2023年东区定时练习
九年级化学参考答案
一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3． C 4．D 5．B 6．B 7．A 8．A 9．C 10．B 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．C
二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分）
17．（6分）（1）金属 （2）8 Cl（3）BC （4）B（5）1：2
18．（7分）（1）H2O （2）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧 将棉芯从烧杯中取出（有理给分） （3）①H+ ②温度 ③2Al+6CO2 Al2（C2O4）3
19．（5分）（1）天然气 （2）乳化（3）煮沸（4）降低可燃物温度至着火点以下 （5）元素
20．（5分）（1）82 4（2）铅抗放射性穿透的性能好。
（3）Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 （没写放电条件不扣分）
21．（5分）复合 （2）不饱和溶液 丙 （3）20g （4）AB
22．（6分）（1）ZnCl2 （2）H2C2O4 +3 （3）（NH4）2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ZnC2O4↓
（4）过滤 （5）熟石灰（或消石灰）。
23．（7分）（1）SO2 BaO（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 复分解反应 （3）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
24．（6分）（1）便于控制化学反应开启与停止(有理给分 )
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 红 （3）有气泡产生 有白色沉淀生成
25．（7分）（1）氧气、水蒸气 （2）NaCl （3）放热 生锈放热量小于热量散失 （4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成了氢气 （5）86% （6）BD
26. （6分）解：（1）设产生氨气的质量为x。
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
34 98
x 9.5g×4.9%
34/98=x/(9.5g×4.9%) 1分
x≈0.16g 1分
30mL牛奶中氮元素的质量为0.16g×14/17×100%≈0.13g 1分
（2）100mL牛奶中含蛋白质的质量为0.13g÷30mL×100mL÷16%≈2.71g 2分
2.71g＜2.90g 1分
说明该牛奶未达到标签所示质量标准。
答2023 年东区定时练习 6．下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是 B
A．0.03% B．0.10% C．21% D．78%
九年级 化学
7．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是 A
本卷分为试题卷和答题卷两部分，试题卷共 8 页，答题卷共 2 页。满分 100 分，化学定时 A．水结成冰——分子停止运动
练习时间共 70分钟。 B．水加糖变甜——分子不停地运动
注意事项： C．粥变馊——分子发生变化
D．液化气被压缩进钢瓶——分子间有间隙
1．考生作答前必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置上，并使用 2B 铅
笔将考号对应数字涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再将正确考号对应数字涂黑。 8．2023 年 2 月 13 日，指导“三农”工作的 2023 年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首
2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需 要问题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是 A
改动，先用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
A．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥
3．答非选择题时，必须使用 0.5 mm 黑色墨迹签字笔作答在答题卡对应题目规定的位
B．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良
置上，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用 0.5 mm 黑色墨迹签字笔描绘清楚。
4．答在本试题卷上、草稿纸上的答案无效。考试结束，将本试题卷及答题卡一并交回。 C．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的
5．可能用到的元素相对原子质量： D．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构
H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S – 32 Cl - 35.5 Ca - 40 Al—27 9．下表是几种作物适宜生长的 pH 范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是 C
Zn -65 Fe -56 Mg -24 Cu -64 K—39 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A．马铃薯 B．水稻 C．莲 D．茶树
一、选择题（本大题包括 1-16题，每小题 2.5分，共 40分，每小题只有一个选项符合题意）
10．“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是 B
1．下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是 A A．粒子体积从大到小：分子＞原子＞电子
A．羊毛围巾 B．合成橡胶手套 C．玻璃杯 D．尼龙绳 B．净化水的程度由高到低；蒸馏＞过滤＞沉淀
2．化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是 B
C．微粒质量由大到小：二氧化硫分子＞硫酸根离子＞铜原子
D．相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子由多到少：铝＞镁＞钠
11．近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷 CH4）在液态锡催化作用下的高效
制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，
A． B． C． D． 下列说法错误的是 A
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
3．下列符号能表示两个氢原子的是 C
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
C．该反应为分解反应
4．2022 年 12 月 4 日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在空间站工
D．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
