2023年中考专题复习训练-- 溶液 （含解析） 粤教版
一、选择题组
向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①-④。完成下面小题。
1．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5的是
A．① B．② C．③ D．④
2．③中溶质的质量分数约为
A．23% B．30% C．35% D．43%
3．所得溶液中，属于饱和溶液的是
A．① B．② C．③ D．④
阅读下列材料，完成下面小题：
2023年3月22日是第31届“世界水日”。“世界水日”的宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。水影响着生产生活的方方面面：饮用、洗涤、灌溉、灭火等都需要水；工业上还通过电解水获取氧气。
自然界中的海水、河水、地下水等需要经过净化后才能被饮用；机场，车站等公共场所设有许多直饮水机能济白来水进一化处理得到在饮水，某处理水的过程如下图所示。
4．适合张贴在学校水龙头旁的节水标志是
A． B． C． D．
5．下列“水”属于纯净物的是
A．海水 B．河水 C．地下水 D．蒸馏水
6．对自来水净化为直饮水过程的说法不正确的是
A．碳罐中颗粒活性炭的主要作用是吸附杂质
B．超滤膜是除去水中颗粒较小的不溶性杂质
C．紫外灯管照射的作用是对水进行杀菌消毒
D．自来水和直饮水所含水分子的组成不相同
7．下列说法正确的是
A．用含洗涤剂的水洗去油污是乳化作用
B．工业废水不需要处理就可以直接灌溉
C．用水灭火的原理是降低可燃物着火点
D．电解水获取H2，说明水中含有氢分子
依据下列20℃时的实验和数据回答以下小题。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
KCl的质量/g 10 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100 100
已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0 g。
8．①中溶液的质量为
A．10 g B．90 g C．100 g D．110 g
9．从②所得溶液中取出60 g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数
A．与①的相等 B．与②的相等 C．等于②的一半 D．等于②的两倍
10．与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是
A．① B．② C．③ D．④
依据实验和溶解度曲线完成下面小题。
下列4只盛有100 g水的烧杯，t1oC时，向①②中分别加入20g、30g固体X；t2oC时，向③④中分别加入50g、60g固体Y，充分溶解。
11．①中溶液的质量为
A．20g B．80g C．120 g D．125 g
12．上述溶液为饱和溶液的是
A．②④ B．②③ C．③④ D．②③④
13．下列说法中，正确的是
A．X的溶解度随温度变化较小
B．0~t1oC，X在水中的溶解度大于Y
C．将t2oC时Y的饱和溶液降温至t1oC，溶质质量减少
D．四份溶液中溶质的质量分数①＜②＜③＜④
下表是 NaOH、Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下问题。
温度/℃ NaOH Na2CO3 NaCl
20 109g 21.8g 36.0g
30 119g 39.7g 36.3g
20℃时，向下列 3 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 三种固体，充分溶解。
14．上述溶液为饱和溶液的是
A．② B．①③ C．②③ D．①②③
15．将②加热至 30℃，溶液的溶质质量分数
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
依据实验回答以下问题。
已知：40℃时，25g水中最多溶解10g氯化钾。40℃时，向烧杯中加入25g氯化钾，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，充分搅拌，现象如下图所示。
16．①~④中为饱和溶液的是（ ）
A．①② B．③④ C．①②③ D．②④
17．溶液中溶质质量分数为25%的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
依据实验和溶解度曲线回答 10~11 题。
18．向下列4只盛有100g不同温度水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，下述溶液为饱和溶液的是
A．②③④ B．①②③ C．③ D．④
19．上述溶液溶质质量分数最大的是
A．① B．③ C．④ D．③和④
依据下列60℃时的实验和数据完成下面小题。(已知：60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g)
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl KNO3 KNO3 KNO3
固体的质量/g 30 60 30 90 120
水的质量/g 100 100 100 100 100
20．①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
21．下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④
C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶质与溶剂的质量比为12:10
20℃时，将20g a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
22．图中所示一定是饱和溶液的是
A．20℃时的A溶液 B．20℃时的B溶液
C．50℃时的A溶液 D．50℃时的B溶液
23．50℃时a溶液的溶质质量分数为
A．20% B．16.7% C．28.6% D．24.2%
20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。
已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100
24．所得溶液中为饱和溶液的是
A．① B．①② C．③④ D．④
25．下列说法正确的是
A．①中溶质质量分数为 20% B．②中溶液质量为 130g
