庐巢八校联考2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
第Ⅰ卷（选择题共46分）
相对原子质量：N14 O16 Cu64
一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的传输信号能力
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水
甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指氢氟酸
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．4.6 g 与的混合气体中含有的原子数目为
C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为
D．标准状况下，11.2 L NO中含有的原子数为
3．下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3 mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
D 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 体现了浓硫酸的吸水性
4．依据图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法错误的是（ ）
A．X是
B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸
C．可用排空气法收集NO气体
D．由可知，原理上与反应生成也可以实现
5．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
6．化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（吸收能量），②X→C（放出能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以
8．下列各组物质反应，反应刚开始时，放出的速率最大的是（ ）
编号 金属（粉末状） 酸的浓度 酸的体积 反应起始温度
A 0.1 mol Zn 3mol·L 10 mL 30℃
B 0.1 mol Fe 3mol·L 10 mL 30℃
C 0.1 mol Zn 6mol·L 10 mL 30℃
D 0.1 mol Zn 3mol·L HCl 10 mL 30℃
9．化学反应，在下列四个选项中是不同的情况下测得不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
A． mol/（L·s） B． mol/（L·s）
C． mol/（L·min） D． mol/（L·min）
10．将3.84 g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成和NO的混合气体，当铜完全溶解时，共产生气体1.12 L（已折合为标准状况），则产生的和NO的物质的量之比为（ ）
A．9∶1 B．3∶7 C．4∶1 D．2∶3
二、不定项选择（共4题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）
11．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．除去的主要反应：
B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液
C．试剂①、②、③分别是NaOH、、
D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质
12．氨气是一种重要的化工原料，如图可以制备一系列无机物质，下列说法正确的是（ ）
A．和都是常用的化肥 B．和受热时都易分解
C．具有还原性催化剂 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
13．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的
C．b极上的电极反应式为
D．由a极通过固体酸电解质传递到b极
14．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A．在4 min时 B． min时该化学反应达到平衡状态
C．4 min内，的转化率约为71.4% D．4 min内，CO的平均反应速率
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
15．（10分）具有多种性质，回答下列问题：
（1）浓使蔗糖变黑，体现了浓具有______性。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为________________________。
（2）浓是常见的气体干燥剂，但它不能干燥和HI，原因是________________________。
（3）过量的锌与一定量浓反应，随着硫酸浓度变稀得到的两种气体产物分别为______、______．
16．（16分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式______________________________。
（2）装置B中的干燥剂是____________（填名称）。
（3）装置C中的现象是______________________________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是______（填“E”或“F”）。
（6）实验室制取氨气，还可采用图中的______（填“A”或“B”）。
（7）喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）
A．HCl和水 B．和水 C．和水 D．和NaOH溶液
17．（14分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。
（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：
化学键 H-H O=O H-O
键能（kJ·mol） 436 496 463
则生成1 mol 放出热量______kJ。
（3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。
①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的______（填“正”或“负”）极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式__________________，移向______棒。
②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cu棒上发生的电极反应式为____________。
18．（14分）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L A和6 mol·L B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L、测得D的化学反应速率为。
（1）到达平衡前______（填“>”或者“<”），到达平衡后______（填“>”、“<”或者“=”）。
（2）D的化学计量数x为______。
（3）反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率______．
（4）到达平衡后A的转化率为______。
（5）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
A．气体的密度保持不变 B．气体的压强保持不变
C． D．B与C浓度保持不变
（6）反应前与到达平衡后的压强之比为______。
庐巢八校联考2022-2023学年高一下学期5月期中考试
答案
化学
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、单选题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1-5：DBDCC 6-10：DCAAB
二、不定项选择（共4题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分）
11．BC 12．C 13．BD 14．AC
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
15．（1）脱水（2分） （浓）（2分）
（2）浓硫酸有强氧化性，会与和HI发生氧化还原反应（2分）
（3）H （或氢气）（2分）、（或二氧化硫）（2分）
16．（1）（2分）
（2）碱石灰（2分）
（3）红色石蕊试纸变蓝色（2分）
（4）瓶内有白烟生成（2分） （2分）
（5）E（2分）
（6）A（2分）
（7）B（2分）
17．（1）A（2分）
（2）242（2分）
（3）①负（2分） （2分） Zn（或锌）（2分）
②还原（2分） （2分）
18．（1）>（2分）=（2分）
（2）4（2分）
（3）（2分，单位不写扣1分）
（4）50%（2分）
（6）BD（全对给2分，不全给1分，有错不给分）
（7）10∶9（2分）