作生活了 200 多天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 D
12．实验室电解水的装置示意图如下。下列说法正确的是 D
A．氧气的化学性质很不活泼 B．氧气极易溶于水
A．甲管中产生氧气
C．空气中含量最多的气体是氧气 D．氧气能供给呼吸
B．电源负极与乙管电极相连
5．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的一组是 B
C．产生的氢气和氧气质量比为 2：1
A．Zn、KClO3、NH3 H2O B．H2、H2O、NaOH D．电解的实质是氢原子和氧原子的重新组合
C．O2、NaOH、H2SO4 D．C、MgO、Cu2（OH）2CO3
九年级化学试题卷 第 1 页 共 8 页 九年级化学试题卷 第 2 页 共 8 页
13．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 B （3）A、B、C、D、E 属于同种元素的粒子是_______________（填序号）；
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 （4）A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似___________（填序号）；
B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质 （5）②与 B 形成化合物的原子个数比_______________。
C．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
18．（7 分）从科学家认识物质的视角认识 CO2。
D．盐中含金属离子和酸根离子，硝酸铵中不含金属离子，不属于盐类
（1）微观角度 我国研制的一种新型催化剂可将 CO2和 H2 转化为甲醇（CH3OH）和 X。若
14．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是 D
MnO2
A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，该反应的微观示意如图 1，写出 X
B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 的化学式________________。
C．如用装置⑤收集氢气，则气体应从 a 端通入
D．用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
（2）性质角度 将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到
烧杯中的棉芯自下而上熄灭，如图 2 所示。说明二氧化碳具有的性质有___________。若使棉芯
下半段立即恢复燃烧，操作方法是_____________。
15．在反应 X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6gX 与 Y 恰好 （3）应用角度
完全反应时，生成 4.4gR，则在此反应中 Y 与 M 的质量比为 C
Ⅰ．可用如图 3 所示方法自制汽水来消暑解热。制汽水时，NaHCO3 与柠檬酸反应生成柠檬
A．1：1 B．9：22 C．16：9 D．9：16
酸钠、二氧化碳和水。
16．由两种金属组成的混合物 5.6g 与足量的稀硫酸完全反应后得到 0.23g 氢气，则金属混合物
的组成可能是 C
A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌
二、非选择题（本大题包括 17-26题，共 60分）
17．（6 分）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E 是五
种粒子的结构示意图。
① 柠檬酸中的阳离子是__________（填离子符号）。
② 自制汽水需要冷藏。说明气体在水中的溶解度与__________有关。
Ⅱ．Al-CO2 电池是一种新型电池。
③ 电池的工作原理：在 O2的催化下，Al 与 CO2发生化合反应生成 Al2（C2O4）3。写出此
反应的化学方程式__________。
19．（5 分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
请回答：
（1）化石燃料包括煤、石油、____________；
（1）钙元素属于____________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的 ____________作用；
（2）图中 X=_______________，C 可以用符号_______________表示；
九年级化学试题卷 第 3 页 共 8 页 九年级化学试题卷 第 4 页 共 8 页
（3）生活中可以用 ____________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度； 径路线是 ___________（填序号）。
（4）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 ____________； （3）实验室要配制图 1 中 M 点的饱和溶液 100g，需磷酸二氢钾的质量为 ___________。
（4）经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是___________（填序号）。
（5）生活中我们常说“先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸钾，碘酸钾受热易分解，
A.溶解时烧杯内壁有水珠
影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是 ____________（填“分子”“原子”或“元
B.量取溶剂时，仰视读数
素”）。
C.装瓶时有少量溶液洒出
20．（5 分）铅元素符号 Pb，原子序数 82，相对原
22．（6 分）氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）
子质量 207.2，是 IVA 族（碳族）金属。熔点
是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
327.502℃，沸点 1740℃，化合价+2, +4。铅
是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥
的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中
的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们
看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，
抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性
能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用
于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。
说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物
（1）铅的核电荷数为_______________ ， 最外层电子数为________________个。
（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的 ______________（填化学式）。
（2）医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴 60（60Co），60Co 在运输过程
