苯（）的叙述正确的是______。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.④⑤⑥ D.②③④⑥
24.（16分）（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（2）通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示。
已知：可在固体电解质中自由移动。
①电极上发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应。
②外电路中，电子是从______的（填“”或“”）电极流出。
③电极上的电极反应式为____________。
（3）一种新型催化剂能使和发生反应：。己知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实
验，如表所示。
实验编号 T/℃ 初始浓度/ 初始浓度/ 催化剂的比表面积/
Ⅰ 280 82
Ⅱ 280 124
Ⅲ 350 82
①表中______。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______（填实验编号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变
C. D.容器内混合气体的密度保持不变
25.（14分）某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。回答下列问题：
（1）若要使装置A中反应发生，还缺少的实验仪器是______。写出装置A中发生反应的化学方程式______。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为______，说明具有______性。
（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。
（4）尾气可采用______溶液吸收。
（5）装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了外，______（填“一定”、“一定不”或“不一定”）含有。下列药品中， 可用来证明该观点的是______（选填字母编号）。
A.铁粉 B.溶液 C.溶液 D.
26.（12分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
资料：ⅰ.石英砂、沙子的主要成分都是。
ⅱ.碳高温的氧化产物是.
（1）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出制粗硅的化学方程式：___________。
②写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式___________。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出该反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
（2）沙子可用于建筑材料和制玻璃的原料，是酸性氧化物，下列有关的说法不正确的是______。
A.能与水反应 B.在一定条件下能与氧化钙反应
C.能与氢氧化钠溶液反应 D.能与稀硫酸反应
（3）硅酸部分脱水可制成用作干操剂的硅胶，硅酸是难溶于水的二元弱酸，写出硅酸与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
红河第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学 参考答案
一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C B D B A A C B A A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B A C C B B D C D B B
二、填空题（本题共4个大题，共56分。）
23.（14分，每空2分，特殊标注除外）
（1）②⑥（1分） ③④（1分）
（2）3，4-二甲基己烷
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）A
24.（16分，每空2分，特殊标注除外）
（1）吸收（1分） 180（1分）
（2）①氧化 ② ③
（3）① ②Ⅰ和Ⅲ ③乙
（4）CD
25.（14分，每空2分，特殊标注除外）
（1）酒精灯（1分） （浓）
（2） 氧化（1分）
（3）将气体通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色
（4）（合理即可）
（5）一定 AD
26.（12分，每空2分）
（1）① ②
③
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气也可能会氧化
（2）AD
（3）