C．③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D．④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变
二、填空题
26．用学过的化学知识说明或解释下列问题：
(1)滴有洗涤剂的水能更好去除油污，是由于洗涤剂有_____作用。
(2)蒸馏时蒸馏瓶中沸石的作用是防止_____。
(3)蒸发食盐水时玻璃棒需不断搅拌是防止_____。
(4)煮水在沸腾前水中常有气泡冒出的原因是气体溶解度随_____。
(5)倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止_____。
(6)铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的_____ (填两种常见物质的化学式)。
(7)山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是_____。
27．水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度_____t1℃时（填“>”或“<”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“>”、“=”或“<”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）
28．陈纬同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用下图所示的装置进行过滤，请问：
（1）明矾一种是_____剂 ，图中还缺少的一种仪器是________；其作用是________。
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能有（至少写两种）：_________________________________
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？理由是________________，若要制得纯净水，还需要采取的净化方法是____________________。
29．水是一种重要的资源。请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)
A 硬水加入肥皂水容易起浮渣
B 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯净的水
(2)水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①t1℃时两物质饱和溶液，升高温度后两溶液的溶质质量分数甲_______乙(填“>” 、“=”或“<”)。
②t2℃时，用等质量的甲和乙，分别配成饱和溶液的质量是甲_______乙(填“>”、“=”或“<”)。
30．使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。
31．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。
请回答下列问题：
(1)M是______。
(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为______。
(3)烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系由大到小的顺序是______。
(4)烧杯①②③中溶液为饱和溶液的是______（填序号）。
三、实验题
32．创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______；
(2)实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______；
(3)实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度______处。
四、简答题
33．a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：
（1）30℃时，a的溶解度是 ____ g。
（2）a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 _________ 。
（3）如图2所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是 ____ （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）
A a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少
B a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数
C a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量
D 试管底部a固体的质量小于b固体的质量
五、计算题
34．为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：
（1）亚氯酸钠的相对分子质量为_____。
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为_____。
（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠_____kg，同时需要水_____mL？
六、综合应用题
35．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题：
(1)水_______(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)天然水多为硬水，在生活中常用_______的方法降低水的硬度。
(3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是：_______。
(4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。
①次氯酸钠中氯元素显_______价。
②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为_______ 。
③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_______g。