（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为 ______________，草酸中 C 的化合价是
中通常贮藏在铅罐中，原因是_________________________________________________。
______________。
（3）用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池（如上图），放电时会生成+2 价的铅盐及另一种物
（3）“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为 ______________。
质，请写出铅蓄电池化学方程式__________。
（4）“操作 A”的名称是 ______________。
21．（5 分）磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一。如
（5）溶液 X 结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取
图 1 是磷酸二氢钾（用 A 表示）的溶解度曲线图。图 2 是 M，N 两点代表的溶液相互转化
少量样品与 ______________粉末（填药品俗称）混合、研磨，能嗅到氨味。
的途径路线图（”→“表示转化方向）。
23．(7 分 )如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”
表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G 是初
中化学所学物质，分别由 H、O、S、Cl、K、Ba 中的
一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A 和 E 的化学式分别为___________和
___________。
（2）D 与 G 反应的化学方程式为___________，此反
应属___________（填基本反应类型）。
（1）磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于_____________肥。
（3）A～G 物质间，发生中和反应的化学方程式为
（2）图 1 中 t3℃时，N 点对应的溶液为 ___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图 2
中，采取“先加水至 点对应的溶质质量分数再升温到 ”这一措施来实现 转化的途 ________________。 N t3℃ M→N
九年级化学试题卷 第 5 页 共 8 页 九年级化学试题卷 第 6 页 共 8 页
24．(6 分 ) 用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2 均关闭）。
（1）本实验装置使用分液体漏斗的优点是___________ 试管编号 A B C D
（至少写一条）。 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（2）打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到
（1）对比 A、B、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的 __________发生化学反应。
A 中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为
（2）对比 A 和 D 试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 ____________(填化学式)有关；
___________，烧杯中石蕊溶液由紫色变为 ___________色。
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
（3）移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii,证明了反应 小组设计了图 2 装置，检查气密性，将 5g 某型号铁粉和 2g 碳粉加入三颈烧瓶，t1 时刻
后 A 中还有碳酸盐。请完成各现象。 加入 2mL 饱和 NaCl 溶液后，再将一只装有 5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动
操作 现象 注射器活塞），采集数据。
稀盐酸流入 A 中， （3）据图 3，说明铁生锈是 ________________（填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应实验 i 打开 K1
①___________。 并未停止但温度却开始降低，原因是________________。
A 中液体流入锥形瓶， （4）据图 2、图 4 分析 t3时刻后压强突然变大，原因是 ________________。 实验 ii 打开 K2
②___________。 实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
（5）连接如图 5 装置。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的
25．（7 分）我国已成长为一个高铁大国，高铁运营里程居世界第一，高铁建设大国的背后，离
混合物）0.6g 于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进行实验。完全反应
不开攀钢对百米重轨的有效支持，目前已建设的高铁线路中，有 70%的轨道来自我市，某
后，测得生成气体体积为 0.2L，已知该条件下氢气密度为
学习小组对攀钢炼钢厂的某型号的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数是
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。 ________________。
【设计实验】 【反思评价】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素 （6）学习小组有同学提出；用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉分别放入试管，进行图 1 实验，现象如下表。 质量分数变大，可能的原因是 __________________（填序号）。
A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热
C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积
26．（6 分）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达
法” 分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转
化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，现取该牛奶样品 30mL，用“盖尔
达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用 9.5g 溶质质量分数为
4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1）30mL 牛奶中含氮元素的质量是多少克？（计算结果精确
到 0.01g,下同）
（2）如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为 16%，
请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标
准。
九年级化学试题卷 第 7 页 共 8 页 九年级化学试题卷 第 8 页 共 8 页