④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为_______g。
(5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_______。
②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_______g，所得甲溶液溶质质量分数为_______。
③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用_______的方法提纯乙。
④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A 2．A 3．B
【分析】根据溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度是30g，故20℃时向100g水中加入20g固体甲，形成的溶液①是不饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：20g：100g=1：5；继续向溶液①中加10g固体甲，恰好完全溶解，得到的溶液②是饱和溶液，此时溶质和溶剂的质量比为：30g：100g=3：10；将溶液②升温至50℃，结合溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液③是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比不变，仍然是：30g：100g=3：10；40℃时甲的溶解度是50g，50℃时溶解度大于50g，50℃时继续向溶液③中加固体甲20g，此时溶质质量为20g+10g+20g=50g，溶剂质量100g，形成的溶液④是不饱和溶液，溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1:2。
1．根据分析知，溶液①、②、③、④中，溶质和溶剂的质量比分别为1：5，3：10，3：10，1：2，故选A。
2．根据分析知，溶液③中溶质质量是30g，溶剂质量为100g，故溶质的质量分数为： ，故选A。
3．根据分析知，所得溶液中属于饱和溶液的是溶液②，故选B。
4．B 5．D 6．D 7．A
【解析】4．A、该标志是循环利用标志；
B、该标志是节约用水标志；
C、该标志是绿色食品标志；
D、该标志是禁止火种标志；
故选B。
5．A、海水中含有水、可溶性杂质等物质，是混合物；
B、河水中含有水、可溶性杂质等物质，是混合物；
C、地下水含有水、可溶性杂质等物质，是混合物；
D、蒸馏水只含有水，是纯净物；
故选D。
6．A、活性炭疏松多孔有吸附性，可吸附色素和异味，碳罐中颗粒活性炭的主要作用是吸附杂质，正确；
B、超滤膜是利用孔洞大小除去水中颗粒较小的不溶性杂质，正确；
C、紫外线可使蛋白质变性，紫外灯管照射的作用是对水进行杀菌消毒，正确；
D、自来水和直饮水所含水分子都是由氢、氧原子构成的，是同种分子，错误；
故选D。
7．A、用含洗涤剂的水洗去油污，是利用洗涤剂的乳化作用将油污分散为小油滴形成乳浊液除去，正确；
B、工业废水不处理就直接灌溉会污染植物，错误；
C、用水灭火的原理是水蒸发吸热，降低温度到可燃物着火点以下，错误；
D、水中不含有氢分子，电解水获取氢气说明水中含有氢元素，错误；
故选A。
8．D 9．B 10．D
【详解】（1）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，该温度下，向100g水中加入10g氯化钾，能全部溶解，溶液的质量等于溶质加溶剂的质量，①中溶液的质量为10g+100g=110g；
（2）溶液具有均一性，取出一半的液体后，剩余溶液中溶质的质量分数与原来的一样；
（3）由已知可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，故①②③中溶质均能全部溶解，④⑤有部分溶质未溶解，形成的是饱和溶液，温度相同，④⑤的溶质质量分数相同。
故答案为：1、D；2、B；3、D。
11．C 12．D 13．C
【分析】溶液质量等于溶质质量加上溶剂质，X、Y的溶解度随温度的升高而增大。
11．t1oC时，X的溶解度为25g，向①中分别加入20g固体X，则固体X就完全溶解可，①中溶液的质量为，故选C。
12．t1oC时，X的溶解度为25g，向①②中分别加入20g、30g固体X，②中溶液达到饱和状态；t2oC时，Y的溶解度为50g，向③④中分别加入50g、60g固体Y，溶液均达到饱和状态，则达到饱和状态的是② ③ ④，故选D。
13．A．X的溶解度随温度变化较大，故A错误；
B．根据溶解度曲线可知：0～t1℃，X在水中的溶解度小于Y，故B错误；
C．Y物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减少，将t2℃时Y的饱和溶液降温至t1℃，Y的溶解度减少会析出晶体使溶质质量减少，故C正确；
D．t1℃时，向①②中分别加入20g、30g固体X，由于t1℃时X的溶解度是25g，100g水中最多溶解25gX，溶质的质量分数②＞g①；t2℃时，Y的溶解度是50g，③、④两溶液都达到饱和，所以溶质的质量分数相等，故③=④，所以D错误；
故选C。
【点睛】溶解度随温度的升高而升高，当饱和溶液降温时，会有晶体析出。
14．A 15．B
【解析】14．解：因为20℃时，NaOH、Na2CO3、NaCl的溶解度为109g，21.8g，36.0g；向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g三种固体，充分溶解，只有Na2CO3溶液达到饱和状态。故选A。
15．解：因为20℃时，NaOH、Na2CO3、NaCl的溶解度是109g，21.8g，36.0g，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g三种固体，充分溶解，只有Na2CO3溶液是饱和溶液，加热至30℃，溶液的溶质质量增大，溶液的溶质质量分数变大。故选B。
16．A 17．C
【解析】16．40℃时，25 g水中最多溶解10 g氯化钾。40℃时，向烧杯中加入25g氯化钾，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，每次加入25g水。第一次加入25g水，能溶解10 g氯化钾，有15g氯化钾不能继续溶解；第二次加入25g水，能溶解10 g氯化钾，有5g氯化钾不能继续溶解；第三次加入25g水，最多能溶解10 g氯化钾，但此次只溶解了5g氯化钾，为不饱和溶液；则第四次加入25g水，溶液仍为不饱和溶液；故①～④中为饱和溶液的是①②。故选A。
17．①中溶质质量分数=×100%=28.6%；
②中溶质质量分数=×100%=28.6%；
③中溶质质量分数=×100%=25%；
④中溶质质量分数=×100%=20%。
故选C。
18．C 19．C
【分析】根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。
18．根据图2可知，氯化钾25℃时的溶解度在35g～39g之间，60℃时的溶解度大于45g。4只烧杯中各盛有100g不同温度的水，因为溶液①中氯化钾的质量只有20g，小于25℃时的溶解度，所以溶液①为25℃时的不饱和溶液；因为溶液②中氯化钾的质量只有30g，小于25℃时的溶解度，所以溶液②为25℃时的不饱和溶液；因为溶液③中氯化钾的质量有40g，大于25℃时的溶解度，且图1中可以观察到烧杯中有未能溶解的固体溶质，所以溶液③为25℃时的饱和溶液；因为溶液④中氯化钾的质量只有40g，小于60℃时的溶解度，所以溶液④为60℃时的不饱和溶液。四种溶液中只有溶液③为25℃时的饱和溶液。故选C。
19．根据图示可知，同样的100g水中，溶液①中氯化钾的质量只有20g，溶液②中氯化钾的质量只有30g，溶液③中氯化钾的质量在35g～39g之间，而溶液④中氯化钾的质量有40g， 根据 ，比较可得溶液④在同样100g水中溶解的氯化钾最多，因此溶液④的溶质质量分数最大。故选C。
20．C 21．D
【解析】20．60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和KNO3的质量分别是37.3g和110g，加入溶质的质量大于或等于37.3g和110g，能形成饱和溶液，则①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。
21．60℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.3g和110g，所以①③④能完全溶解，且为不饱和溶液；②中只能溶解37.3g氯化钠形成饱和溶液，⑤中只能溶解110g KNO3形成饱和溶液。
A 溶液①中溶质的质量为30g，②中溶质的质量为37.3g，溶质质量：①<②，故A正确；
B 溶液②的质量=37.3g+100g=137.3g；溶液④的质量=90g+100g=190g，溶液质量：②<④，故B正确；
C 溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶质所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D 溶液⑤是在100g水中溶解了110g硝酸钠，所以⑤中溶质与溶剂的质量比为110：100=11：10，故D错误。故选D。
22．A 23．B
【解析】22．A. 20℃时的A溶液有固体剩余，故A为饱和溶液，正确
B. 20℃时的B溶液中无固体剩余，B可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；
C. 50℃时的A溶液中无固体剩余，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；
D. 50℃时的B溶液中无固体剩余，可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；
23．50℃时a的溶质质量为20g，溶液的溶质质量分数为，故选B。
24．C 25．B
【分析】由20℃时，KCl 的溶解度为 34g可知，100g水中溶解34g KCl恰好达到饱和，则①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液。
24．故选C。
25．A、①中溶质质量分数为，不符合题意；
B、②中溶液质量为30g+100g=130g，符合题意；
C、③中溶质和溶剂的质量比为34g:100g=17:50，不符合题意；
D、④中溶液升温至 40℃，KCl 溶解度增大，溶质继续溶解，导致溶质质量分数增大，不符合题意。
故选B。
26． 乳化 暴沸 液体局部受热过高造成液体飞溅 温度的升高而减小 残留液流下腐蚀标签 H2O、O2 隔离可燃物
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，故填乳化。
（2）蒸馏时蒸馏瓶中放入沸石的作用是防止液体暴沸，故填暴沸。
（3）蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌可以防止液体局部受热过高造成液体飞溅，故填液体局部受热过高造成液体飞溅。
（4）因为气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以煮水在沸腾前水中不能溶解的气体形成气泡冒出，故填温度的升高而减小。
（5）倾倒液体时，试剂瓶标签向手心是为了防止残留液流下腐蚀标签，故填残留液流下腐蚀标签。
（6）铁在与水蒸气和氧气共存时会发生锈蚀，所以铁粉可作双吸剂是因为可以除去包装袋中的水蒸气和二氧化碳，水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，故填：H2O、O2；
（7）山林救火在火势蔓延前方砍掉树木达到灭火目的的原理是隔离可燃物，形成隔离带，可以防止火势蔓延，故填隔离可燃物。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
27． ＞ ＜ 乙
【详解】①通过分析溶解度曲线可知，温度＞t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲＜乙；
③乙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是乙。
故答案为①＞；②＜；③乙。
28． 絮凝 玻璃棒 引流 过滤时待滤液高于滤纸边缘或滤纸被捅破或仪器不干净 有，所得到的水中含有可溶性物质 蒸馏
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中的悬浮物，明矾是一种絮凝剂；图中还缺少的一种仪器是玻璃棒；其作用是引流．故填：絮凝；玻璃棒；引流．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损，液面高于滤纸边缘，下面的烧杯不洁净．故填：滤纸破损，液面高于滤纸边缘，下面的烧杯不洁净。
（3）经过过滤的水中还含有可溶性物质杂质，不是纯水，要得到纯水需要蒸馏，故填：有，所得到的水中含有可溶性物质；蒸馏。
29． AB > <
【详解】（1）A、肥皂水在硬水中会产生大量的浮渣，故A正确；
B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故B正确；
C、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒后的泉水中仍含有可溶性杂质，故C错误，故选：AB；
（2）①t1℃时，两物质饱和溶液，升高温度后，甲物质的溶解度增大，不会析出晶体，乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以两溶液的溶质质量分数甲＞乙；
②t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙，需要水的质量甲小于乙，则配成饱和溶液的质量是甲＜乙。
30． 乳化 洗净擦干
【详解】餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用，故填：乳化；为了防止铁锅生锈，应该保持铁锅表面洁净、干燥，故填：洗净擦干。
31．(1)硝酸钾
(2)37.5%
(3)②＞③＞①
(4)②③
【详解】（1）烧杯②中t2℃时，100g水溶解60gM，没有固体剩余，说明t2℃时，M的溶解度大于等于60g，则M是硝酸钾；
（2）烧杯②中溶液的溶质质量分数=×100%=37.5%；
（3）②的溶质质量分数为37.5%；t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，所以①的溶质质量分数为×100%=25%；③是t1℃时，硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数大于×100%≈28.6%，故烧杯①②③中，溶液的溶质质量分数的关系由大到小的顺序是：②＞③＞①；
（4）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，所以180g水溶解60g硝酸钾形成不饱和溶液，溶液②恰好饱和，③有固体剩余，也是饱和溶液。
32．(1)在不断运动
(2) 低于 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出
(3) 产生大量白烟，放出热量 1
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，当运动到湿润的红色石蕊试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故填：在不断运动；
（2）氢氧化钠溶于水，放出大量的热， 装置内气体受热膨胀，压强增大，故观察到 U 型管中的液面 a低于b；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，故饱和澄清石灰水变浑浊；
（3）白磷燃烧， 产生大量白烟，放出热量；
白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，氧气约占空气体积的1/5，故试管内液面最终上升至刻度1处。
33． 40 小于20℃ AD
【详解】（1）由a物质的溶解度曲线可以查出，30℃时，a的溶解度是40g；故填：40；
（2）由a、b两物质的溶解度曲线可以看出，在温度小于20℃时，a的溶解度小于b的溶解度；故填：小于20℃；
（3）由a、b两物质的溶解度曲线可知，a物质的溶解度随温度的降低而减小，b物质的溶解度随温度的降低而增大，由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，由此可知：
A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少．故A正确；
B．由于在温度大于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度．a溶液中溶质质量分数大于b溶液中溶质质量分数．故B错误；
C．溶液中溶剂质量不变．故C错误；
D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量．故D正确．
故填：AD。
34． 90.5 35.4% 30kg 170000
【详解】（1）亚氯酸钠的相对分子量=23+35.5+16×2=90.5；
（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 ；
（3）要配制质量分数为15%的亚氯酸钠200kg，需要亚硝酸钠的质量为：200kg×15%=30kg；需要水的质量是200kg-30kg=170kg=1.7×105g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要水的体积是1.7×105mL= 170000mL。
35．(1)属于
(2)煮沸
(3)降低可燃物的温度到着火点以下
(4) +1 Cl2 6 70
(5) 甲=乙＞丙 55 20% 蒸发 丙=甲＞乙
【详解】（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水是人类所需的六大基本营养素，所以水属于人类所需的六大基本营养素之一。
（2）在生活中常用加热煮沸水的方法降低水的硬度。
（3）由于水蒸发吸热，所以发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是降低可燃物的温度到着火点以下。
（4）①在NaClO中Na元素显+1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可知Cl元素显+1价。
②化学方程式左边：2个Na原子、2个氧原子、2个氢原子；化学方程式右边：2个Na原子、2个Cl原子、2个氧原子、2个氢原子。所以X的化学式为Cl2。
③需要固体次氯酸钠质量=50g×12%=6g。
④设：需要加入水的质量为。
50g×12%=（50g+）×5%
解得：=70g
（5）①据图可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为甲=乙＞丙。
②据图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数=。
③据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发溶剂的方法提纯乙。
④据图可知，t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙=甲＞乙。
答案第1页，共2页
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